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文檔簡介
銜接點12氯氣的性質(zhì)
食課程要求了1求心中有修
初中要求初中只是簡單了解Na2c03、NaHCCh的化學性質(zhì)及用途。
1.能從原子結構的角度認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素,其單
質(zhì)具有強氧化性;
高中要求
2.掌握氯氣化學性質(zhì)和用途;
3.掌握次氯酸的性質(zhì)及用途。
3基礎知識SSSM,■立完事知識體摹
一、氯元素的原子結構、氯氣的物理性質(zhì)
1.氯元素的原子結構及存在
在于中,還存在于陸地的鹽湖和鹽礦
中,即以存在
2.氯氣的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性
_____色
——1體積的水溶解約—體積的氯氣
二、氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應
1.與金屬單質(zhì)的反應
化學方程式反應現(xiàn)象
與鈉反應2Na+Cl-,一2NaCI產(chǎn)生大量______煙
2
與鐵反應2Fe+3Cb-二一2FeCb心生大腦_____—煙
與銅反應Cu+C12--CuCb產(chǎn)生大串;_____一煙
氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合,生成一價金屬氯化物。
2.與非金屬單質(zhì)的反應
(1)實驗操作
在空氣中點燃氫氣,然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。
(2)實驗現(xiàn)象:氫氣在氯氣中安靜地,發(fā)出火焰,集氣瓶口上方出現(xiàn)o
(3)化學方程式:.
提醒:
(I)燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應,不一定要有氧氣參與。如2P+3C12著=2PCb(氣)等。
(2)若將H2與CL混合點燃或強光照射會發(fā)生______。
3.氯氣與水的反應
常溫下,氮氣的水溶液稱為氯水,溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式是:
4.氯氣與堿的反應
A.與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液
(1)制取反應的化學方程式:0
(2)漂白液的有效成分是。
B.與石灰乳反應——制取漂白粉
(1)制取反應的化學方程式:。
(2)漂白粉的主要成分是、,有效成分是,漂粉精的主要成分是。
(3)漂白粉的漂白原理:利用復分解反應原理,漂白粉中的與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白
性的o
(4)漂白粉的保存:漂白粉應_____、保存,并置于干燥處。
?歸納總結
(1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,不易分解且次氯酸鹽固體比氯水(次氯酸)易于貯存和運輸,故生產(chǎn)、生活中常用
次氯酸鹽(如漂白粉)代替次氯酸作漂白劑和消毒劑。
(2)次氯酸鹽中的C10「具有氧化性,且隨著溶液酸性的增強,其氧化性增強。
(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸鹽(次氯酸鈣、次氯酸鈉)、二氧化氯(C102)。二氧化
氯的漂白和消毒能力比氯氣強且使用起來更安全。
5.與還原性物質(zhì)反應。
①與S02水溶液反應:_________________________
②與H2s反應:_________________________
6.與某些鹽反應。
①與碘化鉀溶液反應:(用于檢驗氯氣)
②與FeCl2溶液反應:_________________________
三、次氯酸的性質(zhì)
(1)弱酸性:
次氯酸是于水的弱酸,比碳酸酸性,寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應
的離子方程式:O
(2)不穩(wěn)定性:
見光易分解,反應的化學方程式:。
(3)強氧化性(其氧化性比氯氣強):可用于自來水的殺菌消毒,還可以用作漂白劑。
(4)漂白性:
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
/5嚏布
有色布條______干燥的C12________
一干燥
氯氣
嚏布
有色布條______在有H20存在的條件下,C12________
一干燥
氯氣
有色
/鮮花
有色鮮花______在有H2O存在的條件下,C12________
一干燥
<_氯氣
氯氣用于自來水消毒時.,因與水中的有機物反應生成有機氯化物對人體有害,所以要嚴格控制飲用水
中氯的含量,并開始使用二氧化氯(C102)、臭氧等新的自來水消毒劑。
-歸納總結
新制氯水的成分與性質(zhì)
(1)新制氯水的成分
由于HC1O、比0是弱電解質(zhì),存在著微弱的電離。
①三分子:;
②四離子:?
(2)新制氯水中各微粒的性質(zhì)
四、氯離子的檢驗
1.氯離子的檢驗實驗
實驗現(xiàn)象
試液2?3mL離子方程式
滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸
①稀鹽酸有牛成—Cl+Ag+=AgCLL
②氯化鈉溶液C-+Ag+=AgCLI.
