化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)：金屬及其化合物

鈉及其重要化合物

3?知識(shí)脈絡(luò)

鈉的性質(zhì)及用途

鈉的性質(zhì)：鈉的物理性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)一一還原性;

鈉的制取及保存:

鈉的用途

二、鈉的氧化物

氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較：【技法大招】NazCh與H2O、C02的反應(yīng)規(guī)律

金屬鈉露置在空氣中的一系列變化

三、碳酸鈉與碳酸氫鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)：【技法大招】Na2cCh，NaHCCh的鑒別方法

碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的定量關(guān)系

碳酸鈉、碳酸氫鈉在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

考情分析

i.鈉的性質(zhì)和用途

核心考點(diǎn)2.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及區(qū)別

1.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)考查

核心命題角度

2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)定量關(guān)系考查

命題分析與預(yù)命題分析：結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，考查鈉及其重要

測(cè)化合物的主要性質(zhì).

第1頁(yè)

命題預(yù)測(cè)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題出現(xiàn)的概率較大。(如鈉的活

潑性、過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性)

01考點(diǎn)突破

考點(diǎn)一、鈉的性質(zhì)及用途

1.鈉的性質(zhì)

(1)鈉的物理性質(zhì)

銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100°C),密度比水的小，但

比煤油的大。

(2)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性

O?、Cl?、40、IT等+7、

Na(t-ii)281----------------------------------?NaG-1卿

*失去e-7)

a.與非金屬單質(zhì)(如。2、Cl2)的反應(yīng)

［常溫：4從/+。2=2^2°

2

0\加熱：2Mz+O2^Na2O2

Ch：2Na+Cb點(diǎn)燃.2NaCl

b.與水反應(yīng)

①離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2b

②與滴加酚醜的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

鈉的密度比水小

反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低

產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)

反應(yīng)劇烈

生成了強(qiáng)堿NaOH

c.與非氧化性酸反應(yīng)(比如鹽酸)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2f。

d.與鹽溶液反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

如與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2f.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J,+Na2SO4o

總反應(yīng)為2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)21,+Na2sC)4+H2t。

注意：

(1)鈉的性質(zhì)非?；顫?，可以和水、氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅

火，也不能用泡沫滅火器滅火。實(shí)驗(yàn)室中如果鈉著火，可以用沙土蓋滅。

第2頁(yè)

（2）鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，加熱或點(diǎn)燃產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉。

（3）不管生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)?1價(jià)的陽(yáng)離子，因而等量

的鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相同。

【即時(shí)練】

等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng),

則下列說(shuō)法正確的是（）

A.第一塊鈉失去電子多

B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

答案：B

解析：金屬鈉失電子均變?yōu)?1價(jià)的陽(yáng)離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)

4Na+O2=2Na2O,則Imol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31g,根據(jù)反應(yīng)2Na+

A

O2Na2O2,貝ij1mol金屬鈉完全反應(yīng)得過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是39g,等質(zhì)量的兩塊鈉，即金

屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。

2.鈉的制取及保存；

（1）制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl（熔融）電解2Na+CLT。

（2）保存：密封保存，通常保存在石蠟或煤油中。

注意：鈉的密度比水小，比煤油大，所以可以保存在煤油中。大量的鈉應(yīng)保存在石蠟中。

而活潑金屬鋰密度比煤油小，只能保存在石蠟中。

3.鈉的用途

（1）鈉鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。

（3）冶煉某些金屬

金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+TiCL姐4NaCl+Ti。

【易錯(cuò)辨析】（正確的打7"，錯(cuò)誤的打“x”）。

（1）在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體NazCh（）

（2）金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火（）

（3）鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化（）

（4）金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCk溶液反應(yīng)制取金屬Ti（）

（5）根據(jù)反應(yīng)Na+KCl熔融NaCl+KT，知Na的金屬性強(qiáng)于K（）

（6）鈉能置換出醇羥基中的氫，所以將一小塊鈉放入乙醇中，能產(chǎn)生氣泡（）

（7）將鈉放入盛有水和煤油的燒杯中，鈉處于煤油和水的交界上下浮動(dòng)（）

第3頁(yè)

答案：(1)q(2)x(3)x(4)x(5)x(6)q(7)”

