2023-2024學(xué)年北京海淀區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷及答案

2024北京海淀高二(上)期末

化學(xué)

2024.01

學(xué)校班級姓名

考1.本試卷共8頁，共兩部分，19道題，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。

生2.在試卷和答題紙上準確填寫學(xué)校名稱、班級名稱、姓名。

須3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。

知4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。

5.考試結(jié)束，請將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23Cl35.5Cu64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOHB.鹽酸C.NH3?H2OD.CH3coONa

2.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2\K+、OH\SOt

B.pH=l的溶液中：Na\Fe2+>Cl\NOj

C.中性溶液中：K+、Cl\SO,N03

D.加酚醐呈紅色的溶液中：Na+、Fe3\Cl\SO：

3.下列實驗裝置或操作，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

4.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g),測得5min

內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.f(A)=1mol-L^min4B.y(B)=1mol-L-^min1

C.f(C)=1mol-L_1min1D.f(D)=1mol-L^-min1

5.室溫下，一定濃度氨水的pH為11。下列說法正確的是

1

A.此溶液中C(NH3?H20)=1XIO；mol?L-

B.此溶液中，由水電離出的c(OH<=LOxlO-Umol?I/

C.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10

D.將此溶液與等體積的1.0x10-3moi.I/鹽酸反應(yīng)，恰好完全中和

6.一定溫度和壓強下，2moi比和1molCh分別以點燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成2moi液態(tài)水。下列說法正確的是

A.放出的熱量相等B.體系內(nèi)能變化相等

C.反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)的活化能相等

7.下圖為電鍍實驗裝置，下列有關(guān)敘述不正卿的是

—~I直流電闌—

銅片

-待鍍

鐵制品

CuSO4

溶液

A.電鍍時，待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源負極相連

B.通電后，溶液中的SO：移向陽極

C.鍍銅時，理論上陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

D.待鍍鐵制品增重2.56g,電路中通過的電子為0.04mol

8.下列事實對應(yīng)的離子方程式正確的是

電解

2+

A.用石墨電極電解CuCb溶液：CUC12=CU+2C1-

+2+

B.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中滴力口過量Ba(0H)2溶液：

2+2+2

Fe+2OH+Ba+SO4-=Fe(OH)2；+BaSO4；

3+

D.用明磯做凈水劑：Al+3H2OA1(OH)3(膠體)+3H+

9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不巧聊的是

A.0.1moLLTFeCb溶液：c(Cl')>3c(Fe3+)

B.0.1mol-L-1KC1溶液：c(H+)=c(OH)

1++

C.0.1mol-L_CH3coONa溶液：c(CH3COO)>c(Na)>c(OJT)>c(H)

D.室溫下，pH=7的NH4CI、NH3?H2O混合溶液：c(CD=c(NH：)

10.已知H-H的鍵能為436kJ-mol',I-I的鍵能為反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：①L(g)^^2I(g),②H?(g)+2I(g)2Hl(g),反應(yīng)過程的能量變化如下圖所

7J\0

中間態(tài)2

中間態(tài)1

*6

2

:H(g)+2I(g)

制2

162

H(g)+I(g)

222HI(g)

下列說法正確的是

A.H-I的鍵能為299kJ-moH

B.升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小

C.升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.為防止反應(yīng)過程中有1(g)大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的焰變

11.向恒容密閉容器中加入ImolCCh和一定量的H2，發(fā)生反應(yīng)：CCh(g)+H2(g)=金

CO(g)+H2O(g)?不同投料比尤［w(CO2)：〃(H2)］時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖所示。

下列說法不正頌的是

A.X1<X2

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.投料比固定，當容器內(nèi)壓強不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)T/K人

12.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=4C(g),反應(yīng)過程中

的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)的量(Mmol)

時間(〃min)

”(A)〃(B)〃(C)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說法不思佛的是

A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol-L'min1

B.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各L6mol,平衡不移動

13.下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不根行的是

選項操作及現(xiàn)象推論

A1

用pH試紙測得0.1mol-LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質(zhì)

B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣溶液中可能含有CO32一或

體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁HCO3

C用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,HC1O的酸性弱于

前者的pH小于后者的CH3COOH

D向2mLimol?L1NaOH溶液中加入1mL0.1mol?L1MgCb溶Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為