COK+2Ag-=^Ag2co3J、
③碳酸鈉溶液Ag’CCh+2H+=2Ag++
COzt+HzO
2.氯離子檢驗方法
(1)試劑:、溶液。
(2)現(xiàn)象:產(chǎn)生________的沉淀。
■歸納總結
氯離子檢驗的答題模板
取少量被檢測溶液于試管中,滴加適量稀硝酸,然后滴入AgNCh溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測液中
含有C「,若無白色沉淀則無
【答案】
一、1.個電子成鹽NaCl、MgCl2.CaCk、海水、化合態(tài)
2.黃綠氣體刺激性氣味有毒2
二、1白色棕褐色棕黃色高
2.(2)燃燒蒼白色白霧。⑶H2+CI2型量2HC1。
提醒:爆炸。
3.C12+H20=HC1+HC10O
4.A.(l)C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2Oo(2)次氯酸鈉。
B.(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O?(2)CaCh>Ca(C10)2Ca(C10)2Ca(CIO)2o
(3)次氯酸鈣次氯酸(4)密封、避光陰涼
5.@C12+SO2+2H2O=HC1+H2SO4②CL+H2s==2HC1+S]
6.①CI2+2KI-2KC1+L②2FeC12+CL-2FeCb
三、(1)易溶弱Ch+H2O=H"+cr+HC10(2)2HC1O^^=2HC1+O2t?
(4)不褪色無漂白作用褪色有漂白作用褪色有漂白作用
歸納總結:(I)①C12、HCIO、H2O;②H+、Cl、CIO、OHo
四、1.白色沉淀沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解,有氣泡
產(chǎn)生2.(1)稀硝酸、AgNOs(2)不溶于稀硝酸白色
腌經(jīng)典例題從II例中見MHIII力
1.(2022秋?新疆省直轄縣級單位?高一??计谥校┫铝嘘P于CL的描述中不正確的是
A.C12是一種黃綠色氣體,且有毒
B.紅熱的鐵絲在CL中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙
C.H2在C12中燃燒,發(fā)出黃色火焰,瓶口出現(xiàn)白煙
D.鈉在C12中燃燒生成白色固體
【答案】C
【解析】A.Ch是一種黃綠色氣體,且有毒,A正確;
B.紅熱的鐵絲在Cb中燃燒生成氯化鐵,現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙,B正確;
C.凡在CL中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧,C錯誤;
D.鈉在Cb中燃燒生成氯化鈉,現(xiàn)象為生成白色固體,D正確;
故選C。
2.(2023春?廣東江門?高一新會陳經(jīng)綸中學校考期中)氯氣可用于自來水殺菌、消毒。有關氯氣的敘述不正
確的是
A.Cb具有強氧化性B.純凈的H2能在Cb中安靜地燃燒
C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)D.加熱條件下濃鹽酸與MnCh反應制得CL
【答案】C
【解析】A.Cb能與大多數(shù)金屬、某些非金屬和多種K1等還原劑反應,得到電子,氯元素化合價降低,具
有強氧化性,A正確:
B.點燃下氫氣和氯氣發(fā)生反應產(chǎn)生氯化氫氣體,純凈的H2能在Cb中安靜地燃燒,B正確;
C.氯氣和液氯都是純凈物、由氯分子構成,氯水是混合物,是氯氣的水溶液,C不正確;
D.加熱條件下濃鹽酸與MnCh發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,該反應可用于在實驗室制CL,D正確;
答案選C。
3.(2023秋?江西九江?高一??计谀┏睗竦穆葰猓轮频穆人?,漂白粉水溶液均能使有色布條褪色,這是
由于它們含有或能生成了
A.氯氣B.次氯酸C.次氯酸根離子D.氯化氫
【答案】B
【解析】潮濕的氯氣,新制的氯水,漂白粉水溶液均能使有色布條褪色,這是由于它們含有或能生成次氯
酸的緣故,次氯酸具有強氧化性,能使有色布條褪色,答案選B。
4.(2023春?浙江杭州?高一校聯(lián)考期中)“氯氣對水一心一意,水偏弄成三分四離”,其中“三分四離”指的是
新制氯水中的七種微粒。下列實驗現(xiàn)象和結論不一致的是
A.新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色,說明有H+和HC1O存在
B.向新制氯水中加入飽和NaHCCh溶液,有無色氣體產(chǎn)生,說明有H+存在
C.氯水久置后黃綠色消失,且產(chǎn)生氣泡,該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子
D.新制氯水中通入SO?后黃綠色消失,說明SO2有漂白性
【答案】D
【解析】A.新制氯水使紫色石蕊溶液變紅,說明其中存在H,后紫色石蕊溶液褪色,說明其中含有HC10,
A項實驗現(xiàn)象和結論一致;
B.有無色氣體產(chǎn)生說明其有HI因此能和NaHCCh反應生成CO2,B項實驗現(xiàn)象和結論一致:
C.HC10容易見光分解生成HQ和02,C項實驗現(xiàn)象和結論一致;
D.S02具有還原性,通入到氯水中能和其中的Cb發(fā)生氧化還原反應,從而導致氯水黃綠色消失,D項實
驗現(xiàn)象和結論不一致。
答案選D。
