2023屆上海市金山區(qū)高考化學(xué)五模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、依據(jù)反應(yīng)2KI（h+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2KHSO4（KKh過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是

2、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A.最外層都只有一個電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3gN（h和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.111101氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2村.

D.常溫下，0.1mol?L」Na2c03溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

4、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，E；為無催化劑時該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動

5、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

6、青霉素是一元有機(jī)酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00x10-7克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27乂10一7克,

（1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等），則青霉素的相對分子質(zhì)量為（）

A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6

7、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：ANa;Cr;O,.H：SO4X。下列說法正確的是（）

U5J~?orU

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12O

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

8、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為NO2

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)=C(NO3-)+C(OH_)

C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

+2+

D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

9、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石LC(石墨)△//=-1.9kJ?moL可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

1

2H2(g)+O2(g)—2H2O(l)A//=-285.8Wmol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OlT(aq)-H2O⑴△〃=-57.3kJ?mo「i,若將含0.5molH2s。4的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

10、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與體積(已換算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8moVLNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得，NH；濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得，cr對鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應(yīng)

11、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO4-H2sCh溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是()

鋰窗子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WCh+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

12、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸儲

C.《本草圖經(jīng)》在綠帆項(xiàng)載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G磯能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉瓢集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

13、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

下列說法正確的是（）

A.毗咤和喳咤互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)

D.三種分子中所有原子處于同一平面

14、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2

D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護(hù)法

15、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

16、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列選項(xiàng)正確的是

能t4.

H;Se(g)

?b

A.H2(g)+Se(s)的總能量對應(yīng)圖中線段b

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImoISe(g)中通入ImolH2(g),反應(yīng)放熱87.48kJ

D.H2(g)+S(g);=iH2s(g)+QkJ,Q<87.48k.J

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

|一定條件

.?HCN/OH?h

廣回"H嚇CH,—?CH2=CCOOH—>PMMA

COOHCH

OAiCb}

B(D)(E)

C9H12

/COOH

心喘詈國純心…

@H2SO4Aspirin

OH

①HCN/OH

已知：R-C-R1(2)H0/H+R-C-R

2tooH

(1)A屬于烯崎，其結(jié)構(gòu)簡式是.

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是

(3)寫出B的一漠代物只有2種的芳香燒的名稱寫出生成這兩種一漠代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡式是o

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名

稱為o

(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是

18、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:

F

O-R—-O，1

已知：0-+HBr*Q+RBr

OH

(DR-MgBrI

R—C—R'

?H/>,H-

回答下列問題。

(1)A+BTC的反應(yīng)類型為一；C中官能團(tuán)有酸鍵、_(填名稱)。

(2)CH3CH2I的名稱為

(3)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為一。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為—。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCh溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為_、_(寫2種)。

O戶

—CH,和CH,I為原料(無機(jī)試劑任選)制備.JjH一0”上的合成路線:

(6)設(shè)計(jì)用

19、納米TiCh是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiCh的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H，4］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2?

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiCh,回

答下列問題：

（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是（填標(biāo)號）。

a.增加反應(yīng)的燃變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的婚變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有o

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

（填標(biāo)號）。

（4）測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸鉉的混合溶液，加強(qiáng)熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含Ti（）2+的溶液。加入金屬鋁，將Tit）?+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用（）.100（）moHJNH4Fe（S04）2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗（）.1000moH^

3+3+2+2++

NHWFHSCh”溶液的平均值為20.00mL（已知：Ti+Fe+H2O=TiO+Fe+2H）O

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是。

②滴定時所用的指示劑為（填標(biāo)號）

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMn（）4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,.

20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)BaSChBaCOjAglAgCl

溶解度/g2.4x1041.4x10-33.0x10-71.5x10-1

(20t!)

（1）探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)INa2cO3Na2sO4...

BaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sthNa2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說明BaC03全部轉(zhuǎn)化為BaSO”依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③實(shí)驗(yàn)H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)IH：

0.1molLKI(aq)

實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）.

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

石工',石",

0.1tnoLL|)|0.01molL完全

卬-ft*二:］厚二^【

AgNO>(K(aq)iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

M重復(fù)i,再向B中加入與出等量a

NaCl(s)

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)III證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是（填序號）。

a.AgNCh溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)W中b<a的原因：。

④實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是

21、黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2,試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有種不同運(yùn)動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為。

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為；Cu、Zn的第二電離能大小L（Cu）L（Zn）（填“或

“="）。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為,分子空間構(gòu)型為；與SO2互為等電子體的分子有

_________（寫一種）。

（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2sth的酸性比H2s04酸性弱的原因_________?

