2024屆山東省濰坊市昌邑市重點名校中考化學適應性模擬試題含解析

2024屆山東省濰坊市昌邑市重點名校中考化學適應性模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．如圖，蠟燭（足量）在盛有空氣的密閉容器內燃燒至熄滅，用儀器測出這一過程中瓶內氧氣含量的變化，下列判斷中，正確的是A．蠟燭熄滅時，密閉容總內的氧氣已全部被耗盡B．蠟燭熄滅后，密閉容器內的氣體中含有一氧化碳C．該過程中，密閉容器內的物質總質量不斷減少D．該過程中，密閉容器內的物質含氧元素總量不斷減少2．abc三種物質的溶解度曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．t1℃時bc兩物質飽和溶液中所含有的溶質相等C．t2℃時，abc三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小順序是b＝c＞aD．除去a中含有少量的c可以采用降溫結晶的方法3．下列是酒精被氧化，最終生成乙酸的過程。下列說法正確的是（）A．甲、乙完全燃燒的產物不同 B．轉化②中乙和氧氣的分子個數(shù)之比為2∶1C．轉化①和轉化②都是化合反應 D．丙物質中碳元素的質量分數(shù)大于甲物質4．下列實驗操作錯誤的是()A．量取液體 B．傾倒液體 C．加熱液體 D．稀釋液體5．下列做法不符合“節(jié)約資源、保護環(huán)境”理念的是（）A．減少使用一次性筷子B．工業(yè)上使用中水以節(jié)約水資源C．將廢舊塑料焚燒以減少白色污染D．用電動公交車代替燃油公交車6．以下是四種微粒的結構示意圖，下列有關各微粒的說法中，錯誤的是A．①的化學性質比較穩(wěn)定 B．③④屬于同種元素C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子7．化學源自生活，又服務于生活，化學知識可以用于解決許多生活問題。下列做法中不符合化學原理的是A．用食醋除去熱水瓶的薄層水垢B．用米湯檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀C．人體被蜂、蟻等叮咬而射入蟻酸后，可用肥皂水消除相關癥狀D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物8．我們生活在不斷變化的物質世界中，下列變化不同于其他的是A．用食醋除水壺中的水垢B．用活性炭除去冰箱異味C．用泥土燒制陶器D．在蚊蟲叮咬處涂肥皂水消腫止癢9．下列實驗操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．加熱液體C．點燃酒精燈 D．稱量NaOH固體10．鋰（Li）的元素信息圖和氯（C1）元素的結構示意如圖。下列描述正確的是（）A．Li的相對原子質量為6.941gB．Li、Cl元素形成的化合物為LiCl2C．Cl-的結構：x=8，質子數(shù)=17D．Li與O2反應生成氧化鋰：11．暖寶寶中的發(fā)熱劑可以代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。將體積約為5mL的發(fā)熱劑放入針筒中（反應前后發(fā)熱劑體積的變化忽略不計），控制活塞停留在“100”刻度處（如圖一所示，裝置氣密性良好），充分反應后活塞最終停留在“80”刻度處，如圖二所示。有關分析錯誤的是A．發(fā)熱劑與氧氣反應不產生氣體B．反應放熱對實驗結果無影響C．該實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)是20%D．實驗中應不斷轉動針筒，使發(fā)熱劑充分反應12．下圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實驗說法正確的是A．充分反應后，向固體中加稀鹽酸會產生氣泡B．在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C．該實驗的反應原理為FeO+COFe+CO2D．在實驗過程中，產生的尾氣可以直接排放到空氣中13．一氧化氮是一種大氣污染物，利用它與液氨的反應可減少其排放。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（）A．反應前后各元素的化合價均不變B．反應中涉及到的含氮化合物有3種C．發(fā)生反應的液氨和一氧化氮的分子個數(shù)比為2：3D．參加反應的液氨與生成水的質量比為17：1814．在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應：，則X的化學式為（）A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O15．檸檬酸（化學式為C6H8O7）是可樂果凍雪糕等食品中常用添加劑，可使食品具有酸味。也能起到防腐.抑菌的作用，下列關于檸檬酸的說法正確的是（）A．檸檬酸是有機高分子化合物B．檸檬酸中碳、氧、氫三種原子的個數(shù)比為6：7：8C．檸檬酸分子中質子數(shù)與中子數(shù)之比為l：1D．檸檬酸分子是由碳、氫、氧三種原子構成的，有酸味二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．水是人類最重要的資源，人類的日常生活離不開水。在生活中，當水的硬度過大或者病菌過多時，通常采取_______的方法降低水的硬度和殺滅病菌。當空氣受到硫氧化物污染時，容易形成酸雨。若要測定雨水的酸堿度，可使用__________。飯后洗碗時，用洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑的_________作用。