2019-2020學(xué)年度河北唐山一中第一學(xué)期高三年級期中考試高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度河北唐山一中第一學(xué)期高三年級期中考試高中化學(xué)化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H―1；B－11；C―12；N－14；O―16；F－19；Na―23；S―32；Cl－35．5；K－39卷Ⅰ〔選擇題共50分〕一、選擇題〔共25小題，每題2分，計50分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意〕1．目前有研究講明，過氧乙酸對甲型H1N1流感病毒對較好的殺菌作用，這要緊是利用了過氧乙酸的 〔〕 A．酸性 B．強氧化性C．還原性 D．揮發(fā)性2．通過核裂變產(chǎn)生核能能夠用于發(fā)電，是一種常用的核燃料，以下講法錯誤的選項是〔〕 A．U元素的近似相對原子質(zhì)量為235 B．中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多51 C．與的質(zhì)量比約為235∶12 D．與屬于同一種元素3．最近，意大利科學(xué)家使用一般氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。假設(shè)該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于該氧分子的講法正確的選項是 〔〕 A．是一種新的氧化物 B．不可能含有極性鍵 C．是氧元素的一種同位素 D．是臭氧的同分異構(gòu)體4．有a、b、c、d四種主族元素，a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a＞b；陰離子所帶負電荷數(shù)c＜d。那么四種元素核電荷數(shù)由小到大排列正確的選項是 〔〕 A．d＜c＜a＜b B．c＜d＜b＜a C．d＜a＜b＜c D．c＜d＜a＜b5．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認為以下對化學(xué)知識概括合理的是 〔〕 A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物 B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物 C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵 D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低6．以下遞變規(guī)律不正確的選項是 〔〕 A．按Na＋、Mg2＋、Al3＋的順序離子半徑依次減小 B．按N、O、F的順序最高價氧化物的水化物酸性依次增強 C．按CF4、CCl4、CBr4、CI4的順序熔沸點依次升高 D．按P3－、S2－、Cl－的順序還原性依次減弱7．以下有關(guān)表達中正確的選項是 〔〕 A．膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的 B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高 C．分子晶體溶于水時，一定不破壞共價鍵 D．同位素養(yǎng)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也不相同2,4,68．以下表達正確的選項是 〔〕2,4,6 A．電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小 C．目前差不多研制成功鋁—空氣電池，鋁為電池的負極 D．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)同屬還原反應(yīng)9．以下各組物質(zhì)混合后有氣體生成，最終又有白色沉淀產(chǎn)生的是 〔〕 A．過量的氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液 B．少量電石和過量碳酸氫鈉溶液 C．鈉和硫酸銅溶液 D．過氧化鈉和少量氯化亞鐵溶液10．現(xiàn)有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕 〔〕 A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等 C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等11．圖表資料能夠為我們提供專門多信息。下面是某學(xué)生對圖表資料的使用，其中不正確的選項是 〔〕 A．依照金屬活動順序表，判定某金屬能否置換出稀硫酸中的氫 B．依照熔點數(shù)據(jù)表，判定降低溫度時，兩種固體物質(zhì)混合溶液中哪種物質(zhì)先析出 C．依照元素周期表，判定同主族兩種元素的陽離子在用惰性電極電解其水溶液時，何者先發(fā)生反應(yīng) D．依照酸堿鹽的溶解性表，判定某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生12．以下講法正確的選項是 〔〕 A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)差不多上吸熱反應(yīng) B．C〔s〕＋1/2O〔g〕＝CO〔g〕；ΔH＝－110．5kJ·mol－1，那么碳的燃燒熱為110．5kJ·mol－1 C．CH4〔g〕＋2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；ΔH＝－890kJ·mol－1，那么相同狀況下1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量小于890kJ D．一定濃度的NaOH溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量即為中和熱13．在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是 〔〕 A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋14．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba〔OH〕2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，假設(shè)以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，假如顯現(xiàn)沉淀那么過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液 〔〕 A．一定呈酸性 B．一定呈堿性 C．可能呈中性 D．一定呈中性15．以下各組離子在溶液中能大量共存，同時加入過量NaOH溶液得到澄清溶液的是〔〕 A．Fe3＋、Na＋、I－、SO42－ B．Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Al3＋、AlO2－、CO32－16．進行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對以下實驗事實的講明正確的選項是 〔〕 A．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，講明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B．濃硝酸在光照條件下變黃，講明濃硝酸不穩(wěn)固，有有色產(chǎn)物生成能溶于濃硝酸 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，講明含硫酸根離子 D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，講明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化17．假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法中正確的選項是 〔〕 A．常溫常壓下，22．4LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA B．在反應(yīng)CaO＋3C＝CaC2＋CO↑中，生成1molCO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．在10．6gNa2CO3晶體中，Na＋和CO32－的數(shù)目比為2∶1 D．1molNH2－中含電子數(shù)為9NA18．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分不充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的 A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同 C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同19．以下有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的選項是 〔〕 A．硫酸鋁水解的化學(xué)方程式是：Al2〔SO4〕3＋3H2O2Al〔OH〕3＋3H2SO4 B．銅跟濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是：Cu＋4NHO3〔濃〕＝Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．氫氧化亞鐵在空氣中久置變成紅褐色的化學(xué)方程式為：4Fe〔OH〕2＋O2＋2H2O＝4Fe〔OH〕320．