酸的五大化學性質(zhì)

關(guān)于酸的五大化學性質(zhì)（Zn>H）二、復分解反應發(fā)生的條件是:交換成分后生成物中必有：沉淀、氣體或水1.Cu+HCl=(Cu<H)不能反應CuCl2+H2OCuO+2HCl=第2頁,共14頁，2024年2月25日，星期天說明理由1.Cu+HCl=（)2.Fe+H2SO4=（)3.CuO+H2SO4=（）4.NaOH+HCl=（）5.Na2CO3+2HCl=（)6.Na2CO3+Ca(OH)2=（）K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au不能反應FeSO4+H2Cu<HFe>H有H2O

有H2O

有有CuSO4+H2ONaCl+H2O2NaCl+H2O+CO2

2NaOH+CaCO3第3頁,共14頁，2024年2月25日，星期天Sunbao制作一、酸與酸堿指示劑反應二、酸與活潑金屬反應三、酸與金屬氧化物反應四、酸與堿反應五、酸與鹽發(fā)生復分解反應酸的五大化學性質(zhì)第4頁,共14頁，2024年2月25日，星期天Sunbao制作結(jié)論:酸使石蕊變紅(使酚酞無色

)一、酸與酸堿指示劑反應堿使石蕊變藍(使酚酞變紅)第5頁,共14頁，2024年2月25日，星期天2、現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉三瓶無色溶液，一次性區(qū)別開來可選（）A、紫色石蕊

B、無色酚酞

C、純堿溶液

D、稀硫酸

HCl

NaOH

NaCl紫色石蕊變紅變藍紫色A第6頁,共14頁，2024年2月25日，星期天鋅粒稀硫酸Sunbao制作實驗二：往鋅粒中加入稀硫酸結(jié)論：酸能與活潑金屬反應生成H2現(xiàn)象:有氣泡生成反應方程式:

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2二、酸與活潑金屬反應第7頁,共14頁，2024年2月25日，星期天現(xiàn)象:結(jié)論：酸與金屬氧化物反應生成鹽和水反應方程式:

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O三、酸與金屬氧化物反應除鐵銹Fe2O3鐵銹溶解被除去,

無色溶液變黃色第8頁,共14頁，2024年2月25日，星期天稀鹽酸說明：酸與堿恰好完全中和生成鹽和水,溶液顯中性,酚酞變無色反應方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液中滴入酚酞

紅色四、酸與堿----中和反應無色剛好第9頁,共14頁，2024年2月25日，星期天二、寫出下列反應的化學方程式

1、除鐵銹

2、除水垢[CaCO3、Mg(OH)2]：

①

②3、治療胃酸過多病:有Al(OH)3.NaHCO3.CaCO3

=2FeCl3+3H2O

=CaCl2+H2O+CO2

2HCl=MgCl2+2H2O=AlCl3+3H2OFe2O3+6HClCaCO3+

2HClMg(OH)2+（胃酸）Al(OH)3+3HClFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2第10頁,共14頁，2024年2月25日，星期天五、酸與鹽發(fā)生復分解反應石灰石稀鹽酸現(xiàn)象:有氣泡生成反應方程式:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

該反應用于實驗室制取CO2第11頁,共14頁，2024年2月25日，星期天3、現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉三瓶無色溶液，一次性區(qū)別開來可選（）A、紫色石蕊

B、無色酚酞

C、純堿溶液

D、稀硫酸

HCl

Ca(OH)2

NaOH紫色石蕊

Na2CO31.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3變紅變藍變藍CO2CaCO3C第12頁,共14頁，2024年2月25日，星期天5、現(xiàn)有下列試劑：①石灰水②鹽酸③食鹽水④純堿溶液⑤燒堿溶液，其中，檢驗貝殼的主要成分為碳酸鹽必須用到的是（）A．②⑤

B.①②C.②④D.①③B①Na2CO3+2HCl=2