5.(2023秋?上海?高一同濟大學第一附屬中學??计谀┫铝姓f法中不正確的是
①金屬鈉、氨氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧
②銅絲在氯氣中燃燒,生成大量藍色的煙
③液氯是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色
④久置的氯水導電性減弱
A.①②③④B.①②④C.①②③D.③④
【答案】A
【分析】①煙是固體小顆粒,霧是小液滴,鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙,氫氣在氯氣中燃燒生成氯
化氫氣體,在瓶口出現(xiàn)白霧,故①錯;
②銅絲在氯氣中燃燒,生成大量棕黃色的煙,產(chǎn)物是氯化銅,故②錯;
③液氯是液態(tài)氯是純凈物,氯水是氯氣的水溶液,是混合物,能使有色布條褪色的是氯水不是液氯,故③
錯;
④氯氣溶于水發(fā)生反應:Cl2+H2OoHC1+HC1O,久置后次氯酸分解:2HC1O摩=2HC1+O2T,鹽酸濃度會
變大,離子濃度變大,導電能力增強,故④錯;
選Ao
色T輕松訓練awt39,RHW3
1.(2023秋?江蘇南京?高一統(tǒng)考期末)為檢驗某漂白粉是否變質(zhì),進行下列探究實驗:
實驗1:取5g漂白粉樣品于燒杯中,加足量蒸儲水并攪拌,觀察到有固體不溶解。
實驗2:靜置,取少量實驗1的上層清液于試管中。放入紅色花瓣,觀察到花瓣褪色。
實驗3:另取5g漂白粉樣品于試管中,滴加濃鹽酸,觀察到有氣體產(chǎn)生。
下列說法正確的是
A.工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水制取漂白粉
B.實驗1和實驗2說明漂白粉沒有變質(zhì)
C.實驗3中產(chǎn)生的氣體只有氯氣
2c
D.實驗3中下列反應的電子轉(zhuǎn)移可表示為II=CaCL+2C12T+2H2。
4HCI(濃)+Ca(C10%
【答案】D
【解析】A.由于Ca(0H)2的溶解度很小,故工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉,A錯誤;
B.已知CaCL和Ca(C10)2均易溶于水,由實驗1中有不溶物說明漂白粉已經(jīng)變質(zhì)為CaCCh,故實驗1和實
驗2說明漂白粉未完全變質(zhì),B錯誤;
C.由B項分析可知,該漂白粉己經(jīng)部分變質(zhì),故實驗3中產(chǎn)生的氣體有氯氣和C02,C錯誤;
2C
D.實驗3中下列反應的電子轉(zhuǎn)移可表示為:II=CaC12+2CbT+2H20,D正確;
4HCI(濃)+Ca(C10)f
故答案為:D。
2.(2023秋?黑龍江哈爾濱?高一哈爾濱德強學校校考期末)某同學在一張pH試紙上滴幾滴新制氯水,現(xiàn)象
如圖。下列有關該實驗的說法中正確的是
?—膠頭滴管
______—新制.水
/-淺紅色
/pif在紙/
A.新制氯水中含有5種離子
B.該實驗說明CL分子具有漂白性
C.若用久置的氯水進行實驗,現(xiàn)象相同
D.該實驗說明H+擴散速度比HC1O分子快
【答案】D
【解析】A.新制氯水中存在氯離子、次氯酸根離子、氫氧根離子、氫離子,含有4種離子,A錯誤;
B.氯水中的HC1O具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性,Cb無漂白性,B錯誤;
C.久置的氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣,pH試紙內(nèi)部不會顯白色,C錯誤;
D.依據(jù)圖中現(xiàn)象:pH試紙內(nèi)部顯白色,外圈顯紅色,說明H+的擴散速度比HCIO分子快,D正確;
答案選D。
3.(2023秋?河南三門峽?高一統(tǒng)考期末)如圖所示,在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣,當關閉B閥時,C處干
燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當打開B閥后,C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中應盛放的溶液可能是
①飽和Na2cO,溶液②飽和氯化鈉溶液③水④濃硫酸⑤氫氧化鈉溶液
A.①④⑤B.②③C.②④D.④⑤
【答案】A
【分析】在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣,當關閉B閥時,C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象,說明D裝置吸
收了氯氣或者是干燥了氯氣;
【解析】①飽和Na2cCh溶液與氯氣反應,氯氣被吸收了,C處有色布條不褪色,符合題意,故①正確;
②飽和NaCl溶液不與氯氣反應,也不能將氯氣干燥,故②錯誤;
③氯氣通過水后帶出部分水蒸氣,濕潤的氯氣可以C中使有色布條褪色,故③錯誤;
④濃硫酸具有吸水性,能吸收氯氣中的水蒸氣而干燥氯氣,干燥氯氣不能使有色布條褪色,故④正確;
⑤氯氣與氫氧化鈉反應,氯氣被吸收了,C處有色布條不褪色,符合題意,故⑤正確;
故選A。
4.(2023秋?山東德州?高一德州市第一中學??计谀┫铝杏嘘P新制氯水的說法不正確的是
A.新制氯水呈黃綠色,是因為氯水中含有Cb
