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文檔簡介

2024年高考化學(xué):50例化學(xué)疑難問題詳解

1.為什么A1C13是共價化合物?

【答】金屬元素與非金屬元素形成的化合物通常是離子化合

物,如NaCl、K2S等,但A1C13是共價化合物。A1C13的熔

點192.4℃(2.5個大氣壓),沸點為177.8℃(沸點比熔點低

是因為測定A1C13熔點需加壓,因而使得熔點升高)。A1C13

在熔融態(tài)、氣態(tài)和非極性溶劑中均以二聚體A12C16的形式存

在。(如圖所示)

這是因為三價鋁離子的半徑過小,電荷密度高,導(dǎo)致了陰離

子的變形,使離子型向共價型移動。A1是缺電子原子,有空

的p軌道,C1原子有孤對電子,兩個A1C13分子間能發(fā)生

C1-A1的電子授予和接受作用,形成氯橋配合物。

其實,除堿金屬、堿土金屬(Li、Be除外)之外,大多數(shù)的

氯化物、澳化物和碘化物,如BeC12、HgC12、SnC14、

FeC13、BiC13等以及相應(yīng)的漠化物、碘化物等均為共價化合

物,但A1F3(熔點1040℃,沸點1260℃,熔融狀態(tài)時能導(dǎo)

電)MgF2(熔點1250℃,沸點2260℃,熔融狀態(tài)時能導(dǎo)

電)等為離子型化合物。

2.為什么臭氧(03)是極性分子?

【答】單質(zhì)分子中的共價鍵并非都是非極性鍵,單質(zhì)分子也

并非都是都是非極性分子,根據(jù)雜化理論,臭氧(03)分子

的價鍵結(jié)構(gòu)如圖所示。

根據(jù)雜化軌道理論,03分子中除0原子間均存在3鍵外,在

三個0原子之間還存在一種4個電子的離域大口鍵,大口鍵是

由sp3雜化的中心O原子上未雜化的兩個電子占據(jù)的的p軌

道和兩個端基0原子的單電子占據(jù)的p軌道從側(cè)面重疊而形

成的。可見,中心o原子在形成大n鍵時多拿出一個電子

(即提供兩個電子)。由于大n鍵的電子云是趨向平均化的,

平均化后就相當(dāng)于中心0原子失去部分負電荷,端基0原子

得到部分負電荷,因而03中的0—0鍵是極性的,又由于

03分子為角形分子,兩個0—0鍵的極性不能相互抵消,所

以03分子為極性分子。臭氧的沸點為160.60K,遠遠高于

02的沸點90K;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,臭氧在水的溶解度為氧氣的10

倍,這些均與臭氧分子的極性有關(guān)。

3.碳酸氫鈉固體分解溫度在200攝氏度以上,那么碳酸氫鈉

溶液中能分解嗎?

【答】碳酸氫鈉在有水的情況下更容易分解,50多攝氏度就

可以完全分解。

4.為什么NaHCO3的溶解度比Na2CO3的???

【答】一般來說,碳酸酸式鹽的溶解度大于碳酸正鹽,但

NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,這是因為,氫鍵不僅存

在于共價化合物中,也存在于某些離子晶體中。在NaHC03

的水溶液中,溶質(zhì)之間形成氫鍵如圖所示,使分子間發(fā)生了

締合作用,從而降低了溶解度。類似的還有鉀、錢的碳酸氫

鹽的溶解度反常地低于其對應(yīng)的正鹽。

Na-Q'OO

C

5.為什么可以用始變(AH)表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?

【答】化學(xué)反應(yīng)一般在敞口容器中進行,即在恒壓

(WlKpa)條件下進行,此時的熱效應(yīng)稱為恒壓熱效應(yīng)。

根據(jù)熱力學(xué)第一定律,體系的熱力學(xué)能(U,也稱為內(nèi)能)的變

化等于以功和熱的形式傳遞的能量。AHuQ+W

式中。Q表示熱量,若熱量由環(huán)境流入體系,則Q為正值,

反之則Q為負值;W表示功,若環(huán)境對體系做功,W為正

值,反之W為負值。

在恒壓條件下,△U=Qp+W=Qp—p(V2-VI),即恒壓熱效應(yīng)

Qp=AU+p(V2—Vl)0其中p為壓強,V為體積。

焙(H)是一個狀態(tài)函數(shù),熱力學(xué)規(guī)定H=U+pV。在恒壓條件

下,燧變△H=U2+pV2—Ul—pVl=U2—Ul+p(V2—

V1)=△U+p(V2—V1)=Qp

由此可見,焰變AH與恒壓熱效應(yīng)Qp相等,因此,可以用焰

變表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

6.鹽橋的作用是什么?

