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文檔簡介
2022年全國高考化學(xué)必考題型總結(jié)
本題型清單中涵蓋151個題型,330道母題,連續(xù)多年覆蓋高考化學(xué)90%以上分值。
(注意:2021其他地區(qū)參考)
化學(xué)90分以下的同學(xué),按照此清單學(xué)習(xí),可穩(wěn)步提升!
一、為了有助于不同復(fù)習(xí)階段和分數(shù),根據(jù)高考試卷命題規(guī)律:簡單:中檔:難檔
=2:7:1的比例,建議采取以下學(xué)習(xí)方案:
65分以下:優(yōu)先學(xué)習(xí)簡單題型,之后再去攻克中檔題及難題;
65-80分:優(yōu)先學(xué)習(xí)簡單題和中檔題,之后再去攻克難題;
80分以上:確保中低檔題沒問題的前提下,攻克難題。
綠色題型:簡單題,共22個題型,49道母題,分值20分
黃色題型:中檔題,共91個題型,198道母題,分值66分
紅色題型:難題,共38個題型,83道母題,分值14分
二、按章學(xué)習(xí),針對不會的題目,先做好標記,之后看清北學(xué)霸視須講解
判斷不會的標準:
1.選擇填空看題15秒沒思路,記為不會;
2,簡答題看題30秒沒思路,記為不會;
3.題目有思路,方法比較復(fù)雜,且沒把握能做對,記為不會。
1
第一章化學(xué)基本概念
本模塊在高考中常以選擇題或非選擇題的形式出現(xiàn),難度總體簡單或中檔,覆蓋分
值10分。
題型1阿伏加德羅常數(shù)
①純凈物
例1.判斷正誤
在常溫常壓下,18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為IONA
,s
2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
標準狀況下,2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA
標準狀況下,22.4LSO,、中含有SO3分子數(shù)為INA
標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個分子
標準狀況下,1L2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
標準狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
Imol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
Imol甲烷中含有的共用電子對數(shù)目為4NA
Imol白磷中含有P-P鍵數(shù)為4NA
12g石墨烯中含有的六元環(huán)數(shù)目為().5NA
24g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)目為4NA
1molNa2O2含有陰離子2NA
Imol熔融KHSO4含有2NA個陽離子
2
②氣體混合物
例2.判斷正誤
相同種類原子數(shù)
ImolCCh和SO2混合氣體種含有的氧原子數(shù)為2NA
相同式量
28gN2和SO2混合氣體中含有的分子數(shù)為INA
78gNa2O2和Na2s的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA
80gCuO和Cu2S的混合物中含有離子總數(shù)為3NA
相同的分子通式
16go2和03的混合氣體中含有0原子數(shù)為NA
常溫常壓下,92gNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)為6NA
28g乙烯和環(huán)丁烷(C4Hg)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NA
③電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目
例3.判斷正誤
是否給出溶液體積:C.V;pH.T.V描述全的問題
①在pH=13的NaOH溶液中OH'的數(shù)目為0.1x6.02x1023
②O.lmolL-NaF溶液中所含F(xiàn)一的數(shù)目小于().1NA
?O.lmolL'CHjCOOH溶液中所含H+的數(shù)目為O.INA
④O.lmolLTFeCb溶液中所含F(xiàn)e?+的數(shù)目小于O.INA
求H、O原子,H\OH一離子數(shù)——注意水本身
①lmol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的數(shù)目為INA
3
②lmol/L、1L的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為1NA