B.新制氯水滴到Na2c03溶液中,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
C.新制氯水需保存在無色試劑瓶中,并置于陰暗處
D.新制氯水光照一段時間,酸性會增強
【答案】C
【解析】A.氯氣為黃綠色氣體,新制氯水中含有氯氣從而呈黃綠色,A正確;
B.新制氯水滴到碳酸鈉溶液中,有氣泡生成,說明是氫離子與碳酸根離子反應生成了二氧化碳,氯水中含
有氫離子,B正確;
C,新制氯水中的HC10見光分解,因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處,C錯誤;
D.新制氯水中HC1O見光分解生成HC1和02,HC10為弱酸而HC1為強酸,因此新制氯水光照一?段時間,
酸性增強,D正確;
故答案選Co
5.飽和氯水久置后,溶液中的各種微粒:①Cb②H2O③C「@HC10⑤H+會減少的是()
A.①②④B.①②③
C.①④D.②④
【答案】A
【解析】新制氯水呈淺黃綠色,在氯水中存在反應:C12+H2O=HCH-HC1O,次氯酸是弱酸,所以新制的
氯水中含有三種分子:Cb、Hq、HC10,四種離子:H\C「、C1CT及少量OFT;久置后次氯酸分解,最后
變成了HC1溶液,所以減少的是①Cb、②H?。、④HC1O。
6.下列關于液氯和氯水的說法不正確的是()
A.常溫常壓下液氯是一種黃綠色的液體
B.在加壓條件下氯氣轉(zhuǎn)化為液氯,可用干燥的鋼瓶儲存液氯
C.新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣
D.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
【答案】A
【解析】常溫常壓下,液氯會汽化為氯氣,所以常溫常壓下液氯是一種黃綠色的氣體,A錯誤:在常溫常
壓下,氯氣是氣體,將氯氣加壓可轉(zhuǎn)化為液氯,由于室溫下干燥的氯氣與鐵不能反應,所以液氯可用干燥
的鋼瓶儲存,B正確:新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣,
因此新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣,C正確;新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸,鹽酸電
圈產(chǎn)生H*,具有酸性,能使藍色石蕊試紙變紅,同時次氯酸具有強的氧化性,會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色,
因此新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色,D正確。
7.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯水四種溶液,可用來區(qū)別它們的一種試劑是()
A.AgNCh溶液B.酚猷溶液
C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水
【答案】C
【解析】鹽酸使紫色石蕊溶液變紅;紫色石蕊溶液遇NaCl溶液無明顯現(xiàn)象;NaOH溶液使紫色石蕊溶液變
藍;氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。
8.將氯氣通入含下列離子的溶液中,離子數(shù)目變化最小的是()
A.0H-B.HCO;
C.corD.Fe3+
【答案】D
【解析】氯氣溶于水后,發(fā)生反應:C12+H2O=HCI+HC1O,HC1屬于強酸,會與OFT、HCO3和COM發(fā)
生反應,則OH、HCCh和C01的數(shù)目減小,變化較大;氯水中的成分與Fe3'不反應,所以FE的數(shù)目幾
乎不變,變化最小,D符合題意。
9.檢驗C「時所用試劑HNO3的作用是
A.防止CO1的干擾
B.防止C「的干擾
C.生成Ag2cCh沉淀
D.防止NO3的干擾
【答案】A
【解析】檢驗C「加入的AgNCh溶液,能與C01結合生成Ag2c03白色沉淀,干擾C「的檢驗。
10.在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是
A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2
C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
【答案】B
【解析】漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分是次氯酸鈣,是混合物;漂白液的主要成分是
氯化鈉和次氯酸鈉,有效成分是次氯酸鈉,是混合物。
11.已知:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O,下列關于該反應的說法正確的是
A.工業(yè)上可用來制取漂白粉
B.屬于復分解反應
C.氯元素只被還原
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1
【答案】A
【解析】氯氣與氫氧化鈣溶液反應,生成氯化鈣(還原產(chǎn)物)和次氯酸鈣(氧化產(chǎn)物),該反應中氯氣既是氧化
劑乂是還原劑,氯元素既被氧化乂被還原。
12.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間,漂白效果更好,原因是
A.漂白粉被氧化了