考點(diǎn)二：鈉的氧化物

1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較

Na2ONa?02

電子式Na'[:O：FNa,Nn+[:()：()：?3

氧元素化合價(jià)-2-1

色、態(tài)白色固體淡黃色固體

陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)

1:21:2

比

是否為堿性氧

是不是

化物

和水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

和C02反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2co2=2Na2cCh+02

和鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCI=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+02T

用途氧化劑、供氧劑、漂白劑

2.金屬鈉露置在空氣中的一系列變化

銀白色金屬鈉表面變暗.②〉出現(xiàn)白色固體接著表面變稀③>

白色塊狀固體一缸>白色粉末狀物質(zhì)

①4Na+O2=2Na2O

@Na2O+H2O=2NaOH

③2NaOH+C02+9H2O=Na2co3TOH20

@Na2CO3-IOH20=Na2C03+IOH2O

【易錯(cuò)辨析】(正確的打7”，錯(cuò)誤的打“x”)

(1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為離子化合物()

(2)1molNa2C>2固體中含離子總數(shù)為4NA()

(3)H2O2和NazCh都屬于過(guò)氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()

(4)7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA()

(5)NazCh、NazO組成元素相同，與CC>2反應(yīng)的產(chǎn)物相同()

(6)NazCh與C02反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)02發(fā)生，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)()

答案：(1)“(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x

第4頁(yè)

【技法大招】Na2C>2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律

(1)電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系

當(dāng)NazCh與CCh'HzO反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2Ch??2e\n(e^)==n(Na2O2)

=2n(O2)

(2)固體質(zhì)量變化的關(guān)系

COZ、水蒸氣分別與足量NazCh反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中

1

的“H2”,所以固體增加的質(zhì)量△機(jī)(C02)=28gmor>xn(C02),2n(H20)=2gmoPxw

(H20)

【大招示例】

在一密閉容器中有CO、H2、02共16.5g和足量的NazCh，用電火花引燃，使其完全反

應(yīng)，NazCh增重7.5g,則原混合氣體中02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

A.54.5%B.40%

C.36%D.33.3%

答案：A

解析：CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧

化鈉，所以過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中co、H2的質(zhì)

量一共是7.5g,則02的質(zhì)量是16.5g—7.5g=9.0g,所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

9.0g

---xl00%~54.5%,

16.5g

考點(diǎn)三：碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體

水溶性易溶于水(20℃,5=21.5g)可溶于水(20℃,S=9.6g)

穩(wěn)定，但碳酸鈉晶體(如受熱易分解

主穩(wěn)定性

Na2cO3TOH2O)易風(fēng)化2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO21

要

（較

性Na2CO:（+2HCl=2NaCl+H2O+CO,t

與H+反應(yīng)NaHCO：,+HCl=NaCI+H2O+CO2!（更快）

快)

質(zhì)

Ca"+2OH-+2HCOa—CaCQd』才口、

與Ca（OH）+CQF+2H2。（堿不足）

Na2CO：,+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH

2反應(yīng)2

HCO^+OH+Ca*=CaCO3i+H2O（堿過(guò)量）

與

BaChNa2co汁BaCb=BaCQJ+2NaCl無(wú)明顯現(xiàn)象

鹽

第5頁(yè)

反

應(yīng)

①CCk+HQ②適里H*

相互轉(zhuǎn)化Na2cCh、、NaHCCh

①固體（加熱）②適量0H.

用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、用于滅火器、治療胃酸過(guò)多等（但胃潰

主要用途

紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中瘍病人慎用）

【即時(shí)練】

依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法（后者為雜質(zhì)）

序號(hào)混合物除雜方法

①Na2co3(s)、NaHCOj(s)

②NaHCCh(aq)、Na2cO3(aq)

③Na2cO3(aq)、NaHCCh(aq)

答案：①加熱法②通入足量C02③滴加適量NaOH溶液

2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的定量關(guān)系

Na2cCh、NaHCCh與足量鹽酸反應(yīng)的比較

二者濃度相同時(shí)生成C02的速率NaHCCh快

二者等質(zhì)量Na2cCh耗酸多

耗酸量

二者等物質(zhì)的量Na2cCh耗酸多

二者等質(zhì)量NaHCCh產(chǎn)生的多

生成C02的體積

二者等物質(zhì)的量相等

【即時(shí)練】

有關(guān)NaHCCh和Na2cCh的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）

A.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2c。3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2c產(chǎn)生的CO?

