2024年高考化學(xué)：50例化學(xué)疑難問(wèn)題詳解

2024年高考化學(xué)：50例化學(xué)疑難問(wèn)題詳解

1.為什么A1C13是共價(jià)化合物？

【答】金屬元素與非金屬元素形成的化合物通常是離子化合

物，如NaCl、K2S等，但A1C13是共價(jià)化合物。A1C13的熔

點(diǎn)192.4℃（2.5個(gè)大氣壓），沸點(diǎn)為177.8℃（沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低

是因?yàn)闇y(cè)定A1C13熔點(diǎn)需加壓，因而使得熔點(diǎn)升高）。A1C13

在熔融態(tài)、氣態(tài)和非極性溶劑中均以二聚體A12C16的形式存

在。（如圖所示）

這是因?yàn)槿齼r(jià)鋁離子的半徑過(guò)小，電荷密度高，導(dǎo)致了陰離

子的變形，使離子型向共價(jià)型移動(dòng)。A1是缺電子原子，有空

的p軌道，C1原子有孤對(duì)電子，兩個(gè)A1C13分子間能發(fā)生

C1-A1的電子授予和接受作用，形成氯橋配合物。

其實(shí)，除堿金屬、堿土金屬（Li、Be除外）之外，大多數(shù)的

氯化物、澳化物和碘化物，如BeC12、HgC12、SnC14、

FeC13、BiC13等以及相應(yīng)的漠化物、碘化物等均為共價(jià)化合

物，但A1F3（熔點(diǎn)1040℃,沸點(diǎn)1260℃,熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)

電）MgF2（熔點(diǎn)1250℃,沸點(diǎn)2260℃,熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)

電）等為離子型化合物。

2.為什么臭氧（03）是極性分子？

【答】單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵并非都是非極性鍵，單質(zhì)分子也

并非都是都是非極性分子，根據(jù)雜化理論，臭氧（03）分子

的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)如圖所示。

根據(jù)雜化軌道理論，03分子中除0原子間均存在3鍵外，在

三個(gè)0原子之間還存在一種4個(gè)電子的離域大口鍵，大口鍵是

由sp3雜化的中心O原子上未雜化的兩個(gè)電子占據(jù)的的p軌

道和兩個(gè)端基0原子的單電子占據(jù)的p軌道從側(cè)面重疊而形

成的?？梢?jiàn)，中心o原子在形成大n鍵時(shí)多拿出一個(gè)電子

（即提供兩個(gè)電子）。由于大n鍵的電子云是趨向平均化的，

平均化后就相當(dāng)于中心0原子失去部分負(fù)電荷，端基0原子

得到部分負(fù)電荷，因而03中的0—0鍵是極性的，又由于

03分子為角形分子，兩個(gè)0—0鍵的極性不能相互抵消，所

以03分子為極性分子。臭氧的沸點(diǎn)為160.60K,遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于

02的沸點(diǎn)90K；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，臭氧在水的溶解度為氧氣的10