B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C.漂白粉跟空氣中的C02充分反應,生成了較多量的HC10
D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大
【答案】C
【解析】漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中,布條中的水與空氣中的空氣中的C02充分反應,生
成了H2co3,H2cCh與次氯酸鈣發(fā)生復分解反應,生成較多量的HC10,故C正確。
13.下列說法中正確的是()
A.“84”消毒液是混合物,可以長期保存
B.“84”消毒液中含有次氯酸,所以“84”消毒液能使有色布條褪色
C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉
D.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(C10)2易與空氣中的二氧化碳和水反應
【答案】D
【解析】“84”消毒液是混合物,但不能長期保存:“84”消毒液中不含HQ0,只有與空氣中的CCh和H2O反
應后才會產(chǎn)生HC10;工業(yè)上制取漂白粉是用Cb與石灰乳反應:漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(C10)2
易與空氣中的C0?和比0反應生成HC1O,HCIO不穩(wěn)定易分解。
14.有關氯氣的性質(zhì)或用途的敘述中錯誤的是
A.工業(yè)上用氯氣與消石灰反應來制漂白粉
B.自來水常用氯氣來消毒殺菌,其有效成分是HC10
C.氯氣有毒,制取氯氣的尾氣要用堿溶液來吸收
D.氫氣不能在氯氣中燃燒
【答案】D
【解析】工業(yè)上利用反應2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。制取漂白粉,A正確;用Cb對自來水
消毒時,發(fā)生反應為Cb+FbO=HCl+HClO,有效成分為HCIO,B正確:Cb有毒,可用堿溶液吸收Cb,
C正確:山能在CL中燃燒生成HCLD錯誤。
15.下列說法正確的是
A.自來水中通入少量CI2用于殺菌、消毒是利用了CL能殺菌、消毒
B.漂白粉的主要成分是Ca(C10)2,可用于殺菌、消毒
C.漂白粉是由CL和NaOH濃溶液制得
D.漂白粉與空氣中的CO?和H?O反應而失效,因此要密封保存在干燥陰涼處
【答案】D
【解析】HC1O能殺菌、消毒,而CL不能,故A錯誤:漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和CaCb,有效成分
是Ca(CIO)2,具有殺菌、消毒作用,故B錯誤;漂白粉是由CL和石灰乳制得,故C錯誤;漂白粉露置在
空氣中失效的原因是發(fā)生如下兩個反應,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO31+2HClO,2HC1O-2HC1+O2T,
故D正確。
16.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H20,3cL+
6NaOH=5NaCl+NaClOj+3H2O?某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaCIO和NaClO3
的混合溶液,經(jīng)測定C10-與C103的個數(shù)比為1:3,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯原子和被氧化
的氯原子的個數(shù)比為
A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1
【答案】D
【解析】假設反應后溶液中的CIO一為1個,根據(jù)C1CT與CIO]的個數(shù)之比為I:3,且由C1到CIO失去1
個電子,由C1到C103失去5個電子可知,一共失去的電子為1+3x5=16個;由C1到C「得到1個電子,
則16個C1被還原得到16個電子,所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為16:(1+3)=4:k
17.為了證明氟酸鉀晶體中含有氯元素,選用下面給出的試劑和操作進行驗證。其操作順序正確的是①滴
加AgNCh溶液②加水溶解③過濾,取濾液④與二氧化鎬混合加熱⑤加稀HNCh⑥與濃鹽酸反應
⑦與NaOH溶液混合加熱⑧用淀粉-KI試紙
A.⑥⑦①⑤B.⑥⑧C.④②③①⑤D.②①⑤
【答案】C
【解析】氯酸鉀晶體中無C「,要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,必須使之產(chǎn)生C「。故可通過與Mn02混
合加熱使之分解產(chǎn)生KC1,然后再通過檢驗C1的存在,證明其含有氯元素。由于MnCh不溶于水,故可通
過加水溶解過濾的方法分離出MnO2,然后向濾液中加入AgNCh溶液和稀HNCh進行驗證。
18.Cb是一種重要的化工原料,如圖是一些含氯產(chǎn)品。
產(chǎn)X鋼瓶
84消含氯
毒液農(nóng)藥
①②d
(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為________(填字母,下同)。
A.腐蝕品B.爆炸品
C.有毒品D.易燃品
(2)下列有關漂白粉和“84”消毒液的說法正確的是.