寫出一條生活中節(jié)約用水的方法__________________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）我國長江以南部分地區(qū)是世界三大酸雨區(qū)之一。某化學興趣小組圍繞酸雨的形成及燃煤電廠脫硫處理等問題進行探究。I模擬酸雨的形成SO2轉化為H2SO4的一條路徑為：①組裝儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品。②打開裝置A中漏斗的活塞，啟動裝置B中的攪拌器，記錄數(shù)據并繪圖。③待pH值穩(wěn)定在3.73左右，打開裝置C中漏斗的活塞。④待pH值穩(wěn)定在3.67左右，用注射器向氣球a中注入H2O2溶液。裝置A中發(fā)生的反應為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合價為______。裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______。圖1裝置中安裝氣球的主要目的是______。向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更強的H2SO4，但圖2中pH變化不明顯，這既與O2的氧化能力有關，又與氧氣______的性質有關。注入H2O2溶液后，pH值明顯降低，說明H2O2的氧化性比O2______（填“強”或“弱”）。II脫硫與SO2含量測定在燃煤中添加石灰石，SO2與石灰石、O2反應，生成硫酸鈣和一種對環(huán)境無污染的氣體，反應的化學方程式為______。下列措施能提高脫硫效率的是______。A無限延長脫硫時間B適當增加石灰石的用量C把工廠煙囪造得盡可能高D將石灰石和原煤粉碎并混合均勻已知燃煤電廠SO2排放標準為35mg/m3。小組同學設計圖3裝置進行實驗：打開活塞D，將某燃煤電廠廢氣經氣體流量計通入裝置F（發(fā)生的反應為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4），當?shù)馑伤{色褪為無色時，關閉活塞D，讀出廢氣累計流量為3m3，若碘水中碘（I2）的質量為0.6g，計算該廢氣中SO2含量為______mg/m3（保留到小數(shù)點后一位），該廠廢氣______（填“符合”或“不符合”）排放標準。若裝置F中藍色消失后，沒有及時關閉活塞D，測得的SO2含量將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。III知識拓展自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大氣污染物中含F(xiàn)e、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天內可在高空擴散700多公里，所以酸雨不僅是區(qū)域性的危害，也是周邊地區(qū)甚至跨國境的危害。由資料可知，大氣中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充當了______的角色。18．（8分）閱讀下面短文。酵母與泡打粉：生活中制作糕點、饅頭時一般都要添加酵母或泡打粉進行發(fā)酵。在面團發(fā)酵初期，面團中的氧氣和其他養(yǎng)分供應充足，酵母的生命活動非常旺盛，進行著有氧呼吸，淀粉水解成麥芽糖。接著面粉中原有的微量蔗糖及新產生的麥芽糖水解生成葡萄糖與果糖，最后被酵母氧化成二氧化碳和水。面團中的氧氣有限，酵母的有氧呼吸逐漸轉為無氧呼吸，生成的二氧化碳在面筋的網絡中出不去，加熱蒸烤時，二氧化碳受熱膨脹，使糕點變得松軟。用酵母做的食品松軟可口，有特殊風味，易于消化。酵母本身含有豐富的蛋白質及維生素B，可以增加營養(yǎng)價值，因此面點大都用酵母發(fā)酵。糖和油對酵母菌有抑制作用。用酵母發(fā)酵耗費的時間長，而且發(fā)酵時間與溫度相關（如圖）。因此，也有用泡打粉來代替酵母制作糕點的。泡打粉一般是碳酸氫鈉與酒石酸的混合物，通常為碳酸鹽與固態(tài)酸。將泡打粉調和在面團中，碳酸氫鈉與酒石酸遇水以及碳酸氫鈉受熱時都會產生出二氧化碳氣體，使面點成為疏松、多孔的海綿狀。泡打粉使用時不受發(fā)酵時間限制，隨時可用，對多油多糖的面團也照樣起發(fā)泡疏松的作用。缺點是它的堿性會破壞面團中的維生素，降低營養(yǎng)價值，若混合不均勻反而會導致面制品中有的地方堿太多發(fā)黃而不能吃。依據文章內容回答下列問題。用酵母和泡打粉都能使制作的面食疏松多孔，是因為_____________________________。在5-10h內，酵母發(fā)酵的最佳溫度是___________。酵母本身營養(yǎng)豐富是因為_________________________。NaHCO3的俗稱是__________________。下列有關酵母和泡打粉的說法中，正確的是___________。A酵母發(fā)酵的過程中既有有氧呼吸也有無氧呼吸B消化功能較弱的人宜食用酵母發(fā)酵制作的面食C泡打粉的發(fā)酵效果與面團中含糖、含油多少無關D酵母可以直接使面團中的淀粉轉化為二氧化碳和水四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎。以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等；猜想1：不相等；猜想2：_____甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量；甲組乙組實驗方案（反應后略）實驗