體積小

B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2cCh是NaHCCh

的兩倍

C.等質(zhì)量NaHCCh和Na2cCh與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多

D.等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2cCh與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?一樣多

答案：C

解析：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

NaHCCh+HCl=NaCl+CO2T+H20

解答此類題目用歸“1”法。A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1g,則〃(NaHCO3)=〃(CO2)=丄mol,

第6頁(yè)

n（Na2cO3）=〃（CO2）=—mol,正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1mol,則消耗的鹽酸：

106

Na2cCh為2mol,NaHCCh為ImoL正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1g,Na2cO3需鹽酸的物質(zhì)

的量為2x-----mol——mol,NaHCOs需鹽酸—mol,錯(cuò)誤。

1065384

【易錯(cuò)辨析】（正確的打‘々’，錯(cuò)誤的打“x”）

（1）向Na2c03飽和溶液中通入足量C02,會(huì)有NaHCCh晶體析出（）

（2）用酚酬溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液（）

（3）將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡（）

（4）用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化（）

（5）在日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能（）

（6）向含有CaCCh沉淀的水中通入CCh至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH飽和

溶液，又有CaC03沉淀生成（）

答案：（1）Y（2）7（3）x（4）x（5）x（6）T

【技法大招】Na2cCh與NaHCCh的鑒別方法

（1）利用熱穩(wěn)定性不同

L無(wú)明顯變化的是Na2cQ,

固體

放出無(wú)色且能使澄清石灰水變渾濁氣體的是

NaHCO.,

（2）相同條件下利用反應(yīng)速率不同

反應(yīng)速率廠產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO..（

一產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2c0：,

固體鹽酸

（或溶液）-I滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是

|滴加鹽酸NaHCO：,

.滴加鹽酸開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡的是

Na2co3

（3）利用陰離子的不同

產(chǎn)生白色沉淀的是Na2c

溶液BaC-溶液

不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3

（4）利用溶液的酸堿性不同

—pH大的是Na2co3

溶液測(cè)相同濃度

溶液的pHpH小的是NaHCO：,

【大招示例】

第7頁(yè)

某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)

驗(yàn)，如下圖I?W所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）。

（2）圖HI、W所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

與實(shí)驗(yàn)m相比，實(shí)驗(yàn)w的優(yōu)點(diǎn)是（填字母）。

A.w比m復(fù)雜

B.w比ni安全

C.W比1H操作簡(jiǎn)便

D.W可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而HI不行

（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

（填化學(xué)式）。

答案：（1）II

（2）2NaHCChNa2cO3+H2O+CO2T、CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2OD

（3）NaHCO3

解析：（1）圖I不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)

產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖H可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸

鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)

判斷。

（2）圖HI、IV所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3.丄Na2cO3+H20+CO2T、C02+Ca（OH）

2=CaCChI+H2O,實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解,

不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸

氫鈉穩(wěn)定性較碳酸鈉差。

目金題精講

◎聚焦考向I

鈉和溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

例題向分別盛有100mL水、100mL0.1molLr鹽酸、100mL0.01molL-NaOH溶

液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)

第8頁(yè)

A.三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈

C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同

答案：D

解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H+反應(yīng)，離子方程式表示為2Na+2H+=2Na++H2jA

錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶

質(zhì)為NaOH,Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH,Z燒杯中生成NaOH,且Z燒杯中原溶

質(zhì)為NaOH,故三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物

質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。

總結(jié)分析：（1）鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H+的反應(yīng)，反

應(yīng)順序是：有酸酸在前，無(wú)酸水為先。

（2）鈉與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)——慢、沉

鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成

小球。

過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的應(yīng)用

例題某實(shí)驗(yàn)八組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng):

'3電徳失后

大依氣泡溶液變紅紅色望去較多氣泡

①（2）（S）

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣

B.③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

答案：C

解析：②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生

成,B項(xiàng)錯(cuò)誤；④中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的，C項(xiàng)正確；⑤中加

入MnCh產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明溶液中存在H2O2,MnCh的主要作用是作催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

第9頁(yè)

場(chǎng)聚焦考向3

碳酸鈉和碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題

例題分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL,再通入一定量的CO2,隨后

分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol-L-i的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CC）2的體積

⑶軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如下圖（分A、B兩種情況）：

050100150x/mL°50100150x/mL

B

（1）在A情況下,溶質(zhì)是（填化學(xué)式）,其物質(zhì)的量之比為。

（2）在B情況下,溶質(zhì)是（填化學(xué)式）,其物質(zhì)的量之比為o

（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為?