【答】單液的原電池由于液面接界電勢高,電池效率低,為

了提高電池效率,使用通過鹽橋?qū)蓚€半電池相連而構(gòu)成的

原電池。將兩種電解質(zhì)溶液通過鹽橋相連,使電解質(zhì)溶液不

直接接觸,降低了液面接界電勢,由于鹽橋中也裝有電解質(zhì)

溶液,,可以起到導(dǎo)電的作用。鹽橋中的電解質(zhì)溶液要求濃

度較高,且陰、陽離子遷移速率應(yīng)差不多,一般用含飽和氯

化鉀溶液的瓊脂。鹽橋的作用:連接內(nèi)電路,形成閉合回

路;平衡電荷。

7.屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)和能級交錯現(xiàn)象?

【答】對于氫原子,核外只含有一個電子,這個電子僅受到

原子核的作用,不受其他電子的作用。多電子原子中,每一

個電子不僅受到原子核的吸引,而且還受到其他電子的排

斥。在考慮某個電子時,可以把其他電子對其排斥作用看作

削弱了原子核對它的吸引作用,這種由于其他電子的排斥而

使原子核對某個電子吸引作用的減弱稱為屏蔽效應(yīng)。

電子層數(shù)越小的電子在離原子核越近的地方出現(xiàn)幾率越大,

但在同一電子層中不同軌道上的電子鉆到離原子內(nèi)層的能力

不同,其鉆穿能力的大小依次為ns^np、nd、nf。也就是

說,s電子鉆穿到內(nèi)層的能力要比p、d、f電子大,電子鉆穿

內(nèi)層的程度越大,受到原子核的吸引作用越大,內(nèi)層電子對

它的屏蔽作用越小。這種外層電子鉆到內(nèi)層的作用叫做鉆穿

效應(yīng)。

由于4s電子的鉆穿效應(yīng)較大,而3d電子的屏蔽效應(yīng)越大,使

得3d電子的能量略高于4s,即第三層d軌道上的電子,其能

量要比第四層s軌道上電子的能量高,這種現(xiàn)象稱為能級交錯

現(xiàn)象。同理,能級交錯現(xiàn)象如能量6s<4f<5d<6p。

8.堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律?

【答】堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律,一般認為,含氧酸

鹽熱分解的本質(zhì)是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧離子。也可

以用離子極化的觀點解釋因此金屬離子的半徑越小,正電荷

越高,極化作用越強,奪取含氧酸氧離子的能力越強,含氧

酸鹽的熱分解溫度越低。從Be-Ba,堿土金屬離子的半徑遞

增,極化作用遞減,故熱分解溫度依次升高。(金屬離子極

化作用增強,化合物穩(wěn)定性下降,熱分解徹底。例如金屬硝

酸鹽的分解規(guī)律)

不同碳酸鹽的熱穩(wěn)定性差異很大。其中堿金屬和堿土金屬碳

酸鹽的熱穩(wěn)定性較高,必須灼燒至高溫才分解;而有些金屬的碳

酸鹽的熱穩(wěn)性較低,加熱到100C左右就分解,如碳酸被等;

有的碳酸鹽在常溫下就可以分解,如碳酸汞。

酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性比相同金屬的碳酸鹽低得多。例如碳

酸鈉,要851℃以上才開始分解,而碳酸氫鈉在270C左右就明

顯分解。

分解溫度:M2cO3>MHCO3>H2co3,因為H+的極化作用非

常強。

9.為什么NaCKMgC12>A1C13的熔沸點依次降低?

【答】按照一般規(guī)律:離子半徑越小,粒子的電荷越多,則

離子鍵越強,離子化合物的熔沸點就越高。Na+、Mg2+、

A13+的離子半徑依次減小,電荷數(shù)依次增多,但NaCl、

MgC12>A1C13的熔點卻依次降低,分別為801℃、714℃、

192.4℃;沸點也依次降低,依次為1443℃、1000℃.