現(xiàn)象有氣泡產生，

天平指針向右偏轉鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉結論猜想1正確

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O猜想2正確寫出反應的化學方程式：

______________________（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或反應一定要在_____中進行。同學們打算對甲組左盤中的反應裝置進行如下三種改進，查閱資料后發(fā)現(xiàn)最佳裝置是B，則猜想B中氫氧化鈉具有的化學性質是_____。同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。最終得出結論：_____的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均不變，所以質量守恒。應用：硝酸銨(NH4NO3)固體在不同溫度下發(fā)生不同的分解反應，則下列各物質不可能是該反應產物的是_____(填序號)。ANH3B．H2OC．SO2D．N2

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

A、由瓶內氧氣含量的變化圖，當氧氣的體積分數(shù)為15.96%時，蠟燭熄滅，說明密閉容器內的氧氣沒有全部被耗盡，故選項說法錯誤。

B、蠟燭不充分燃燒會生成一氧化碳，蠟燭熄滅后，密閉容器內的氣體中含有一氧化碳，故選項說法正確。

C、任何化學反應都遵循質量守恒定律，密閉容器內的物質的總質量不會改變，故選項說法錯誤。

D、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，密閉容器內的物質所含氧元素總質量不變，故選項說法錯誤。

故選：B?！军c睛】本題難度不大，理解瓶內氧氣含量的變化圖，掌握蠟燭燃燒的實驗等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。2、D【解析】

根據題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少?！驹斀狻緼、a的溶解度大于b的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故A不正確；B、t1℃時b、c兩物質飽和溶液中所含有的溶質相等錯誤，因為沒有指明是等質量的飽和溶液；故B不正確；C、t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小順序是b＞a＞c，故C不正確；D、除去a中含有少量的c可以采用降溫結晶的方法正確，因為a的溶解度受溫度的影響比較大故D正確；故選D?！军c睛】固體物質的溶解度是在某一溫度下，100克溶劑中溶解某種溶質達到飽和狀態(tài)時溶解的溶質的質量。3、B【解析】