答案：（1）NaOH、Na2cCh1：1

（2）Na2cO3、NaHCCh1：1

（3）1.5molL1

解析：CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：

@CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2c。3或只有Na2cCh（剛好反

應(yīng)）；②Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2cCh和NaHCCh或只有NaHCOj；

據(jù)圖分析：B情況最終生成的CC>2（其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2）是A

情況的2倍。（3）當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCI。據(jù)物

料守恒有〃（NaOH）=n（Na+）=〃（CD=0.2molL'x0.15L=0.03mol,所以原氫氧化

鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為"即必=1.5mol-L-'o

0.02L

§總結(jié)提升

第10頁(yè)

銀白色.有金?大潭的盼體.質(zhì)地最軟,熔

點(diǎn)衽，至Utt水小.陞事?大

與冬金■?制反附

厲水反應(yīng)

M的化學(xué)等同T

與善■化口?反應(yīng)

與K溶液

MO^IS2N*thflm>2Na+a，r

一的保存帝刎保存，通常保存含石■繳煖油中

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Q通關(guān)自測(cè)

（答題時(shí)間：40分鐘）

一、選擇題

1.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.Na久置于空氣中最終生成NaHCOj

B.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性

C.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

D.Mg比A1活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H?

2.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四

種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A是淡黃色固體，B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,

五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：W>Y>Z>X

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.X、Y形成的化合物可能是非極性分子

D.A與B,A與D的反應(yīng)都能生成Z的單質(zhì)

第11頁(yè)

3.某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色①變灰暗②變白色③出現(xiàn)液

滴④白色晶體⑤白色粉末，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說(shuō)法正確的是()

A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.①鈉表面變灰暗是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④⑤只發(fā)生物理變化

4.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()

①金屬鈉投入MgCL溶液中

②過(guò)量的NaOH溶液和明機(jī)溶液

③碳酸氫錢加到熱的Ba(OH)2溶液中

④過(guò)量的Na2O2投入FeCh溶液中

⑤過(guò)量NaOH和Ca(HCO3)之溶液混合

A.①④B.②③C.①③④D.③④⑤

5.向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加

入0.2mol?L"的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷

正確的是()

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol?L」

B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

C.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2cO3)=1：3

D.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2cO3)=1：3

6.下表所列物質(zhì)不能按如圖(“一”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()

選項(xiàng)A.B.C.D.a

aNaAlFeCu/\

bNaOHA12O3FeChC11SO4b*c

cNaClAl(OH)3FeChCuCh

A.AB.BC.CD.D

7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

Fe-Fe

@2°3Fe2(SO4)3

②SiO2Na2SiO3%>H2SiO3

第12頁(yè)

③AlCb電解>Al一壯曲->NaA102

@Na>NaO—女fNaOH

百fiK:2

⑤SO2H20H2so302H2sO4⑥飽和NaCl(ag)NH3,CO2NaHCO3ANa2CO3

A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤②D.①③④

二、非選擇題

8.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿（Na2co3）法。其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:

（?取?產(chǎn)品）

（已知沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl（飽和）

+NH3+CO2+H2O=NaHCO.4+NH4Cl）回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程中X物質(zhì)的分子式為。

（2）在母液中除含有大量NH4cl和一部分NaHCCh外，還含有（填化學(xué)式）。

（3）在分離母液中的NH4cl時(shí)，為防止NaHCCh與NH4cl同時(shí)結(jié)晶出來(lái)，采取通入少

量NH3使NaHCCh轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2cCh的辦法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）N%是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制N%的化學(xué)方程式為o

（5）已知7mol氨恰好能將含NO和NCh共6moi的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣

體中NO和N02的物質(zhì)的量之比為0

9.現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的NazCh，可利用的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題（注：

NazCh可以與H2O、CO?發(fā)生反應(yīng)）：

（1）裝置IV中盛放的藥品是,其作用是。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的正確連接順序?yàn)?/p>

（按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號(hào)I、II…），各儀器接口的連接順

序是空氣進(jìn)入,接，接，

接（填字母序號(hào)）。

第13頁(yè)

（3）裝置n的作用為_(kāi)___________

（4）操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?