倍，這些均與臭氧分子的極性有關(guān)。

3.碳酸氫鈉固體分解溫度在200攝氏度以上，那么碳酸氫鈉

溶液中能分解嗎？

【答】碳酸氫鈉在有水的情況下更容易分解，50多攝氏度就

可以完全分解。

4.為什么NaHCO3的溶解度比Na2CO3的?。?/p>

【答】一般來(lái)說(shuō)，碳酸酸式鹽的溶解度大于碳酸正鹽，但

NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，這是因?yàn)椋瑲滏I不僅存

在于共價(jià)化合物中，也存在于某些離子晶體中。在NaHC03

的水溶液中，溶質(zhì)之間形成氫鍵如圖所示，使分子間發(fā)生了

締合作用，從而降低了溶解度。類(lèi)似的還有鉀、錢(qián)的碳酸氫

鹽的溶解度反常地低于其對(duì)應(yīng)的正鹽。

Na-Q'OO

C

5.為什么可以用始變(AH)表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱？

【答】化學(xué)反應(yīng)一般在敞口容器中進(jìn)行，即在恒壓

(WlKpa)條件下進(jìn)行，此時(shí)的熱效應(yīng)稱(chēng)為恒壓熱效應(yīng)。

根據(jù)熱力學(xué)第一定律，體系的熱力學(xué)能(U,也稱(chēng)為內(nèi)能)的變

化等于以功和熱的形式傳遞的能量。AHuQ+W

式中。Q表示熱量，若熱量由環(huán)境流入體系，則Q為正值，

反之則Q為負(fù)值；W表示功，若環(huán)境對(duì)體系做功，W為正

值，反之W為負(fù)值。

在恒壓條件下，△U=Qp+W=Qp—p(V2-VI),即恒壓熱效應(yīng)

Qp=AU+p(V2—Vl)0其中p為壓強(qiáng)，V為體積。

焙(H)是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，熱力學(xué)規(guī)定H=U+pV。在恒壓條件

下，燧變△H=U2+pV2—Ul—pVl=U2—Ul+p(V2—

V1)=△U+p(V2—V1)=Qp

由此可見(jiàn)，焰變AH與恒壓熱效應(yīng)Qp相等，因此，可以用焰

變表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

6.鹽橋的作用是什么？

【答】單液的原電池由于液面接界電勢(shì)高，電池效率低，為

了提高電池效率，使用通過(guò)鹽橋?qū)蓚€(gè)半電池相連而構(gòu)成的

原電池。將兩種電解質(zhì)溶液通過(guò)鹽橋相連，使電解質(zhì)溶液不

直接接觸，降低了液面接界電勢(shì)，由于鹽橋中也裝有電解質(zhì)

溶液，，可以起到導(dǎo)電的作用。鹽橋中的電解質(zhì)溶液要求濃

度較高，且陰、陽(yáng)離子遷移速率應(yīng)差不多，一般用含飽和氯

化鉀溶液的瓊脂。鹽橋的作用：連接內(nèi)電路，形成閉合回

路；平衡電荷。

7.屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)和能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象？

【答】對(duì)于氫原子，核外只含有一個(gè)電子，這個(gè)電子僅受到

原子核的作用，不受其他電子的作用。多電子原子中，每一

個(gè)電子不僅受到原子核的吸引，而且還受到其他電子的排

斥。在考慮某個(gè)電子時(shí)，可以把其他電子對(duì)其排斥作用看作

削弱了原子核對(duì)它的吸引作用，這種由于其他電子的排斥而

使原子核對(duì)某個(gè)電子吸引作用的減弱稱(chēng)為屏蔽效應(yīng)。

電子層數(shù)越小的電子在離原子核越近的地方出現(xiàn)幾率越大，

但在同一電子層中不同軌道上的電子鉆到離原子內(nèi)層的能力

不同，其鉆穿能力的大小依次為ns^np、nd、nf。也就是

說(shuō)，s電子鉆穿到內(nèi)層的能力要比p、d、f電子大，電子鉆穿

內(nèi)層的程度越大，受到原子核的吸引作用越大，內(nèi)層電子對(duì)

它的屏蔽作用越小。這種外層電子鉆到內(nèi)層的作用叫做鉆穿

效應(yīng)。

由于4s電子的鉆穿效應(yīng)較大，而3d電子的屏蔽效應(yīng)越大，使

得3d電子的能量略高于4s,即第三層d軌道上的電子，其能

量要比第四層s軌道上電子的能量高，這種現(xiàn)象稱(chēng)為能級(jí)交錯(cuò)

現(xiàn)象。同理，能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象如能量6s<4f<5d<6p。