③25℃時pH=13、1L的NaOH溶液中含有OPT的數(shù)目為(MNA
④室溫下,ILpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
弱酸、弱堿、強酸弱堿鹽溶液中的離子數(shù)目一一,小于直接計算值
①ILO.lmolL'CHjCOOH溶液中所含H+的數(shù)目為().1NA
②IL0.1mol-L-'NH3H2O溶液中所含OH'的數(shù)目為0.1NA
③2LImolL^FeCb溶液中所含F(xiàn)e?+的數(shù)目為2NA
@0.1L3.0molL”的NH4NO3溶液中含有的NHa+的數(shù)目為().3NA
強堿弱酸鹽中弱酸根離子的數(shù)目——注意考慮完整
①ILO.lmolLr的Na2s溶液中S?和HS-離子數(shù)之和為0.1NA
②ILO.lmol-L的NaHC2O4溶液中HC2O4和C2O42-離子數(shù)之和為0.1NA
1
@1LO.lmol-L-的CH3COONa溶液中CH3coO一和CH3coOH粒子數(shù)之和為O.INA
膠體——一個膠粒有多個基本單元
O.lmolFeCb完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成0.1NA個膠粒
④可逆反應(yīng)
例4.判斷正誤
①2moiNO?置于密閉容器中,最終生成的N2O4分子數(shù)為NA
②密閉容器中l(wèi)molN2與3m0舊2充分反應(yīng),生成2moiNH3
③密閉容器中2molNO與ImolCh充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
④ImolNO?置于密閉容器中,所含分子數(shù)為NA
⑤氧化還原反應(yīng)
例5.判斷正誤
4
反應(yīng)不完全問題
①50mL12mol-L"鹽酸與足量MnOz共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
②含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
正常的過量與不過量的問題
①IL、1molLr鹽酸與鐵反應(yīng),生成的氫氣為0.5NA
②1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
題型2離子方程式正誤判斷
例I6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2T
B.已知電離平衡常數(shù):H2c03>HC10>HCOf,向NaClO溶液中通入少量CO2:2C1O-
2
+CO2+H2O=2HC1O+CO3-
C.CuSCM溶液中滴加稀氨水:CU2++2OH=CU(OH)21
2+2+
D.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SO4-+4H
例7.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()
2++
A.H2so4與Ba(0H)2溶液反應(yīng):Ba+20H-+2H+SO?'^aSO4J.+2H2O
2+2
B.Ca(HCCh)2與過量Ca(0H)2溶液反應(yīng):Ca+2HCO3'+2OH-=CaCO3;+CO3-+2H2O
2
C.Na2co3溶液中通入少量CCh:CO3-+C02+H2O=2HCO3-
+
D.CH3COOH溶液與NH3H2。溶液反應(yīng):H+OH=H2O
題型3離子檢驗
例8.某溶液X中可能含有大量下列離子中的若干種:Fe3\Na+、Ba2\I\CCV-,下列有
關(guān)X的假設(shè)與結(jié)論的分析中正確的是()
假設(shè)溶液成分
5
AX遇酚配變紅色溶質(zhì)一定是Na2co3
B加入氨水后得到紅褐色沉淀一定不含I-
C若加入鋁粉后有AW生成一定含有H,
D若加入淀粉后溶液不顯藍色一定不含有二一定含有CCh?一
23222
例9.有一份澄清溶液,可能含有Na+、K+、NH4\Ca\Fe\SO4\CO3\SO3\Cl、I中
的若干種,且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L'(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加
入過量的鹽酸酸化BaCL溶液,無沉淀生成。另取少量原溶液,設(shè)計并完成如下實驗:則關(guān)于
原溶液的判斷中不正確的是()
A.是否存在Na\K,需要通過焰色反應(yīng)來確定
B.通過CCh層的顏色變化,能判斷出溶液中「肯定存在
C.試樣加足量氯水無氣體產(chǎn)生,說明溶液中CCh?-肯定不存在
232
D.肯定不存在的離子是Ca\Fe\SO3”、CO3\C?