若不給自己設(shè)限，

P就沒(méi)冇限拒你發(fā)揮的落廉.

第14頁(yè)

參考答案

1.【答案】B

【解析】A.NaHCCh不穩(wěn)定，易分解，Na久置于空氣中最終生成Na2cCh,故A錯(cuò)誤；

B.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，所以金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性，故B

正確；C.大多數(shù)金屬性質(zhì)活潑以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存

在，如金，銀等，故C錯(cuò)誤；D.Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.【答案】B

【解析】已知A是淡黃色固體，B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,則A為NazCh,B為CO2,C

為Na2cCh，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D為H2O,E為NaOH,四種元素X為H,Y為C,Z為O,W

為Na。A.比較原子半徑，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多，原子半徑大，電子層數(shù)相同時(shí)，核

電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故四種元素的原子半徑：Na>C>O>H,故A正確；B.C的最高

價(jià)氧化物的水化物H2cCh為弱酸，故B錯(cuò)誤；C.H、C形成的化合物中CH4是非極性分子，

故C正確；D.NazCh與CCh反應(yīng)，NazCh與HzO反應(yīng)都能生成氧氣，故D正確。

3.【答案】A

【解析】鈉露置在空氣中由銀白色變灰暗，是因?yàn)镹a與02反應(yīng)生成了NazO,Na2O

與H2O反應(yīng)生成白色固體NaOH,NaOH易潮解，吸收空氣中的HzO形成NaOH溶液而出

現(xiàn)液滴，同時(shí)吸收空氣中的C02,生成Na2cCh7OH2O,Na2cCh。IOH2O逐漸風(fēng)化最后變?yōu)?/p>

Na2cCh粉末。A.其中①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B.Na只有在加熱或點(diǎn)燃時(shí)才能生

成NazCh,B錯(cuò)誤；C.③是因?yàn)镹aOH潮解，C錯(cuò)誤；D.④⑤中發(fā)生的反應(yīng)有2NaOH+

CO2=Na2CO3+H2O,Na2cO3+1OFhONa2cO3?10H2O及Na2cCh*10H2O=Na2cO3+10H2O,D

錯(cuò)誤。

4.【答案】C

【解析】①Na先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故正確；②過(guò)量的NaOH溶液和明機(jī)溶液

生成偏鋁酸鈉，溶液中最終沒(méi)有沉淀生成，也沒(méi)有氣體，故錯(cuò)誤；③碳酸氫錢加到過(guò)量的熱

的Ba(OH)2溶液中，可以產(chǎn)生氨氣和碳酸鋼沉淀，故正確；④Na2C>2投入FeCL溶液中，

過(guò)氧化鈉把亞鐵離子氧化為鐵離子，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鐵

離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故正確；⑤過(guò)量NaOH和Ca(HCCh)

2溶液混合，得到碳酸鈣沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生氣體，故錯(cuò)誤；所以正確的有①③④；故選：

C?

5.【答案】A

【解析】生成C02時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl+NaCI+CO2T+H2O,假設(shè)NaOH與C02

氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2co3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由

第15頁(yè)

方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而根據(jù)圖像可知生成C02消耗鹽酸的

體積是100mL-25mL=75mL>25mL,說(shuō)明NaOH與CCh氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2cCh、

NaHCCh。A.加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯原

子、鈉原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HC1)=0.1Lx0.2mol*L->=0.02mol,所以c(NaOH)

==0.2mobL1,故A正確；B.由曲線可知，加入的鹽酸體積為25mL至U100mL

0.1￡

時(shí)，發(fā)生的是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)，所以n(CO2)=n(HC1)=(0.1L-0.025L)

xO.2moi?L」=0.015mol,由碳原子守恒可得，通入CCh氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.015molx22.4L?mol-'=0.336L=336mL,故B錯(cuò)誤；

C.Na2cCh轉(zhuǎn)化為NaHCCh，消耗鹽酸25mL,生成的NaHCCh轉(zhuǎn)化為二氧化碳又消耗

鹽酸25mL,故NaOH與CCh氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCCh消耗鹽酸的體積為100mL-50mL