8.堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律？

【答】堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律，一般認(rèn)為，含氧酸

鹽熱分解的本質(zhì)是金屬離子爭(zhēng)奪含氧酸根中的氧離子。也可

以用離子極化的觀(guān)點(diǎn)解釋因此金屬離子的半徑越小，正電荷

越高，極化作用越強(qiáng)，奪取含氧酸氧離子的能力越強(qiáng)，含氧

酸鹽的熱分解溫度越低。從Be-Ba,堿土金屬離子的半徑遞

增，極化作用遞減，故熱分解溫度依次升高。（金屬離子極

化作用增強(qiáng)，化合物穩(wěn)定性下降，熱分解徹底。例如金屬硝

酸鹽的分解規(guī)律）

不同碳酸鹽的熱穩(wěn)定性差異很大。其中堿金屬和堿土金屬碳

酸鹽的熱穩(wěn)定性較高，必須灼燒至高溫才分解;而有些金屬的碳

酸鹽的熱穩(wěn)性較低,加熱到100C左右就分解，如碳酸被等；

有的碳酸鹽在常溫下就可以分解，如碳酸汞。

酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性比相同金屬的碳酸鹽低得多。例如碳

酸鈉，要851℃以上才開(kāi)始分解，而碳酸氫鈉在270C左右就明

顯分解。

分解溫度：M2cO3>MHCO3>H2co3,因?yàn)镠+的極化作用非

常強(qiáng)。

9.為什么NaCKMgC12>A1C13的熔沸點(diǎn)依次降低？

【答】按照一般規(guī)律：離子半徑越小，粒子的電荷越多，則

離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。Na+、Mg2+、

A13+的離子半徑依次減小，電荷數(shù)依次增多，但NaCl、

MgC12>A1C13的熔點(diǎn)卻依次降低，分別為801℃、714℃、

192.4℃；沸點(diǎn)也依次降低，依次為1443℃、1000℃.

177.8℃o究其原因，也可用離子極化理論來(lái)解釋?zhuān)弘x子的半

徑越小、電荷數(shù)越多，則離子產(chǎn)生的電場(chǎng)強(qiáng)度就越大，其極

化能力就越強(qiáng)，使得離子發(fā)生變形而產(chǎn)生電子云重疊的程度

就越大，鍵的極性減弱，晶體的類(lèi)型也就相應(yīng)地由典型的離

子晶體（如NaCl）經(jīng)過(guò)渡型晶體（如MgC12、A1C13的層狀

晶體）轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿泳w，因而NaCl、MgC12、A1C13的熔沸

點(diǎn)依次降低。

10.為什么過(guò)渡型晶體（混合型晶體）能導(dǎo)電？

【答】晶體除了離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體

外，還有一種過(guò)渡型晶體。例如石墨的晶體就是層狀結(jié)構(gòu)，

每一層內(nèi)的每個(gè)碳原子以3個(gè)共價(jià)鍵與另外3個(gè)碳原子相

連，6個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)連接成正六元環(huán)形的蜂窩式平面

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)在同一個(gè)平面的碳原子還剩下一個(gè)p軌道，它們相

互重疊，此p軌道中的一個(gè)電子可以在層內(nèi)移動(dòng)。石墨晶體

中層與層之間的距離較大，層與層之間以微弱的范德華力結(jié)

合。由于石墨晶體中同一層內(nèi)是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子與碳

原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能很大，極難破壞，所

以石墨的熔點(diǎn)很高，化學(xué)性質(zhì)也很穩(wěn)定。由于同一層內(nèi)還有

一個(gè)p電子可在層內(nèi)自由移動(dòng)，類(lèi)似金屬的自由電子，所以

石墨能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。但電子只能在層內(nèi)移動(dòng)，而難以在層間

流動(dòng)，因而沿層狀狀方向的導(dǎo)電性?xún)?yōu)良，而垂直方向的導(dǎo)電

性卻很差，兩個(gè)方向的導(dǎo)電性相差近萬(wàn)倍。由于層與層之間

僅以微弱的范德華力結(jié)合，所以石墨片層之間容易滑動(dòng)。屬

于過(guò)渡型晶體的還有層狀結(jié)構(gòu)的黑磷和線(xiàn)狀或片狀的硅酸鹽

（天然硅酸鹽云母是一種片狀晶體）等。

共價(jià)健

碳原子

葩&隼力

石*、的結(jié)構(gòu)

11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，為什么不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸

中？

【答】濃硫酸溶于水放出大量的熱，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却螅?/p>

易造成溶液飛濺傷人。

12.鋁為什么能在空氣中穩(wěn)定存在？各種鋁制品為什么都可以

較長(zhǎng)時(shí)間使用？

【答】因?yàn)锳1很活潑，容易被空氣中的氧氣氧化為A12O3,

在鋁表面上形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁不再繼

續(xù)被氧化，所以鋁能在空氣中穩(wěn)定存在。人們常用的鋁制品

也正是由于這層膜了保護(hù)內(nèi)部金屬，使鋁具有一定的抗腐蝕

能力，故可以較長(zhǎng)時(shí)間使用。

13.用砂紙打磨過(guò)的或未打磨過(guò)的鋁箔，用酒精燈加熱，為什

么會(huì)出現(xiàn)熔而不滴、滴而不落的現(xiàn)象？

【答】這是由于磨去氧化膜的鋁在空氣中加熱又會(huì)很快地生

成一層新的氧化膜的緣故。

14.為什么將鋁粉撒到酒精燈的火焰上，可觀(guān)察到劇烈燃燒并

發(fā)出強(qiáng)光？

【答】因?yàn)殇X粉表面積大于鋁箔，與氧氣的接觸面積增大，

反應(yīng)迅速且劇烈，放出的熱量更多，更易于燃燒而發(fā)出耀眼

的強(qiáng)光。如果使用乙煥焰或氫氧焰與鋁箔反應(yīng)，由于乙快焰

或氫氧焰的溫度可高達(dá)3000℃,乙快焰或氫氧焰可以破壞鋁

表面的氧化鋁保護(hù)膜，用氧快焰或氫氧焰在空氣中加熱鋁箔

能快速燃燒。所以要使鋁在空氣中燃燒，可以采取增大鋁與

空氣的接觸面積或提高反應(yīng)的溫度等措施。

15.為什么鈉先與鹽酸反應(yīng)而與硫酸銅溶液先與水反應(yīng)？

【答】鹽酸中的氫離子實(shí)際上是水合氫離子，即H3O+離子，

所以鹽酸中的氫離子和水中的氫離子是一樣的。由于鹽酸完

全電離，而水是一種很弱的電解質(zhì)部分電離出氫離子，從效

果上看可以理解成鹽酸先反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)完，鈉繼續(xù)與水

反應(yīng)；銅離子的氧化性比氫離子強(qiáng)，按反應(yīng)先后鈉應(yīng)該先與

銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉過(guò)量才能與水中的氫離子反應(yīng)，但

事實(shí)上，鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水發(fā)生置換反應(yīng)，

生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化

銅沉淀。其原因還是銅離子的存在形式還是Cu(H2O)n2+水合

離子,Cu2+周?chē)际撬肿?，Na根本接觸不到Cu2+就反應(yīng)

掉了，而水電離的氫離子卻先接觸到鈉原子，鈉就先和水反

應(yīng)了，如果在水溶液中銅離子濃度較大時(shí)，除了產(chǎn)生氫氣外

也可以觀(guān)察到銅離子被還原為暗紅色的泥狀銅單質(zhì)。注意：

室溫下Na與無(wú)水CuS04不能發(fā)生反應(yīng)，但在加熱條件下，

能夠置換出銅單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制鈉的用量，否則會(huì)發(fā)生劇

烈爆炸，其次要避免氧氣將反應(yīng)物和產(chǎn)物氧化變質(zhì)。

16.為什么金屬鋁能與較高濃度的氨水發(fā)生反應(yīng)？

【答】鋁在堿性比較強(qiáng)的水溶液中能和水持續(xù)作用一段時(shí)間

產(chǎn)生氫氣。堿性比較強(qiáng)的水溶液中有一定濃度的氫氧根離

子，它能溶解鋁和水作用時(shí)在表面生成的氫氧化鋁，使之轉(zhuǎn)