177.8℃o究其原因,也可用離子極化理論來解釋:離子的半

徑越小、電荷數(shù)越多,則離子產(chǎn)生的電場強度就越大,其極

化能力就越強,使得離子發(fā)生變形而產(chǎn)生電子云重疊的程度

就越大,鍵的極性減弱,晶體的類型也就相應(yīng)地由典型的離

子晶體(如NaCl)經(jīng)過渡型晶體(如MgC12、A1C13的層狀

晶體)轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿泳w,因而NaCl、MgC12、A1C13的熔沸

點依次降低。

10.為什么過渡型晶體(混合型晶體)能導(dǎo)電?

【答】晶體除了離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體

外,還有一種過渡型晶體。例如石墨的晶體就是層狀結(jié)構(gòu),

每一層內(nèi)的每個碳原子以3個共價鍵與另外3個碳原子相

連,6個碳原子在同一平面內(nèi)連接成正六元環(huán)形的蜂窩式平面

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)在同一個平面的碳原子還剩下一個p軌道,它們相

互重疊,此p軌道中的一個電子可以在層內(nèi)移動。石墨晶體

中層與層之間的距離較大,層與層之間以微弱的范德華力結(jié)

合。由于石墨晶體中同一層內(nèi)是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),碳原子與碳

原子之間以共價鍵結(jié)合,共價鍵的鍵能很大,極難破壞,所

以石墨的熔點很高,化學(xué)性質(zhì)也很穩(wěn)定。由于同一層內(nèi)還有

一個p電子可在層內(nèi)自由移動,類似金屬的自由電子,所以

石墨能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。但電子只能在層內(nèi)移動,而難以在層間

流動,因而沿層狀狀方向的導(dǎo)電性優(yōu)良,而垂直方向的導(dǎo)電

性卻很差,兩個方向的導(dǎo)電性相差近萬倍。由于層與層之間

僅以微弱的范德華力結(jié)合,所以石墨片層之間容易滑動。屬

于過渡型晶體的還有層狀結(jié)構(gòu)的黑磷和線狀或片狀的硅酸鹽

(天然硅酸鹽云母是一種片狀晶體)等。

共價健

碳原子

葩&隼力

石*、的結(jié)構(gòu)

11.化學(xué)實驗中,為什么不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸

中?

【答】濃硫酸溶于水放出大量的熱,因為濃硫酸的密度大,

易造成溶液飛濺傷人。

12.鋁為什么能在空氣中穩(wěn)定存在?各種鋁制品為什么都可以

較長時間使用?

【答】因為A1很活潑,容易被空氣中的氧氣氧化為A12O3,

在鋁表面上形成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止內(nèi)部鋁不再繼

續(xù)被氧化,所以鋁能在空氣中穩(wěn)定存在。人們常用的鋁制品

也正是由于這層膜了保護內(nèi)部金屬,使鋁具有一定的抗腐蝕

能力,故可以較長時間使用。

13.用砂紙打磨過的或未打磨過的鋁箔,用酒精燈加熱,為什

么會出現(xiàn)熔而不滴、滴而不落的現(xiàn)象?

【答】這是由于磨去氧化膜的鋁在空氣中加熱又會很快地生

成一層新的氧化膜的緣故。

14.為什么將鋁粉撒到酒精燈的火焰上,可觀察到劇烈燃燒并

發(fā)出強光?

【答】因為鋁粉表面積大于鋁箔,與氧氣的接觸面積增大,

反應(yīng)迅速且劇烈,放出的熱量更多,更易于燃燒而發(fā)出耀眼

的強光。如果使用乙煥焰或氫氧焰與鋁箔反應(yīng),由于乙快焰

或氫氧焰的溫度可高達3000℃,乙快焰或氫氧焰可以破壞鋁

表面的氧化鋁保護膜,用氧快焰或氫氧焰在空氣中加熱鋁箔

能快速燃燒。所以要使鋁在空氣中燃燒,可以采取增大鋁與

空氣的接觸面積或提高反應(yīng)的溫度等措施。

15.為什么鈉先與鹽酸反應(yīng)而與硫酸銅溶液先與水反應(yīng)?