=50mL,因此Na2cO3、NaHCO?的物質(zhì)的量之比為1:2,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C項(xiàng)分析知，

所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2cO3)=2：1,故D錯(cuò)誤。故選

Ao

6.【答案】B

【解析】A.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂生成氯化鈉，電解熔融NaCl

可生成Na,故A不選；B.氧化鋁不會(huì)一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故B選；C.金屬鐵和氯氣反

應(yīng)得到氯化鐵，F(xiàn)eCL與Fe反應(yīng)生成FeCL,FeCL置換可生成Fe,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C

不選：D.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSCM，C11SO4和氯化鋼反應(yīng)生成CuCL，CuCb置換可生

成Cu,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故選B。

7.【答案】C

【解析】①Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，則FeeAFezCh不能轉(zhuǎn)化,故錯(cuò)誤；②

二氧化硅為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，硅酸鹽與酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則

SiO2—曲曲->Na2SiO.3幽>H2SiO3可轉(zhuǎn)化,故正確；③氯化鋁為共價(jià)化合物，不能電解

生成AL則AlCb」^Al不能轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；④鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，則Na學(xué)>

NazO不能轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；⑤二氧化硫與水生成亞硫酸，再被氧化生成硫酸，則

SO2>H2s。3°?>H2so4可轉(zhuǎn)化,故正確；⑥向飽和的NaCl中先通入氨氣再通入

二氧化碳，碳酸氫鈉的溶解度小沉淀析出，過(guò)濾后加熱分解得到碳酸鈉，故正確。故選C。

8.【答案】(1)82；(2)NH4HCO3、NaCl；

(3)2NaHCO3+2NH3=Na2CO3+(NH4)2CO3;

A

(4)2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O；

(5)1：3。

【解析】

(1)已知沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3

第16頁(yè)

I+NH4CL則燉燒爐發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCCh_NazCCh+CCh+HaO,則X物質(zhì)的分子式

為C02；

(2)已知沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl(飽和)

+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,則母液中主要含有Na+、NH4\Cl\HCO3-,則母液中

除含有大量NH4cl和一部分NaHCCh外，還含有NH4HCO3、NaCl：

(3)NH3與NaHCCh反應(yīng)生成Na2cO3和(NH4)2cO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaHCO3+2NH3=Na2cCh+(NH4)2cO3;

(4)實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式為：2NHaCl+Ca(OH)2：CaCl2+2NH3t+2H2O；

(5)NH3與NO、NCh反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：4NH3+6NO=5N2+6H2O、

8NH3+6NO7N2+I2H2O；設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,此時(shí)

■24(

一x4—y=7x=1.5

可得方程組：〈33",解得：<一，則混合氣體中NO和NCh的物質(zhì)的量之

/歹=4.5

x+y=6

比為1：3。

9.【答案】(1)氫氧化鈉溶液；吸收通入的空氣中的二氧化碳

(2)IV、III、I、II；h；g；f；e；a；b；c

(3)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置I

(4)先通一段時(shí)間的空氣后再加熱裝置I

【解析】

用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,

空氣中的水蒸氣和二氧化碳需要除去后干燥除去;把空氣通過(guò)W吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w,

再通過(guò)裝置in吸收水蒸氣，通過(guò)裝置I加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接n防止空氣中的二氧化碳和

水蒸氣進(jìn)入裝置I,得不到純凈的過(guò)氧化鈉；

綜上所述：

(1)裝置IV中盛放的藥品是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收通入的空氣中的二氧化碳；

故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收通入的空氣中的二氧化碳；

(2)依據(jù)上述分析確定連接順序，組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的正確連接順序?yàn)镮V、山、

I、H,則各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母順序?yàn)椋嚎諝?h-g-f-e-a-bTC；

故答案為：IV、HI、I、H；h；g；f；e；a；b；c；

(3)裝置II中盛放堿石灰是吸收二氧化碳和水蒸氣，其作用是防止空氣中的二氧化碳

和水蒸氣進(jìn)入裝置I;

故答案為：防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進(jìn)入裝置I;

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入足量空氣后再進(jìn)行加熱，避免生成的過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣

反應(yīng)生成碳酸鈉等雜質(zhì)；故答案為：先通一段時(shí)間的空氣，再加熱裝置I。

第17頁(yè)

鐵、銅及其化合物

知識(shí)脈絡(luò)

一、鐵及