題型4離子共存
例10.下列離子組一定能大量共存的是()
+
A.甲基橙呈黃色的溶液中:匚Cl\NO3\Na
B.石蕊呈藍色的溶液中:Na:A1O2\NOT、HCOy
C.含大量A聲的溶液中:K\Na,、NO3\CIO-
D.含大量OH-的溶液中:CCh%、Cl\F\K+
例]11.在pH=l的溶液中能大量共存的一組離子或分子是()
6
A.Na+、Mg2+、C10\NOrB.AP+、NH4\Br\Cl-
2++2
C.K+、Cr2O7\CH3CHO、SO4'D.Na、K、SiO3'.Cl-
例12.將足量C02通入下列各溶液,所含離子還能大量共存的是()
2
A.K+、SiO3\Cl\NO3-
32
B.NH4+、Al\SO4'
C.Na\S2\0H\SO42"
D.Na+、C6H5O、CH3coCT、HCOy
根]13.常溫下,下列各組離子能夠在指定溶液中大量共存的有
A.含大量AP+的溶液中:K\N03\Na\CIO'(上海)。
2
B.含大量OH的溶液中:CO3\Cl\F\K+(上海)
3+2
C.c(Fe)=0.1mol/L的溶液中:K\C10\SO4\SCN'(江蘇)
2
D.含有0.1mol/LCa21的溶液中:K+、Na\CO3\Cl'(江蘇)
2
E.O.lmol/LAgNCh溶液:H*、K\SO4\r(江蘇)
2
F.O.lmol/LNaAlCh溶液:H;Na\Cl\SO4"(江蘇)
題型5陌生非氧還反應(yīng)方程式
例14.①用軟鎰礦(主要成分為MnO2,含少量Fe3O4xA12O3)和BaS制備高純MnCCh的工藝
流程如下:
碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
7
②寫出向含M/?的溶液中加入NH4HCO3''沉鎰"(生成MnCO3)的離子方程式
③(1)生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程
式.
題型6陌生氧還反應(yīng)方程式
例15.①鋼,具有廣泛用途。黏土鋼礦中,鋼以+3、+4、+5價的化合物存在,還包括鉀、鎂的鋁
硅酸鹽,以及SiCh、Fe3O4.采用以下工藝流程可由黏土鋼礦制備NH4VCh。
Mn(\濾渣①濾液②濾渣③濾渣④濾液⑤
“酸浸氧化”中,V0+和V02+被氧化成VCh+,同時還有離子被氧化。寫出V0-轉(zhuǎn)化
為V02+反應(yīng)的離子方程式.
②CL0為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酊,可由新制的HgO和Cb反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化
反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))o上述制備CLO的化學(xué)方程式為
③以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:
水
|雅潦要—原料一人*湍+罕需去嚼
i2(xrc硫酸鋅
在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼,該過程的化學(xué)方程式為
.回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)
化為C02和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.
8
④用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和C02的反應(yīng)。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:.
⑤二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將CnO72還原,反應(yīng)的離子方程式為
?NaClO的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與NaClO的水溶液反應(yīng),生成As的最高
價含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.
⑦向盛有K1溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水,CCL層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴
加氯水,振蕩,CCL層會逐漸變淺,最后變成無色。
寫出并配平CCU層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式.
⑧Fe2與MnCU-反應(yīng)生成兩種沉淀的離子方程式為。
⑨Na2s在酸性條件下容易發(fā)黃,用離子方程式表示其原因o
⑩寫出NaOCN和NaClO反應(yīng)生成單質(zhì)、兩種鹽、一種氧化物的方程式.
題型7關(guān)系式法
例16.(2019天津卷節(jié)選)H.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下,向ag環(huán)己熔樣品中加入定
1
量制得的bmolBr2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,乘!I余的Bn與足量KI作用生成L,用cmol-L-的
Na2s2。3標準溶液滴定,終點時消耗Na2s2。3標準溶液vmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素).
測定過程中,發(fā)生的反應(yīng)如下:
②Br2+2KI=b+2KBr
③L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6
樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為(用字母表示)O
題型8守恒法
9
例17.銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體
均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化
為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的
量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為.
