分析化學(xué)（山東理工大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年

分析化學(xué)（山東理工大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年分析化學(xué)（山東理工大學(xué)）能斯特方程中只包含電對的氧化態(tài)和還原態(tài)，與H+、OH-等無關(guān)

A:對B:錯答案:錯如果M或A在溶液中存在副反應(yīng)，則微溶化合物MA的條件溶度積大于其溶度積

A:錯B:對答案:對MY的穩(wěn)定性與M和Y的副反應(yīng)程度無關(guān)

A:對B:錯答案:錯酸堿滴定其滴定突躍部分在酸性范圍部分在堿性范圍

A:錯B:對答案:錯多個實驗室測定結(jié)果的平均值即為真值

A:錯B:對答案:錯陳化作用可使晶型沉淀的顆粒變大

A:錯B:對答案:對各型體的分布系數(shù)與總濃度無關(guān)

A:錯B:對答案:對對照試驗可以檢驗和消除系統(tǒng)誤差

A:錯B:對答案:對停止滴定的點就是指示劑變色的點，稱為滴定終點

A:錯B:對答案:對弱酸HA的電離常數(shù)大于弱酸HB的電離常數(shù)，則A-的堿性比B-的堿性弱

A:錯B:對答案:對法揚司法中需要的酸度條件取決于所用的指示劑，通常要求pH>pKa，以確保指示劑大部分以堿式型體存在

A:錯B:對答案:對氧化態(tài)發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致電對的氧化態(tài)氧化能力減弱

A:對B:錯答案:對氧化還原滴定過程中，利用滴定劑或被滴物計算溶液的電極電位均可，結(jié)果是相同的

A:錯B:對答案:對0.1mol?L-1的NaAc與0.2mol?L-1的HAc混合溶液的PBE為0.1+[H+]=[Ac-]+[OH-]

A:對B:錯答案:對MLn型的絡(luò)合物體系中，各型體的分布系數(shù)與配位體L的總濃度有關(guān)

A:錯B:對答案:錯在誘導(dǎo)反應(yīng)中誘導(dǎo)體參加反應(yīng)后又變回原來的物質(zhì)

A:對B:錯答案:錯無汞法測定鐵礦石中鐵的含量，預(yù)處理時用哪種物質(zhì)將W(ⅵ)還原為W(ⅴ)

A:TiCl3B:H3PO4C:SnCl2D:二苯胺磺酸鈉答案:TiCl3用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4與兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為

A:2cFeSO4=cH2C2O4B:cFeSO4=cKMnO4C:2cFeSO4=cKMnO4D:cFeSO4=2cH2C2O4答案:cFeSO4=2cH2C2O4某同學(xué)對平行做了20次實驗，平均值為13.50，標(biāo)準(zhǔn)偏差為s,以下敘述正確的是

A:測量值出現(xiàn)在13.50+3s范圍內(nèi)幾率≤0.15%B:其他條件不變時，減小s可以使置信區(qū)間減小C:如果分析過程不存在系統(tǒng)誤差，則真值即為13.50D:測量值出現(xiàn)在13.40-13.50范圍內(nèi)的次數(shù)和出現(xiàn)在13.50-13.60內(nèi)的次數(shù)是相等的答案:其他條件不變時，減小s可以使置信區(qū)間減小某三元酸H3A的pKa1=3.96，pKa2=7.00，pKa3=11.02，則0.10mol?L-1H3A水溶液的pH是

A:4.98B:2.48C:1.00D:3.96答案:1.00KMnO4的氧化能力隨著溶液酸度的升高而

A:不變B:升高C:無法判斷D:降低答案:升高將濃度相同的下列溶液等體積混合后，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是

A:氨水+醋酸B:氫氧化鈉+醋酸C:氫氧化鈉+鹽酸D:六次甲基四胺+鹽酸答案:氫氧化鈉+醋酸以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是

