2.3.1 濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)6：2.3.1濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(5分)對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大 D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)2.(5分)在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)減小 C.O2的百分含量發(fā)生變化 D.SO3的質(zhì)量不變3.(5分)某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)3Z(g)ΔH＝QkJ·mol－1，下列說法正確的是()A.消耗2molX同時(shí)生成3molZ，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.加入少量Y，正反應(yīng)速率加快C.氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.加入少量X，Q變大4.(5分)(2022·湖北沙市中學(xué)高二月考)已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3＋在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，說法不正確的是()A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B.②中Cr2O被C2H5OH還原C.對(duì)比②和④可知酸性條件下K2Cr2O7氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70%硫酸至過量，溶液變?yōu)槌壬?.(5分)在一定條件下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是()A.2NO2N2O4 B.2NO22NO＋O2C.2HIH2＋I(xiàn)2 D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl6.(5分)(2022·杭州高二期中)已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的SO3，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A.保持體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將增大B.保持體積、溫度不變，充入氦氣后，平衡正向移動(dòng)C.保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率和逆反應(yīng)速率不變D.保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氮?dú)夂螅胶饽嫦蛞苿?dòng)7.(5分)(2022·河北邢臺(tái)高二月考)一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A.保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.將容器容積增大為原來的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變C.增加CaCO3(s)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度增大D.將容器容積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍8.(5分)在某密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol·L－1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol·L－1。下列判斷正確的是()A.a＋b<c＋d B.容積擴(kuò)大到原來的3倍后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)減小 D.達(dá)到新平衡時(shí)，A、B的濃度減小，C、D的濃度增大9.(5分)下列敘述及解釋正確的是()A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(紅色)＋3KCl(aq)，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，加少量FeCl3固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D.對(duì)于反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入O2(注：O2不參與反應(yīng))，平衡左移10.(5分)反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列情況不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體 B.將NH4HS固體全部移走C.保持溫度和容器容積不變，充入氮?dú)? D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?1.(5分)對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()A.A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系：A＞CB.A、B、C、D、E各狀態(tài)，v正＜v逆的是狀態(tài)EC.維持p1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持p2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＜yD.使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p212.(5分)如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時(shí)A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)速率：v(B)>v(A) B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.若打開K，則A的體積變?yōu)?.6aL D.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B二、填空題（共2小題）13.(6分)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響回答下列問題：(1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)，下列說法不正確的是______(填字母，下同)。a．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)b．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)c．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液d．加入AgNO3溶液平衡向左移動(dòng)(2)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。①下列分析正確的是________(填字母，下同)。a．平衡后，加入N2，該反應(yīng)的ΔH增大b．平衡后，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH不變c．平衡后，充入NH3，新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大d．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。a．縮小容器體積b．向容器中按原比例再充入N2和H2c．向容器中再充入惰性氣體d．改變反應(yīng)的催化劑e．液化NH3并分離14.(14分)向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH>0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且三個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________________。(2)B的起始物質(zhì)的量為____________。各階段平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：則K1＝__________(只書寫計(jì)算式)，K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“＝”連接)。(3)在相同條件下，若起始時(shí)向容器中加入4molA、3molB和1.2molC，達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量______(填“大”“小”或“相等”)。(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。a．v(A)＝2v(B)b．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變d．2v逆(C)＝3v正(A)(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。a．及時(shí)分離出C氣體b．適當(dāng)增大壓強(qiáng)c．增大反應(yīng)物的濃度三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）15.(20分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)開_____________________________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開_______________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“逆向移動(dòng)”或“正向移動(dòng)”)，溶液顏色將_________________________________________。Ⅱ.在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡移動(dòng)方向是________，理由是_______________________________________________________________________。(2)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，平衡移動(dòng)的方向是________，理由是______________________________________。1.【答案】B【解析】如果正、逆反應(yīng)速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，B項(xiàng)對(duì)；反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變，如固液反應(yīng)或容器容積不變的反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體，平衡也不一定移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。2.【答案】C【解析】正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，平衡不移動(dòng)；O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；SO3的質(zhì)量不變，平衡不移動(dòng)。3.【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，每消耗2molX都會(huì)同時(shí)生成3molZ，A錯(cuò)誤；Y為固體，固體的濃度可視為常數(shù)，故加入少量Y后，正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，氣體的密度也一直變化，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；改變反應(yīng)物濃度不影響ΔH，故加入少量X后Q不變，D錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A不符合題意；②中溶液變成綠色，重鉻酸鉀被還原，B不符合題意；②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下K2Cr2O7氧化性強(qiáng)，C不符合題意；若向④溶液中加入70%硫酸至過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D符合題意。5.【答案】D【解析】C項(xiàng)是等體積反應(yīng)，改變壓強(qiáng)顏色會(huì)發(fā)生變化，但是平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響。6.【答案】D【解析】保持體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅魑镔|(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，A錯(cuò)誤；保持體積、溫度不變，充入氦氣后，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氮?dú)夂?，相?dāng)于減壓，各物質(zhì)濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，C錯(cuò)誤、D正確。7.【答案】B【解析】保持容器容積不變，充入He，由于參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器容積增大為原來的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，則K＝c(CO2)不變，即c(CO2)不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，B項(xiàng)正確；CaCO3(s)為固體，增加其物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，CO2的濃度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器容積縮小為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于K不變，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】C【解析】反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.2mol·L－1，而達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度為0.3mol·L－1，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。A項(xiàng)，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則a＋b>c＋d，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因容器的體積增大，則達(dá)到新平衡時(shí)，A、B、C、D的濃度都比原平衡時(shí)的小，錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】A項(xiàng)，縮小容積，平衡右移，但c(NO2)仍比原平衡大，顏色變深，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大容積，平衡不移動(dòng)，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加FeCl3固體，平衡右移，體系顏色變深，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入O2(注：O2不參與反應(yīng))，體積增大，平衡左移，正確。10.【答案】C【解析】溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體，SO2與硫化氫反應(yīng)生成S，使硫化氫濃度降低，平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；全部移走反應(yīng)物，正反應(yīng)速率減小為0，平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；溫度和容器容積不變，充入氮?dú)?，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，C符合題意；保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，原平衡體系的壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D不符合題意。11.【答案】D【解析】增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，所以v(A)＜v(C)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)應(yīng)向生成NO2的方向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆，D點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大于平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v正＜v逆，B項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間越少，應(yīng)為x＞y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從p1突然加壓到p2，瞬間平衡沒有移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)瞬間不變，D項(xiàng)正確。12.【答案】C【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中壓強(qiáng)增大，所以v(B)>v(A)，A正確；X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)起始/mol1100轉(zhuǎn)化/molbb2bb平衡/mol1－b1－b2bb由題意得＝1.4，b＝0.8，所以α(X)＝×100%＝80%，B正確；若打開K，整個(gè)體系中各組分與A中各組分的百分含量一樣，設(shè)總體積為m，則＝，m＝4.2aL，所以A的體積應(yīng)變?yōu)?.2aL－2aL＝2.2aL，C錯(cuò)誤；由于B中壓強(qiáng)大，相較于A，平衡左移，所以B中Y的體積分?jǐn)?shù)大，D正確。13.【答案】(1)a(2)①bc②abe【解析】(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)向左移動(dòng)，a項(xiàng)不正確；配制碘水時(shí)，加入適量KI溶液，