碳氮氧
硅硫氯
題型9依據(jù)方程式中定量關(guān)系
例I18.高鎰酸鉀純度的測定:稱取1.0800g樣品,溶解后定容于100mL容量瓶中,搖勻。取
濃度為0.2000molL?的H2c2。4標準溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnCU溶液平
行滴定三次,平均消耗的體積為24.48mL,該樣品的純度為?(列出
計算式即可)
題型10機理圖型
例19.固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課
題。如圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是)
第一層
X弟Z—-----層C3
KZ—=
弟二層
A.冰表面第一層中,HC1以分子形式存在
B.冰表面第二層中,H+濃度為5x10-3mol-L-1(設(shè)冰的密度為0.9g?cm-3)
C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變
10
D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClwH++C「
例20.據(jù)文獻報道:Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()
CO
OH-
A.OH一參與了該催化循環(huán)
B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料出
C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2
D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
例21.含氟根(CN)的廢水必須經(jīng)處理后排放。某電鍍廢水pH=12,氧化物以CN:CU(CN)32-
等形式存在(均以CN計),處理流程如下:
一次處理二次處理
(1)HCN是一元弱酸,用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因:。
(2)二次處理階段,使用不同方法氧化。
①過硫酸鉀(K2s2。8)氧化法:K2s2。8溶液將CN(N為-3價)氧化成毒性弱的CNO(N為
-3價)。
11
I,堿性溶液中S2CV-在一定條件下氧化CN生成CNO和S0d2的離子方程式是
H.不同濃度的K2s2。8溶液對CN的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1mmoll?K2s2。8溶
液,不用0.75mmol-L1和2mmol-L1的原因是。
1001------------------------------------------------------------------
1mmol-L'1
0.75mmoll0'
圖1CN-的去除率圖2CN-的氧化去除機理
III.研究CN-的氧化去除機理。(文獻中為堿性條件下的結(jié)論)
文獻:a.沒有Cu+,S2O82-對CN-沒有去除效果。
b.S2O82和Cu+反應(yīng)生成硫酸根自由基(SO4?)和Cu0o
c.SO「可能轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基自由基(0H)。
d.SO4?.OH均可將CN-氧化為CNOo叔丁醇只可以使OH失去活性,乙醇可以使SOL、0H
均失去活性。
實驗:相同條件下,向含Cu(CN)3?一的堿性廢水中加入叔丁醇,CN-的去除率沒有影響;加入乙
醇,CN的去除率降低50%.
兩種不同的CN的氧化去除機理如圖2,結(jié)合文獻和實驗回答下列問題:
i.補全“機理一二
ii,從“機理二”可看出CuO參與了去除CN-,列舉其證據(jù):.
②電解法:堿性環(huán)境中,在陽極發(fā)生兩步反應(yīng),CN一放電生成CNCT,CNCT再放電生成CO?和
N2,第二步的陽極反應(yīng)式是。
題型11流程圖型
12
例]22.硼氫化鈉(NaBH4)水解法也能從水中獲取氫氣。該反應(yīng)需要有催化劑才能實現(xiàn),其微
觀過程如下圖所示。
①NaBE水解法制氫氣的反應(yīng)的離子方程式為。
②若用D20代替H20,則反應(yīng)后生成氣體的化學(xué)式為(填字母序號)。
a.H2b.HDc.D2
例I23.據(jù)預(yù)測,到2040年我國煤炭消費仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2s在催化活性碳
(AC)表面的遷移,對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進作用,其機理如圖所示,其中ad表
示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯誤的是()
A.圖中陰影部分表示H2s分子的吸附與離解
B.AC表面作用的溫度不同,H2s的去除率不同
在表面作用生成的產(chǎn)物有、、、等
C.H2sACH2OSH2SSO2CS2
D.圖中反應(yīng)過程中只有H-S鍵的斷裂,沒有H-S鍵的形成
13
第二章元素化合物
本模塊在高考中常以選擇題或非選擇題的形式出現(xiàn),難度總體簡單或中檔,覆蓋分
值15分。
題型1鋁沉淀問題
例JL將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁
元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()
A.1:3B.3:2C.1:4D.2:7
例2.(雙選)圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選
項序號對應(yīng)的曲線編號錯誤的是()
A.向澄清石灰水中通入C02至過量
B.向NaA102溶液中滴入HC1至過量
C.向含有鹽酸的AlCh溶液中滴入NaOH溶液至過量
D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
題型2混堿加熱
例3.18.4gNaOH與NaHCO3的混合物,加熱后剩余16.6g,求混合物中兩種成分的質(zhì)量比。
題型3固體增重問題
例I4.取ag某物質(zhì)A,在氧氣中完全燃燒,使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)
量增加了bg。若b>a,則A為()
A.H2B.COC.Ci2H22O11D.C6Hl2O6
例5.山、CO.CO2共3L,在容器中加入足量Na2C)2,電火花不斷引燃,最后剩余0.5LO2,求
原始氣體的平均摩爾質(zhì)量范圍(以上體積均為標準狀況)。
14
題型4鐵銅及其化合物性質(zhì)
例6.判斷正誤
①[CU(NH3)4]SC>4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到
②鐵銹的主要成分可表示為Fe2O.vnH2O
3++2+
