安徽省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-09水的電離及溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡

安徽省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-09水的電離及溶液的酸

堿性、弱電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡

一、單選題

1.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考三模)百里酚藍(lán)(以下記為H2A)是一種有機弱酸，結(jié)構(gòu)如圖1

所示，其電離平衡可表示為：h++??'?^H++金；

25℃時0.1mol?L-'溶液中，H2A?HA?A?-的分布分?jǐn)?shù)3與PH的變化關(guān)系如圖2所示。

B知：δ(A2-)=-----------——-

C(H,A)+C(HAr)+C(A2)

0

8

分

6

布

分4(2.0,0.5)?(8.8,0.5)

數(shù)

J2

L

百里酚藍(lán)0L^~~■1---1I1j11-J

02468101214PH

圖1圖2

下列說法不正確的是

A.溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色原因是酚羥基發(fā)生了變化

C(H)L

B.δ(HA)=

2++

c(H)+c(H)Kal+KalKa2

2+

C.pH=7.0:c(HA)>c(A)>c(H2A)>c(H)=c(OH^)

D.NaOH滴定CH3COOH,可用HzA作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)

原即為滴定終點

2.(2023?安徽安慶?統(tǒng)考二模)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位變化來判斷滴定

終點的一種滴定分析方法，滴定終點時電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶

液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與PH曲線如圖所示。下列說法不正確的是

3

已知：磷酸Kal=6.9x10-3、36.2x10-8、κa3=4.8×10-'

25

VP7mL

A.a點對應(yīng)的溶液呈弱堿性

B.水的電離程度：a點小于b點

+

C.b點對應(yīng)的溶液中存在：C(H)+C(H3PO4)=C(OH)+(HPO=-)+2C(PO^)

D.c點對應(yīng)的溶液中存在：c(Cr)>c(H3PO4)>c(H?PO；)>c(HPO；)

3.(2023?安徽?統(tǒng)考一模)用OJOOOmolLlNaOH溶液滴定20.0OmLHA溶液過程中的PH

變化如圖所示：

024681012141618202224262830

K(NaOH)∕mL

下列敘述錯誤的是

A.HA為一元弱酸

B.初始HA溶液中的電離度αα=:10%>a>1.0%

C(HA)+c(A)

C.V(NaOH)=20.0OmL時，混合溶液中有c(H+)+c(HA)=c(0H)+c(A)

D.若使用酚儆作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測得HA溶液濃度會偏大

4.(2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模)下列有關(guān)實驗操作或敘述正確的是

A.滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗

B.制備FeCL晶體，需將FeCL飽和溶液蒸干

試卷第2頁，共18頁

C.檢驗NH3時，可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

D.焰色試驗前，需先用稀硫酸洗滌鉗絲并灼燒

5.（2023.安徽淮北.統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.常溫下，ILPH=9的CHQOONa溶液中，由水電離出的OH數(shù)目為10'NA

B.2.0g重水（DQ）中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)各為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中H,數(shù)目為NA

D.SlmolN?和OJmolH?于密閉容器中充分反應(yīng)后，N&分子數(shù)為0.2NA

6.（2023.安徽滁州?安徽省定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)?？级＃┫铝姓f法布亞頤的是

A.有機色素只要遇酸堿變色的PH值范圍在滴定突躍范圍內(nèi)，并且變色明顯，不易受

空氣影響的，都可以用作酸堿中和滴定的指示劑

B.準(zhǔn)確量取25.0OmL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

C.“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸儲水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用

蒸儲水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用

D.做“食醋總酸含量的測定”實驗時，先將市售食醋稀釋10倍，然后用潤洗后的酸式滴

定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中

7.（2023?安徽宿州?統(tǒng)考一模）25。C時,用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol/L氨水的pH,溶液中

微粒濃度的對數(shù)值（Igc）、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比X與PH的關(guān)系如下圖。若忽略通入氣

A.水的電離程度,P1>P2>P3

B.P2所示溶液中：C(Cr)=C(NH；)+C(NH3?H2O)

C.P3所示溶液中：c(NH：)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃時，NH；的水解常數(shù)為10-925

5

8.(2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模)B(OH)2是易溶二元弱堿(K“=1x10，/Cb2=IxKr'),

常溫下，向0.1mol?LBOHCl溶液中通入HO,溶液中C(BoH隨

POHIpOH=Tge(OH-)］變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

+2+

A.0.ImolLBOHCl溶液：C(BOH)>C[B(OH)2]>C(B)