（5）Cu（CBUCN）4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為,配位體中。鍵與幾鍵個數(shù)之比為

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲氫時，出分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度

為g/cm3列出計(jì)算表達(dá)式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

c.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，生蝸用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

2、C

【解析】

A.最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯誤；

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；

C.2P軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3P軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化

學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質(zhì)較活潑，二

者性質(zhì)一定不相似，故D錯誤；

故選C。

3、C

【解析】

A.標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2IHO1,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2N,、,

故A錯誤；

23g

B.常溫常壓下，2.3gN(h和N2O4的混合物含有最簡式NO?物質(zhì)的量為：46g^01=0.05mol,含有的氧原子數(shù)為

0.05molx2x?7A=0.1^A,故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子，則當(dāng)生成O.lmol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，

故C正確；

D.依據(jù)〃=cV可知，溶液體積未知無法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯誤；

故選C。

4、B

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無催化劑時該反應(yīng)的活化能，故A正確;

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AHWEa'-Ea,故B錯誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故c正確；

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確；

故選B。

5、C

【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

6、C

【解析】

設(shè)青霉素的相對分子質(zhì)量為x,則鈉鹽的相對分子質(zhì)量分別為23+x-l=22+x,鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x-l=38+x,

1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則"121=6.72x107,解得X=333.6,答案選C。

22+x38+x

7,C

【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CeHioO,B錯誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、D

【解析】

實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNOj-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOV)+c(OH),故B錯誤；

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；

+2+

D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NO?+4H2O

,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

9、D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B.從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.2g氫氣是ImoL熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴A//=-571.6kJ?mo「，故C錯誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImoINaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

10、A

【解析】

2+

A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH,.H2O,由于試驗(yàn)2中的n(NH4+)大于試驗(yàn)3

中的n(NH4+),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗(yàn)1、2對比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Ct具有催化作用，由試驗(yàn)4、5對比可知，Na+對反

應(yīng)無催化作用，由此可知，對鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗(yàn)7中NH4cl濃度較試驗(yàn)3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NHyHzO,NHyHzO與Mg?+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符

合題意；

D、由試驗(yàn)1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為Ao

11、B

【解析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++023a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確;

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為W03+xH++xe-=HxWCh,故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B。

12、C

【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成C02,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸饋，B正確；

C.綠研的化學(xué)式是FeSO4?7氏0,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

13、C

【解析】

A.同系物差CH2,口比咤和喀院還差了N,不可能是同系物，A項(xiàng)錯誤；

B.毗喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個氯位于氧的對位,

有1種，B項(xiàng)錯誤；

C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.毗喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A.SiC屬于新型無機(jī)非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是Si。?，故選C；

D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故不選D；

答案：C

15、D

【解析】

A.還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵,

故A錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯誤；

D.含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故答案為：D。

16>A

【解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)HSe(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的總能量對應(yīng)圖中線段b,故正確；

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故錯誤；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)-H2Se(g)+87.48kJ,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于87.48k,J,

故錯誤；

D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強(qiáng)，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯誤；

故選：Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

o

II

17、CH2=CHCH3加成反應(yīng)1,3,5一三甲苯BrJ光照和Bn/Fe羥基、竣基

CH3-C-CH3

CH,

|

——>HT-O-CCOWH+(n-l)H2O

CH3

【解析】

A屬于烯克，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

OCH.

根據(jù)已知信息，由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為H,則B為?D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生

滬

加聚反應(yīng)生成PMMA,PMMA為干Hj-fT；,D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，PET為HT-OCCO-HDH;向少量F溶液中

COOCH,品

滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小，則F為4=>0H，F(xiàn)發(fā)生反應(yīng)生成G,G

和乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結(jié)構(gòu)簡式知，G結(jié)構(gòu)簡式為?^靠0。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A屬于烯荒，分子式為C3H6,則A結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3；

(2)通過以上分析知，A與苯在AlCh催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng);

CH.2

(3加為「口，B的一澳代物只有2種的芳香燒為，名稱是1,3,5-三甲苯，光照條件下發(fā)生

(vJ^CH-CH3

甲基失去取代反應(yīng)，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，因此需要的試劑與條件為：Bn/光照和Bri/Fe故答案為：1,

3,5-三甲苯；Bn/光照和Bn/Fe；

(4)①通過以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡式是H,故答案為：c—H

②根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH,G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和粉基，故答案為：羥基和叛基;

1-0H

OH件

(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取PET的化學(xué)方程式是nCH^CH3一定條”H-f-O-C-CO-JpH+(n-l)H2O,故

CCXDHCH3

OH產(chǎn)

答案為：心出人:出一定條隼H-[-O-C-CO-JpH+(n-l)H2O,

COOHCH3

【點(diǎn)睛】

正確推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進(jìn)行推導(dǎo)。本題的

易錯點(diǎn)為⑸中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。

【解析】

CHXXX1

6-\

由

C4ttO]------

?』OOH

9"；結(jié)合」7為—十八

基被H原子取代，所以E為

O

①CMMgBc'可知,

[33tNO1他莫肯芬(Tamoxifen)為

CDHAW

Tamoxifen

Q

C：H<-;，Y^_OCH；CH；NCHJ.,據(jù)此分析回答。

【詳解】

(DA中的Cl原子被O~OCH,取代，C中官能團(tuán)有酸鍵和埃基，故答案為：取代；臻基;

