浙江省2022年中考科學(xué)模擬題匯編-38鹽的性質(zhì)及用途（簡答題）

浙江省2022年中考科學(xué)模擬題匯編-38鹽的性質(zhì)及用途（簡

答題）

1.（2022.浙江金華?統(tǒng)考一模）某科學(xué)興趣小組開展綜合實踐活動。參觀電鍍工廠并對

鍍銅液中的相關(guān)成分進行檢測。

（1）若要通過置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇CU（NO3）2溶液和CUo中

的。

（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學(xué)用如下方

法測定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaoH溶液，平均分三次滴入燒杯

中，將每次所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。三次實驗數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號NaOH溶液/g沉淀質(zhì)量/g

11004.90

21009.80

31004.90

①第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，有多少NaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)_________?

②請算出鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比o

2.（2022.浙江金華?統(tǒng)考一模）某粉末中可能含有氯化鐵、氫氧化鉀、氯化釧、碳酸鈉、

氯化鉀、硫酸鈉中的一種或幾種。某同學(xué)設(shè)計如下實驗推測該粉末中所含成分。

①取適量粉末溶于水中，形成無色澄清溶液，杯底無沉淀物。

②取適量步驟①所得溶液，用吸管向其中吹“泡泡過一會兒，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：

③另取步驟①所得溶液，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）僅根據(jù)步驟①現(xiàn)象可知，該粉末中一定不含的成分是。

（2）可確定該粉末中一定含有的成分是o

3.（2022?浙江舟山?校聯(lián)考二模）4月5H3點20分03秒，舟山進入了“清明”節(jié)氣，“青

餅”是清明節(jié)的時令美食，用到的食材有：米粉、艾葉等，加適量的“保綠劑”【主要成

分是小蘇打（NaHCO3）,常含有少量氯化鈉】能使“青餅”保持碧綠的顏色。為了測定“保

綠劑''中小蘇打中NaHCO3的含量，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢

慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量

質(zhì)量（g）9.261.766.5

試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)。NaHCO3+HCl=Nad+H2O+CO2↑）

（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量克；

⑵樣品中的NaHCO3質(zhì)量______；

（3）所得溶液中NaCI的質(zhì)量分數(shù)。

4.（2022?浙江舟山?校聯(lián)考二模）物質(zhì)王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由鐵、二氧化碳、

稀硫酸、澄清石灰水、氯化銅溶液五名“隊員”組成，比賽中，由氯化銅溶液"隊員”發(fā)球,

“隊員”間傳接球，最后由D位置“隊員”投籃進球完成有效進攻。傳接球“隊員”間物質(zhì)必

須能相互反應(yīng)，場上“隊員”位置及傳球路線如圖。

（友情提示：圖示中連線間物質(zhì)相互反應(yīng)）

（1）已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”，寫出B位置“隊員”所代表的物質(zhì)的

一種用途;

（2）為實現(xiàn)“快速進攻”，氯化銅溶液除了把球傳給A位置“隊員”外，還能直接傳球給

“隊員”（填化學(xué)式）。

5.（2022.浙江溫州?溫州市第十二中學(xué)校考二模）學(xué)校舉行科學(xué)實驗考查：鑒別硫酸銅

溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鈉溶液。

（1）小明用滴管取少量上述4種溶液中藍色的溶液，分別滴加到其他3種無色溶液中，

其中產(chǎn)生藍色沉淀現(xiàn)象的溶液是。

（2）小紅認為用PH試紙也能鑒別上述3種無色溶液。寫出具體的實驗操作、現(xiàn)象及

結(jié)論：o

（3）實驗結(jié)束后，小明同學(xué)將以上4種剩余的溶液全部倒入同一個燒杯中，混合后過

濾，濾液呈無色，向濾液中滴加無色酚醐呈紅色，則濾液中除酚酚外，還含有的溶質(zhì)為

6.（2022?浙江衢州?統(tǒng)考一模）小科和小龍沿著河邊散步時，小科發(fā)現(xiàn)了一塊灰色石塊,

看著與以前觀察過的石灰石很像，認為石塊就是石灰石；小龍卻認為不一定。

試卷第2頁，共10頁

（1）下列陳述，支持小龍說法的有。

A.河灘上任何石灰石的石塊已被河水溶解

B.即使過了很長時間，礦石的物理性質(zhì)也很少變化

C.不同的礦石常具有相似的某些物理性質(zhì)