C(BOH+)

B.當(dāng)POH=I5時，；,2+)=1

C.水的電離程度：a<b

D.當(dāng)c(B>)>c[B(OH)J時，PH大于3.5

9.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模)相同溫度和壓強下，研究X2(g)分別在不同濃度的HX(aq)

和NaX(aq)中的溶解情況，實驗測得X2(g)的飽和濃度c(X2)-?HX(叫)和NaX(叫)的濃度

關(guān)系如圖所示。

已知：XKg)溶解過程發(fā)生如下反應(yīng)：

ΦX2(aq)+X-(aq).`Xj(aq)KI=O.19

+4

②X2(叫)+H2O(l)=?H(aq)+X-(aq)+HXO(aq)K2=4.2×10'

+8

③HXO(叫)H(aq)+X0-(aq)Ka=3.2×10^

下列說法正確的是

試卷第4頁，共18頁

A.a點溶液中存在：c(H+)>c(X)>c(XO)>c(HXO)>c(Xj)>c(OH)

++

B.b點溶液中存在：c(X-)+c(X3)+c(XO-)>c(H)+c(Na)

C.對比圖中兩條曲線可知X-對X2的溶解存在較大的抑制作用

D.NaX曲線中，隨著X2溶解度的減小，溶液中當(dāng)牌增大

C(HXO)

10.(2023?安徽合肥?統(tǒng)考一模)下列化學(xué)概念或化學(xué)用語敘述正確的是

A.BaSO4屬于弱電解質(zhì)B.四氯化碳充填模型可表示為

C.Sz和Sg互為同素異形體D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

11.(2023?安徽滁州?安徽省定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)校考二模)如下圖所示，只有未電離的HA

分子可自由通過交換膜。常溫下，往甲室和乙室中分別加入ShnollT的NH4A溶液

(PHQ7)和0.imol?LT的HA溶液(pH=3),達到平衡后，下列說法正確的是

交換膜

甲室乙室

0.1mol?L-NH4A溶液0.1mol?L-HA溶液

A.常溫下，HA的電離度約為0.1%

B.平衡后，甲、乙兩室的PH相等

C.平衡后，甲室中NH-HQ的物質(zhì)的量濃度小于乙室中A-的物質(zhì)的量濃度

D.若用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替NH,A溶液，則通過交換膜的HA分子的量減

少

12.(2023?安徽黃山?統(tǒng)考一模)某元素M的氫氧化物M(OH)2⑸在水中的溶解反應(yīng)為:

M(OH)2(S),?M"(aq)+20HXaq)、M(OH)2(s)+2OH(aq)_M(OH);'(aq),25°C,-lgc與

PH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH療濃度的值，下列說法鎮(zhèn)摩的是

A.曲線②代表-lg[M(OH)j]與PH的關(guān)系

B.向pH=14.0的NaJM(OH)J溶液中加水稀釋，平衡：

M(OH)2(s)+20H(aq)M(C)H)f(aq)逆向移動，C(OH-)增大

C.M(OH)2的KSP約為IXIoT7

D.25℃,0[1^(0}1)：]=0.10101/1時，溶液中的C(OH-)>lmol∕L

13.(2023?安徽宣城?安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測)實驗發(fā)現(xiàn)，O.lmol?L∣MHRO3(強

堿弱酸的酸式鹽)溶液的PH與溫度變化曲線如圖1所示(不考慮水揮發(fā))，圖2實驗觀察

下列說法正確的是

A.溶液中水電離的C(OH)a=c

B.a點時，Kw<Kal(H2RO3)?Ka2(H2RO3)

C.b點溶液中，C(M+)<c(HRθJ+2c(Rθ;)

D.be段主要原因是MHRO3分解生成MKO3

14.(2023?安徽宿州?統(tǒng)考一模)下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論正確的是

試卷第6頁，共18頁

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

生成白色沉淀，

向滴有酚獻的Na2CO3溶液中

ANa2CO3溶液中存在水解平衡

滴加CaCl2溶液紅色褪去

向MgCl2溶液中先滴加過量先生成白色沉

淀，后生成藍(lán)色

BNaoH溶液，再滴力［ICuCb溶KsplCu(OH)2J<KspLMg(OH)2]

