階段重點(diǎn)突破練(二)課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)2：階段重點(diǎn)突破練(二)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說(shuō)法正確的是()A.電池Ⅰ中鋅是正極 B.電池Ⅱ是一次性電池C.電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng) D.電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒2.(1分)如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是()A.a極是負(fù)極B.b極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置3.(1分)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B.放電過(guò)程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb D.常溫下，在正、負(fù)極間接上電流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)4.(1分)肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但是以其為燃料的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是()A.電池工作時(shí)，正極附近的pH減小B.當(dāng)消耗1molO2時(shí)，有2molNa＋由甲槽向乙槽遷移C.負(fù)極反應(yīng)式為4OH－＋N2H4－4e－===N2＋4H2OD.若去掉陽(yáng)離子交換膜，電池也能正常工作5.(1分)直接煤－空氣燃料電池原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C＋2CO－4e－===3CO2C.電極X為負(fù)極，O2－向X極遷移D.直接煤－空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高6.(1分)碳呼吸電池的工作原理如圖所示，已知草酸鋁[Al2(C2O4)3]難溶于水。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.正極的電極反應(yīng)為C2O－2e－===2CO2↑C.每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過(guò)負(fù)載 D.草酸鹽溶液中的陽(yáng)離子移向Al電極7.(1分)(2023·廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，13)環(huán)氧乙烷(C2H4O)常用于醫(yī)用消毒，一種制備方法為：使用惰性電極電解KCl溶液，用Cl－交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；電解結(jié)束，移出交換膜，兩區(qū)混合反應(yīng)：HOCH2CH2Cl＋OH－===Cl－＋H2O＋C2H4O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.乙烯應(yīng)通入陰極區(qū)B.移出交換膜前存在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClOC.使用Cl－交換膜阻止OH－通過(guò)，可使Cl2生成區(qū)的pH逐漸減小D.制備過(guò)程的總反應(yīng)為H2C==CH2＋H2O===H2＋C2H4O8.(1分)納米Fe2O3在常壓電解法合成氨過(guò)程中起催化作用，該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH－KOH為電解液，F(xiàn)e2O3在發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成中間體Fe。下列說(shuō)法正確的是()A.惰性電極Ⅱ是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.產(chǎn)生2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.惰性電極Ⅰ的電極反應(yīng)為Fe2O3＋3H2O－6e－===2Fe＋6OH－D.生成氨氣的反應(yīng)為2Fe＋N2＋3H2O===Fe2O3＋2NH39.(1分)(2023·重慶1月適應(yīng)性測(cè)試，10)雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H2O解離成H＋和OH－，并分別通過(guò)離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。如圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.出口2的產(chǎn)物為HBr溶液 B.出口5的產(chǎn)物為硫酸溶液C.Br－可從鹽室最終進(jìn)入陽(yáng)極液中 D.陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑10.(1分)(2023·江蘇1月適應(yīng)性考試，9)利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.電解過(guò)程中，H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.電極b上的反應(yīng)為CO2＋8HCO－8e－===CH4＋8CO＋2H2OC.電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.電解時(shí)Na2SO4溶液濃度保持不變11.(1分)用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2OB.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－===2H2OC.放電時(shí)，OH－移向鎳電極D.充電時(shí)，將電池的碳電極與外接電源的正極相連12.(1分)(2022·全國(guó)卷Ⅰ,12)科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn－CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OD.充電時(shí)，正極溶液中OH－濃度升高13.(1分)全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋，下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)電池放電時(shí)，VO被氧化B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶.放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變大14.(1分)鈉硫電池作為一種新型化學(xué)電源，具有體積小、容量大、壽命長(zhǎng)、效率高等重要優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電過(guò)程中，A極為電源負(fù)極B.放電過(guò)程中，電池總反應(yīng)為2Na＋xS===Na2SxC.充電過(guò)程中，Na＋由A極移動(dòng)到B極D.充電過(guò)程中，外電路中流過(guò)0.01mol電子，負(fù)極材料增重0.23g二、填空題（共3小題）15.(1分)(2022·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二月考)電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4。(1)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________________________。(2)陰極產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_______(填物質(zhì)名稱)。(3)左側(cè)的離子交換膜為_(kāi)_______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，a%________(填“＞”“＝”或“＜”)b%。16.(1分)燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(1)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①電極A為生物燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。②正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。③放電過(guò)程中，H＋由________(填“正”或“負(fù)”，下同)極區(qū)向________極區(qū)遷移。④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是________。(2)一氧化碳無(wú)色無(wú)味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中一氧化碳的含量越高。①a極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。②工作時(shí)，O2－由電極________(填“a”或“b”，下同)向電極________移動(dòng)。③電子由電極________通過(guò)傳感器流向電極________。17.(1分)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1所示是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________。(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向____________(填“左”或“右”，下同)移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________移動(dòng)。(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有___________________________________________________________。