河北省邢臺市第八中學2018-2019學年高一下學期期中考試化學試題

邢臺市第八中學20182019年度第二學期期中考試試卷高一化學學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題（16題，每小題3分，共48分）1.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)

①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④

B.②③⑤

C.②④⑤⑥

D.③④⑥2.發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭,其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應,產(chǎn)生大量的高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是、、、,這些氣體均無色,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻看到火箭噴出大量紅煙。產(chǎn)生紅煙的原因是(

)A.高溫下遇空氣生成

B.遇空氣生成

C.與反應生成與

D.和反應生成和3.下列實驗室保存試劑的方法正確的是(

)A.氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中

B.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

C.氯化鐵溶液存放在銅制容器中

D.氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中4.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)

①氯氣

②液氯

③新制氯水

④氯氣的四氯化碳溶液

⑤鹽酸

⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A.①②③

B.①②③⑥

C.③⑥

D.③④⑥5.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是(

)

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O6.下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是(

)A.閃電

B.光化學煙霧

C.酸雨

D.臭氧層空洞7.在實驗室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,應最好選用下列試劑中的(

)A.石灰水

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸

D.氨水8.某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是(

)

①反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應A.僅①②③④

B.僅②③④

C.僅①③⑤

D.僅②④⑤9.二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其他含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示,下列說法正確的是(

)

A.SiO2既能與HF反應,又能與NaOH反應,屬于兩性氧化物

B.因為在高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,所以H2SiO3的酸性比H2CO3強

C.SiO2在高溫條件下能與過量的碳反應生成SiC,體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性

D.除Si的制取過程中涉及的反應外,圖中所示其他反應都是非氧化還原反應10.二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì),二氧化硫?qū)儆?

)A.電解質(zhì)

B.酸性氧化物

C.含氧酸

D.混合物11.工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨,氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸。反應歷程如下圖所示,下列說法不正確的是(

)

A.氨可用作制冷劑

B.銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用

C.硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

D.某濃硝酸中含有溶質(zhì)2,標準狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1

12.按圖進行實驗,試管中裝有12mLNO,然后間歇而又緩慢地通入8mLO2,下列是有關最終狀態(tài)的描述:①試管內(nèi)氣體呈紅棕色②試管內(nèi)氣體呈無色③試管內(nèi)液面不變④試管內(nèi)液面上升⑤試管內(nèi)氣體是O2⑥試管內(nèi)氣體是NO。其中正確的是(

)A.①③

B.②④⑤

C.②④⑥

D.②③⑤13.下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是(

)A.2Fe+3Cl22FeCl3

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O14.把過量CO2氣體通入下列溶液中,溶液始終保持澄清的是(

)A.Na2SiO3溶液

B.澄清石灰水

C.CaCl2溶液

D.Ca(ClO)2溶液15.硅在地殼和巖石中的主要存在形式是(

)A.硅單質(zhì)

B.二氧化硅和硅酸鹽

C.硅酸

D.無定形硅16.下列反應對應的離子方程式書寫正確的是(

)A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH+CO2CaCO3↓+H2O

B.硅酸鈉溶液中加入鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

C.石英溶于燒堿溶液:Si4++2O2+2OHSiO32+H2O

D.硅酸與燒堿溶液反應:H2SiO3+2OHSiO32+2H2O二、填空題（3小題，共）17.（10分，每空兩分）銅在自然界存在于多種礦石中,如礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分請回答下列問題:1.上述所列銅化合物中,銅的質(zhì)量百分數(shù)最高的是__________。

2.工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生,反應:,反應的氧化劑是__________。

3.

尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是__________;處理該尾氣可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱:__________.4.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__________(填字母)。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯;Ⅱ?qū)?無18.（14分，每空2分）凈水劑能夠改善水質(zhì),給人們的生活、健康帶來很大的益處。1.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為__________;明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3,Al(OH)3具有__________的作用。2.堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3,還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6n]的過程如下:①鹽酸溶解鋁土礦過程中,發(fā)生反應的離子方程式為__________、__________;溶解過程中需不斷攪拌,目的是__________。②加適量鋁粉的主要作用是__________。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為__________19.（6分，每空2分）下面是兩位同學設計的證明碳酸鈉樣品中含有氯化鈉的實驗方案。甲:取樣品少許加入試管中,加入適量的蒸餾水使之溶解,配成溶液,然后加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成。乙:取樣品少許加入試管中,加入適量的自來水使之溶解,配成溶液,然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成。1.兩個方案均有不合理之處,請指出:甲__________.乙__________.2.合理的實驗方案為__________三、推斷題20.（10分）在下圖各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中,、、是單質(zhì),其中、是常見的兩種氣體,是一種常見金屬,其他物質(zhì)均為化合物,是一種沉淀(部分生成物已略去).

填寫下列空白。1.的化學式為__________,的化學式為__________。2.溶液與反應的離子方程式為

.3.的化學方程式為

.四、實驗題（12分，每空2分）21.某化學興趣小組利用如下圖進行“鐵與水反應”的實驗,并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),請回答下列問題:

1.A裝置的作用是__________;B中反應的化學方程式為__________。

2.D的作用是__________。

3.E中的現(xiàn)象是__________。

4.A、B兩個裝置中應先點燃處的酒精(噴)燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是__________。

化學參考答案一、單選題1.答案：C解析：新制氯水、臭氧、過氧化鈉、雙氧水都有強氧化性,都可以使品紅溶液褪色,褪色原理基本相同。2.答案：B解析：在空氣中能被氧氣氧化為,是紅棕色氣體。本題選B。3.答案：D解析：A項,氫氟酸能腐蝕玻璃,A項錯誤;B項,碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液呈減性,B項錯誤;C項,氯化鐵溶液會溶解銅,C項錯誤;D項,氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中,D項正確。4.答案：C解析：能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色,要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性需有較多的,漂白性要有。①和②中只有分子,④中分子與溶劑之間不反應,不能產(chǎn)生和。⑤中鹽酸只有酸性無漂白性,③中和水反應生成和,⑥中發(fā)生反應:,且與少量漂白粉反應鹽酸過量。5.答案：C解析：本題考查氯氣的制備和二氯化錳的回收。濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣時需要加熱,故A項錯誤;除去氯氣中少量的氯化氫,應用飽和食鹽水,且導氣管應長進短出,故B項錯誤;二氧化錳不溶于水,二氯化錳溶于水,可用過濾的方法分離,故C項正確;加熱過程中二氯化錳水解,最終得不到所要產(chǎn)物,故D項錯誤。6.答案：A解析：氮氧化合物產(chǎn)生的污染為：光化學煙霧、空氣中形成酸雨、高空破壞臭氧層，故B、C、D均與氮氧化合物有關；閃電是一種自然現(xiàn)象，與氮氧化合物污染無關，故A項正確。

考點：環(huán)境保護。7.答案：D解析：Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強酸和強堿反應，Ca(OH)2、NaOH為強堿，H2SO4為強酸，都能與Al(OH)3反應，氨水為弱堿的溶液，可使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀，故D項正確。

考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用。8.答案:A解析:某溶液中含有、、、、、,向該溶液中通入過量的,可以被氯氣氧化為硫酸根離子;和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀;被氯氣氧化為溴單質(zhì);和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體;反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有、,①正確;有膠狀物質(zhì)桂酸生成,②正確;有二氧化碳氣體產(chǎn)生,③正確;氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液顏色發(fā)生變化,由無色變化為橙紅色,④正確;溶液中發(fā)生了氯氣氧化、及氯氣和水的反應都屬于氧化還原反應,共3個,⑤錯誤。選項A符合題意。9.答案：D解析：A項,兩性氧化物是指與酸、堿反應均生成鹽和水的氧化物,SiO2與HF反應生成的SiF4不是鹽,所以A項錯誤;B項,該反應是在非溶液狀態(tài)下進行的反應,所以二氧化硅在高溫條件下與碳酸鈉的反應不能作為判斷H2SiO3與H2CO3酸性強弱的依據(jù),B項錯誤;C項,Si02在髙溫條件下能與過量碳反應生成SiC,在該反應中碳既是氧化劑也是還原劑,C項錯誤;D項,其他反應都是非氧化還原反應,D項正確。10.答案：B解析：A.二氧化硫在水溶液中和水反應生成了電解質(zhì)亞硫酸,二氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì),故A錯誤;B.酸性氧化物是指氧化物與堿溶液反應生成鹽和水的化合物,二氧化硫和堿溶液反應生成鹽和水屬于酸性氧化物,故B正確;C.二氧化硫本身不能電離,組成分析屬于氧化物,不是含氧酸,故C錯誤;D.二氧化硫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物,故D錯誤.11.答案：D解析：A項,氨氣沸點較低,易液化,液態(tài)氨揮發(fā)時可吸收熱量,因此液氨可作制冷劑,正確;