（2）小科將石塊樣品放在燒杯里，倒入適量的酸液，觀察到石塊表面冒出大量的氣泡。

小科說：“這個實驗證明了它就是石灰石?！钡↓埲匀徊煌?，請說明不同意的理由

（3）小龍通過實驗證明了該石塊為石灰石。為了測定該石灰石中碳酸鈣的純度（雜質(zhì)

不與酸反應(yīng)，也不溶于水），小龍同學(xué)取8克樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

的稀鹽酸80克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù),

完成下面問題：

實驗次數(shù)1234

加入稀鹽酸的質(zhì)量/克20202020

剩余固體的質(zhì)量/克6.04.0M1.2

①表中M的值為克。

②該石灰石中碳酸鈣的純度為o

7.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模）某混合溶液由稀硫酸和硫酸銅溶液組成。小寧同學(xué)進行

了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，將12OgNaOH溶液分6次加入，每次充

分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。求：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220

每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g004.9m9.80

（1）第3次實驗后，所得溶液中的溶質(zhì)成分為

（2）第4次實驗后產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m=g?

（3）所加NaoH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

8.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模）有一包固體粉末可能含有NaoH、NaCkCuCl2>Mg（OH）

2、CaCO3中的一種或多種，為探究其成分，某同學(xué)取樣進行了如圖所示實驗:

(1)操作I和操作H相同，其名稱是0

(2)生成無色氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是。

9.(2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模)為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化

學(xué)興趣小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向錐

形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化

的情況如右表所示。

加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.2

(1)配制50g溶液時需要使用玻璃棒，其作用是O

(2)6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g?

(3)在6.5g樣品中，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確至0.1%)

10.(2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模)家庭食用堿的主要成分是Na2CO3,為測定該食用堿中

Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小姚進行了以下實驗。取48g食用堿，平均分為四份，然后分別

加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCI2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且

雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀)。請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算。

`r-1

“?∏j?E∕g

CaCbMg

實驗一實驗二實驗三實驗四

試卷第4頁，共10頁

食用堿的質(zhì)量/g12121212

加入CaCC溶液的質(zhì)量/g20406080

生成沉淀的質(zhì)量/g4m1010

（1）m=g。

（2）該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，答案精確到0.1%）

（3）根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)以及適當(dāng)?shù)挠嬎?，請畫出實驗四中生成沉淀的質(zhì)量和加入CaCl2

溶液的質(zhì)量的坐標(biāo)關(guān)系圖，請標(biāo)出拐點數(shù)據(jù)。

11.（2022.浙江麗水?統(tǒng)考一模）現(xiàn)有一包在空氣中敞口放置了一段時間的堿石灰，小科

根據(jù)所學(xué)的知識對其成分展開了探究。

查閱資料：①堿石灰由Cao和NaoH固體混合而成，常用于吸收CO2和干燥氣體。

②Ba（NO3）2溶液呈中性。

提出猜想：該堿石灰的主要成分可能含有Ca0、NaOH.Ca（OH）2、CaCC^DNazCCh

步驟1：取部分該堿石灰樣品于試管中加足量水，沒有明顯放熱現(xiàn)象，充分振蕩并靜置

后有白色沉淀，將上層清液分別倒入試管A、B、C中。

步驟H：向試管A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

步驟III：向試管B中滴加酚曲，溶液變紅色，說明濾液呈___________。

步驟IV：向試管C中加入過量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。靜置后向上層清液

中滴加酚醐，溶液不變色。

實驗結(jié)論：該堿石灰樣品中含有的物質(zhì)是o

12.（2022.浙江寧波.統(tǒng)考二模）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸

鈣、氯化鋼、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣

品按下列流程進行試驗。

請回答：

（1）濾渣。的成分是,可能含有

（2）溶液中溶質(zhì)的成分有。

（3）若現(xiàn)象①“濾渣部分溶解”變?yōu)椤盀V渣全部溶解“，其他現(xiàn)象不變，則原樣品不存在

的物質(zhì)是?