【答】鹽酸中的氫離子實際上是水合氫離子,即H3O+離子,

所以鹽酸中的氫離子和水中的氫離子是一樣的。由于鹽酸完

全電離,而水是一種很弱的電解質(zhì)部分電離出氫離子,從效

果上看可以理解成鹽酸先反應(yīng),待鹽酸反應(yīng)完,鈉繼續(xù)與水

反應(yīng);銅離子的氧化性比氫離子強,按反應(yīng)先后鈉應(yīng)該先與

銅離子發(fā)生置換反應(yīng),鈉過量才能與水中的氫離子反應(yīng),但

事實上,鈉投入到硫酸銅溶液中,鈉先與水發(fā)生置換反應(yīng),

生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化

銅沉淀。其原因還是銅離子的存在形式還是Cu(H2O)n2+水合

離子,Cu2+周圍都是水分子,Na根本接觸不到Cu2+就反應(yīng)

掉了,而水電離的氫離子卻先接觸到鈉原子,鈉就先和水反

應(yīng)了,如果在水溶液中銅離子濃度較大時,除了產(chǎn)生氫氣外

也可以觀察到銅離子被還原為暗紅色的泥狀銅單質(zhì)。注意:

室溫下Na與無水CuS04不能發(fā)生反應(yīng),但在加熱條件下,

能夠置換出銅單質(zhì)。實驗時要控制鈉的用量,否則會發(fā)生劇

烈爆炸,其次要避免氧氣將反應(yīng)物和產(chǎn)物氧化變質(zhì)。

16.為什么金屬鋁能與較高濃度的氨水發(fā)生反應(yīng)?

【答】鋁在堿性比較強的水溶液中能和水持續(xù)作用一段時間

產(chǎn)生氫氣。堿性比較強的水溶液中有一定濃度的氫氧根離

子,它能溶解鋁和水作用時在表面生成的氫氧化鋁,使之轉(zhuǎn)

化為偏鋁酸根離子,使鋁和水的反應(yīng)能持續(xù)進行,直至堿性

減弱到一定程度,氫氧化鋁不再溶解,反應(yīng)才停止。

17.氨水和鋁鹽溶液作用生成氫氧化鋁,為什么氫氧化鋁不能

溶解于過量氨水?

【答】氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子需要一定的堿性條件,

由于反應(yīng)混合物中含有較高濃度的錢根離子,抑制了加入過

量氨水的電離,使溶液中的氫氧根離子濃度難以達到氫氧化

鋁溶解的要求。

18.實驗室加熱液體時為了防止暴沸,可以加入什么材料?

【答】暴沸指純凈的液體缺少汽化核心,加熱超過沸點仍不

沸騰的熱滯后現(xiàn)象,加一點雜質(zhì)后(本質(zhì)是帶入了微小氣

泡),沸騰滯后被打破,產(chǎn)生沸騰。液體中的氣泡在沸騰過

程中起著汽化核的作用,當(dāng)液體中缺少氣泡時,即使溫度達

到并超過了沸點,也不會沸騰,形成了過熱液體。過熱液體

是不穩(wěn)定的,如果過熱液體的外部環(huán)境溫度突然急劇下降或

侵入氣泡,則會形成劇烈的沸騰,并伴有爆裂聲,這種現(xiàn)象

叫暴沸。為避免容器的暴沸,可在容器中放含有空氣的無釉

陶塊等。為了清除在蒸儲過程中的過熱現(xiàn)象和保證沸騰的平

穩(wěn)狀態(tài),常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛細管,因為它

們都能防止加熱時的暴沸現(xiàn)象。值得注意的是,不能在液體

沸騰時,加入止暴劑,不能用已使用過的止暴劑。簡單說就

是因為加熱時燒杯中的液體會向上沖,從而造成了一個個冒

出來的“噴泉”,劇烈時甚至?xí)R出傷人,而碎瓷片、沸石等

能夠有效的阻止液體的向上沖,使加熱時液體能夠保持平

穩(wěn)。使用電磁攪拌(攪拌起到混合溶液,減小熱不均衡)也

能起相同的作用。

19.為了防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕,鋼瓶在裝氯氣之前必須做

什么?

【答】鋼瓶內(nèi)壁必須徹底干燥,因為液氯與水反應(yīng)生成酸要

腐蝕鋼瓶。

20.在新制的硝酸亞鐵溶液中,滴入少量的濃鹽酸,為什么觀察

到溶液變黃色?