液，產(chǎn)生白色沉淀；再力口入lmL0.1mol?L」FeC13溶液，沉淀變Fe(OH)3沉淀

為紅褐色

14.-福性能的堿性硼化機(VB2)—空氣電池如下圖所示。

電池的總反應(yīng)為：4VB2+10+20OH-+6Hq=8B(0H)：+4VOt

該電池工作時，下列說法不正確的是

A.電子由VB2電極經(jīng)外電路流向復(fù)合碳電極

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高

C.VB?電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH-lie+2B(OH)4+4H2O

D.若有0.224L(標準狀況)02參與反應(yīng)，有0.04molOH-通過陰離子交換膜移到負極

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(12分)金屬礦物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I.摻燒FeS?和FeSC)4，用于制鐵精粉和硫酸

(1)已知：2FeSO4(s)=Fe2t)3(s)+SO2(g)+SO3(g)為吸熱反應(yīng)。25℃>101kPa時,1mol

FeS2固體在2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SCh和FezCh固體，放出826kJ熱量。

①FeS2與02反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

②將FeS2與FeSCU摻燒(混合燃燒)，其目的包括(填字母)。

a.節(jié)約燃料和能量b.為制備硫酸提供原料c.減少空氣污染

(2)FeSCU常帶一定量的結(jié)晶水。FeSCU-7H2O(s)分解脫水反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

能，'

量1molFeSOAs)+7H2O(l)

：A//3

1molFeSO4H2O(s)+6H2O(l)；

A

：A/72=+26.6kJ-mol-'

1molFeSO44H2O(S)+3H2O(1)：

A1

AH4=+84.5kJ-mol-

：AH1=+26.5kJ?mol-'

1molFeSO4-7H2O(s)：

反應(yīng)過程

①A"3=kJ-mol1o

②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，F(xiàn)eSCU所帶結(jié)晶水越多，摻燒比［〃(FeS2):〃(FeSO4)］應(yīng)______。(填”增