化為偏鋁酸根離子，使鋁和水的反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行，直至堿性

減弱到一定程度，氫氧化鋁不再溶解，反應(yīng)才停止。

17.氨水和鋁鹽溶液作用生成氫氧化鋁，為什么氫氧化鋁不能

溶解于過(guò)量氨水？

【答】氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子需要一定的堿性條件，

由于反應(yīng)混合物中含有較高濃度的錢(qián)根離子，抑制了加入過(guò)

量氨水的電離，使溶液中的氫氧根離子濃度難以達(dá)到氫氧化

鋁溶解的要求。

18.實(shí)驗(yàn)室加熱液體時(shí)為了防止暴沸，可以加入什么材料？

【答】暴沸指純凈的液體缺少汽化核心，加熱超過(guò)沸點(diǎn)仍不

沸騰的熱滯后現(xiàn)象，加一點(diǎn)雜質(zhì)后（本質(zhì)是帶入了微小氣

泡），沸騰滯后被打破，產(chǎn)生沸騰。液體中的氣泡在沸騰過(guò)

程中起著汽化核的作用，當(dāng)液體中缺少氣泡時(shí)，即使溫度達(dá)

到并超過(guò)了沸點(diǎn)，也不會(huì)沸騰，形成了過(guò)熱液體。過(guò)熱液體

是不穩(wěn)定的，如果過(guò)熱液體的外部環(huán)境溫度突然急劇下降或

侵入氣泡，則會(huì)形成劇烈的沸騰，并伴有爆裂聲，這種現(xiàn)象

叫暴沸。為避免容器的暴沸，可在容器中放含有空氣的無(wú)釉

陶塊等。為了清除在蒸儲(chǔ)過(guò)程中的過(guò)熱現(xiàn)象和保證沸騰的平

穩(wěn)狀態(tài)，常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛細(xì)管，因?yàn)樗?/p>

們都能防止加熱時(shí)的暴沸現(xiàn)象。值得注意的是，不能在液體

沸騰時(shí)，加入止暴劑，不能用已使用過(guò)的止暴劑。簡(jiǎn)單說(shuō)就

是因?yàn)榧訜釙r(shí)燒杯中的液體會(huì)向上沖，從而造成了一個(gè)個(gè)冒

出來(lái)的“噴泉”，劇烈時(shí)甚至?xí)R出傷人，而碎瓷片、沸石等

能夠有效的阻止液體的向上沖，使加熱時(shí)液體能夠保持平

穩(wěn)。使用電磁攪拌(攪拌起到混合溶液，減小熱不均衡)也

能起相同的作用。

19.為了防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝氯氣之前必須做

什么？

【答】鋼瓶?jī)?nèi)壁必須徹底干燥，因?yàn)橐郝扰c水反應(yīng)生成酸要

腐蝕鋼瓶。

20.在新制的硝酸亞鐵溶液中，滴入少量的濃鹽酸，為什么觀(guān)察

到溶液變黃色？

【答】在硝酸亞鐵溶液中加入濃鹽酸發(fā)生兩種變化：①溶液

中存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,加入鹽酸，使

溶液中氫離子濃度增大，平衡左移，使溶液中亞鐵離子的濃

度增大，表現(xiàn)為淺綠色加深；②溶液中同時(shí)有較多的氫離子

和硝酸根離子，硝酸具有較強(qiáng)氧化性，即發(fā)生反應(yīng)：

3Fe2++4H++NO3-=NOt+3Fe3++2H2O,生成了Fe3+表現(xiàn)為

黃色。由于主要反應(yīng)是第②種情況，最后反應(yīng)現(xiàn)象為溶液變

黃色，同時(shí)有NO氣體產(chǎn)生，遇空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色。