液沉淀

向未知溶液中滴加鹽酸酸化

C有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO2

的BaCl2溶液

用伯絲蘸取少量某溶液進行該溶液一定為含鈉元素的鹽

D火焰呈黃色

焰色試驗溶液

A.AB.BC.CD.D

15.（2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液中一定

A向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色

含F(xiàn)e3+

向蔗糖水解液中加入新制的CU（OH）2懸濁液加蔗糖完全水

B有磚紅色沉淀生成

熱煮沸解

向5mLCuSCh溶液中滴入適量同濃度的先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀而發(fā)生了沉淀

C

NaOH溶液，再滴入幾滴等濃度NazS溶液后沉淀變黑的轉(zhuǎn)化

加熱氯化鍍和氫氧化鈣混合物，在試管口放一

D試紙無明顯變化無氨氣生成

片濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

16.（2023?安徽合肥?統(tǒng)考一模）下列由實驗操作和現(xiàn)象可得出正確結(jié)論的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

（NHJSO4使蛋白質(zhì)變

A向雞蛋清中加入飽和（NHJ溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

性

向某溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，該溶液中可能含有

B

品紅褪色SO：

向2mL0.1mol?L'AgNO,溶液中滴入?θ滴

C0?1mH?L'KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加KSP(AgCl)>Ksp(AgI)

OlmOlLTκι溶液,出現(xiàn)黃色沉淀

向°?lmol?LHQ溶液中滴加0.1mol?LKMnO,溶液，

D凡02具有氧化性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

二、實驗題

17.（2023?安徽安慶?統(tǒng)考二模）重銘酸鉀作為實驗室重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，通常用來標(biāo)定某

些物質(zhì)的濃度。實驗室模擬固體堿熔氧化法制備K2CnO7步驟如下：

I、制備階段

①氧化焙燒：在熔融堿中，用強氧化劑氯酸鉀氧化Cnθ3,得到易溶于水的鋁酸鹽；

②熔塊提?。河盟∪垠w，過濾，將濾液酸化；

③復(fù)分解結(jié)晶：向酸化后的濾液中加入細(xì)小KCl晶體，抽濾、干燥、得粗產(chǎn)品重鋁酸鉀。

IL純度分析

稱取1.0OOg的粗產(chǎn)品，配制成IOomL溶液，取25.0OmL用硫酸酸化，加入適量Kl和

指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至亮綠色。

回答下列問題：

（1）在氧化焙燒時，用進行熔融（填儀器名稱），下列儀器在純度分析中用不

到的是（填序號）。

試卷第8頁，共18頁

ABCD

(2)步驟①中使用的堿為苛性鈉，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)步驟②中加入強酸酸化的目的是o

(4)步驟③中加入細(xì)小KCl晶體能得到重銘酸鉀，原理為2KCl+Na2Cr2θ7=2NaCl+K2Cr2θ7

該反應(yīng)能發(fā)生的原因是o

(5)純度分析中選擇的指示劑是,寫出酸性重銘酸鉀與Kl反應(yīng)的離子方程

式。滴定原理是I2+2S20f=2I+S4O;-,若滴定終點消耗O.2θOOmH∕LNa2S2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL,則該產(chǎn)品純度為%(保留兩位小數(shù))。

18.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模)[C0(NH3)6]Cl3(三氯六氨合鉆)是一種重要的化工產(chǎn)品，

實驗室制備過程如下：

①將一定量的氯化鏤和濃氨水置于錐形瓶中，混合均勻；

②分批加入氯化鉆粉末，邊加邊攪拌，直至溶液呈棕色稀漿；

③再向其中滴加30%H2θ2,當(dāng)固體完全溶解后，慢慢加入濃鹽酸加熱10~15min;

④在室溫下冷卻，過濾，可得到橙黃色[C。(NH3川03晶體。

(?)[Co(NH3川。3中Co的化合價是,該配合物中心離子的核外電子排布式

為。

(2)“加熱”應(yīng)控溫在60。C進行，控溫方式可采取,溫度不宜過高

的原因是。

(3)溶液中CoCI2、NH4Cl和濃氨水混合后與H2O2溶液反應(yīng)生成[C0(NH3)6]Cl3的化學(xué)方

程式是。

(4)加入濃鹽酸的作用是。

(5)沉淀滴定法測定產(chǎn)品中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

i.準(zhǔn)確稱取mg的產(chǎn)品，配制成IOOmL溶液，移取20mL于錐形瓶中；.

ii.滴加幾滴K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3溶液滴定至終點；

iii.重復(fù)滴定三次，消耗AgNo3溶液體積的平均值為VmL,計算晶體中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

己知溶解度：AgCI1.3×10-6πιol?L',Ag2CrO4(磚紅色)6.5xl0“mol?L'