③向H2O2溶液中滴加少量FeCb:2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe
④向CuS04溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
⑤向Mg(0H)2懸濁液中滴加足量FeCb溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀:
3Mg(OH)2+2FeCh=2Fe(OH)3+3MgC12
⑥將廢鐵屑加入FeCL溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的CL
⑦配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
⑧1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
題型5鐵銅實驗
例]7.為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力,利用下列電池裝置進行實驗。
(1)由FeSO4-7H2O固體配制0.10mol-L-'FeSOa溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、
(從下列圖中選擇,寫出名稱)。
15
(2)電池裝置中,鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)
反應(yīng),并且電遷移率(產(chǎn))應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù),鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。
8
陽離子u^xlO/(m2s-】VT)陰離子“8x108/(m2.s-l.y-l)
Li+4.07
HCO3-4.61
+
Na5.19NO3-7.40
Ca2+6.59cr7.91
K+7.62SO?-8.27
(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極??芍?,鹽橋中的陽離子進入電極溶液中。
(4)電池反應(yīng)一段時間后,測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02moll1石墨電極上未見Fe
析出??芍?,石墨電極溶液中c(Fe2+)=。
(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果,可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極的電極
反應(yīng)式為o因此,驗證了Fe?+氧化性小于,還原性小于。
(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeS04溶液中加入幾滴FeMSO)溶液,將鐵電極浸泡
一段時間,鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是
例8.某興趣小組將過量Cu與FeCb溶液充分反應(yīng),靜置后取上層清液于試管中,將KSCN溶
液滴加到清液中,觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀,局部出現(xiàn)紅色:振蕩試管,紅色又迅速褪去。已
知:
①CuCb+Cu=2CuCll(白色)--該反應(yīng)速率很慢
@2CuCh+4KSCN=2CuSCN|(白色)+(SCN)2+4KC1—該反應(yīng)速率很快
③(SCN)2是擬鹵素,化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似
下列說法正確的是()
A.用KSCN溶液檢驗Fe?+時,Cu?+的存在不會對檢驗產(chǎn)生干擾
16
B.局部出現(xiàn)紅色主要是因為溶液中的Fe2,被空氣中的02氧化成Fe3+,Fe?,與KSCN反應(yīng)生成
Fe(SCN)3
C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCh與Cu反應(yīng)生成的
3+
D.紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時CM+與SCN發(fā)生反應(yīng),從而使Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
平衡逆移
例9.重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CUaClb(0H)”H20],可以通過以下步驟制備。
步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CUC12.已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,
其催化原理如圖所示。
步驟2:在制得的CuCb溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不
正確的是()
A.圖中M、N分別為Fe2\Fe3+
B.a、b、c之間的關(guān)系式為:2a=b+c
C.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3,
D.若制備Imol的CuCh,理論上消耗標況下11.2LO2
根]10.實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥,主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-FezCh。
其主要實驗流程如下:
鐵泥一*酸浸一?還原一?除雜一-沉鐵-----*?-Fe2O3
17
(1)酸浸。用一定濃度的H2s04溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變,實驗中采取下列
措施能提高鐵元素浸出率的有___________________(填序號)。
A.適當升高酸浸溫度B.適當加快攪拌速度C.適當縮短酸浸時間
2t
(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉,使Fe"完全轉(zhuǎn)化為Feo“還原”過程中除生成
Fe2夕卜,還會生成_________(填化學(xué)式);檢驗Fe3,是否還原完全的實驗操作
B_____________________________________________________________________________
(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液,使Ca2,轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH
偏低、將會導(dǎo)致CaFz沉淀不完全,其原因是。
9
[Ksp(CaF2)=5.3xlO-,Ka(HF)=6.3xlO?]
