鋁的重要化合物

關(guān)于鋁的重要化合物全鋁車(chē)身一直是奧迪最引以為傲的造車(chē)技術(shù)之一，硬鋁的重量不到同體積鋼的三分之一，且全鋁車(chē)身的硬度、強(qiáng)度、耐久度都遠(yuǎn)高于鋼制車(chē)身。

“會(huì)飛的金屬”第2頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天第3頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天

0

+3

鹽

單質(zhì)

氫氧化物

氧化物

Al

Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

Al2(SO4)3化合價(jià)物質(zhì)的組成與性質(zhì)第4頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

金屬鋁熔化，但不滴落，象有一層膜兜著。這層膜是什么呢？⊙氧化鋁的物理性質(zhì)：1.氧化鋁是白色，2.熔點(diǎn)高的固體，3.氧化鋁不溶于水第5頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）與酸溶液反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉Al2O3+6H+=2Al3+

+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O偏鋁酸根離子兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)氧化物。

Al2O3是兩性氧化物2.化學(xué)性質(zhì)（2）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)第6頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天⊙Al2O3的化學(xué)性質(zhì)一、能與酸反應(yīng)生成鹽和水Al2O3+6HCl==

2AlCl3+3H2O二、能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O小結(jié)：

★能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物★能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物★既能和酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物-----兩性氧化物第7頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.用途用耐磨的Al2O3做成的軸承

用耐高溫的Al2O3制成的坩堝耐火材料。如：耐火管、耐火坩堝等實(shí)驗(yàn)儀器是冶煉金屬鋁的原料第8頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天氫氧化鋁為兩性氫氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-堿式電離酸式電離左右逢源二、氫氧化鋁

2、化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)第9頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天注意：(1)氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；

Al(OH)3＋OH-＝AlO2-

＋2H2OAl(OH)3＋3H+

＝Al3+

＋3H2O作為酸時(shí)是一元酸（HAlO2）氫氧化鋁的兩性：H2O+AlO2

-+H+

Al(OH)33OH-+Al3+

第10頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天溶解溶解探究實(shí)驗(yàn)Al(OH)3HClNaOHAl(OH)3分別寫(xiě)出Al(OH)3與鹽酸和NaOH反應(yīng)的方程式、離子方程式Al(OH)3具有兩性氫氧化鋁是否具有兩性？【實(shí)驗(yàn)探究】第11頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天

探究活動(dòng)

現(xiàn)象結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）

向另一支試管中加入2mol.L-1的氫氧化鈉溶液．向裝有氫氧化鋁的一支試管中加入2mol.L-1的鹽酸試管內(nèi)的白色沉淀消失試管內(nèi)的白色沉淀消失Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉第12頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O結(jié)論：氫氧化鋁為兩性氫氧化物第13頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天活動(dòng)探究一實(shí)驗(yàn):

1、取1~2mLAlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水2、取1~2mLAlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液AlCl3溶液氨水制備氫氧化鋁AlCl3溶液NaOH溶液白色沉淀，不消失白色沉淀，后消失第14頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl3弱堿強(qiáng)堿2、AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O酸性沉淀過(guò)量NaOH溶解制備氫氧化鋁過(guò)量NH3·H2O沉淀不溶解鹽酸溶解Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O第15頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天【活動(dòng)與探究】Al(OH)3制備方案比較通過(guò)對(duì)比你得出什么結(jié)論？（1）AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

（2）AlCl3

+3NaOH

＝Al(OH)3↓+3NaCl

Al3+＋3OH--==Al(OH)3↓

Al(OH)3+OHˉ==AlO2

+2H2O

第16頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4寫(xiě)出離子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+第17頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天四、Al(OH)3的應(yīng)用：1.在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用------中和胃酸胃舒平第18頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天[商品名稱(chēng)]斯達(dá)舒[成份]本品每粒含氫氧化鋁140毫克，維生素U50毫克，顛茄提取物10毫克，輔料：淀粉。[藥理作用]本品中氫氧化鋁為抗酸藥，能中和胃酸并保護(hù)潰瘍面；維生素U能促進(jìn)肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。第19頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天Al(OH)3可以用來(lái)凈水渾濁塘水成為救命水

