（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 鹽的水解1（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

鹽的水解1可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l325℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－)=c(Na＋)D加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)LISTNUMOutlineDefault\l3室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)LISTNUMOutlineDefault\l3常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A．EQ\F(Kw,c(H+))<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)LISTNUMOutlineDefault\l3已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是()A.在Na2A、NaHAB.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHAC.NaHA溶液PH一定大于７D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-LISTNUMOutlineDefault\l3Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32―＋H2OHCO3―＋OH―。則下列說法正確的是()A．稀釋溶液，溶液pH增大 B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小LISTNUMOutlineDefault\l3在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO3；④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是：()A．①=④＞③=② B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②LISTNUMOutlineDefault\l325℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．分別加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫，c(CO32―)均增大C．c(OH―)前者大于后者D．存在的粒子種類相同LISTNUMOutlineDefault\l3已知常溫下，0.1mol·L—1CH3COONH4溶液呈中性。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol·L一1的醋酸和氨水反應(yīng)得到B．CH3COONH4加人純水中，水的電離程度不變C．常溫下，電離平衡常數(shù)K(CH3COOH)=K(NH3·H2O)D．該溶液中c(CH3COO一)大于同濃度CH3COONa溶液中的c(CH3COO一)LISTNUMOutlineDefault\l3常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是()A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則在0.1mol·L－lA1Cl3溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10－10mol·L－lC．25℃時0.2mol·L－lHC1溶液與等體積0.05mol·L－lBa(OH)2D．0.1mol·L－lNaHA溶液的pH=4，則有c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2ALISTNUMOutlineDefault\l3常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))D．0.01mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)LISTNUMOutlineDefault\l3下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．將10mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol?L﹣1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）D．0.2mol?L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）LISTNUMOutlineDefault\l3下列化學(xué)原理表述正確的是（）A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3﹣+H2O≒CO32﹣+H3O+D．Na2CO3溶液中滿足：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）LISTNUMOutlineDefault\l3常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()A．點①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)B．點②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)C．點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)LISTNUMOutlineDefault\l3將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（）LISTNUMOutlineDefault\l3（2014?南通二模）常溫下，用0.1mol?L﹣1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．當(dāng)V=0時：c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）B．當(dāng)V=5時：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）C．當(dāng)V=10時：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．當(dāng)V=a時：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）、填空（本大題共3小題）LISTNUMOutlineDefault\l3某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol?L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是。A.B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是(填“增加”，“減少”或“不變”④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H0(填“＞”.“=”或“＜”),熵變△S0(填“＞”.“=”或“＜”)。（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到隨時間的變化趨勢如圖所示。LISTNUMOutlineDefault\l3碳.氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：(1)極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填序號)。a. b. c. d.(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入的溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為。用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：①2；②。(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，該電池的電解質(zhì)溶液為溶液，則原電池工作時電解質(zhì)溶液中向正極移動的離子是。LISTNUMOutlineDefault\l3A.B.C.D均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為____________。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。①A是NaHCO3時，該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________。②A是一種淡黃色的固體，且A和B以物質(zhì)的量之比為2：1混合時，推知B的化學(xué)式_________________。（3）若A是碳化鈣，A的電子式為_______________；A與B的溶液反應(yīng)時只有C.CaCO3和H2O，C為氣體，則B的化學(xué)式為_____________________。

2016萬卷作業(yè)卷（鹽的水解1）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】A項，濃度相同但是NaOH完全電離，NH3·H2O部分電離，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，錯誤；B項，加入10mL鹽酸時，溶液中c(Cl－)=c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，正確；C項，加入鹽酸至溶液pH=7時，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨和氨水，故c(Cl－)＞c(Na＋)，錯誤；D項，加入20mL鹽酸時，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化銨，銨根離子水解使溶液顯酸性，故根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)，錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3D命題透析本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，屬于對知識的遷移及分析問題能力的綜合應(yīng)用的考查。思路點撥在pH=7的NH4HCO3和H2CO3溶液中，由電荷守恒知,由，故，A項錯誤；NaHSO3溶液中通入NH3至中性，由物料守恒和電荷守恒以及中性溶液，得，故溶液中的離子濃度為，B項錯誤；在溶液中存在,再通入SO2使溶液呈中性，溶液中含有和,,C項錯誤；在溶液中通入HCl使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，因溶液中性得所以，在溶液中由物料守恒，所以，D項正確。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】溶液的pH<7，故c(OH－)<1.0×mol/L，A項正確；根據(jù)物料守恒判斷，B項正確；由電荷守恒判斷，等式右邊缺少，左側(cè)缺少Na+且NaHCO3析出后c(Na+)≠c(Cl－)，C項錯誤；因NH4+發(fā)生水解，故c(Cl－)>c(NH4+)，HCO3－只有極少部分電離產(chǎn)生CO32－，故c(HCO3－)>c(CO32－)，D項正確。LISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3分析：A．室溫下，pH=7的溶液中存在c（OH﹣）=c（H+），再結(jié)合電荷守恒判斷；B．二者先反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全后，再滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉不反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度相等，再結(jié)合電荷守恒判斷；D．溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．解答：解：A．室溫下，pH=7的溶液中存在c（OH﹣）=c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A錯誤；B．二者先反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全后，再滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉不反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，且碳酸鈉和氯化鈉的物質(zhì)的量相等，結(jié)合物料守恒得c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故B錯誤；C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度相等，根據(jù)離子積常數(shù)知，氫離子濃度相等，再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+），故C錯誤；D．溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故D正確；故選D．點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液性質(zhì)再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯選項是B，注意碳酸鈉溶液滴入鹽酸中和鹽酸滴入碳酸鈉溶液中的區(qū)別，為易錯點．LISTNUMOutlineDefault\l3分析：A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡分析；C、碳酸氫根離子水解呈堿性；D、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷．解答：解：A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡加水稀釋，電離程度增大，H+濃度減小，故A錯誤；B、同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度大反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多，故B正確；C、NaHCO3溶液不顯中性的原因是因為碳酸氫根離子水解：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故C錯誤；D、Na2CO3溶液中滿足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D錯誤；故選B．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中的物料守恒．LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3分析：A．根據(jù)碳酸鈉溶液中物料守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷；B．當(dāng)V=5時，根據(jù)混合液中物料守恒可得c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）；C．當(dāng)V=10時，反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉溶液，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較；D．根據(jù)V=a時，溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），再根據(jù)電荷守恒計算出溶液中鈉離子與氯離子濃度關(guān)系．解答：解：A．當(dāng)V=0時為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣），根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得：c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH﹣），故A錯誤；B．當(dāng)V=5時，碳酸鈉與氯化氫濃度相等，則氯離子的物質(zhì)的量為總的碳原子的物質(zhì)的量一半，根據(jù)物料守恒可得：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣），故B正確；C．當(dāng)V=10時，此時恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解大于其電離程度，則碳酸的濃度大于碳酸根離子，即c（CO32﹣）＜c（H2CO3），正確的離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C錯誤；D．v=a時，溶液為中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（HCO3﹣），則c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正確；故選BD．點評：本題考