13.（2022?浙江寧波?校聯(lián)考三模）二氧化鎰因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備

二氧化錦是一項有意義的工作，某研究性小組對此展開了系列研究。

（1）用高鐳酸鉀制備。實驗室加熱高鎰酸鉀制氧氣，將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸

浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得Mno2.浸取過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2l+2K2SO4+2H2O,K2MnO4溶液用稀硫酸而不用水浸

取的原因是O

（2）用碳酸鐳制備?？刂埔欢ǖ臏囟龋诳諝庵斜簾齅nCO3制取Mno2的裝置如圖甲：

實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

MnCo3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧化物：一氧化鎰（Mn0）、二氧化鐳（Mno2）、

三氧化二鎬（Mn2O3）,四氧化三鎰（Mn3O4）,其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖乙所

示。圖中A點（300,76）對應(yīng)固體成分的化學(xué)式最有可能為（A點對應(yīng)的物

質(zhì)為純凈物）。

殘留固體的質(zhì)量g

石英管XfnCO3

甲乙

14.（2022.浙江寧波?校聯(lián)考三模）粗鹽除含NaCI外，還含有少量MgCl2.CaCI2,Na2SO4

以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCI2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽

和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCI2、CaCI2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,

按滴加順序依次為：過量的NaC）H溶液、0（寫出另外兩種溶液）

（2）實驗用于調(diào)節(jié)PH的鹽酸為10%的稀鹽酸，現(xiàn)實驗室中有30%的濃鹽酸100毫升,

試卷第6頁，共10頁

將它配制成本實驗需要的稀鹽酸，需加水毫升。（30%的鹽酸密度為

1.15g∕cm3,10%的鹽酸密度為1.05g∕cm3）

15.（2022?浙江溫州?統(tǒng)考一模）工業(yè)制取硫酸最后一個環(huán)節(jié)是在密閉吸收塔中將三氧化

硫轉(zhuǎn)化成硫酸（如圖），曾有兩種制取方案：

方案一：吸收塔內(nèi)放置濃硫酸，將三氧化硫通入硫酸中反應(yīng)生成發(fā)煙硫酸

H2SO4+SO3=H2S2O7,再將發(fā)煙硫酸與水反應(yīng)得到硫酸

H2S2O+H2O=2H2SO4,該反應(yīng)放出較少熱或。

方案二：吸收塔內(nèi)放置水，將三氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)放出較多熱量。

SO3+H2O=H2SO4

（1）發(fā)煙硫酸（H2S2O7）中硫元素的化合價為。

（2）請從生產(chǎn)成本和操作安全的角度，選擇一種方案進行合理的評價：。

16.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考二模）初三某班利用稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)探究稀硫酸的化

學(xué)性質(zhì)，實驗后廢液集中在一個廢液缸中。為了探究廢液的成分，同學(xué)們又進行了如下

實驗：取上層廢液于燒杯中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液。下表為生成沉淀

總質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。

氫氧化鈉溶液總質(zhì)量

20406080100120

/g

生成沉淀總質(zhì)量/g0.492.945.39mn9.8

⑴表中n=0

（2）所取的廢液中溶質(zhì)是o

（3）所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

17.（2022?浙江杭州?統(tǒng)考二模）2020年出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒疫情后，使得消毒

劑的選擇、利用以及相關(guān)問題的探討與研究又成了熱門話題。常見的消毒消毒劑有：84

消毒液、過氧乙酸（CH3COOOH）溶液、雙氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，請

回答以下幾個問題：

（1）相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個數(shù)比是；

（2）要配制2%的雙氧水溶液，已經(jīng)有4%的雙氧水溶液IO0g,所需水的質(zhì)量為

（3）某過氧乙酸溶液中過氧乙酸和水中所含氫原子個數(shù)比是1：40,則此時溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為;

A.3%B.4%C.5%D.10%

（4）用IOOg某醋酸溶液與足量碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,并將所產(chǎn)生的氣體干燥后通過足量

NaOH濃溶液，測得NaOH濃溶液增重4.4g,則請你幫他算出原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)。（寫出計算過程）。

18.（2022.浙江溫州.瑞安市安陽實驗中學(xué)校考二模）皮蛋是中國特色美食，平平?jīng)Q定在

家中自制皮蛋，于是他購買了制做皮蛋的皮蛋粉，并查閱相關(guān)資料：皮蛋粉成分包括生

石灰（Ca0）、純堿（Na2CO3）和食鹽。皮蛋粉溶于水后會發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)一：CaO+H2O=Ca（OH）2反應(yīng)二：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

