化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)基本概念

化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)基本概念目錄CONTENCT化學(xué)用語(yǔ)概述元素符號(hào)與化學(xué)式化學(xué)方程式離子符號(hào)與電離方程式化學(xué)反應(yīng)類型與基本概念實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范與安全知識(shí)01化學(xué)用語(yǔ)概述定義作用化學(xué)用語(yǔ)的定義與作用化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科中用來(lái)表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的一套專用符號(hào)和術(shù)語(yǔ)?；瘜W(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，它使得化學(xué)知識(shí)和信息得以準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地傳遞和交流，有助于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的深入進(jìn)行。化學(xué)用語(yǔ)的分類與內(nèi)容元素符號(hào)表示元素的化學(xué)符號(hào)，如H、O、C等?；瘜W(xué)式表示物質(zhì)組成的化學(xué)符號(hào)，如H2O、CO2、NaCl等?；瘜W(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，如2H2+O2=2H2O。結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子，如有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式等。化學(xué)術(shù)語(yǔ)描述化學(xué)現(xiàn)象、過程、物質(zhì)的性質(zhì)和狀態(tài)的專用詞匯，如氧化、還原、酸、堿等。01020304理解記憶系統(tǒng)學(xué)習(xí)多練多用注意規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)方法與技巧通過大量的練習(xí)和實(shí)踐，熟練掌握化學(xué)用語(yǔ)的書寫和使用技巧。按照化學(xué)用語(yǔ)的系統(tǒng)性和規(guī)律性進(jìn)行學(xué)習(xí)，掌握各類用語(yǔ)之間的聯(lián)系和區(qū)別。理解化學(xué)用語(yǔ)的含義和用法，通過反復(fù)記憶加深印象。遵循化學(xué)用語(yǔ)的書寫規(guī)范和使用規(guī)則，避免書寫錯(cuò)誤和用語(yǔ)不當(dāng)。02元素符號(hào)與化學(xué)式由一個(gè)或兩個(gè)拉丁字母組成，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。元素符號(hào)的書寫表示一種元素，表示該元素的一個(gè)原子。元素符號(hào)的意義元素符號(hào)的書寫及意義化學(xué)式的書寫及意義單質(zhì)化學(xué)式的書寫首先寫出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)?；衔锘瘜W(xué)式的書寫一般規(guī)律是先讀后寫，后讀先寫；金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏；含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子團(tuán)，書寫時(shí)要添加括號(hào)，將原子團(tuán)個(gè)數(shù)寫在括號(hào)的右下角。化學(xué)式的書寫表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示物質(zhì)的一個(gè)分子；表示物質(zhì)的分子構(gòu)成?；瘜W(xué)式的意義在化學(xué)方程式中，元素符號(hào)可以表示反應(yīng)物和生成物的元素組成?；瘜W(xué)式可以表示物質(zhì)的化學(xué)式量，根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行化學(xué)方程式的配平，可以計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。元素符號(hào)與化學(xué)式的應(yīng)用示例化學(xué)式的應(yīng)用示例元素符號(hào)的應(yīng)用示例03化學(xué)方程式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件寫出生成物的狀態(tài)化學(xué)方程式的書寫方法及步驟正確書寫各物質(zhì)的化學(xué)式，注意原子個(gè)數(shù)和元素符號(hào)的書寫。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過調(diào)整化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使得反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。如果反應(yīng)需要特定的條件（如加熱、點(diǎn)燃、催化劑等），應(yīng)在等號(hào)上方或下方注明。如果生成物中有氣體或沉淀生成，應(yīng)在化學(xué)式后面用箭頭標(biāo)出。觀察法奇數(shù)配偶法待定系數(shù)法通過觀察反應(yīng)物和生成物的組成，找出其中出現(xiàn)次數(shù)較少的元素，并以其為配平的起點(diǎn)。將反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素定為配平的起點(diǎn)，若該元素在反應(yīng)物中的原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，則將其配成偶數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式較復(fù)雜時(shí)，可設(shè)未知數(shù)代表某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程組求解。化學(xué)方程式的配平技巧與實(shí)例根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量通過已知量（如某物質(zhì)的質(zhì)量）和未知量（如另一物質(zhì)的質(zhì)量）的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)利用已知的反應(yīng)熱和物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)吸收或放出的熱量。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行定量分析通過測(cè)定某物質(zhì)的質(zhì)量或體積，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算其他物質(zhì)的量或濃度等?