①ii中，滴定至終點的現(xiàn)象是o

②制備的晶體中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列計算式即可)。

19.(2023?安徽黃山?統(tǒng)考一模)氧鈕(IV)堿式碳酸鏤晶體

{(NHJ[(VO)6(COJ(OH)JIOHM是制備多種含鋼產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)原料和前

驅(qū)體。

已知：①氧帆(IV)堿式碳酸鍍晶體呈紫紅色，難溶于水和乙醇

②vo"有較強還原性，易被氧化

實驗室以V2O5為原料制備該晶體的流程如圖：

國I氧比IV)堿式碳酸嵌晶體

向。中加入足量鹽酸酸化的溶液，微沸數(shù)分鐘。

i?45N2H4?2HC1

ii?將凈化的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，析出紫紅色晶體。

近待反應(yīng)結(jié)束后，在有CO?保護氣的環(huán)境中，將混合液靜置一段時間，抽濾，所得晶體

用飽和溶液洗滌次，再用無水乙醇洗滌次，得到粗產(chǎn)品。

NH4HCOj32

請回答下列問題：

(1)步驟i中生成VoCl2的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)步驟ii可在如下圖裝置中進行:

①上述裝置依次連接的合理順序為e→(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②實驗開始時，先關(guān)閉打開K,,當(dāng)_______(填實驗現(xiàn)象)時，關(guān)閉K,,打開K?,進

行實驗。

③寫出裝置D中生成氧鋼(IV)堿式碳酸鏤晶體的化學(xué)方程式_______

(3)步驟iii中抽濾裝置如圖所示，抽濾原理是0

試卷第10頁，共18頁

自來水龍頭

(4)步驟iii中用飽和NH4HCO3溶液洗滌晶體，檢驗晶體已洗滌干凈的操作是0

(5)為測定粗產(chǎn)品中鋼的含量，稱取0?8g粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL稀

硫酸溶解后加入0?01mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加2%的NaNo?溶

液至稍過量，再用尿素出去過量的NaNO滴入幾滴鐵氟化鉀KjFe(CN%溶液，最后

用0.2mol∕L(NHJ?Fe(SOJ)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

20.(X)mLo

(已知鋼的相對原子質(zhì)量為51,假設(shè)雜質(zhì)中不含鈕，雜質(zhì)也不參與反應(yīng)，滴定反應(yīng)為：

2++2+3+

VO：+Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①滴定終點時的現(xiàn)象為O

②粗產(chǎn)品中銳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

20.(2023?安徽?校聯(lián)考模擬預(yù)測)無水氯化銅是一種用途廣泛的化學(xué)試劑，乙醇溶解

CuCl2.2凡0減壓脫水法制備CuCI2裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)圓底燒瓶中盛放的試劑是。

(2)在常壓下，圓底燒瓶中液體的恒沸溫度為78℃,本實驗中恒溫槽中最佳水溫是

_______°C。

a.0b.60c.78d.100

(3)干燥塔中裝有足量的無水CaCl2,其作用是。

(4)實驗結(jié)束后，關(guān)閉真空泵，在卸下圓底燒瓶前，必須進行的操作是O

(5)直接加熱CUCI2-2應(yīng)。無法制得CUCl2,而是分解得到CU(C)H)2?CuJ。該反應(yīng)的化

學(xué)方程式是。

(6)采用佛爾哈德返滴定法測定樣品中氯化銅的含量的反應(yīng)原理為：Ag++CΓ=AgClI,

Ag.+SCN一=AgSCNJ。取樣品0135g于錐形瓶中，加入40.0OmLO.100OmoIZL的

AgNC)3溶液，再加指示劑：用0?1000mol∕L的NHdSCN溶液滴定，消耗NHitSCN溶液

20.04mLo

①滴定選用的指示劑是O

a.甲基橙b?酚酬c?淀粉溶液d.NH4Fe(SOJ2溶液

②樣品中CuCl2的含量為%。

三、工業(yè)流程題

21.(2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模)青蒿素是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于有機

溶劑，難溶于水，熔點為156~157°C,溫度超過60℃完全失去藥效(已知：乙醛沸點為

35℃)。從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如下：

幽駕提取液型-?乙酸

青蒿粉末起駕青蒿素

一粗品

索氏提取裝置如圖所示.實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a,

冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端

時，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮崿F(xiàn)對青蒿粉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：