第20頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素治療胃酸用途

思考與交流某胃病患者胃酸過(guò)多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過(guò)多？用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，還能用小蘇打嗎？為什么？第21頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天鋁鹽偏鋁酸鈉（NaAlO2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]偏鋁酸鈉（NaAlO2）與酸的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)：在NaAlO2溶液中滴入鹽酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，后消失。反應(yīng)方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓離子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O第22頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天硫酸鋁鉀KAl(SO4)2明礬：KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-無(wú)色晶體，可溶于水第23頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.凈水Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。由于鋁在體內(nèi)積累對(duì)人體健康有害，因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）

+3H+第24頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天以AlCl3

為原料:

AlCl3

+3NaOH

＝Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH

＝NaAlO2+2H2O總:AlCl3+4NaOH

＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl

Cl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl√加強(qiáng)堿:加弱堿:以NaAlO2為原料:加強(qiáng)酸:加弱酸:NaAlO2+HCl

+H2O

＝Al(OH)3

↓+NaClAl(OH)3+3H

Cl＝AlCl3+3H2O總:NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O√氫氧化鋁制取探究:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-2NaAlO2+CO2+H2O

＝2Al(OH)3

↓+Na2CO3第25頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天AlO2

Al(OH)3

Al3+

AlAl2O3①O2②OH_③H+④OH_⑨H+⑩H+⑧OH_⑦OH_⑤H+⑥加熱3113鋁及其重要化合物第26頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天1．Al3＋―→Al(OH)3(1)可溶性鋁鹽與少量的強(qiáng)堿反應(yīng)：Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓第27頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天第28頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天第29頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天第30頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天知道了吧!!!Al(OH)3Al2O3NaAlO2請(qǐng)根據(jù)鋁土礦制備鋁的工藝流程圖，考慮為什么要通入過(guò)量二氧化碳？用鹽酸或硫酸來(lái)代替二氧化碳酸化是否合適？【問(wèn)題討論】第31頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天1．要從Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（

）。

A.加入NaOH溶液

B.加入氨水

C.加入Ba(OH)2溶液

D.加入石灰水2．除去MgO中的Al2O3

可選用的試劑是(

)。

A.NaOH溶液

B．硝酸

C．濃硫酸

D．稀鹽酸

練習(xí)BA第32頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天3．下列物質(zhì)中能與鹽酸但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(

)。

A．NaHCO3

B．Al(OH)3

C．Fe2O3

D．Al2O3C第33頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.（1998年全國(guó)高考題）向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()A．Na2CO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2D2.在無(wú)色溶液中可以大量共存的離子組是()A.Cu2+K+Cl-SO42+B.Mg2+AlO2-NO3-H+C.SO42-Al3+K+OH-D.Cl-Ca2+NO3-Na+D第34頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天知識(shí)拓展:你能畫(huà)出相關(guān)圖像嗎?沉淀(mol)NaOH體積(L)11234沉淀(mol)HCl體積(L)11234第35頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天第36頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天第37頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天第38頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天第39頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天NaAlO2溶液中滴加鹽酸AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液第40頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天[例2]

A、B、C、D、E五種化合物，均含有常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)．第41頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_______，C_______，D_________，E__________.(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．A→B___________________________________________F→E___________________________________________.第42頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天[解析]

題目應(yīng)以B物質(zhì)作為突破口：第43頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天第44頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天第45頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天答案：B第46頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天[例3]

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時(shí)，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

第47頁(yè),共54頁(yè)，2024年2月25日，星期天(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是________________________．(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是________________________．(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為_(kāi)_