A、甲乙均為有機物，完全燃燒的產物相同，故A錯誤；B、由反應的圖示結合質量守恒定律可知，參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為1：2，故B正確；C、根據反應圖示可知，轉化①不屬于化合反應，故C錯誤；D、根據甲和丙的化學式，丙物質中碳元素的質量分數(shù)小于甲物質，故D錯誤。故選B。4、C【解析】

A、讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使視線與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面，正確；B、取用液體藥品時應注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口，④倒完液體后立即蓋緊瓶塞，并把試劑瓶放回原處，正確；C、給試管中液體加熱時，試管中的液體不能超過試管容積的1/3，C圖示錯誤。D、稀釋濃硫酸，為應防止酸液飛濺，可將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，正確。故選C。5、C【解析】

A、減少使用一次性筷子，可節(jié)約資源，保護環(huán)境，故正確。B．工業(yè)上充分利用中水以節(jié)約水資源，故正確；C、將廢舊塑料焚燒會產生大量的空氣污染物，造成環(huán)境污染，故錯誤；D、用電動公交車代替燃油公交車，可減少污染物排放，保護環(huán)境，故正確；故選C。6、C【解析】

A．①的最外層電子數(shù)為8，化學性質比較穩(wěn)定，選項A正確；B．元素是質子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)(即核電荷數(shù))，③④的質子數(shù)相同，屬于同種元素，選項B正確；C．④質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，選項C錯誤；D．②的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，選項D正確。故選C。7、B【解析】

A、用食醋除去熱水瓶的薄層水垢，符合酸與鹽反應的化學反應原理；B、用米湯只能檢驗單質的碘，食用碘鹽中的碘酸鉀不是單質，是化合物，沒有科學道理；C、肥皂水顯堿性。人體被蜂、蟻等叮咬而射入蟻酸后，可用肥皂水消除相關癥狀符合酸堿中和的原理；D、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物，有羽毛燒焦味的是純毛織物，有燒紙味的是純棉織物；故選B?？键c：化學與生活8、B【解析】

A、食醋中的醋酸會和水垢的主要成分氫氧化鎂、碳酸鈣發(fā)生化學反應，生成溶于水的物質，屬于化學變化；B、用活性炭除去異味，利用了活性炭的吸附性，沒有其他物質生成，屬于物理變化；C、用泥土燒制陶器的過程中，泥土轉化為了陶瓷，有其他物質生成，屬于化學變化；D、肥皂水顯堿性，會和蚊蟲叮咬時分泌的蟻酸發(fā)生化學反應，消腫止癢，屬于化學變化。故選B。9、A【解析】

A、稀釋濃硫酸，酸入水且攪拌，選項A正確；B、加熱試管中的液體時，試管中的液體不能超過其體積的三分之一，選項B不正確；C、用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，選項C不正確；D、稱量氫氧化鈉腐蝕性的藥品要放在燒杯中稱量，選項D不正確。故選A。10、C【解析】

A、根據圖示可知，鋰的相對原子質量為6.941。A錯誤；B、根據圖示可知，Li在化學反應中，易失去1個電子，顯+1價。Cl在化學反應中易得到1個電子，顯-1價。Li、Cl元素形成的化合物為LiCl。B錯誤；C、氯離子的質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18。則2+8+x=18，解得x=8。C正確；D、Li與O2反應生成氧化鋰，化學反應方程式為：4Li+O2=2Li2O。D錯誤。故選C。11、C【解析】

A、活塞開始停留在“100”刻度處，充分反應后活塞最終停留在“80”刻度處，說明消耗了空氣中的氧氣，壓強變小，發(fā)熱劑與氧氣反應不產生氣體，故A正確；B、反應放熱，讀數(shù)是冷卻后，對實驗結果無影響，故B正確；C、體積約為5mL的發(fā)熱劑放入針筒中，反應前空氣體積為95mL，消耗的氧氣體積為20mL，實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)，故C不正確；D、實驗中應不斷轉動針筒，使發(fā)熱劑與空氣充分接觸，充分反應，故D正確。故選C。12、A【解析】