【答】在硝酸亞鐵溶液中加入濃鹽酸發(fā)生兩種變化:①溶液

中存在水解平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,加入鹽酸,使

溶液中氫離子濃度增大,平衡左移,使溶液中亞鐵離子的濃

度增大,表現(xiàn)為淺綠色加深;②溶液中同時有較多的氫離子

和硝酸根離子,硝酸具有較強氧化性,即發(fā)生反應(yīng):

3Fe2++4H++NO3-=NOt+3Fe3++2H2O,生成了Fe3+表現(xiàn)為

黃色。由于主要反應(yīng)是第②種情況,最后反應(yīng)現(xiàn)象為溶液變

黃色,同時有NO氣體產(chǎn)生,遇空氣會變?yōu)榧t棕色。

21.溟乙烷水解后,如果溟乙烷過量溶液分層后乙醇會在哪一

層?

【答】乙醇與水互溶,乙醇與澳乙烷也互溶,澳乙烷不溶于

水。這時乙醇在水和浸乙烷中會以一個固定的比例溶解(按

溶解性大小溶解)。

22.制氫氧化鐵膠體時為什么一定要用飽和氯化鐵溶液?

【答】制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應(yīng):FeC13+

3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HC1,這是一個可逆反應(yīng),選用

飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度,有利于平衡向右移

動,這樣更有利于氫氧化鐵膠體的制備,可以生成較多的膠

體。如果用稀溶液會導(dǎo)致生成的膠體很少。

23.純鋅片和稀硫酸反應(yīng)較慢,為什么將鋅片一角在硫酸銅溶

液中浸一下,反應(yīng)速率明顯加快?

【答】鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下,發(fā)生置換反應(yīng),

生成硫酸鋅和銅單質(zhì),此時,金屬片上是鋅、銅單質(zhì)的混合

物,可以形成原電池,原電池可以加快反應(yīng)的速率。

24.用金屬鈉制取氧化鈉常用NaNO2與Na反應(yīng),為什么不用

Na在氧氣中燃燒的方法?

【答】Na在氧氣中緩慢氧化生成Na20和Na2O2,如果鈉直

接燃燒生成過Na2O2而不是氧化鈉,制取純凈的氧化鈉條件

不好控制。Na與NaN02反應(yīng)除生成氧化鈉外還可以生成氮

氣N2,N2可以保護鈉不會在空氣中被氧化。

25.接觸法制硫酸時,由沸騰爐排出的氣體必須經(jīng)過洗滌其目

的是什么?

【答】沸騰爐中主要是二硫化亞鐵這種硫鐵礦石的燃燒,因

為礦石純度不是很高,燃燒后生成的雜質(zhì)會很多,而這些雜

質(zhì)有可能會使催化劑五氧化二車凡中毒(或失效),一方面催化劑

的價格貴,另一方面不利于接觸室合成三氧化硫,故為了合

成順利和節(jié)省成本,要對沸騰爐出來的氣體進行除雜處理。

26.乙烘的制取實驗中,為什么將水改用飽和食鹽水就不會與

碳化鈣劇烈反應(yīng)?

【答】食鹽水中食鹽電離出的Na+和C1一占據(jù)一定空間,它

們的存在可以減少水與電石(碳化鈣)的接觸面積,從而減

緩水與電石(CaC2)的反應(yīng),防止因反應(yīng)速度太快而生成大

量的泡沫。

27.洗滌沉淀選用的試劑有什么要求嗎?

【答】沉淀洗滌的試劑有以下幾種:①蒸儲水;②冷水、熱

水;③有機溶劑,如酒精、丙酮、酒精水溶液等;④該物質(zhì)

的飽和溶液。一般經(jīng)常用的洗滌劑是蒸儲水,如果用其他的

洗滌劑,必有其“獨特”之處。用冷水適用范圍是產(chǎn)物不溶于

水,目的是除去晶體表面附著的雜質(zhì),可適當(dāng)降低晶體因為

溶解而造成損失。有特殊的物質(zhì)其溶解度隨溫度升高而下降

的,可以采用熱蒸儲水洗滌。用酒精等有機溶劑洗滌的適用

范圍是晶體易溶于水,難溶于酒精,其好處常見有:可以降

低晶體因溶解而造成損失,可以除去表面的可溶性雜質(zhì)和水

分;酒精易揮發(fā),晶體易于干燥。用酒精的水溶液洗滌的適

用范圍是晶體在水中能微溶(或不溶),難溶于酒精,目的

是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,減少晶體的溶解損失,同時可

以加快固體的干燥。濾液洗滌的適用范圍是常用于晶體的轉(zhuǎn)