B項,銨態(tài)化肥與堿性化肥如草木灰(主要成分為)等混用,會發(fā)生反應,從而導致氮元素的流失,正確;

C項,硝酸可用于制氮肥(硝酸銨),以及硝基苯和(炸藥)等,正確;

D項,(濃),由于隨著反應的進行,生成的水增多、硝酸減少,使溶液的濃度降低,當濃硝酸變成稀硝酸時,與銅反應生成,故生成的物質(zhì)的量小于1。12.答案：C解析：由反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得,剩余的氣體應為NO,體積為4/3mL,試管內(nèi)液面上升13.答案：B解析：14.答案：C解析：Na2SiO3溶液與CO2氣體反應生成H2SiO3膠體;澄清石灰水與CO2氣體反應先生成白色沉淀,然后白色沉淀又溶解;CaCl2溶液與CO2氣體不反應;Ca(ClO)2溶液與CO2氣體反應先生成白色沉淀,然后沉淀又溶解。15.答案：B解析：硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在于地殼和巖石中。16.答案：D解析：A項,澄清石灰水中通入過量CO2時生成Ca(HCO3)2,錯誤;B項,Na2SiO3易溶于水,且為強電解質(zhì),在離子方程式中應寫成離子形式,錯誤;C項,氧化物在離子方程式中一般不拆開寫,SiO2不能寫成Si4++2O2錯誤;D項,H2SiO3為弱酸,且為難溶物,在離子方程式中用其化學式表示,正確。二、填空題17.答案：1.Cu2S;2.Cu2S和Cu2O

3.形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴重危害;硫酸、硫酸銨

4.AD解析：1.根據(jù)礦石的主要成分分析可知:每1

中含有的其他元素的質(zhì)量中最小,因此中銅的質(zhì)量分數(shù)最高。

2.分析化學方程式中化合價的變化,元素的化合價降低,被還原,故、為氧化劑。

3.排放到大氣中會造成酸雨,尾氣可以再生產(chǎn)硫酸,若用堿液吸收,可以得到等。

4.銅綠的成分為,能與鹽酸反應而除去,而與鹽酸不反應,A正確;銅在常溫下和濃硫酸不反應,因此B中前后無因果關系,B錯誤;在潮濕的空氣中鐵和銅形成原電池,鐵作負極,銅作正極,鐵易生銹,因此C也不正確;D中Ⅰ的說法不對,應該是化學變化,Ⅱ的說法正確,前后無因果關系,故D正確。18.答案：1.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42,

凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素

2.①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,

加快反應速率②除去濁液中的H+和Fe3+③酒精燈、玻璃棒解析：1.KAl(SO4)2·12H2O]在水中的電離方程式為KAl(SO4)2=K++A13++2SO42;明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3,Al(OH)3具有凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素的作用。

2.①鹽酸溶解鋁土礦過程中,氧化鋁、氧化鐵與鹽酸均反應,反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2A13++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;溶解過程中需不斷攪拌,目的是增大反應物的接觸面積,加快反應速率。②要得到氯化鋁溶液,就需要除去溶液中的鐵離子以及氫離子,因此加適量鋁粉的主要作用是除去濁液中的H+和F