第十一單元鹽 化肥復習檢測題-2023-2024學年九年級化學人教版下冊

第十一單元鹽化肥復習檢測題一、選擇題1.侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學式為()A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl2.下列有關鹽的用途的說法錯誤的是()A.氯化鈉是重要的調味品B.可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品C.小蘇打可用于焙制糕點D.碳酸鉀可用作化學肥料3.下列物質能用作氮肥的是()A.KClB.K2CO3C.NH4ClD.Ca3(PO4)24.某同學想一次性鑒別碳酸鈉溶液、氯化銨溶液、氯化鉀溶液，他應該加入適量的()A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鈣溶液C.硝酸銀溶液D.稀鹽酸5.下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是()A.K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、H＋B.COeq\o\al(2－,3)、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C.Na＋、Ba2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)D.Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－6.科學興趣小組的同學做粗鹽(只含有難溶性雜質)提純實驗，下列說法正確的是()A.操作②稱量時托盤天平上可以不墊紙B.操作③溶解時加入的水越多越好C.操作⑤過濾中需要添加玻璃棒引流D.操作⑥蒸發(fā)時需要加熱至水完全蒸干7.下面是小蘭同學在完成酸、堿、鹽的性質實驗時記錄的部分實驗現(xiàn)象，其中錯誤的是()A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產生B.向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色C.向氯化銅溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀D.向變質的氫氧化鈉溶液中加入氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成8.物質X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y，下列說法正確的是()A.X可能為氯化鐵B.X只能為硫酸C.Y可以為氫氧化銅D.Y不一定是水9.下列依據(jù)證據(jù)得出的結論，正確的是()選項證據(jù)結論A向碳酸鈉溶液中滴入石蕊溶液，溶液由紫變藍碳酸鈉是堿B加熱飽和澄清石灰水，有固體析出固體析出由二氧化碳引起C往某固體中加入稀鹽酸，產生無色氣體該固體可能是活潑金屬D向某化肥中加入熟石灰混合、研磨，沒有氨味該化肥一定不是氮肥10.某同學欲檢測超市買回的食鹽是否是加碘(碘酸鉀，KIO3)食鹽。他查閱資料得知KIO3在酸性條件下能與KI溶液反應生成I2，淀粉遇I2變藍色。現(xiàn)提供下列試劑和生活中常見的物質：①KI溶液；②純堿；③白糖；④白醋；⑤白酒；⑥淀粉糊。該同學進行檢驗必須選用的試劑和物質是()A.①③⑥B.①④⑥C.②③④D.③⑤⑥11.下列各物質不能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是()選項甲乙A氧化銅稀硫酸BCO2NaOH溶液C稀鹽酸Ca(OH)2溶液D稀鹽酸AgNO3溶液12.下列實驗操作能達到實驗目的的是(括號內為雜質)()選項物質目的主要實驗操作ACH4、CO、N2檢驗將燃著的木條分別伸入集氣瓶中B稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液鑒別取樣，滴加碳酸鈉溶液C鐵粉和銅粉分離取樣，加入稀鹽酸，過濾DFe(Fe2O3)除雜取樣，加入稀鹽酸，過濾13.A、B、C三種初中化學常見物質中都含有同一種金屬元素，它們之間的一步反應轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物未標出)。其中，A是氯化鈉，在工業(yè)上通過電解氯化鈉的飽和溶液來生產B和氯氣(Cl2)等；C俗稱純堿，C的溶液與石灰水反應可制取B。下列說法正確的是()A.在海水里含量最多的物質是AB.物質B的固體必須密封保存C.用石蕊試液或稀硝酸均不能將A、C的溶液區(qū)分開來D.圖示中物質之間的轉化反應都屬于復分解反應二、非選擇題14.請從下列物質中選擇合適的物質，用相應序號填空。①碳酸鈣②氯化鈉③硝酸鉀④碳酸鈉(1)屬于復合肥的是________。(2)可用作補鈣劑的是________。(3)廚房里常用的調味品是________。(4)可用于玻璃、造紙等的生產的是________。15.石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同時又是一種重要的化工原料。下圖是工業(yè)上以石灰石為原料的化工生產過程中主要物質之間的轉化關系(圖中部分反應的部分生成物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知反應②的化學方程式為CO2+NaCl+NH3+H2OD↓+NH4Cl，則D物質的化學式是________。(2)寫出反應④的化學方程式：________。(3)實驗室可利用F制備少量的氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為________，該反應屬于________反應。(4)F在生產和生活中用途廣泛，請任舉一例：________。(5)生產過程中使用飽和氨鹽水的目的是________。16.如圖是A、B、C、D、E五種類別的物質卡片組成的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標類別的物質間能相互發(fā)生化學反應。(1)寫出可溶性A與可溶性C能發(fā)生反應的一個化學方程式________。(2)與堿反應只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。下列屬于酸性氧化物的是________(填字母序號)。A.CO2B.SO3C.CO(3)根據(jù)上圖判斷，能發(fā)生中和反應的組合是________(填數(shù)字序號)。①A+B②A+C③A+D17.工業(yè)上利用除去泥沙的粗鹽(主要成分是NaCl，還含有MgCl2和CaCl2)提純制取精鹽(NaCl晶體)的流程如下：注：為保證NaCl晶體的純度，每步加入的試劑均過量。(1)流程中除去CaCl2的為步驟________(填序號)。(2)寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式________。(3)步驟③中加鹽酸的目的是________。(4)步驟④中進行的操作是________。18.為測定某純堿樣品(含少量雜質氯化鈉)中碳酸鈉的質量分數(shù)，稱取該樣品25g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后稱得燒杯中剩余物質的總質量為116.2g。計算：(1)反應生成二氧化碳的質量為________g。(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。參考答案1.A2.B3.C4.B5.B6.C7.B8.D9.C10.B11.D12.B13.B14.(1)③(2)①(3)②(4)④15.(1)NaHCO3(2)CaO+H2OCa(OH)2(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH復分解(4)改良酸性土壤(合理即可)(5)增大CO2的溶解量16.(1)Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH(合理即可)(2)AB(3)③17.(1)②(2)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl(3)除去濾液2中的氫氧化鈉和碳酸鈉(4)蒸發(fā)結晶18.(1)8.8(2)設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+