索氏提取器

1.濾紙?zhí)淄?/p>

2.蒸汽導(dǎo)管

3.虹吸管

(1)裝置a的名稱為

試卷第12頁，共18頁

(2)索氏提取的青蒿素位于(填“圓底燒瓶''或"索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取

相比，索氏提取的優(yōu)點是。

(3)提取液蒸儲過程中選用下列哪種裝置更好(填字母)，原因是。

a.加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

b.加70%的乙醉溶解、水浴加熱、冷卻結(jié)晶、過濾

c.加入乙醛進行萃取分液

青蒿素的純度，取樣品8.0g配制成25OmL溶液，取25.0OmL加入錐形瓶中，再加入足

量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用O.lmol?L'Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定。(已知:

I2+2S2O--=2Γ+S4O^,M(青蒿素)=282g/mol)

①滴定終點的現(xiàn)象為:

②三次滴定數(shù)據(jù)記錄如下：

標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)(mL)

滴定次數(shù)待測液體(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次25.001.5041.52

第二次25.003.0042.98

第三次25.004.5041.60

青蒿素的純度為。

22.(2023?安徽安慶?統(tǒng)考二模)金屬鋼在新能源動力電池中有重要作用。含釵尖晶石是

鈕渣中最主要的含鈕物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3>AI2O3,SiOz采用以下工

藝流程制備V2O5

NaC

203H2OHClNaOH(NH4)2CO3

,i,11P產(chǎn))1iι榔片

尖晶石一T焙燒800tC∣-?[水溶—?濾液]—T調(diào)節(jié)PHl~~T沉鈕I般邑VQs

氣體沉淀1沉淀2沉淀3濾液2

(1)“焙燒''過程中被氧化的元素為,寫出V2O3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑵“沉淀1”的成分是?

(3)“濾液1”中鋁元素所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

(4)“沉淀2”加熱分解后固體產(chǎn)物的用途。(任寫一種)

⑸“沉銳”析出NH4VO3晶體時，需要加入過量(NH4)2CO3,結(jié)合平衡移動原理解釋原因

(6)該工藝流程中可回收再循環(huán)利用的物質(zhì)有

23.(2023?安徽宿州?統(tǒng)考一模)納米氧化鋅是一種多功能性新型無機材料，化工上可以

利用廢棄的鋅銀電池廢料(主要含,Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧化鋅，其生產(chǎn)流

程如圖所示，

試「

H2SO4?ZFP204?

第T血I春Tli反,取H1鋅T灌渣鍛燒卜》納米氧化鋅

水相(含NiSOP

16l539

已知；Ksp[Zn(OH)2>1.6×10;Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10;Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-;

33

KspfAl(OH)3=4.6×10-

回答下列問題：

(I)HzSCU屬于高沸點的酸，不僅是因為HzSCU分子屬于極性分子，另外一個主要原是

(2)為檢驗“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe?+,某同學(xué)取適量待檢溶液，滴加酸性高鎰

酸鉀溶液該方法是否合理(填“是”或“否”)，理由是(以離子方

程式表示)。

(3)“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率，另外一個主要目的是取“沉

鐵鋁”操作所得的沉淀物置于LOL水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若含有

試卷第14頁，共18頁

3+

5.6gFe(OH)3最終所得溶液中c(Fe)=mol∕Lo

(4)假定萃取達到平衡時，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80,若在50mL的水溶

液樣品中用IOmL萃取劑P2O4萃取，則萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的

___________倍?

(5)化工生產(chǎn)中，分離Zd+離子用萃取法而不通過調(diào)節(jié)溶液PH形成沉淀的方法，原因是

⑹“沉鋅”過程中若NH4HCO3用量過大，易生成堿式碳酸鋅[2Zn(0H)2?ZnC03?2H20]

沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為.

24.(2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模)金屬銀作為重要的戰(zhàn)略金屬資源對國民經(jīng)濟和國防工業(yè)

發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。銅銀礦(主要成分為銀、鎂、銅、鐵、硅的氧化物)的濕式冶煉

是獲取饃的重要途徑，其工藝流程如圖所示:

war—?

