三化學復習原電池教學設計

原電池復習學案一、考綱1、駕馭原電池原理，2、駕馭原電池的正負極，書寫電極反響式、電池反響式，二、教學重點、難點重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠寫出電極反響式和電池反響方程式。難點：由兩個半電池組成的原電池的工作原理。三、教學模式情境教學模式，探討法，探究法，多媒體手段協(xié)助教學四、教學過程【引入】通過伽伏尼的“青蛙抽搐〞試驗引出今日要講的原電池原理，青蛙為什么會抽搐呢？電池是怎樣把化學能轉變?yōu)殡娔艿哪?？復習有關原電池的相關內(nèi)容。原電池原理一原電池試驗設計Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑要求：A、標出原電池的正負極及反響類型B、標出電子的流向C、兩極轉移電子數(shù)的關系D、寫出電極反響方程式E、溶液中SO42-、H+的移動方向F、放電一段時間后，溶液的PH值的變化G、電極本身的粗細變化H、畫出原電池的示意圖1、原電池的概念：將轉變?yōu)榈难b置2、原電池的實質：例、發(fā)生原電池的反響通常是放熱反響，在理論上可設計成原電池的化學反響是〔〕A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1);△H<03、原電池的原理：負極電子，發(fā)生反響正極電子，發(fā)生反響4、粒子〔陰陽離子，自由電子〕的移動方向：外電路導電，從極流向極內(nèi)電路導電，流向，流向。推斷負極的常見方法①發(fā)生反響的電極②電子的電極，③電流的電極④較的電極⑤離子移向負極⑥常見溶解的電極推斷正極的方法①發(fā)生反響的電極②電子的電極，③電流的極④較的電極⑤離子移向正極⑥常見氣泡冒出或金屬析出的電極學生活動：回憶舊知，結合活動情境，總結出構成原電池的幾個條件。5、原電池的構成條件①、②、③、④、6、電極方程式的書寫：⑴推斷正負極①簡單的原電池，可由電極金屬性推斷。②假設給出原電池總式或能在裝置中找到設計電池所利用的“自發(fā)的氧化復原反響〞。則分析化合價確定氧化劑〔—正極〕和復原劑〔—負極〕⑵寫電極反響式①復原劑-ne-=氧化產(chǎn)物〔穩(wěn)定存在形式〕氧化劑+ne-=復原產(chǎn)物〔穩(wěn)定存在形式〕穩(wěn)定存在形式事實上是考慮電解質〔溶液或熔融態(tài)是否參于電極反響〕②調(diào)整質量守恒和電荷守恒⑶寫出總方程式或兩電極式相加驗總式〔較繁電極反響式=總反響式-簡單電極反響式〕例：鐵和銅一起用導線相連插入硫酸銅溶液中鎂和硅一起用導線相連插入氫氧化鈉液中A、鎂和鋁一起用導線相連插入鹽酸中(1)負極：.(2)正極：.總反響：B、鎂和鋁一起用導線相連插入氫氧化鈉溶液中中(1)負極：.(2)正極：.負極區(qū)旁邊PH值變正極區(qū)旁邊PH值變總反響：例、氫氧燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩級上分別通氫和氧氣。(1)負極：.(2)正極：.負極區(qū)旁邊PH值變正極區(qū)旁邊PH值變總反響：C、自然氣燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩級上分別通甲烷和氧氣。(1)負極：.(2)正極：.負極區(qū)旁邊PH值變正極區(qū)旁邊PH值變總反響：D、自然氣燃料電池該電池用金屬鉑片插入硫酸溶液中作電極，又在兩級上分別通甲烷和氧氣。(1)負極：.(2)正極：.負極區(qū)旁邊PH值變正極區(qū)旁邊PH值變總反響：E、利用氧化復原反響來書寫電極反響式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(1)負極：.(2)正極：.F、如正極是高價金屬氧化物，一般是金屬氧化物本身得電子發(fā)生復原反響?？偡错懀篜b+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O(1)負極：.(2)正極：.正極區(qū)旁邊PH值變二、鹽橋原電池此原電池的缺乏隨著反響的進展，電流強度漸漸減弱，電流不穩(wěn)定，CuSO4溶液小組溝通并在原原電池根底上設計一個能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池。1、兩個半電池組成的原電池鹽橋：裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，除KCl溶液外，還可以是膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋：使得原電池兩極在兩個區(qū)域中反響，成了兩個電池由兩個半電池組成的原電池的工作原理分析：鋅電子，生成，電子流向棒，銅離子在銅棒上電子，生成。則前一個燒杯中陽離子變，后一個燒杯中陽離子變。鹽橋中K+流向Cl－－流向,使整個原電池構成一個閉合的通路。此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生、的電流導線的作用是傳遞，溝通電路。而鹽橋的作用則是溝通電路。思索：如何依據(jù)氧化復原反響原理來設計原電池呢？例：請將氧化復原反響Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2設計兩種原電池：畫出原電池的示意圖習題強化1、將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀H2SO4溶液中，以下各表達正確的選項是()SO42-濃度漸漸增大SO42-的濃度漸漸減小SO42-SO42-的濃度根本不變2、鋅及100ml1mol·L-1鹽酸反響的試驗中，假設設想向溶液中參與少量的①醋酸鈉，或②溴化銅，或③醋酸銅(均為可溶性)，并測定生成H2的速率(ml·min-1)，預料三種方案的速率大小是()A.①＞③＞②B.③＞②＞①C.②＞③＞①D.①＞②＞③3、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子〔〕A、移向Zn極，陰離子移向Cu極B、移向Cu極，陰離子移向Zn極C、和陰離子都移向Zn極D、和陰離子都移向Cu極4、以下關于試驗現(xiàn)象的描述不正確的選項是()2SO4中，銅片外表出現(xiàn)氣泡3溶液中，在銅片外表出現(xiàn)一層鐵鹽酸的試管中，參與幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快3中，鋁片外表有氣泡產(chǎn)生.5、銀鋅電池〔鈕扣式電池〕的正極是由氧化銀和少量石墨組成的活性材料，負極是鋅汞合金，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反響為Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－；總反響為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，以下推斷正確的選項是〔〕A、鋅為正極，Ag2O為負極B、鋅為負極，Ag2O為正極C、原電池工作時，負極區(qū)PH減小D、原電池工作時，負極區(qū)PH增大6：依據(jù)氧化復原反響：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設