一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【詳解】A、生成的Fe能與鹽酸反應生成氫氣，有氣泡，故A正確；B、反應中紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏蔫F，故B不正確；C、不符合客觀事實，故C不正確；D、產生的尾氣中含量未反應完的CO，有毒，需要進行尾氣處理，故D不正確。故選A。13、C【解析】

A、觀察微觀示意圖中的反應物的分子為：NH3和NO，生成物的分子為N2和H2O，根據質量守恒定律，反應的方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O。反應前氮元素由化合物變成單質，即由-3、+2變成0，化合價發(fā)生了改變，故說法錯誤；B、反應物中含氮元素的化合物分別是NH3和NO兩種，故說法錯誤；C、根據方程式可知，發(fā)生反應的液氨和一氧化氮的分子個數(shù)比為4：6=2：3，故說法正確；D、根據方程式參加反應的液氨與生成水的質量比為[4×（14+3）]：[6×（2+16）]=17：27，故說法錯誤。故選C。14、B【解析】

在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應：，根據質量守恒定律的元素守恒可知，原子的種類不變，原子的個數(shù)不變，則：反應前的原子為：氮原子4個、氫原子12個、氧原子10個，反應后的原子為：氫原子12個、氧原子6個，則4X中含有氮原子4個、氧原子4個，故X的化學式為NO。故選：B?！军c睛】在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應：，根據質量守恒定律的元素守恒可知，則X的化學式可求出。15、B【解析】

A、有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬、甚至幾十萬，而檸檬酸的相對分子質量為：（12×6）+（1×8）+（16×7）=192，所以檸檬酸不屬于有機高分子化合物，故A錯誤B、由化學式可知，檸檬酸中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為6：8：7，故B正確：C、原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，檸檬酸分子中質子數(shù)與中子數(shù)之比不一定為l：1，故C錯誤；D、檸檬酸分子是由碳、氫、氧三種原子構成的，有酸味是物理性質，物質的物理性質是由大量分子體現(xiàn)出來的性質，不是一個分子體現(xiàn)出來，故D錯誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、煮沸pH試紙乳化作用洗菜水澆花【解析】

（1）生活中常用煮沸的方法將硬水變?yōu)檐浰?。?）采用pH試紙可以粗略的測定容易的pH。（3）洗滌劑具有乳化作用，可以清洗油污。（4）洗菜水澆花是生活中一水多用的具體方法，可以起到節(jié)約用水的作用。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、+42H2O22H2O+O2↑平衡（或調節(jié)）裝置內氣壓不易溶于水強2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2BD50.4不符合偏低催化劑【解析】

（1）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價是，設其中硫元素的化合價為x，則：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，x=+4；C裝置中是過氧化氫和二氧化錳混合生成氧氣和水，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2；圖1裝置中安裝氣球的主要目的是平衡（或調節(jié)）裝置內氣壓。故填：+4；2H2O22H2O+O2；平衡（或調節(jié)）裝置內氣壓；（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更強的H2SO4，但圖2中pH變化不明顯，這既與O2的氧化能力有關，又與氧氣不易溶于水的性質有關。注入H2O2溶液后，pH值明顯降低，說明H2O2的氧化性比O2強。故填：不易溶于水；強；（3）SO2與碳酸鈣和O2反應，生成硫酸鈣和一種對環(huán)境無污染的氣體為二氧化碳，反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。適當增加石灰石的用量和將石灰石和原煤粉碎并混合均勻能提高脫硫效率。故填：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2；BD；（4）設3m3廢氣中含有二氧化硫的質量為x，股每立方米空氣中含有二氧化硫的質量為；50.4mg/m3＞35mg/m3，不符合排放標準；若裝置F中藍色消失后，沒有及時關閉活塞D，測得的SO2含量將偏低。故填：50.4；