A.漂白粉是純凈物,“84”消毒液是混合物
B.“84”消毒液的有效成分是NaClO
(3)工業(yè)上利用CL制取鹽酸,其化學方程式為。CL溶于水可制
得氯水,檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是?
A.硝酸銀溶液
B.酚儆溶液
C.碳酸鈉溶液
D.紫色石蕊溶液
[答案](1)C(2)B(3)H2+C12=^=2HCID
【解析】(1)C12有毒,貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。
(2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物,“84”消毒液的有效成分是NaClO,A項錯誤,B項正確。
(3)久置氯水的成分為稀鹽酸,新制氯水的主要成分為C?HC1,HC1O,新制氯水和稀鹽酸均與AgNCh溶
液反應生成白色沉淀,均與Na2cCh溶液反應放出C02氣體,遇酚酬溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫
色石蕊溶液,溶液先變紅后褪色,而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液,溶液只變紅色。
19.洪災過后,飲用水的消毒、殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消
毒劑。
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]制取漂白粉,化學方程式為o
(2)漂白粉的有效成分是(填化學式)。
(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的C02作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,發(fā)生化學反應的離子方程
式為?
(4)反應(1)和反應(3)中,屬于氧化還原反應的是反應(填編號)。
⑸瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因:
【答案】
(l)2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O
(2)Ca(C10)2
2+
(3)Ca+2C10+CO2+H2O=CaCO31+2HC10
光照
(4)(1)(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3;+2HC10,2HC1O=^=2HC1+O2T
【解析】工業(yè)制取漂白粉的反應為2cl2+2Ca(OH)2-CaC12+Ca(C10)2+2H20(該反應為氧化還原反應)。漂
白粉的主要成分是Ca(C10)2和CaCI2,而能起漂白作用的是Ca(C10)2,所以漂白粉的有效成分是Ca(C10)2。
漂白粉溶于水后與C02反應的化學方程式為Ca(C10)2+CO2+H2O=CaCO31+2HC10,產(chǎn)生的HC10具有
強氧化性,有漂白、殺菌、消毒的作用。若漂白粉久置,Ca(C10)2在空氣中也發(fā)生上述反應,且HC10會分
解:2HC10金暨2HCI+O23從而使漂白粉失效,所以漂白粉應密封保存,并放在陰涼處。
20.氯水中含有多種成分,因而具有多重性質(zhì)。根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(a、b、c、d
重合部分代表物質(zhì)間反應,且氯水足量)。
⑴能證明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現(xiàn)象是。
(3)a過程中發(fā)生的反應為2FeC12+C12=2FeCb,能證明是新制氯水的主要成分,具有性。
b過程中的離子方程式為___________________________________________________________
【答案】
⑴d
(2)有白色沉淀生成
+
(3)Cb氧化COr+2H=C02?+H20
【解析】(1)氯水中的HC1O有強氧化性,可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),氯水能使石蕊溶液先變紅后褪色。
(2)氯水中含有C1,加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。
(3)CL是新制氯水的主要成分,具有強氧化性,可與FeCL發(fā)生氧化還原反應,反應的化學方程式為2FeCb
+Cl2=2FeCl3;氯水中含有H‘,與COM反應生成CO2氣體,反應的離子方程式為CO〉+2H.=CO2T
+H2O?
21.用如圖裝置(氣密性好)研究Na與CL的反應。
實驗步驟:
①將一定量濃鹽酸滴在KMnCU粉末上,立即產(chǎn)生黃綠色氣體。
②待黃綠色
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