(2)CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；

(3)由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：

Q

,故答案為：C.H^CC)CH,CH.N(CH,h-

(5)X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCh

溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含J-?,所以X由』i?、0、2個只含單鍵的C組成，還要滿足水解后

核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：

Qo

bO

HD，故答案為：

1M

HE人人u

Q

HD(任寫二種以

H,c-rS-a1,

(6)逆合成分析：.gpCH上可由時通過加聚反應(yīng)生成，0「"可由?H3,?,

C「JHE消去水分子而來,

OH丫O

CJJIIHC也可由加H而來,可由通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來，即:

CH,

和題目所給流程中Qj具有相似官能團(tuán)嫌基，而目標(biāo)產(chǎn)物"“碳原子比

(6)所給原料

C

原料多了一個，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長碳鏈。

19、溫度計(jì)冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH

a與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化b80

【解析】

⑴根據(jù)水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；

(2)反應(yīng)的始變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率減慢；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快,

據(jù)此分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟②的提示分析判斷；

⑶Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2,鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;

灼燒固體需要在用竭中進(jìn)行；

3+2+2++

(4)根據(jù)Ti3++Fe+H2O=TiO+Fe+2H,說明Ti3+容易被氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗

的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計(jì)算樣品中TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖，儀器a為溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提

高原料的利用率，故答案為溫度計(jì)；冷凝回流；

(2)a.反應(yīng)的婚變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的婚變，故a錯

誤；b.增大反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故b正確；c.反應(yīng)的熔變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān),

加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的婚變，故C錯誤；d.降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反

應(yīng)速率加快，故d錯誤；故選b；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟②的提示，制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，

減慢鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］水解的反應(yīng)速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；

(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiCh,步驟②中鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］水解生成二氧化鈦溶膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Ti(OC4H9)4+2出0=TiCh+4C4H9OH；灼燒二氧化鈦凝膠需要在用竭中進(jìn)行，故選擇的裝置為a,故答案為

Ti(OC4H9)4+2H2O=TiCh+4C4H9OH；a；

3+2+2++

(4)①根據(jù)Ti3++Fe+H2O=TiO+Fe+2H,說明Ti3+容易被氧化，鋁與酸反應(yīng)生成氫氣，在液面上方形成氫氣

氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；

②酚醐溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO4)2溶液，現(xiàn)象不明顯；KMnCh溶液也能氧化Ti3+,影響滴定結(jié)果，KMnO」不與Fe"

3+2+2+

反應(yīng)；根據(jù)滴定反應(yīng)Ti3++Fe+H2O=TiO+Fe+2H+可知，可以選用KSCN溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/p>

NH4Fe(SO4)2溶液，容易變成血紅色，且半分鐘不褪色，說明到達(dá)了滴定終點(diǎn)，故答案為b；

③消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量=0.02Lx().l()()()molL-'=0.002mol,則根據(jù)鈦原子守恒，

0.002〃?。/x80g/mol

n(TiO)=n(TiJ+)=n(Fe3+)=0.002mol,樣品中TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xl()0%=80%,故答案為80。

20.2000g

2+2+

20、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba+CO2T+H2OBaSC)4在溶液中存在BaSO4(s)=Ba(aq)

+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，(XV-與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移動b21-

2e-===I2由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(I-)減小,r還原性減弱實(shí)驗(yàn)iv表明CT本身對該原電池電壓無影響，

則C>b說明加入C1-使c(r)增大，證明發(fā)生了Agl+Cl-4AgCl+I

【解析】

(1)①BaCCh與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSOa不溶于鹽酸；

②實(shí)驗(yàn)D中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCCh與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；

③實(shí)驗(yàn)II中加入試劑Na2cCh后，發(fā)生反應(yīng)是BaSCU+CO3*=BaS(h+SCh",根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答；

(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,AgNOj與NaCl溶液反應(yīng)時，必須是NaCl過量；

②L具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；

③B中滴入AgNOKaq性成Agl沉淀；

④Agl轉(zhuǎn)化為AgCL則c(「)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。

【詳解】

①因?yàn)锽aCCh能溶于鹽酸，放出CCh氣體，BaSCh不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)I說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是

加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象；

②實(shí)驗(yàn)H是BaCb中加入Na2sCh和Na2cCh產(chǎn)生BaSCh和BaCCh,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，

+2+

是BaCCh和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+CO2?+H2O；

③由實(shí)驗(yàn)II知A溶液為3滴O.lmol/LBaCh,B為2mL0.1moI/L的Na2s。4溶液，根據(jù)Ba2++SO42-BaSChl，所以