NXoHh

帙91點淀液

(1)“氧壓酸浸”濾液中含有Fe'+、Mg"、Ni2+>Cu?+等離子，通入氧氣時加壓的目的是

(2)Cu"萃取劑是由I‘H與‘"按一定比例調(diào)配而成的，其與Cu"

τY

RR

形成的絡(luò)合物含有的作用力有o

a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.配位鍵

(3)已知鐵碗渣的成分是NazFee(SOjjOH)K,MgO在沉淀除鐵過程中的作用是

,其參與生成鐵磯渣的離子反應(yīng)方程式為。

(4)沉鎮(zhèn)步驟所得濾液中的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。

(5)沉銀過程中MgO的加入量對鎮(zhèn)沉淀的影響如圖所示，當(dāng)PH為8.5時，溶液中Ni2t的

濃度為(己知該溫度下KjNi(OH)2]=2.0X10")結(jié)合圖中信息回答，選擇

MgO加入量為3.0g的理由是。

9

80

8

*60

?40

≡207

6

3

25.(2023?安徽合肥?統(tǒng)考一模)一種由銅陽極泥(主要成分有Se、Ag2Se,Cu2Se,

還含有少量的Au、Pt等貴金屬)提取Se,同時回收Ag和CU的工藝流程如下圖所示。

NaWOjNaOH

MH2SO4

MnOlNaCI蚪X沉?xí)?I,沉銅-CUOHh

lxστ

m.浸出.盤陽懣沉銀一

極泥粗硝注液2

浸出演NarS3O冊液

?Γ溶浸還原—

潴液3

已知：①硒的沸點685C,在空氣中加熱時會被氧化。

②在該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和恰好沉淀完全的PH如下表:

金屬離子Cu2+Mn2+

開始沉淀的pH4.08.1

恰好沉淀完全的PH6.710.1

回答下列問題：

(1)為了提高“浸出”效果，可采取的措施有(寫出一種合理措施)；浸出渣的主要

成分是。

(2)工業(yè)上銅陽極泥還可以用濃硫酸浸出，從產(chǎn)物角度分析其缺點是。

(3)銅陽極泥中的硒元素主要以SeOj形式留在浸出液中，寫出Se單質(zhì)在“浸出”時反應(yīng)的

離子方程式______。

(4)“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸儲的方法提純，采用真空蒸儲的目的是。

試卷第16頁，共18頁

(5)加入NaOH進行“沉銅”處理，調(diào)節(jié)溶液PH的范圍是。

3t

(6)已知:常溫下,[Ag(S2O3)J(aq),Ag(aq)+2S2O≈(aq)K=2.7xl(?！?

AgCI(S)AgYaq)+Cl(aq)勺=1.8x1(T°?！叭芙睍r發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3

AgCI+2S2O^[Ag(S2O3)2]+CΓ,常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

⑺“還原”時，工業(yè)上常用HCHo在堿性下還原[Ag(SzOs)J"得到Ag,反應(yīng)后所得濾

液3可進入操作中循環(huán)利用(填流程中操作名稱)。

四、原理綜合題

26.(2023?安徽滁州?安徽省定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)?？级?電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化

學(xué)平衡?；卮鹣铝袉栴}：

(1)25°C時,H2SO3的電離常數(shù)KaI=LoXlO-,κa2=1.0×10?則該溫度下NaHSO3的水

溶液顯(填“酸性”“堿性”或"中性”)。通過計算解釋原因是；若

c(H,SO,)

向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中C(HSo)將(填“增大”“減小”

或“不變”)。

(2)已知室溫下:Ka(HCIO2)=LIXIo-2,Ka(CFhCOOH)=1.8x10-5。25℃時，濃度均為

0.1mol∕L的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(CIO2)(填，“Y

或"=")C(CH3C00)若要使兩溶液的PH相等，可(填序號)。

a.向NaClO2溶液中加適量水

b.向NaClO2溶液中加適量NaOH固體

c.向CHsCOONa溶液中力riCH3COONa固體

d.向CH3COONa溶液中加適量的水

(3)25°C時向濃度均為0.1mol∕L的MnCI2和CUCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成沉

2013

淀的離子方程為。已知Ksp[Cu(OH)2]=22xl(yKsp[Mn(OH),]=l.IxlOo

(4)草酸H2C2O4是二元弱酸。室溫下，向IOOmLO.4OmoI?L∣H2C2O4溶液中加入

1.0mol?LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH,加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的3(x)隨

C/?C(X)

PH變化曲線如圖所示,b(χ)=c(Hgo4)+c(Hcq4)+c(cq;)X代表微粒H2JO4、

HC2。4或cq：。

PH

①室溫下，草酸H2C2O4的電離常數(shù)Kal=

②當(dāng)加入NaOH溶液的體積為40mL時，c?(H+)+c?(H2C2OQ=.(寫關(guān)系式)。

③在C點，C(HC2O4)=mol∕L0

試卷第18頁，共18頁

參考答案：

1.D

【分析】隨著PH的增大，HA-在增大，F(xiàn)hA在減小，隨著PH的進一步增大，則HA-在減小,

A%在增大，以此解題。

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，百里酚藍(lán)為二元弱酸，其中酚羥基更加難以電離，根據(jù)信息可