1.【答案】D【解析】電池Ⅰ中鋅是負(fù)極，銅是正極，A錯(cuò)誤；電池Ⅱ?yàn)殂U蓄電池，屬于二次電池，B錯(cuò)誤；電池Ⅲ為氫氧燃料電池，H2在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；電池Ⅳ為普通鋅錳干電池，鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D正確。2.【答案】B【解析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極a為原電池的負(fù)極，A正確；氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為原電池的正極，則b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，C正確。3.【答案】D【解析】正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為PbSO4＋2e－===Pb＋SO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過(guò)程為原電池，故陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb為10.35g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，電解質(zhì)不能熔化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，D項(xiàng)正確。4.【答案】C【解析】電池工作時(shí)，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由于生成OH－，溶液的pH增大，A錯(cuò)誤；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molOH－，為保持溶液呈電中性，應(yīng)有4molNa＋由甲槽向乙槽遷移，B錯(cuò)誤；N2H4在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為4OH－＋N2H4－4e－===N2＋4H2O，C正確；若去掉陽(yáng)離子交換膜，肼會(huì)與水中溶解的氧氣直接接觸，發(fā)生爆炸，無(wú)法正常工作，D錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；由原理圖分析可知，其負(fù)極反應(yīng)式為C＋2CO－4e－===3CO2，故B正確；原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；直接煤－空氣燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。6.【答案】C【解析】根據(jù)題意，此裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故A錯(cuò)誤；根據(jù)原電池工作原理，正極反應(yīng)由CO2參與，電極反應(yīng)式為2CO2＋2e－===C2O，故B錯(cuò)誤；每生成1molAl2(C2O4)3，以Al進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×2×3mol＝6mol，故C正確；根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Al電極為負(fù)極，因此草酸鹽溶液中陽(yáng)離子向通入含CO2空氣一極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。7.【答案】A【解析】環(huán)氧乙烷的制備原理是陽(yáng)極區(qū)Cl－放電生成Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成HCl與HClO，HClO與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，陰極區(qū)水中H＋放電，生成H2與OH－，乙烯應(yīng)通入陽(yáng)極區(qū)，A錯(cuò)誤，B正確；陰極區(qū)產(chǎn)生的OH－無(wú)法通過(guò)Cl－交換膜，Cl2與水反應(yīng)生成的HCl和HClO，使陽(yáng)極區(qū)pH減小，C正確；由陽(yáng)極區(qū)總反應(yīng)為C2H4－2e－＋H2O＋Cl－===H＋＋HOCH2CH2Cl，陰極區(qū)反應(yīng)為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，混合反應(yīng)為HOCH2CH2Cl＋OH－===Cl－＋H2O＋C2H4O，得總反應(yīng)為H2C==CH2＋H2O===H2＋C2H4O，D正確。8.【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，惰性電極Ⅱ產(chǎn)生氧氣，氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故惰性電極Ⅱ?yàn)殡娊獬氐年?yáng)極，A錯(cuò)誤；未標(biāo)注狀態(tài)，故不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，惰性電極Ⅰ為陰極，電極反應(yīng)式為Fe2O3＋3H2O＋6e－===2Fe＋6OH－，C錯(cuò)誤；結(jié)合圖示及陰極電極反應(yīng)式可知，生成氨氣的反應(yīng)為2Fe＋N2＋3H2O===Fe2O3＋2NH3，D正確。9.【答案】D【解析】電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。鹽室中的Na＋向陰極移動(dòng)，與雙極膜提供的OH－在交換室1中相遇形成NaOH溶液，出口2的產(chǎn)物為NaOH溶液，鹽室中的Br－向陽(yáng)極移動(dòng)，與雙極膜提供的H＋在交換室2中相遇形成HBr溶液，即Br－最終不會(huì)從鹽室進(jìn)入陽(yáng)極液中，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極液中Na＋不能通過(guò)雙極膜，故出口5的產(chǎn)物不是硫酸溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】A【解析】由a極生成O2可以判斷電極a為陽(yáng)極，電極b為陰極，陽(yáng)離子向陰極遷移，則H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故A正確；電極b上的反應(yīng)為CO2＋8HCO＋8e－===CH4＋8CO＋2H2O，故B錯(cuò)誤；電解過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；電解時(shí)OH－比SO更容易失去電子，所以電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水被消耗，Na2SO4溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】充電時(shí)相當(dāng)于電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極失去電子，氫氣在負(fù)極放電，B項(xiàng)正確；放電時(shí)OH－等陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合圖示電子流向可確定碳電極為負(fù)極，即OH－向碳電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，電池的碳電極與外接電源的負(fù)極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】由裝置示意圖可知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，A項(xiàng)正確；放電時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，B項(xiàng)正確；由裝置示意圖可知充電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生O2，陰極產(chǎn)生Zn，C項(xiàng)正確；充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，OH－濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】D【解析】當(dāng)電池放電時(shí)，VO―→VO2＋，V元素的化合價(jià)由＋5變?yōu)椋?，VO被還原，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式為V2＋－e－===V3＋，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由VO2＋―→VO，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；放電過(guò)程中，正極反應(yīng)式為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，正極附近溶液的pH變大，故D正確。14.【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖中放電電流可知，放電時(shí)A極為電源負(fù)極，正確；B項(xiàng)，放電過(guò)程中，鈉作負(fù)極失電子，變成鈉離子，移向正極，在正極生成Na2Sx，電池總反應(yīng)為2Na＋xS===Na2Sx，正確；C項(xiàng)，充電過(guò)程中，Na＋移向陰極，即由B極移動(dòng)到A極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電過(guò)程中，外電路中流過(guò)0.01mol電子，有0.01mol鈉離子轉(zhuǎn)化為鈉單質(zhì)，所以負(fù)極材料增重0.23g，正確。15.【答案】(1)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O(2)氫氣(3)陽(yáng)＜【解析】(1)根據(jù)圖知，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極鐵在堿性環(huán)境中失電子生成FeO，電極反應(yīng)為Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O。(2)左側(cè)