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH—2CO32—＋6H2O，那么以下講法錯誤的選項是〔〕 A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐步增大 C．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O D．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子21．現(xiàn)有八種短周期元素a～h的有關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：元素編號abcdefgh原子半徑/nm0．0370．0710．0750．0820．1020．1430．1520．093最高化合價或最低化合價＋1－1－3＋3－2＋3＋1－1依照元素周期律，判定以下推斷不正確的選項是 〔〕 A．元素a與元素c形成的化合物分子中的化學(xué)鍵是極性鍵 B．b元素形成的氫化物分子間存在氫鍵 C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族 D．元素f的最高價氧化物的水化物能溶于元素h的最高價氧化物的水化物的水溶液中22．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們都能夠在氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中有二種可溶于鹽酸，三種可溶于氫氧化鈉。將它們的單質(zhì)溶于鹽酸后過濾，向濾液中加過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成；另將其單質(zhì)溶于氫氧化鈉，過濾，向濾液中加過量的鹽酸，也能夠得到白色沉淀，A、D同主族，那么A為 〔〕 A．碳 B．鈉 C．硅 D．硫23．FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe〔NO3〕3、S、NO和H2O。假設(shè)反應(yīng)中有0．3mol的電子轉(zhuǎn)移，那么參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 〔〕 A．0．9mol B．0．45mol C．0．3mol D．0．1mol24．假設(shè)以w1．w2分不表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，那么以下推斷正確的選項是 A．w2＞2w1 B．2w1＝w2 C．2w2＝w1 D．w1＜w2＜2w25．NH3、H2S等是極性鍵構(gòu)成的極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。依照上述事實，通過比較歸納可推出ABn型分子是非極性分子的體會規(guī)律是 〔〕 A．分子中不含有H原子的分子是非極性分子 B．在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵的是非極性分子 C．ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等的分子是非極性分子 D．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量時為非極性分子卷Ⅱ〔非選擇題共50分〕二、填空題〔此題包括5個小題，共50分〕26．〔8分〕在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下能夠?qū)⑶杌镅趸汕杷猁}〔其毒性為氰化物的千分之一〕，氰酸鹽進一步被氧化成無毒物質(zhì)?！?〕某廠廢水含KCN〔其中N的化合價為－3價〕，其濃度為65mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理該廢水，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素為______________，還原產(chǎn)物為__________。〔2〕投入過量的液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為無毒的穩(wěn)固物質(zhì)。在方框內(nèi)填寫生成的無毒的穩(wěn)固物質(zhì)的化學(xué)式，并在橫線上填寫配平的化學(xué)計量數(shù)：____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____＋___H2O當(dāng)反應(yīng)中生成1molCO2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA?！?〕假設(shè)處理上述廢水20．0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯_______g。27．〔11分〕有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，位于不同的三個短周期，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB2、DB3，在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強；請回答：〔1〕寫出A、E三種元素的名稱：A____________，E_____________?！?〕A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為__________________，該化合物與DB2化合生成一種強酸的化學(xué)方程式為：__________________________。〔3〕在一定條件下1molDB2完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB3，放出98．3kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________，工業(yè)上進行這一反應(yīng)的設(shè)備是_____________，反應(yīng)的適宜條件為________________________?！?〕用鉑作電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為______________________________________________________________________；電解一段時刻后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是___________________________。工業(yè)實際中常采納陽離子交換膜電解槽進行電解，假設(shè)某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，那么該電極為電解槽的___________〔填〝陰〞或〝陽〞，下同〕極，精制的由C．E形成的化合物的飽和溶液進入_________極室。28．〔10分〕A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如以下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。〔1〕假設(shè)反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為第ⅦA族元素單質(zhì)。那么A、D、E的氧化性由強到弱的順序為〔用化學(xué)式表示〕________________________?！?〕假設(shè)B是某元素R的氫化物，B的沸點大于與R同主族的其他元素氫化物的沸點，且B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色．無味的有毒氣體。那么反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________________，③的化學(xué)方程式__________________________________________。〔3〕假設(shè)B由短周期元素X．Y組成，且X．Y原子個數(shù)比為1∶1，B晶體中既含離子鍵，又含非極性共價鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。那么B的電子式為_____________，反應(yīng)①的離子方程式___________________。29．〔8分〕蓄電池是一種能夠反復(fù)充電．放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe＋2H2OFe〔OH〕2＋Ni〔OH〕2?！?〕假設(shè)此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___________〔填序號〕。A．NiO2 B．Fe C．Fe〔OH〕2 D．Ni〔OH〕2〔2〕假如用此蓄電池分不用來電解以下兩種溶液，工作一段時刻后蓄電池內(nèi)均分不消耗0．36g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答以下咨詢題。①電解足量M〔NO3〕x溶液時某一極增加了agM，那么金屬M的相對原子質(zhì)量的運算式為___________________〔用a、x表示〕。②電解含有0．01molCuSO4和0．0lmolNaCl的混合溶液l00mL，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體______________L；將電解后溶液加水稀釋至1L，現(xiàn)在溶液的pH＝__________。30．〔13分〕為測定Na2CO3與Na2SO3混合物