知，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色原因是酚羥基發(fā)生了變化，A正確；

R根據(jù)H,AH++HAHAH++A2^∏τ?K-)，C(HA)_c(H)?c(A^)

B?根據(jù)fl?黃色嚼.一蜃包可知，Kal-C(H,A)'?,'~c(HA)，

將其代入,,/H?Kal-------=-------巴生?-------=3(H?),B正確；

2++2V,

c(H)+c(H)Ka,+KalKa2C(HA)+C(A)+C(H2A)

2+

C.根據(jù)分析結(jié)合圖示可知，pH=7.0:c(HA)>c(A)>c(H2A)>c(H)=c(OH"),C正確;

D.滴定終點為醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，根據(jù)題給信息可知，此時溶液應(yīng)該橙色變藍(lán)色，

D錯誤；

故選D。

2.B

【分析】0-a發(fā)生的反應(yīng)為PO：+H+=HPO：,a點的主成分為Na2HPO4和NaC1；a-b發(fā)生的

反應(yīng)為HPC?+H*=H2PO4,b點的主成分為NaHzPO4和NaC1；b-c發(fā)生的反應(yīng)為

+

H2PO4+H=H3PO4,c點的主成分為HFO4和NaCl0

KIA14

【詳解】A.Kh2=-?=--->Ka3,即HPO：的水解程度大于電離，故該溶液為堿性，

Ka26.2×10

A項正確；

K]0∣4

B.Km=廣=77Fr<Ka2,即H,PO4電離大于水解，b點溶液呈酸性，HTOa電離出來

Kal6.9×10

的H+抑制H2O的電離。而a點HPo:水解促進水的電離，水的電離a>b,B項錯誤；

C.b點成分為NaHzPCU,該溶液中存在質(zhì)子守恒為C(H+)+

C(H3PO4)=C(OH)+(HPo:)+2c(PO：),C項正確；

D.主成分為HFo4和NaC1,由上分析兩者物質(zhì)的量之比為1：3,c(Cl)>C(H3PO4)o同時

磷酸的電離逐級減弱c(H2PO;)>C(HPO：),所以c(Cl)>c(H3PO4)>c(H,PO；)>C(HPo：),

答案第1頁，共18頁

故D項正確;

選Bo

3.C

【分析】滴定過程中溶液PH突變時，V(NaOH)=20mL,此時參與反應(yīng)的“(NaOH)="(HA),

由此可知HA的初始濃度為0.IOOOmol?LΛ

【詳解】A.初始溶液3>pH>2,說明HA未完全電離，因此HA為一元弱酸，故A項正確;

B.初始HA溶液中l(wèi)(Γ2mol?L7∣>c(H+)>10-3mol?LT,初始溶液中c(H*)稍大于C(A一)，

C(A)

c(HA)+c(A)=0.Imol-L',因此初始HA溶液中的電離度10%>>1.0%,故

C(HA)+C(A1

B項正確;

C.V(NaoH)=20.0OmL時?，溶液中溶質(zhì)為NaA,溶液中存在電荷守恒:

C(H*)+c(Na+)=c(θH-)+c(A)物料守恒：C(Na+)=C(HA)+c(A),因止匕

c?(H+)+c(HA)=c?(θH)故C項錯誤；

D.酚酰試液在溶液pH>10時變紅，由圖可知當(dāng)溶液pH>10時，所加NaOH溶液體積大于

20mL,因此測得HA溶液濃度會偏大，故D項正確；

綜上所述，錯誤的是C項。

4.A

【詳解】A.滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗，潤洗會導(dǎo)致所測值偏大，A正確;

B.亞鐵離子易被氧化，且會發(fā)生水解，制備FeCl2晶體，需將FeCl?飽和溶液在真空且氯化

氫氣流中蒸發(fā)，B錯誤;

C.檢驗NH,時，可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明存在氨氣，C

錯誤；

D.進行焰色反應(yīng)時，所用伯絲需要用稀鹽酸洗滌并充分灼燒，不能用稀硫酸，D錯誤；

故選A0

5.B

【詳解】A.C&COONa溶液促進水的電離，由水電離出的OH-數(shù)目為10'NA,A錯誤;