為了確定反應(yīng)一中生石灰與水反應(yīng)生成的Ca（OH）2質(zhì)量，平平進行了下列實驗：稱取皮

蛋粉25g,加入足量清水溶解，并過濾，得到濾渣IOg和濾液A,測得濾液A的PH=I2,

繼續(xù)向濾液A中逐滴滴加碳酸鈉溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下

表所示：

實驗編號①②③⑤

碳酸鈉溶液質(zhì)量/g100200300400

沉淀質(zhì)量/g24m5

（1）濾液A中一定含有的溶質(zhì)是。（填化學(xué)式）

（2）表中m=0

（3）計算25g皮蛋粉溶于水發(fā)生反應(yīng)一時生成的氫氧化鈣的質(zhì)量。（寫出計算過程）

19.（2022?浙江溫州?統(tǒng)考二模）天然堿的主要成分是碳酸鈉，工業(yè)上常采用“天然堿苛

化法”制取氫氧化鈉，流程如下：

→CaCO

石友石金迷f生石灰空一石灰九一）3

99匕700斗攆作1

川tδ應(yīng)-

天然福~^坦fW→―碳酸鈉

4NaOHgaNaOH

港港一途濟----k----＞晶體

試卷第8頁，共10頁

（I）操作1的名稱是。

（2）用150克天然堿（含雜質(zhì)10%,雜質(zhì)不溶于水）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸

鈉溶液，需要加水多少克？

（3）在制取氫氧化鈉的過程中，固體回收池的碳酸鈣可以回收再利用。回收得到的碳

酸鈣質(zhì)量與石灰石質(zhì)量的比值稱為碳酸鈣回收率。小明測量回收池中的固體質(zhì)量，計算

碳酸鈣回收率，記錄為〃％;小紅通過氫氧化鈉晶體質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量，并算得碳

酸鈣的回收率，記錄為6%,發(fā)現(xiàn)。大于仇請說明"大于6原因：。（例

舉一個）

20.（2022.浙江杭州.統(tǒng)考一模）如圖甲所示，燒杯中為一定量的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)后

的溶液，用膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用PH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的PH變化

如圖乙所示。

（1）膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的過程中，燒杯中可觀察到的實驗現(xiàn)象是

（2）當(dāng)加入amLNa2CO3溶液時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是。

21.（2022?浙江杭州?統(tǒng)考二模）高鐵酸鉀（RFeCh）是一種具有吸附、凝聚、殺菌等

功能的新型、綠色、高效水處理劑，之所以稱為高效的水處理劑是因為它遇水會發(fā)生反

應(yīng)，4K2FeO4+∣0H2O=4Fe（OH）3∣+8X+3O2↑,可將其應(yīng)用到游泳池水的循環(huán)再生使用，

它不僅消毒殺菌、去除人體帶入的污漬和懸浮固體，并對人體無傷害與刺激，安全無異

味。

（1）K2FeO4應(yīng)怎樣保存,K2FeO4中鐵元素的化合價為價。

（2）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的懸浮雜質(zhì)，每IoOO噸游泳池水中需要Fe

（OH）3214千克為最佳，那么一個擁有2000噸水的游泳池需要投入KzFeCU的質(zhì)量是

多少？___________

22.（2022?浙江臺州?統(tǒng)考一模）為測定某純堿樣品中（含有氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量

分數(shù)，現(xiàn)稱取IOQg樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)

溶液的總質(zhì)量為44.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)

系如圖所示，試計算：

（I）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=g；

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（3）B點時，燒杯內(nèi)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量________。

23.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考二模）為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水

也不與鹽酸反應(yīng)），稱取20g石灰石樣品等分為4份（編號為①②③④）每份樣品分別

與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：

樣品編號①②③④

稀鹽酸的質(zhì)量/g10204580

剩余固體的質(zhì)

4311

量/g

（1）該石灰石樣品的純度為。

（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

（3）將編號③所得溶液過濾，取濾液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶

液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示，求m的值是多少？

沉

淀

質(zhì)

量

g

05m碳酸鈉溶液質(zhì)量g

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

?.(I)Cu(NO3)2##硝酸銅

(2)由所給數(shù)據(jù)可知，第1次加入氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫

氧化銅4.90克，第2次加入氫氧化鈉全部與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅9.80g,則第2次實

驗生成9.80克沉淀的過程中，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為心

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J

8098

X9.8Og

80_X

98-9.80g

尸8g

答：第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，有8gNaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)；從表中的數(shù)據(jù)可

知，第1次加入Ioog生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要氫氧化鈉為8g÷2=4g,與硫酸反

應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為4g；

設(shè)：硫酸質(zhì)量為外

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

y4g

98=2_

80^4g

)=4.9g

硫酸銅完全反應(yīng)共產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量=4.90+4.90+9.80=19.6g

設(shè)硫酸銅質(zhì)量為z。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J

16098

Z19.6g

160z

^?^-19.6g

z=32g

則鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比4.9g：32g=49:320?

答:鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比為49:320。

【解析】(1)

根據(jù)鐵的活動性大于銅，能從銅鹽中置換出銅，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，若要通

答案第1頁，共12頁

過置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇CU(NO3)2溶液和CUO中的CU(NO3)2；

(2)

①見答案；

②見答案。

2.氯化鐵氫氧化鉀、氯化鋼

【分析】氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸根離子、硫酸根離子和鋼離子會生成白色沉淀，氫氧

化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，氯離子和銀離

子反應(yīng)生成氯化銀沉淀：①取適量粉末溶于水中，形成無色澄清溶液，杯底無沉淀物，所以

樣品中一定不含氯化鐵，氯化鋼和碳酸鈉、硫酸鈉不能同時含有；

②取適量步驟①所得溶液，用吸管向其中吹“泡泡過一會兒，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，所以樣

品中一定含有氫氧化鉀和氯化多貝，一定不含硫酸鈉、碳酸鈉；

③另取步驟①所得溶液，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋼可以提供氯離子，所以樣

品中可能含有氯化鉀。

【詳解】由分析可知(1)僅根據(jù)步驟①現(xiàn)象可知，該粉末中一定不含的成分是氯化鐵；

(2)可確定該粉末中一定含有的成分是氫氧化鉀、氯化鋼。

3.(1)4.4

(2)設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X,生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2↑

8458.544

Xy4.4g

84_X

444.4g

x=8.4g

答：樣品中的NaHCO3質(zhì)量為8.4g。

58.5y

(3)-----=-2-

J444.4g

)=5?85g

92σ-84σ÷585σ

則所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù),?OXlOO%=10%

66.5g

答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10%o

【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：9.2g+61.7g-66.5g=4.4g;

答案第2頁，共12頁

（2）見答案;

（3）見答案。

4.除鐵銹（合理即可）Ca（OH）2

【分析】可以選擇特殊位置，例如已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”，說明D是

二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣能和稀硫酸、氯化銅反應(yīng)，稀硫酸能和鐵

反應(yīng)，鐵能和氯化銅反應(yīng)，由此可知：C是氫氧化鈣，B是稀硫酸，A是鐵。

【詳解】分析可知（1）B應(yīng)該為稀硫酸，它與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，因此它可以除

去鐵銹，制取化肥、農(nóng)藥；

（2）氯化銅除能和鐵反應(yīng)外，還能夠和氫氧化鈣反應(yīng)，氯化銅除傳球給A位置“隊員”外，

還能直接傳球給氫氧化鈣“隊員”，化學(xué)式為Ca（OH）2。

5.氫氧化鈉分別用潔凈的玻璃棒蘸取少量被測溶液，滴在PH試紙上，將顯示的顏

色與標(biāo)準比色卡對照，確定其pH,測得溶液PH小于7的為稀硫酸，等于7的為氯化鈉溶

液，大于7的為氫氧化鈉溶液氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉

【詳解】（1）硫酸銅溶液呈藍色，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)可產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀；

（2）氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸呈酸性，所以可分別測溶液PH來鑒

別三種溶液，操作為分別用潔凈的玻璃棒蘸取少量被測溶液，滴在PH試紙上，將顯示的顏

色與標(biāo)準比色卡對照，確定其pH,測得溶液PH小于7的為稀硫酸，等于7的為氯化鈉溶

液，大于7的為氫氧化鈉溶液；

（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,

氯化鈉和其它物質(zhì)不反應(yīng)，所以溶液中一定有硫酸鈉、氯化鈉，因加酚酸呈紅色，溶液呈堿

性，說明溶液中還有氫氧化鈉。

6.C能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的不一定是石灰石，也可能是活潑金屬2.085%

【詳解】（1）A、石灰石是難溶的物質(zhì)，故A錯誤；

B、礦石的物理性質(zhì)會隨環(huán)境的變化而變化，故B錯誤；

C、不同的礦石常具有相似的某些物理性質(zhì)，所以將石塊認作是石灰石，故C正確；

故選C；

（2）因固體加入酸后有氣體產(chǎn)生的不一定是石灰石，也可能是含有活潑金屬，所以加入酸

有氣泡產(chǎn)生不足以得出結(jié)論；

（3）分析表中數(shù)據(jù)可知，第一次實驗加入20克稀鹽酸，固體減少2克，第二次加入20克

稀鹽酸，又減少2克，說明20克稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣質(zhì)量為2克，第4次加入鹽酸,