大”“減小”或“不變”)。

II.浸出法處理ZnS

(3)ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應(yīng)依次為：

i.ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2s(aq)Ki=2.2XIO3

ii.2H2s+02=2H2O+2S&=2X1CP

①平衡常數(shù)Ki的表達式為。

②僅發(fā)生反應(yīng)i時，ZnS酸浸效果不好，結(jié)合平衡常數(shù)說明原因：0

（4）從平衡移動角度解釋通入在ZnS酸浸過程中的作用：0

16.（10分）CCh的過量排放會產(chǎn)生一系列生態(tài)和環(huán)境問題，CO2主要通過如下平衡過程對水體鈣循環(huán)和海

洋生態(tài)產(chǎn)生影響。

2+

CaCO3+CO2+H2OCa+2HCO3-

（1）碳酸鹽的溶解是水體中Ca?+的主要來源。CCh過量排放會導(dǎo)致水體中。（Ca2+）

（填“增大”“減小”或“不變”）。

2

（2）海水中含有的離子主要有Na+、Ca\K\Cl,HCO3,海水呈弱堿性，用化學(xué)用語解

釋原因：。

（3）珊瑚藻是一種對海水酸化極為敏感的藻類，其可通過光合作用和鈣化作用促進珊瑚礁

（主要成分為CaCCh）的形成，過程如下圖所示。

資料：海水pH降低會使珊瑚藻呼吸作用增強。

①珊瑚藻能促進珊瑚礁的形成，原因是0

②CO2排放導(dǎo)致海水酸化，對珊瑚藻的影響有（填字母）。

a.阻礙了鈣化作用b.阻礙了光合作用c.增強了呼吸作用，消耗有機物

（4）水體中CCh'HCO3-濃度的監(jiān)測對生態(tài)研究具有重要意義，測定方法如下：

i.1X50mL待測水樣，滴加4~6滴酚酥溶液，搖勻。

ii.溶液變?yōu)榧t色，用cmol?L-i鹽酸滴定至紅色剛好消失（pH約8.3）,消耗鹽酸體積為山mL。

iii.滴加4~6滴甲基橙溶液，搖勻，用cmol鹽酸滴定至溶液從黃色變?yōu)槌壬╬H約3.8）,消耗

鹽酸體積為匕mL。

①ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②該水體中C（HC03-）為（用計算式表示）。

17.（12分）電解水制氫所需的電壓高，耗能大。醛類（R-CHO）可在很低的電壓下被Cu催

化氧化為竣酸鹽（R-COO-）,同時產(chǎn)生的氫原子會重組成H2。該過程的示意圖如下。

R-CHOH,O

(1)已知：醛極易被氧化，電解所需電壓與電解反應(yīng)的難易程度相關(guān)。

①在堿性條件下電解水制氫時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為O

②推測醛氧化制氫所需電壓比電解水制氫更低的原因是O

(2)補全醛催化氧化時，陽極的電極反應(yīng)式：

2R-CHO-De-+□—=2R-COO-+H2t+2H2O

(3)上述電解裝置工作時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成H2的物質(zhì)的量為=

(4)電解一段時間后(忽略溶液體積變化)，制氫的效率會降低。

①經(jīng)檢驗，陽極表面產(chǎn)生了CU2O,阻礙醛類的吸附。陽極表面產(chǎn)生CU2O的電極反應(yīng)式為

②陽極區(qū)溶液的pH會逐漸降低，導(dǎo)致pH降低的可能原因有(填字母)。a.電極反

應(yīng)消耗OH-b.產(chǎn)生H2O稀釋溶液c.產(chǎn)生的較酸鹽水解

18.(12分)丙烯月青(CH2=CH-CN)是重要的化工原料，其合成分兩步進行。

I,丙烷脫氫制丙烯

丙烷脫氫過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

1

i.c3H8(g)c3H6(g)+H2(g)\H=+125kJ-mol

1

ii.C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)AH=+81kJmol

(1)升溫時，測得丙烯平衡產(chǎn)率降低。

①升溫時，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率(填“提高”“降低”或“不變”)。

②丙烯平衡產(chǎn)率降低的可能原因是O

(2)工業(yè)上，常在恒壓條件下充入高溫水蒸氣使反應(yīng)器再熱。請分析充入高溫水蒸氣的作用：

1

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH=-41kJ-mol

ii.C3H8在高溫下脫氫時碳碳鍵易斷裂，產(chǎn)生積炭后，催化劑活性降低

工業(yè)上，常在C3H8中加入一定量的CO2，目的是O

n.丙烯氨氧化制丙烯靖

丙烯在一定條件下生成丙烯睛(CH2=CHCN),副產(chǎn)物為丙烯醛(CH2=CHCHO),反應(yīng)如下:

1

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)CH2=CHCN(g)+3H2O(g)NH=-515kJ-mol

1

ii.C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=-353kJ-moF

(4)原料氣中NH3和丙烯的比例對產(chǎn)物收率的影響如圖所示。

已知：CH2=CHCN堿性條件下容易分解。

①〃(NH3)/〃(C3H6)<0.3時產(chǎn)物主要為丙烯醛(CH2=CHCH0),原因是

②”(NH3)/〃(C3H6)>1時，冷卻吸收后丙烯月青收率略有降低，原因是o

19.(12分)某小組同學(xué)欲探究AgNC)3溶液與FeS04溶液的反應(yīng)，進行如下實驗。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

?將2mL0.04mol?LAgNO3溶液與2mL0.04觀察到產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)辄S

mol?L-iFeSO4溶液（調(diào)pH=3）混合后密封色，數(shù)小時后，溶液顏色無變化，沉

淀不增加

1

②將2mL0.04mol?LNaNO3溶液與2mL0.04數(shù)小時后，未觀察到明顯現(xiàn)象

mol,L1FeSC）4溶液（調(diào)pH=3）混合后密封

③取少量①中反應(yīng)后的上層清液，逐滴加入觀察到溶液先變紅，稍振蕩后紅色消

KSCN溶液失，同時產(chǎn)生白色沉淀。再次滴入

KSCN溶液，上述現(xiàn)象再次出現(xiàn)

查閱資料：□.AgSCN為白色固體,&p(AgSCN尸L03xl(yi2；

3+3

一.Fe+3SCN^Fe(SCN)3^=2.24xl0

(1)取實驗①中灰黑色沉淀，加入濃硝酸，沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明沉淀中含

(2)實驗②中未觀察到明顯變化，說明?

(3)實驗③中，滴入KSCN后溶液先變紅的原因是。稍振蕩后紅色消失并產(chǎn)生白色

沉淀，請結(jié)合離子方程式解釋現(xiàn)象：o

(4)綜合實驗①?③可知，實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

【反思與遷移】

小組同學(xué)用KSCN標準溶液作滴定劑，定量測定實驗①反應(yīng)后溶液中的Ag+濃度。

(5)能指示滴定終點的現(xiàn)象為o

(6)滴定時，若取樣混入灰黑色沉淀，則測得的c(Ag+)(填“偏高”“偏低”或“無

影響")。

參考答案

第一部分共14題，每小題3分，共42分。

題號1234567

答案CCBABBD

題號891011121314

答案DCADDDB

第二部分共5題，共58分（未注明分值的空，即為2分；多選題漏選1分，錯選0分）。

15（12分）

（1）①4FeSz（s）+