B.重水(D?O)的質(zhì)子數(shù)為10,中子數(shù)也為10,2.0g重水(QO)為(Mmol,故質(zhì)子數(shù)、中

答案第2頁，共18頁

子數(shù)各為NA,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能用于計算，C錯誤；

D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的N&分子數(shù)小于0?2NA,D錯誤；

故選B。

6.B

【詳解】A.有機色素只要遇酸堿變色的PH值范圍在滴定突躍范圍內(nèi)，并且變色明顯，不

易受空氣影響的，都可以用作酸堿中和滴定的指示劑，A正確；

B.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管或滴定管等量具，量筒不可以準(zhǔn)確量取，B錯誤;

C.“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸儲水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸憎水

洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用，否則導(dǎo)致量取的液體濃度偏小，C正確；

D.做“食醋總酸含量的測定”實驗時，先將市售食醋稀釋IO倍，然后用潤洗后的酸式滴定管

量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，酸式滴定管必須潤洗，而錐形瓶不需要潤洗，D

正確；

答案為B

7.D

【詳解】A.由題干圖示信息可知，PHP2、P3點對應(yīng)的溶質(zhì)分別為：NH3?H2O和少量的

NH4CI,NH3?H2O和較多的NH4Cl,NH4Cl,由于鏈根離子水解對水的電離其促進作用，其

含量越高促進作用越強，故水的電離程度,P∣<P2<P3,A錯誤；

B.由A項分析可知，Pz點溶液的溶質(zhì)為NH3?H2O和較多的NECl,根據(jù)物料守恒可知，

P2所示溶液中：C(Cr)<c(NH：)+C(NH3?H2θ),B錯誤；

C.由A項分析可知，P3點溶液的溶質(zhì)為NHqi,溶液呈酸性，故P3所示溶液中：c(CI-)>

C(NH；)>c(H+)>c(OH),C錯誤；

D.由題干圖示信息Pl點可知，當(dāng)C(NH：)=C(NH3?H2θ)是溶液的PH值為9.25,故250C時，

NH：的水解常數(shù)Kh=C(NHJHe)C(H)=C(H+)=ιo-9?25,D正確；

C(NH4)

故答案為：D。

8.D

【詳解】A.B(OH)2是易溶二元弱堿，而BoH+的水解平衡常數(shù)

答案第3頁，共18頁

K]0-'4

Kh=黃=U=IoT>Kγ,則說明BoH+的水解程度大于電離程度，水解和電離都是

/Yu∣1.UX1U

+2+

微弱的，故O.lmolLjBOHCl溶液：C(BOH)>C[B(OH)2]>C(B),A正確；

++

1C(BOH),cc(BOH)

B.當(dāng)POH=I5時，C(OH)=IoΛnol∕L,—=-τ-?τ——J=IOI則.、-八/=1,B正

qc(B2+)?c(OH)c(B2t)

確；

C.向0.1mol?L∣BOH。溶液中通入HCl,發(fā)生反應(yīng)生成更多的B?+,B?+越多，水解程度越

大，水的電離程度越大，則水的電離程度：a<b,C正確；

D.KbMb2=空溫粵=10咒當(dāng)C?(B2+)>C[B(OH),]時，e2(OH)<1021,

C(OH)VlOT3,貝IJC(H*)>10",PH小于3.5,D錯誤；

故選D。

9.D

【詳解】A.由反應(yīng)②可知，HX為強酸，完全電離，溶液中反應(yīng)程度①>②>③，a點主要

溶質(zhì)為HX、X2,由于HX(aq)=H+(叫)+X(aq),X-會與X2反應(yīng)，所以C(H+)>c(X>

c(X；)>c(HXO)>c(XO)>c(OH),選項A錯誤；

B.b點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na*)=C(X)+c(X；)+C(XO-)+C(OH)所以

c(H+)+c(Na+)>c(X-)+c(Xj)+c(XO),選項B錯誤;

C.HX和NaX溶液均能完全電離出X-,在HX溶液中，隨著c(K)增大，X2的飽和濃度增

大，在NaX溶液中，隨著c(X-)減小，X2的飽和濃度增大，X-對X2的溶解度無明顯作用，

選項C錯誤；

D.NaX溶液中，=條，隨著X2的溶解度減小，其溶液中C(H+)減小，所以條

增大，即坐襄增大，選項D正確；

C(HXO)

答案選D。

10.C

【詳解】A.強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分可以完全變

成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；硫酸顆