答案第3頁，共12頁

固體仍減少，說明第3次加入20克鹽酸，鹽酸仍全部反應(yīng)，固體減少2克，M=2.0i第4

次減少固體小于4克，即鹽酸過量，碳酸鈣完全反應(yīng)，1.2克為雜質(zhì)，則碳酸鈣的純度為

邈*X100%=85%。

8g

7.(1)Na2SO4,CuSO4

(2)解：由圖及質(zhì)量守恒定律可知，第4次實驗后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量=179.6g+20gT89.8g=9.8g,

故填9.8。

(3)解：由(2)可知，20g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g

設(shè)20gNaOH溶液中有NaOH的質(zhì)量為X

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Φ

8098

X9.8g

80__X

98=9.8g

x=8g

所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=粵Xloo%=40%

20g

答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%。

【詳解】(1)由題文可知，第1次和第2次實驗中加入氫氧化鈉溶液后均沒有生成沉淀，即

原溶液中的硫酸銅沒有參加反應(yīng)，第3次實驗加入20g氫氧化鈉溶液后生成沉淀，且后面再

加入氫氧化鈉溶液后，沉淀的質(zhì)量增加，說明第3次實驗中硫酸銅參加反應(yīng)，且沒有完全反

應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)成分是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的硫酸銅，故

填Na2SO4SCuSO4O

(2)見答案

(3)見答案

8.過濾CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TNaOH,CuCl2>CaCO3

【分析】結(jié)合圖框，固體粉末加入足量的水過濾，得到沉淀I,往沉淀I中加入鹽酸有無色

氣體生成和藍色溶液，CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)會生成氣體，說明固體粉末中含有碳酸鈣。氫氧

化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液呈藍色，說明固體粉末中含有NaoH、

CUCb因為存在氫氧化鈉和氯化銅，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所

以溶液I一定含有鈉離子和氯離子，進而后面實驗對氯離子的檢驗沒有意義，因為無法確定

原固體中含有氯化鈉，因此無法確定是否含有NaC1、Mg(OH)2。

答案第4頁，共12頁

【詳解】(1)由圖可知，操作I和操作∏相同，都是用于固體和液體的分離，其名稱是過濾,

故填過濾。

(2)由分析可知，無色氣體是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，即碳酸鈣與稀鹽酸反

應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Caeo計2HCI=CaCI2+H2O+CO2T。

(3)由上述分析可知，原固體粉末中一定含有NaOH、CUCI2、CaCO3,故填NaoH、CUCI2、

CaCC)3。

9.(1)加速物質(zhì)的溶解

(2)2.2

(3)解：設(shè)6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

X2.2g

106__X

TT-2.2g

Λ=5.3g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=∣1?xl00%=81.5%

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為81.5%。

【詳解】(1)配制50g溶液時需要使用玻璃棒，其作用是通過攪拌，加速物質(zhì)的溶解，故填

加快物質(zhì)的溶解。

(2)根據(jù)表格可知，當(dāng)加入65g稀硫酸和加入75g稀硫酸時，生成氣體的質(zhì)量相同，即都

是2.2g,所以反應(yīng)結(jié)束后最終產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,故填2.2。

(3)見答案

10.(1)8

(2)解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為X。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J<+2NaOH

106IOO

XIOg

106_X

Ioo-Tθg

X=10.6g

^?100%788.3%

12g

答:該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是88.3%。

答案第5頁，共12頁

【詳解】（1）根據(jù)實驗一可知，每加入20g氯化鈣，生成沉淀4g,則加入40g氯化鈣時生

成沉淀的質(zhì)量：4gx噂^=8g,貝IJm=8g。

ZUg

（2）詳解見答案。

（3）根據(jù)表格可知，實驗最終生成沉淀碳酸鈣10g,

則此時氯化鈣溶液的質(zhì)量為：20g×-^=50g.

則在加入氯化鈣的質(zhì)量小于50g時，沉淀的質(zhì)量隨氯化鈣溶液質(zhì)量的增大而增大。當(dāng)氯化鈣

的質(zhì)量大于50g時，此時反應(yīng)完全結(jié)束，則沉淀的質(zhì)量保持不變，如下圖所示：

`r-i

■?ΠΛE∕g

10-—I

KLJ________________________,

05080CaCh溶液g

II.堿性CaCO3和Na2CO3

【詳解】（1）將樣品在試管中加入足量水，沒有明顯的放熱現(xiàn)象，那么固體中肯定不存在氧

化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鈣，此時得到的白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣；

（2）向試管A中加入稀鹽酸，有氣泡生成，那么應(yīng)該是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,

即固體中肯定存在碳酸鈉；

（3）向試管B中滴加酚獻，溶液變紅色，說明濾液呈堿性。由于碳酸鈉呈堿性，因此此時

肯定沒有氫氧化鈣；

（4）向試管C中加入過量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，應(yīng)該碳酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)