A:99.99％的純鋅B:優(yōu)級純的鹽酸C:100℃干燥過的CaOD:光譜純的Co2O3答案:99.99％的純鋅直接碘量法只能測定

A:弱還原性物質(zhì)B:弱氧化性物質(zhì)C:強(qiáng)還原性物質(zhì)D:強(qiáng)氧化性物質(zhì)答案:強(qiáng)還原性物質(zhì)配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，可加入少量的哪種物質(zhì)，以抑制細(xì)菌生長

A:CO2B:O2C:NaOHD:Na2CO3答案:Na2CO3通常可通過加入過量沉淀劑的方法使被測組分沉淀完全，這是利用

A:絡(luò)合效應(yīng)B:同離子效應(yīng)C:鹽效應(yīng)D:酸效應(yīng)答案:同離子效應(yīng)絡(luò)合滴定中，如果lgK'MYMIn'，則指示劑

A:難溶于水B:僵化C:封閉D:氧化變質(zhì)答案:封閉無定型沉淀的條件之一是要加入大量電解質(zhì)，其主要目的是

A:利用同離子效應(yīng)B:提高沉淀純度C:防止形成膠體D:增大溶解度答案:防止形成膠體今欲用Na3PO4與HCl來配制pH=7.20的緩沖溶液,則Na3PO4與HCl物質(zhì)的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)應(yīng)當(dāng)是(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36)

A:2:3B:1:2C:1:1D:3:2答案:2:3Cu+能與I-反應(yīng)生成CuI沉淀，因而當(dāng)I-存在時，Cu2+的氧化能力將

A:不變B:升高C:無法判斷D:降低答案:升高在1L0.10mol?L-1NaAc－0.11mol?L-1HAc混合液中加入0.4gNaOH固體（忽略溶液體積的變化），該體系的緩沖容量將

A:不變B:難以判斷C:變大D:變小答案:不變測定銀時為了保證使AgCl沉淀完全，應(yīng)采取的沉淀條件是

A:加入飽和的NaClB:加入適當(dāng)過量的稀HClC:加入濃HClD:在冷卻條件下加入NH4Cl+NH3答案:加入適當(dāng)過量的稀HCl絡(luò)合滴定理論變色點時

A:pM=lgKMIn'B:pM=lgKMInC:pM=lgKMIn'+1D:pM=lgKMIn'-1答案:pM=lgKMIn有關(guān)酸堿反應(yīng)，下列敘述正確的是

A:一種酸和一種堿發(fā)生反應(yīng)，生成另一種更強(qiáng)的酸和另一種更強(qiáng)的堿B:酸堿反應(yīng)后的產(chǎn)物沒有酸堿性C:一種酸和一種堿發(fā)生反應(yīng)，生成另一種更弱的酸和另一種更弱的堿D:一種酸和一種堿發(fā)生反應(yīng)，生成另一種更弱的酸和另一種更強(qiáng)的堿答案:一種酸和一種堿發(fā)生反應(yīng)，生成另一種更弱的酸和另一種更弱的堿莫爾法所用的指示劑K2CrO4用量不能太大，其原因是

A:Ag2CrO4易溶解B:K2CrO4的黃色對終點的觀察有影響C:Ag2CrO4的顏色較深，對終點的觀察有影響D:Ag2CrO4出現(xiàn)太晚，導(dǎo)致終點拖后答案:K2CrO4的黃色對終點的觀察有影響形成晶型沉淀的條件之一是用稀溶液，這是為了

A:降低相對過飽和度B:降低沉淀的溶解度C:降低雜質(zhì)的吸附量D:降低離子強(qiáng)度答案:降低相對過飽和度下列敘述錯誤的是

A:隨機(jī)誤差可大可小B:隨機(jī)誤差沒有任何規(guī)律C:隨機(jī)誤差不可避免D:同一分析人員平行實驗的結(jié)果不完全相同，其原因是隨機(jī)誤差的存在答案:AI參考:正確答案是B：隨機(jī)誤差沒有任何規(guī)律。\n\n隨機(jī)