；瘜W(xué)方程式的計(jì)算與應(yīng)用04離子符號(hào)與電離方程式離子符號(hào)的書寫在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)，先寫數(shù)字，再寫正負(fù)號(hào)，“1”省略不寫。如：鈉離子Na+、氯離子Cl-。離子符號(hào)的意義表示離子的種類及所帶電荷數(shù)。如：Fe2+表示亞鐵離子，帶2個(gè)單位的正電荷。離子符號(hào)的書寫及意義強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)；多元弱酸的電離分步進(jìn)行，多元弱堿的電離一步完成；離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開。電離方程式的書寫方法寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式；判斷物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)；若是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)連接；若是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)連接；多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。電離方程式的書寫步驟電離方程式的書寫方法及步驟在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子或原子團(tuán)帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子符號(hào)的應(yīng)用示例在化學(xué)方程式中，用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽類以及活潑金屬的氧化物都是強(qiáng)電解質(zhì)。電離方程式的應(yīng)用示例離子符號(hào)與電離方程式的應(yīng)用示例05化學(xué)反應(yīng)類型與基本概念010203四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型的分類及特點(diǎn)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。80%80%100%化學(xué)反應(yīng)類型的分類及特點(diǎn)一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)03離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)。01氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。02還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)類型的分類及特點(diǎn)例：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。復(fù)分解型離子反應(yīng)例：Zn+2H+=Zn2H2↑。置換型離子反應(yīng)例：NH4H2O==NH3·H2O+H+。鹽類水解型離子反應(yīng)例：MnO4-+5Fe28H+=5Fe3Mn24H2O。復(fù)雜的氧化還原型離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型的分類及特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)中的基本概念解析單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。在一定條件下，可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，包括反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。要點(diǎn)三沉淀溶解平衡的應(yīng)用判斷沉淀的生成和溶解，以及沉淀的轉(zhuǎn)化方向。例如，在含有AgCl和AgI的飽和溶液中，加入AgNO3，由于AgI的溶度積小于AgCl，因此AgI會(huì)轉(zhuǎn)化為AgCl而溶解。要點(diǎn)一要點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用在電池、電鍍、冶金等領(lǐng)域中，利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電子的轉(zhuǎn)移和能量的轉(zhuǎn)化。例如，在電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流。離子反應(yīng)的應(yīng)用在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中，利用離子反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的合成、分離和提純。例如，在實(shí)驗(yàn)室中，利用復(fù)分解型離子反應(yīng)制備各種無(wú)機(jī)鹽和有機(jī)物；在工業(yè)生產(chǎn)中，利用置換型離子反應(yīng)從礦石中提取金屬。要點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)類型與基本概念的應(yīng)用示例06實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范與安全知識(shí)用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可直接加熱，使用時(shí)要注意液體量不能超過試管容積的1/3，加熱時(shí)要預(yù)熱，避免試管炸裂。試管用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用，加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。燒杯用于量取一定體積的液體，不能加熱，不能做反應(yīng)的容器。量筒用于過濾或向細(xì)口容器內(nèi)注入液體，使用時(shí)要注意濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。漏斗實(shí)驗(yàn)室常用儀器及使用注意事項(xiàng)熟悉實(shí)驗(yàn)步驟和操作規(guī)程，檢查實(shí)驗(yàn)用品是否齊全、完好。實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)操作過程實(shí)驗(yàn)后處理按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行規(guī)范操作，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。清洗實(shí)驗(yàn)儀器，整理實(shí)驗(yàn)用品，處理實(shí)驗(yàn)廢棄物。0302