生成的碳酸領(lǐng)I,綜上所述，該堿石灰樣品中含有的物質(zhì)是CaCo3和NazCθ3°

12.碳酸鈣、硫酸鋼氫氧化鎂氯化鋼、氫氧化鈉和氯化鈉硫酸鈉

【詳解】根據(jù)硫酸鈉與氯化饃反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸頓沉淀，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧

化碳，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與化鋼反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋼沉淀分析。

樣品中加入足量的水得濾渣。和濾液，濾渣“加足量稀鹽酸，部分溶解且有無色氣體產(chǎn)生,

答案第6頁，共12頁

則說明。中含有能與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣，又有不與鹽酸反應(yīng)的硫酸鋼，由氣體質(zhì)量0.44g,

即二氧化碳質(zhì)量為0.44g,設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為X

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X0.44g

100X

44-0.44g

X=Ig

而濾渣。為1.5克，因ɑ中含有硫酸鐵，所以不能證明是否含有氫氧化鎂，濾液中通入適量

二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀4說明濾液中含有氫氧化鈉和氯化鋼，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀。

(1)濾渣α為碳酸鈣、硫酸飯，可能含氫氧化鎂，故①填碳酸鈣、硫酸根，②填氫氧化鎂。

(2)溶液中溶質(zhì)的成分為氯化鋼、氫氧化鈉，硫酸鈉與氯化銀反應(yīng)生成的氯化鈉，故③填

氯化鋼、氫氧化鈉和氯化鈉。

(3)若現(xiàn)象①“濾渣部分溶解”變?yōu)椤盀V渣全部溶解”，其他現(xiàn)象不變，說明濾渣中不含有硫

酸專貝，則原樣品不存在的物質(zhì)是硫酸鈉，故④填硫酸鈉。

13.鋸酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成MnO2,能增加產(chǎn)

一定溫度

量O2+2MnCO3=2CO2+2MnO2MnO2

【詳解】(1)將反應(yīng)后的固體剩余物(鋅酸鉀和二氧化鐳的混合物)用稀硫酸浸取一段時間

后過濾、洗滌、烘干即得Mno2,使鋸酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化銃，獲得更多的二氧化鎬，所以

用稀硫酸而不用水浸??；

(2)實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化鎰和二氧化碳，由于鎰元素化合

價升高，所以一定有氧化性物質(zhì)參加反應(yīng)，應(yīng)為空氣中的氧氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式

一定溫度

O2+2MnCO3=2CO2+2MnO2；MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧化物，其殘

留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，樣品IOOg在圖中A點對應(yīng)固體的質(zhì)量為75.65g,而過

55

程中銃元素的質(zhì)量不變，10Og碳酸鎰中鎰元素的質(zhì)量為IOOgx，所以A點物質(zhì)

55+12+16×3

含氧元素的質(zhì)量為68.70g-100g×5g+ι^i6χ3,在固體中錦原子和氧原子個數(shù)比為

答案第7頁，共12頁

1δx6870g100gx

0055+12+16×3.?^55+12+16x3~∣.9.所以固體成分的化學(xué)式為Mno2。

5555

14.過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液23Oml

【詳解】(1)要除去溶液I中的MgCI2、CaCI2、Na2SO4,所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，

碳酸鈉溶液和氯化銀溶液，依據(jù)題意要求，為了更好的把雜質(zhì)除去，不帶入新的雜質(zhì)，所加

溶液的順序是氫氧化鈉溶液，過量的BaCL溶液，過量的NazCCh溶液；

3

(2)1.15g∕cm=1.15g∕mhIOOmI30%的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：

1.15g/mIxl00mlx30%x=34.5g;配制得到的10%的稀鹽酸的溶液質(zhì)量：34.5g÷10%=345g;需

要的水的質(zhì)量：345g-100ml×1.15g∕ml=230g;需要水的體積：V=230g÷lg∕ml=230ml0

15.+6方案一：反應(yīng)放熱少，吸收塔內(nèi)氣壓小，安全，發(fā)煙硫酸可以重復(fù)利用；方

案二：只利用了水，節(jié)約資源，但是反應(yīng)放熱大，氣壓大，容易爆炸。

【詳解】(D發(fā)煙硫酸(H2S2O7)中氫元素為+1價，氧元素為-2價，設(shè)硫元素的化合價為

X,則有：(+1)×2+2x+(-2)x7=0,Λ=+6;