21.溟乙烷水解后，如果溟乙烷過(guò)量溶液分層后乙醇會(huì)在哪一

層？

【答】乙醇與水互溶，乙醇與澳乙烷也互溶，澳乙烷不溶于

水。這時(shí)乙醇在水和浸乙烷中會(huì)以一個(gè)固定的比例溶解（按

溶解性大小溶解）。

22.制氫氧化鐵膠體時(shí)為什么一定要用飽和氯化鐵溶液？

【答】制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應(yīng)：FeC13+

3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HC1,這是一個(gè)可逆反應(yīng)，選用

飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度，有利于平衡向右移

動(dòng)，這樣更有利于氫氧化鐵膠體的制備，可以生成較多的膠

體。如果用稀溶液會(huì)導(dǎo)致生成的膠體很少。

23.純鋅片和稀硫酸反應(yīng)較慢，為什么將鋅片一角在硫酸銅溶

液中浸一下，反應(yīng)速率明顯加快？

【答】鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，發(fā)生置換反應(yīng)，

生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，此時(shí)，金屬片上是鋅、銅單質(zhì)的混合

物，可以形成原電池，原電池可以加快反應(yīng)的速率。

24.用金屬鈉制取氧化鈉常用NaNO2與Na反應(yīng)，為什么不用

Na在氧氣中燃燒的方法？

【答】Na在氧氣中緩慢氧化生成Na20和Na2O2,如果鈉直

接燃燒生成過(guò)Na2O2而不是氧化鈉，制取純凈的氧化鈉條件

不好控制。Na與NaN02反應(yīng)除生成氧化鈉外還可以生成氮

氣N2,N2可以保護(hù)鈉不會(huì)在空氣中被氧化。

25.接觸法制硫酸時(shí)，由沸騰爐排出的氣體必須經(jīng)過(guò)洗滌其目

的是什么？

【答】沸騰爐中主要是二硫化亞鐵這種硫鐵礦石的燃燒，因

為礦石純度不是很高，燃燒后生成的雜質(zhì)會(huì)很多，而這些雜

質(zhì)有可能會(huì)使催化劑五氧化二車(chē)凡中毒（或失效），一方面催化劑

的價(jià)格貴，另一方面不利于接觸室合成三氧化硫，故為了合

成順利和節(jié)省成本，要對(duì)沸騰爐出來(lái)的氣體進(jìn)行除雜處理。

26.乙烘的制取實(shí)驗(yàn)中，為什么將水改用飽和食鹽水就不會(huì)與

碳化鈣劇烈反應(yīng)？

【答】食鹽水中食鹽電離出的Na+和C1一占據(jù)一定空間，它

們的存在可以減少水與電石（碳化鈣）的接觸面積，從而減

緩水與電石（CaC2）的反應(yīng)，防止因反應(yīng)速度太快而生成大

量的泡沫。

27.洗滌沉淀選用的試劑有什么要求嗎？

【答】沉淀洗滌的試劑有以下幾種：①蒸儲(chǔ)水；②冷水、熱

水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮、酒精水溶液等；④該物質(zhì)

的飽和溶液。一般經(jīng)常用的洗滌劑是蒸儲(chǔ)水，如果用其他的

洗滌劑，必有其“獨(dú)特”之處。用冷水適用范圍是產(chǎn)物不溶于

水，目的是除去晶體表面附著的雜質(zhì)，可適當(dāng)降低晶體因?yàn)?/p>

溶解而造成損失。有特殊的物質(zhì)其溶解度隨溫度升高而下降

的，可以采用熱蒸儲(chǔ)水洗滌。用酒精等有機(jī)溶劑洗滌的適用

范圍是晶體易溶于水，難溶于酒精，其好處常見(jiàn)有：可以降

低晶體因溶解而造成損失，可以除去表面的可溶性雜質(zhì)和水

分；酒精易揮發(fā)，晶體易于干燥。用酒精的水溶液洗滌的適

用范圍是晶體在水中能微溶（或不溶），難溶于酒精，目的

是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，減少晶體的溶解損失，同時(shí)可

以加快固體的干燥。濾液洗滌的適用范圍是常用于晶體的轉(zhuǎn)

