2023-2024學(xué)年山西省忻州市米洋學(xué)校高一年級上冊化學(xué)期末試卷含解析

2023年山西省忻州市米洋學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.如圖為周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B

的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）

AC

||BI

A.B為第二周期的元素

B.C為VA族元素

C.三種元素中A可以為金屬元素

D.C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

參考答案：

D

略

2.下列離子方程式正確的是（）

A.鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

B.FeCb溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

+2+

C.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H===Fe+H2O

+3+

D.Fe3（）4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H+NO3-==9Fe+NOT+14H2O

參考答案：

D

【詳解】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+,離子方程式是鐵屑與稀硫酸

+2+

反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T，A錯誤；

B.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯誤；

+

C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3FeO+10H+NO3-

=3Fe3++NOf+5H2O,C錯誤；

D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實，D正確；

故合理選項是D。

3.下列說法中正確的是（）

A.水被冷卻到0°C以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體

B.所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化

C.不降低溫度，只增大壓強(qiáng)，也可能使物質(zhì)從氣體變成液體

D.物體能夠熱脹冷縮是因為構(gòu)成物體的微粒能夠熱脹冷縮

參考答案：

C

略

4.下列實驗操作中：①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑

⑤取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是

A.①④B.④⑤C.①②③D.①③⑤

參考答案：

C

略

5.同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（）

A.氣體種類B氣體分子數(shù)

C.氣體分子本身大小D分子間距

參考答案：

B

略

6.加拿大阿爾貢天文臺在星際間發(fā)現(xiàn)了C9HN鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：

CH=C-C=C-C=C-C=C-C=N,

這是人類發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是

A.該物質(zhì)屬于不飽和燃

B.該分子碳、氮原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)

C.該分子所有原子處在一條直線上

D.Imol該物質(zhì)在一定條件下可與8moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：

AD

7.在FeCb、CuCb和HC1的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體

濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是（）

A.Fe2+B.H+C.Ci?+和Fe?+D.Fe3+^OCu2+

參考答案：

A

略

8.關(guān)于金屬鈉的物理性質(zhì)描述，錯誤的是

A.因為是金屬，所以密度比水大B.切面呈銀白色，有金屬光澤

C.質(zhì)軟、可以用刀切D.鈉的熔點較低，

與水反應(yīng)時熔成小球

參考答案：

A

9.一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給2個B原子，下列說法正確的是

A.生成物的化學(xué)式為A?B,A是還原劑B.生成物屬于混合物

C.生成物的化學(xué)式為AB2,B發(fā)生還原反應(yīng)D.生成物一定為電解質(zhì)

參考答案：

C

【分析】

一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給兩個B原子，二者原子個數(shù)關(guān)系為1：2,則生成物化學(xué)式為

AB2,則反應(yīng)中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原。

【詳解】A.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2,A是還原劑，故A錯誤；

B.生成物屬于化合物，故B錯誤；

C.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2,B為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D.生成物不一定為電解質(zhì)，故D錯誤。

故選C。

10.恒溫下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO?和02的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中

發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)+Ch(g)02so3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SCh)隨時間變化關(guān)系如下

表：

時間/min012345

n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

B.若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣

C.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用S03表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L-min)

D.容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為5：4

參考答案：

B

分析：A.該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

B.用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動；

C.根據(jù)v=Ac/At計算；

D.根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計算。

詳解：A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方

向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，A錯誤；

B.用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則提高

S02的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達(dá)到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08moi=0.12mol,即生

成SO3為012mol,濃度是0.06mol/L,則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為

0.06mol/L-r4min=0.015mol/(L?min),C錯誤；

D.開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、O.lmoL由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、。2、

S03的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04moL0.12mol,由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，

達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5,D錯誤；

答案選B。

點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡判定、平衡移動、速率及壓強(qiáng)比

的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不

大。

11.

R代表H或Na,鹵化物的性質(zhì)與RF<RCl<RBr<RI不符合的是

A.鹵化物的熱穩(wěn)定性B.遇氧化劑時表現(xiàn)出的還原性

C.鹵化氫水溶液的酸性D.被其他鹵素單質(zhì)置換的可能性

參考答案：

A

12.對于淀粉和纖維素，下列說法正確的是()

A.二者都能水解，但水解的最終產(chǎn)物不同

B.二者含C、H、0三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且互為同分異構(gòu)體

C.它們都屬于糖類，且都是高分子化合物

D.化學(xué)性質(zhì)相同

參考答案：

C

解析A項，兩者水解的最終產(chǎn)物相同；B項，由于〃值不同，故兩者不互為同分異構(gòu)

體；C項正確；D項，兩者結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。

13.CO、NO及H2s都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是（）

A.都能與氧氣反應(yīng)B.都易溶于水

C.都能與堿溶液反應(yīng)D.都是電解質(zhì)

參考答案：

A

【詳解】A.三種氣體都能與氧氣反應(yīng)，分別是生成CO?、NO?、SC>2（或S）和H，O,A正

確；

B.CO、NO都難溶于水，H2s能溶于水，B錯誤；

C.CO、NO都與堿溶液不反應(yīng)，C錯誤；

D.溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，H2s是電解質(zhì)，CO、NO都不是電解

質(zhì)，D錯誤。

答案選A。

14.下列離子檢驗的方法正確的是（）

A.某溶液+硝霰銀溶泡有白色沉淀,說明原溶液中有cr

B.某溶液+氟化i貝溶遺有白色沉淀,說明原溶液中有SCU2.