(4)沉鐵。將提純后的FeSCU溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng),生成FeCCh沉淀。
①生成FeCCh沉淀的離子方程式為_______________________________________________
②設(shè)計以FeS04溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料,制備FeCCh的實驗方
案:。
[FeCCh沉淀需“洗滌完全”,F(xiàn)e(0H)2開始沉淀的pH=6.5]。
題型6碳硅結(jié)構(gòu)
例IH.SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為,微粒間存在的作用
力是,40gSiC晶體有Si-C鍵,
Si6。分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子
穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中兀鍵的數(shù)目為。
題型7二氧化碳與堿
例12.將過量的CCh分別通入①CaCb溶液②NazS。溶液③Ca(C10)2溶液④飽和Na2cCh溶
液,最終溶液中有白色沉淀析出的是()
A.①②③④B.②④C.①②③D.②③
18
題型8草酸的性質(zhì)
例13.探究草酸(H2c2。4)性質(zhì),進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1mol-L1H2c2O4的pH=1.3)
實驗裝置試劑a現(xiàn)象
U草酸
①Ca(OH)2溶液(含酚猷)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀
b
②少量NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡
冒■試劑a
③酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色
④C2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)
由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是()
A.H2c2O4有酸性,Ca(OH)2+H2c2O4==CaC2O4,+2H2。
B.酸性:H2c2。4>H2cCh,NaHCCh+H2C2O4=NaHC2O4+CO2T+H2O
C.H2c2O4具有還原性,2MnOr+5c2O42-+16H+=2Mn2++10CO2f+8H2。
D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OH^=^C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
題型9碳硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
例14.判斷下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤
NaH(a<l)
A.SiO2^>H2SiO3(aq)°>Na2SiO3
B.SiO2^^Si^^SiCU
C.H2SiO3AsiO2^4SiCl4
(
D.BaCL(aq)8rBaCO3(s)-匈>BaSO?(s)
NaH(nq)
E.SiO2°>Na2SiO:,(aq)皿H2SiO3(12^)
Na2C3(a<1)
F.SiO2(s)°>Na2SiO3(aq)—^>H2SiO3(s)
G.CaCOCaOCaSiO
3觸■tint;i
題型10硅酸鹽材料
19
例15.陶瓷是火與土的結(jié)晶,是中華文明的象征之一,其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。
下列說法錯誤的是()
A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色,來自氧化鐵
B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品,由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成
C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料,主要化學(xué)成分是硅酸鹽
D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點
題型11氯氣的制備
例J16.氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部
分裝置省略)制備KCICh和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。
bcd
(1)盛放MnCh粉末的儀器名稱是_______________a中的試劑為。
(2)b中采用的加熱方式是____________________c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
是___________________________________________采用冰水浴冷卻的目的
_____________________________0
(3)d的作用是________________________________可選用試劑(填標號).
A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4
(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶干燥,
得到KCICh晶體。
20
(5)取少量KC103和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1號試管溶
液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cb振蕩,靜置后CCL層顯____色。可知該條件
下KClOj的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。
題型12消毒劑相關(guān)
例17.C1O2常溫下為黃色氣體易溶于水其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaC102、
NaHSO4,NaHCCh的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到CIO?溶液。上述
過程中,生成CIO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1molC102消耗NaClO?的量為mol;產(chǎn)
生“氣泡”的化學(xué)方程式為.
“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是
(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶
液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需
消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。
例18.次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用
于制備二氯異氟尿酸鈉。
(1)NaC10溶液可由低溫下將Ch緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式
為;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO
溶液須稀釋并及時使用,若在空氣中暴露時間過長且見光,將會導(dǎo)致消毒作用減弱,其原因
?