移,過濾時沖洗燒杯內(nèi)壁上殘留的晶體。用該物質(zhì)的飽和溶

液洗滌晶體可以使因為晶體溶解造成的損失降到最低,若是

易水解的物質(zhì)晶體洗滌也可以使用加入抑制水解的物質(zhì)進行

洗滌。

28.正丁醇與澳化氫制取正漠丁烷的實驗中,各步洗滌的目的

是什么?

【答】先用稀硫酸洗滌:除去未反應(yīng)的正丁醇及副產(chǎn)物1一丁

烯和正丁酸。第一次蒸儲水洗滌:除去部分硫酸及水溶性雜

質(zhì)。堿液(Na2c03)洗滴:中和殘余的硫酸。第二次蒸儲水洗

滌:除去殘留的堿、硫酸鹽及水溶性雜質(zhì)。

29.萃取和洗滌有什么區(qū)別?

【答】萃取是從混合物中抽取所需要的物質(zhì);洗滌是將混合

物中所不需要的物質(zhì)除掉。萃取和洗滌均是利用物質(zhì)在不同

溶劑中的溶解度不同來進行分離操作,二者在原理上是相同

的,只是目的不同。從混合物中提取的物質(zhì),如果是我們所

需要的,這種操作叫萃??;如果不是我們所需要的,這種操

作叫洗滌。

30.蒸儲時加熱的快慢,對實驗結(jié)果有何影響?為什么?

【答】蒸儲時加熱過猛,火焰太大,易造成蒸儲瓶局部過熱

現(xiàn)象,使實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確,而且儲份純度也不高。加熱太

慢,蒸氣達不到支口處,不僅蒸儲進行得太慢,而且因溫度

計水銀球不能被蒸氣包圍或瞬間蒸氣中斷,使得溫度計的讀

數(shù)不規(guī)則,讀數(shù)偏低。

31.用磷酸做脫水劑比用濃硫酸做脫水劑有什么優(yōu)點?

【答】①磷酸的氧化性小于濃硫酸,不易使反應(yīng)物炭化;②

無刺激性氣體SO2放出。

32.從溶液中得到溶質(zhì)晶體有哪些方法?

【答】若溶質(zhì)為加熱易分解的(如鏤鹽NH4HCO3)、易被氧化

的(Na2so3)、易水解的(FeC13、A1C13等)或欲得到結(jié)晶

水合物時,必須采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干

燥的方法。易水解的鹽還要采取措施抑制水解;若溶質(zhì)受熱

不易分解,不易水解,不易被氧化(NaCl),則可以采用蒸

發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法。

33.化學(xué)平衡體系,溫度改變或壓強改變時,應(yīng)該注意什么問

題?

【答】溫度的改變可能會使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化,導(dǎo)致反應(yīng)

前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變,平衡移向有可能發(fā)生改變,若

溫度過高,有可能副反應(yīng)發(fā)生。壓強的改變可能也會使物質(zhì)

的狀態(tài)發(fā)生變化,導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變,平

衡移向也有可能發(fā)生改變。

34.向BaC12溶液中通入SO2氣體無沉淀產(chǎn)生,有什么措施

能產(chǎn)生沉淀?

【答】弱酸不能制備強酸,所以無沉淀產(chǎn)生。若要得到

BaS04沉淀可加入氧化性物質(zhì),如C12、HN03>N02、

02、03、H2O2等;若要得到BaS03沉淀可加入堿性物質(zhì),

如NH3、NaOH溶液、氨水等,若要得到S黃色沉淀,可以

通入還原性H2s氣體。

35.用排空氣法收集氣體時,需要蓋上毛玻璃片或塞上一團疏

松的棉花?

【答】目的是減少空氣與氣體的對流,增大氣體的純度。

36.為什么在氯堿工業(yè)中,電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽

極區(qū)溶液的pH在2~3?

【答】陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)C12+H2OHC1+HC10,

增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動,減少氯氣在水

中的溶解,有利于氯氣的逸出。

37.適當(dāng)升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快,但是溫度過高為

什么反應(yīng)速率反而下降?