C.某溶液+氫氧化訥溶類有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

D.某溶液+稀硫電生成無色氣體,說明原溶液中有CC^.

參考答案：

C

【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗.

【分析】A.白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；

B.白色沉淀可能為AgCl；

C.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅；

D.無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等.

【解答】解：A.白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應(yīng)先加硝酸酸化排除干擾離子，再

加硝酸銀檢驗氯離子，故A錯誤；

B.白色沉淀可能為AgCl,應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鎖檢驗硫酸根離子，

故B錯誤；

C.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+,故C正確；

D.無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CCV一，故D錯

誤；

故選C.

15.鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為30%硫酸，工作時反應(yīng)為：

方叫

Pb+PbO2+2H2SO4-2PbSO4+2H2O

下列結(jié)論正確的是（）

A.PbO2為正極，被氧化B.電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小

C.c（H+）逐漸增大D.H+向負(fù)極移動

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計研究方案、檢驗假設(shè)、表達(dá)或交

流結(jié)果等.某同學(xué)欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有

氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(D③

(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)②中品紅溶液A的作用是.酸性高鎰酸鉀的作用是品紅溶液B的作

用是O

(3)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物

質(zhì)是,不能檢出的物質(zhì)是O

(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是0

(5)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則不能檢出的物質(zhì)是。

參考答案：

(1)C+2H2so4(濃)=^=2SO2t+CO2T+2H2O

⑵檢驗有無SO2生成除去生成的so2氣體檢驗so2是否除盡

(3)CO2、SO2H20(4)CO2>S02(5)H2O

【分析】

根據(jù)碳與濃硫酸反應(yīng)的反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異分析解答。

【詳解】碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過無水硫酸銅吸

收生成的水，A裝置中檢驗SO2的生成，通過高鋅酸鉀除去S02,B裝置中檢驗SO2是否

被吸收完全，再經(jīng)過澄清石灰水檢驗二氧化碳。

(1)碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：

C+2H2so4(濃)=^=2so2T+CO2T+2H2。，

故答案為：C+2H2s04(濃)2sO2T+CO2T+2H2。；

(2)品紅溶液A的作用是檢驗有無SO?生成，酸性高鎬酸鉀的作用除去生成的S02,品紅

溶液B的作用是檢驗SO2是否除凈，

故答案為：檢驗有無SO2生成；除去生成的S02氣體；檢驗SO2是否除盡；

(3)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，②可以檢驗并除去

二氧化硫，①可以檢驗水的存在，但是不一定是混合氣體中的水，③可以檢驗二氧化碳的

存在，

故答案為：C02、SO2；H2O；

(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，通過①可以確定水的存在，S02和C02都能使

澄清石灰水變渾濁，不能驗證SO2和C02,

故答案為：CO2、so2；

(5)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則②可以檢出的物質(zhì)是二氧化硫，并可以將

二氧化硫除凈，③檢驗出的是二氧化碳，但是①檢驗時一定會有水，由于通過品紅溶液和

澄清石灰水后會接觸水，所以無法檢驗反應(yīng)是否有水生成，

故答案為：H2OO

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.沼氣是一種廉價的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之

后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來點火做飯。

(1)煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學(xué)方程式：

____________________________________________________;并指出哪一種燃料對環(huán)境

的污染

小？_______________________________________________________________________________

(2)我國農(nóng)村大約有700萬個沼氣發(fā)生池，如果每個沼氣池平均每天產(chǎn)生2立方

米的沼氣(主要是甲烷)，lmol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計算每天可

節(jié)約燃燒值為3.36X107J?kg」］的標(biāo)準(zhǔn)煤多少千克？

參考答案：

(1)C+O2=CO2,CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)；沼氣。

7

(2)1.66X10Kg

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到

NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶

液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，求：

(1)該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度？

(2)該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比？

(3)NCh和N2O4的混合氣體中，它們的體積分?jǐn)?shù)分別是多少？

參考答案：

(1)14.0mol/L

(2)2：1

(3)NO2：80%,NO：20%

【分析】

(1)已知溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求其物質(zhì)的量濃度，通常設(shè)溶液的體積為1L,簡

化計算。

(2)用好題給的質(zhì)量數(shù)據(jù)，列方程組求算。

(3)先用好得失電子守恒求出NCh和N2O4的物質(zhì)的量，再求其體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】(1)設(shè)取該濃硝酸的體積為1L,則其物質(zhì)的量濃度為

1Z