(2)方案一中是濃硫酸吸收三氧化硫，會增加三氧化硫的吸收率，發(fā)煙硫酸可以重復(fù)利用，

且反應(yīng)放出的熱量少，操作安全，方案二是水吸收三氧化硫，氣體在水中的溶解容易達到飽

和，吸收率低，該反應(yīng)放出的熱量多，操作不安全，容易爆炸。

16.(1)9.8

(2)硫酸銅、硫酸(CUSO4、H2SO4)

(3)解：設(shè)所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Φ

8098

20g×a2.45g

8020g×ɑ

98=2.45g

α=10%

答：所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。

【詳解】(1)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，由圖可知，從加入20g到40g氫氧化鈉

溶液時，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量=2.94g-0.49g=2.45g,加入40g到60g氫氧化鈉溶液時，

生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量=5.39g-2.94g=2.45g,即20g氫氧化鈉尾氣反應(yīng)后生成氫氧化銅沉

淀的質(zhì)量為2.45g,則按照這種規(guī)律，加入IOog氫氧化鈉溶液后生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量

=2.45g×(100g-20g)÷20+0.49g=l0.29g>9.8g,所以加入IOOg氫氧化鈉溶液后生成沉淀的

答案第8頁，共12頁

質(zhì)量與加入120g氫氧化鈉溶液后得到的沉淀的質(zhì)量相等，為9.8g,即n=9.8,故填9.8。

(2)由(1)可知，20g氫氧化鈉尾氣反應(yīng)后生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為2.45g,第一次加

入20g氫氧化鈉溶液后生成0.49g沉淀，小于2.45g,說明所取的廢液中溶質(zhì)除硫酸銅外，

還含有過量的硫酸，故填硫酸銅、硫酸。

(3)見答案

17.3：2解：設(shè)需要水的質(zhì)量為X

100g×4%=(100g+x)×2%

x=100g

答：需要水的質(zhì)量為100g。C解：所產(chǎn)生的氣體干燥后通過足量NaOH濃溶液，測得

NaOH濃溶液增重4.4g,即反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

設(shè)原醋酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為X

2CH3COOH+Na2CO3=2CH,COONa+H2O+CO2T

12044

X4.4g

120__X

~44~4.4g

x=12g

原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=需XlOo%=12%

IOOg

答：原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%o

【詳解】(1)由化學(xué)式可知，1個過氧乙酸分子中含有3個氧原子，1個醋酸分子中含有2

個氧原子，則相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個數(shù)比是3：2,故填3：2。

(2)見答案

(3)某過氧乙酸溶液中過氧乙酸和水中所含氫原子個數(shù)比是1：40,1個過氧乙酸分子中

含有4個氫原子，則溶液中水中的氫原子的數(shù)目為160,水分子的數(shù)目為80,則此時溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)I?OCXI(X)怯5%,故選C。

76+18×80

(4)見答案

18.Ca(OH)2、NaC)H、NaCl5加入清水溶解時已得Iog濾渣，即碳酸鈣；后繼續(xù)

加碳酸鈉溶液又得碳酸鈣沉淀5g,故發(fā)生反應(yīng)一共計生成碳酸鈣沉淀15g,

設(shè)25g皮蛋粉溶于水發(fā)生反應(yīng)一時生成的氫氧化鈣的質(zhì)量為%,

答案第9頁，共12頁

Ca（OH）7+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

74IOO

K15g

74_x

Tδθ-15g

x=ll.lg

【詳解】（1）測得濾液A的pH=12,顯堿性，“繼續(xù)向濾液A中逐滴滴加碳酸鈉溶液''得到

沉淀，所以濾液A中一定含有氫氧化鈣、反應(yīng)生成的氫氧化鈉和原有的氯化鈉，化學(xué)式為:

Ca（OH）2SNac）H、NaCl；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)：加入100克碳酸鈉溶液時，得到2克沉淀，加入200克碳酸鈉溶液時，

得到4克沉淀，加入400克碳酸鈉溶液時，得到5克沉淀，所以當(dāng)加入300克碳酸鈉溶液時，

得到5克沉淀，故m=5；

（3）見答案。

19.過濾540g固體回收池中的固體含有其他雜質(zhì)或生成的氫氧化鈉可能沒有完全

結(jié)晶

【詳解】（1）過濾可以將不溶性固體和液體進行分離，故操作1名稱為過濾。

（2）由于天然堿中的雜質(zhì)不溶于水，雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%,故可以求出150克天然堿中

含有的碳酸鈉的質(zhì)量為：150g-150gxl