題型13氯氣性質(zhì)
例19.碘在地殼中主要以NalCh的形式存在,在海水中主要以「的形式存在,幾種粒子之間的
轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
下列說法中不正確的是()
A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍
21
B.足量CL能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是
5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C.由圖可知氧化性的強弱JI順序為IO3>C12>l2
D.途徑11中若生成1molh,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA
「適量CI2、TNaHSO^-
途徑I2途徑3nT?
___________________足量Cb|
途徑in
題型14鹵素及擬鹵素
例20.下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述,錯誤的是()
A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示
B.HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小
C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2TL隨相對分子質(zhì)量增大而變深
D.X'的還原性依次為F<Cl<Br<r
例21.IBr、IC1、BE等稱為鹵素互化物,(CN)2、(SCN)2.(OCN)2等稱為擬鹵素,它們的化
學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似,請回答下列問題。
(1)氯化碘(IC1)中碘元素的化合價為;它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IC1+H2O==HIO+
HC1,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為(填中學(xué)常見的無機反應(yīng)類型)。
(2)漠化碘(IBr)具有強氧化性,能與Na2sCh溶液反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)①已知某些離子的還原性強弱順序為K>SCN->CN->Br>C\\現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴
入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即變紅,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,觀察到紅色逐
漸褪去,請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象:O
②下列物質(zhì)中,也可以使該溶液紅色褪去的是(填字母)。
A.新制氯水B.碘水C.S02D.鹽酸
22
(4)已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中b鍵與兀鍵數(shù)目之比為
(5)KCN為劇毒物質(zhì),處理含有KCN的廢水常用的方法:在堿性條件下用NaClO溶液將CN
'氧化為CO32'和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的離子方程式為
(6)已知HCN的電離常數(shù)K=6.2x10-1。,H2cO3的電離常數(shù)Ki=4.5x10",&=4.7*10.,,
則下列離子方程式能發(fā)生的是.
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCOy
2
B.2HCN+CO3-==2CN-+CO2T+H2O
2
C.2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO3-
2
D.HCN+CO3=CN-+HCO3-
題型15噴泉實驗
根]22.如將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NCh和O2的混合氣體,倒置量筒在盛滿水的水槽中,
足夠時間后量筒里剩余氣體體積為5mL則混合氣體中NO2和02體積比可能是.
例]23.體積相同的三個燒瓶中,分別盛滿相同狀況NE、HC1和NO2氣體?,F(xiàn)將其均倒扣在水
槽中,充分溶解(假設(shè)溶質(zhì)不擴散),塞住瓶口取出,燒瓶內(nèi)三種液體的物質(zhì)的量濃度之比為()
A.1:1:1B.2:2:3C.3:3:2D.4:4:5
題型16硫及硫化合物的性質(zhì)
根J24.分別將足量的下列氣體通入稀Na2s溶液中,可以使溶液變渾濁的是()
ACOBSO2CHC1DCO2
題型17硝酸的計算
①三大守恒
例25.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO的NCh混合氣體在
標準況下的體積為11.2L,請回答:
23
(1)NO的體積為L,NC)2的體積為L;(2)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中完全
轉(zhuǎn)化為NaNCh,至少需要30%的雙氧水g.
例26.6.4g銅與過量的硝酸充分反應(yīng)后,硝酸的還原產(chǎn)物有NOz、NO,反應(yīng)后溶液中所含H+
為nmol,此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量()
A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol
②根據(jù)離子反應(yīng)本質(zhì)
例27.某溶液100mL,其中含硫酸().()3mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱
,反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為()
A.0.02molB.0.01molC.0.015molD.無法計算
③始態(tài)和終態(tài)——沉淀問題
例28.銅鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)中硝酸被還原,只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和
336mLN2O4氣體(標準狀況下),反應(yīng)后溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為g.
題型18物質(zhì)轉(zhuǎn)化
①一步轉(zhuǎn)化
例29.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()
A.NaCl(aq)嶼Cb(g)-^>FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)¥MgO(s)
C.S(s)《^>S03(g)上駕H2so式幽)
D。N2(g)高溫高壓、催化齊『NH3(g):(君④2cO3(S)
例30.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是()
A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣
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