移，過(guò)濾時(shí)沖洗燒杯內(nèi)壁上殘留的晶體。用該物質(zhì)的飽和溶

液洗滌晶體可以使因?yàn)榫w溶解造成的損失降到最低，若是

易水解的物質(zhì)晶體洗滌也可以使用加入抑制水解的物質(zhì)進(jìn)行

洗滌。

28.正丁醇與澳化氫制取正漠丁烷的實(shí)驗(yàn)中，各步洗滌的目的

是什么？

【答】先用稀硫酸洗滌：除去未反應(yīng)的正丁醇及副產(chǎn)物1一丁

烯和正丁酸。第一次蒸儲(chǔ)水洗滌：除去部分硫酸及水溶性雜

質(zhì)。堿液（Na2c03）洗滴：中和殘余的硫酸。第二次蒸儲(chǔ)水洗

滌：除去殘留的堿、硫酸鹽及水溶性雜質(zhì)。

29.萃取和洗滌有什么區(qū)別？

【答】萃取是從混合物中抽取所需要的物質(zhì)；洗滌是將混合

物中所不需要的物質(zhì)除掉。萃取和洗滌均是利用物質(zhì)在不同

溶劑中的溶解度不同來(lái)進(jìn)行分離操作，二者在原理上是相同

的，只是目的不同。從混合物中提取的物質(zhì)，如果是我們所

需要的，這種操作叫萃取；如果不是我們所需要的，這種操

作叫洗滌。

30.蒸儲(chǔ)時(shí)加熱的快慢，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？為什么？

【答】蒸儲(chǔ)時(shí)加熱過(guò)猛，火焰太大，易造成蒸儲(chǔ)瓶局部過(guò)熱

現(xiàn)象，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，而且儲(chǔ)份純度也不高。加熱太

慢，蒸氣達(dá)不到支口處，不僅蒸儲(chǔ)進(jìn)行得太慢，而且因溫度

計(jì)水銀球不能被蒸氣包圍或瞬間蒸氣中斷，使得溫度計(jì)的讀

數(shù)不規(guī)則，讀數(shù)偏低。

31.用磷酸做脫水劑比用濃硫酸做脫水劑有什么優(yōu)點(diǎn)？

【答】①磷酸的氧化性小于濃硫酸，不易使反應(yīng)物炭化；②

無(wú)刺激性氣體SO2放出。

32.從溶液中得到溶質(zhì)晶體有哪些方法？

【答】若溶質(zhì)為加熱易分解的（如鏤鹽NH4HCO3）、易被氧化

的（Na2so3）、易水解的（FeC13、A1C13等）或欲得到結(jié)晶

水合物時(shí)，必須采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干

燥的方法。易水解的鹽還要采取措施抑制水解；若溶質(zhì)受熱

不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl）,則可以采用蒸

發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法。

33.化學(xué)平衡體系，溫度改變或壓強(qiáng)改變時(shí)，應(yīng)該注意什么問(wèn)

題？

【答】溫度的改變可能會(huì)使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)

前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向有可能發(fā)生改變，若

溫度過(guò)高，有可能副反應(yīng)發(fā)生。壓強(qiáng)的改變可能也會(huì)使物質(zhì)

的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平

衡移向也有可能發(fā)生改變。

34.向BaC12溶液中通入SO2氣體無(wú)沉淀產(chǎn)生，有什么措施

能產(chǎn)生沉淀？

【答】弱酸不能制備強(qiáng)酸，所以無(wú)沉淀產(chǎn)生。若要得到

BaS04沉淀可加入氧化性物質(zhì)，如C12、HN03>N02、

02、03、H2O2等；若要得到BaS03沉淀可加入堿性物質(zhì)，

如NH3、NaOH溶液、氨水等，若要得到S黃色沉淀，可以

通入還原性H2s氣體。

35.用排空氣法收集氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團(tuán)疏

松的棉花？

【答】目的是減少空氣與氣體的對(duì)流，增大氣體的純度。

36.為什么在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)

極區(qū)溶液的pH在2~3?