【答】溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率,溫度過高

會使催化劑活性降低或失去活性,所以反應(yīng)速率反而降低。

工業(yè)上N2和H2反應(yīng)的催化劑采用以鐵為主的催化劑,它在

500度時的活性最高。

38.在燃料電池中,為什么常在電極表面鍍上的粉?

【答】增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù),加快原電池電

極反應(yīng)的速率。

39.如何檢驗淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產(chǎn)物葡萄糖?

【答】取少許水解液置于試管中,分成兩份,一份滴加碘

水,發(fā)現(xiàn)變藍色,說明有淀粉存在;另一份中加NaOH溶液

使溶液呈堿性,再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱(或銀氨

溶液水浴加熱),若產(chǎn)生磚紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡,

則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

40.如何檢驗氫氣還原氧化銅實驗中所得的紅色產(chǎn)物中是否含

有Cu2O?

【答】取少許試樣置于試管中,加足量的稀硫酸,充分振蕩

后觀察,若溶液呈藍色,則證明試樣中含有Cu2O,反之則不

含Cu2Oo(Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)

41.含有酚酬的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因是

什么?

【答】紅色褪去有兩種可能,第一種是氯水中的成分與

NaOH反應(yīng)消耗了NaOH,使溶液的堿性減弱所致;第二中可

能是氯水中的次氯酸氧化酚獻,使酚獻變質(zhì)所致。因此可以

通過如下實驗驗證:向褪色后的的溶液中滴加過量氫氧化鈉

溶液,若溶液變紅色則第一種情況正確,若溶液不變紅則說

明酚曲已經(jīng)變質(zhì),第二種情況正確。

42.電解精煉銅的CuSO4溶液為什么常用硫酸酸化?

【答】電解過程中伴隨著電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,同時也會產(chǎn)生

熱能,溫度升高,促進Cu2+水解,為了抑制Cu2+的水解,

防止陽極附近Cu2+水解產(chǎn)生Cu(0H)2沉淀,為了增強Cu2+

的濃度,便于陰極析出Cu,所以常加入稀硫酸,同時也能增

強電解液的導(dǎo)電性。

43.Fe2+與CIO一離子不能共存,為什么其書寫的離子方程式

會不一樣?

【答】還原性較強的Fe2+容易被氧化性較強的C10一離子氧

化而不能共存,但不同的酸堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)物有所不同,有

關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下:在強酸性溶液中,2Fe2++C10—

+2H+=2Fe3++Cl—+H20

在中性或弱酸性溶液

中,6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3;+4Fe3++3Cl-

或2Fe2++C10-+5H2O=C1—+4H++2Fe(OH)31,

在堿性溶液中,2Fe2++C10-+40H-+H20=2Fe(OH)3;+Cl

44.為什么Co(OH)2在空氣中加熱時,隨溫度的變化得到固體

依次為Co2O3、Co3O4.CoO?

【答】在空氣中加熱分解Co(OH)2,290c時Co(OH)2完全

脫水,Co2+會被空氣中的氧氣氧化到最高價態(tài),從而生成高

價態(tài)Co2O3o溫度升高至500℃時,高價態(tài)Co2O3部分分解

出氧氣生成Co3O4,溫度再升高至1000℃時,Co3O4再分解

出氧氣生成CoO。

45.為什么Fe(OH)3在隔絕空氣中加強熱時,隨溫度的變化得

到的產(chǎn)物會不一樣?

【答】Fe(OH)3加熱分解成氧化鐵和水,1500度以上Fe2O3

在高溫下分解為Fe3O4和氧氣,2200度左右Fe3O4分解為

FeO和氧氣,3400度FeO最終分解為Fe和氧氣。

46.硼酸H3BO3為什么是一種一元弱酸?

【答】硼酸是一種缺電子化合物,它與水作用時可通過配位

鍵結(jié)合生成一水合硼酸B(OH)3H2O,然后B(OH)3H2O電

離產(chǎn)生少量H+和[B(OH)4]一,前者水合是化學(xué)變化,可用化

學(xué)方程式表示,后者屬于電離,常見的寫法為

H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-,可見硼酸與水作用時,結(jié)合

水電離的0H一而釋放出水電離的H+

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