【答】陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)C12+H2OHC1+HC10,

增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水

中的溶解，有利于氯氣的逸出。

37.適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過(guò)高為

什么反應(yīng)速率反而下降？

【答】溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過(guò)高

會(huì)使催化劑活性降低或失去活性，所以反應(yīng)速率反而降低。

工業(yè)上N2和H2反應(yīng)的催化劑采用以鐵為主的催化劑，它在

500度時(shí)的活性最高。

38.在燃料電池中，為什么常在電極表面鍍上的粉？

【答】增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快原電池電

極反應(yīng)的速率。

39.如何檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物葡萄糖？

【答】取少許水解液置于試管中，分成兩份，一份滴加碘

水，發(fā)現(xiàn)變藍(lán)色，說(shuō)明有淀粉存在；另一份中加NaOH溶液

使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱（或銀氨

溶液水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，

則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

40.如何檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中所得的紅色產(chǎn)物中是否含

有Cu2O?

【答】取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩

后觀(guān)察，若溶液呈藍(lán)色，則證明試樣中含有Cu2O,反之則不

含Cu2Oo（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）

41.含有酚酬的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因是

什么？

【答】紅色褪去有兩種可能，第一種是氯水中的成分與

NaOH反應(yīng)消耗了NaOH,使溶液的堿性減弱所致；第二中可

能是氯水中的次氯酸氧化酚獻(xiàn)，使酚獻(xiàn)變質(zhì)所致。因此可以

通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向褪色后的的溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉

溶液，若溶液變紅色則第一種情況正確，若溶液不變紅則說(shuō)

明酚曲已經(jīng)變質(zhì)，第二種情況正確。

42.電解精煉銅的CuSO4溶液為什么常用硫酸酸化？

【答】電解過(guò)程中伴隨著電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生

熱能，溫度升高，促進(jìn)Cu2+水解，為了抑制Cu2+的水解，

防止陽(yáng)極附近Cu2+水解產(chǎn)生Cu(0H)2沉淀，為了增強(qiáng)Cu2+

的濃度，便于陰極析出Cu,所以常加入稀硫酸，同時(shí)也能增

強(qiáng)電解液的導(dǎo)電性。

43.Fe2+與CIO一離子不能共存，為什么其書(shū)寫(xiě)的離子方程式

會(huì)不一樣？

【答】還原性較強(qiáng)的Fe2+容易被氧化性較強(qiáng)的C10一離子氧

化而不能共存，但不同的酸堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)物有所不同，有

關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：在強(qiáng)酸性溶液中，2Fe2++C10—

+2H+=2Fe3++Cl—+H20

在中性或弱酸性溶液

中，6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3；+4Fe3++3Cl-

或2Fe2++C10-+5H2O=C1—+4H++2Fe(OH)31,

在堿性溶液中，2Fe2++C10-+40H-+H20=2Fe(OH)3；+Cl

44.為什么Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，隨溫度的變化得到固體

依次為Co2O3、Co3O4.CoO?

【答】在空氣中加熱分解Co(OH)2,290c時(shí)Co(OH)2完全

脫水，Co2+會(huì)被空氣中的氧氣氧化到最高價(jià)態(tài)，從而生成高

價(jià)態(tài)Co2O3o溫度升高至500℃時(shí)，高價(jià)態(tài)Co2O3部分分解

出氧氣生成Co3O4,溫度再升高至1000℃時(shí)，Co3O4再分解

出氧氣生成CoO。

45.為什么Fe(OH)3在隔絕空氣中加強(qiáng)熱時(shí)，隨溫度的變化得

到的產(chǎn)物會(huì)不一樣？

【答】Fe(OH)3加熱分解成氧化鐵和水，1500度以上Fe2O3

在高溫下分解為Fe3O4和氧氣，2200度左右Fe3O4分解為

FeO和氧氣，3400度FeO最終分解為Fe和氧氣。

46.硼酸H3BO3為什么是一種一元弱酸？

【答】硼酸是一種缺電子化合物，它與水作用時(shí)可通過(guò)配位

鍵結(jié)合生成一水合硼酸B(OH)3H2O,然后B(OH)3H2O電

離產(chǎn)生少量H+和[B(OH)4]一,前者水合是化學(xué)變化，可用化

學(xué)方程式表示，后者屬于電離，常見(jiàn)的寫(xiě)法為

H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-,可見(jiàn)硼酸與水作用時(shí)，結(jié)合

水電離的0H一而釋放出水電離的H+