湖北省襄陽(yáng)市第四十七中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省襄陽(yáng)市第四十七中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.CO：的電子式：O：C：O：B.C「的結(jié)構(gòu)示總圖

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C?H,D.城址數(shù)為37的如猊:

參考答案：

B

略

2.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而

不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

參考答案：

C

3.下列反應(yīng)符合右圖圖示的是（）

生成柳的總能量高

AB

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物的總和量低

A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2?8H20與NH4cl晶體的反應(yīng)

C.酸堿中和反

應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

參考答案：

B

略

4.下列說法正確的是()

A.等質(zhì)量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體

積相等

B.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣

C.活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬

參考答案：

A

考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì).

分析：A、根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3七個(gè),

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2個(gè)進(jìn)行計(jì)算；

B、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；

C、鋁既能夠與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；

D、根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)或不反應(yīng).

解答：解：A、由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2個(gè)、2A1+6HC1=2A1CL+3H2個(gè)可知，

2moiAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3moil，則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)

生成等量的氫氣，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：b故A正確；

B、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，但大多數(shù)的金屬和水不反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤；

C、鋁為活潑金屬，既能夠與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它能從溶液中置

換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬，故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鈉、鋁等金屬的性質(zhì)、用途等知識(shí)，難度不大.

5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的（）

A.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：

D

【考點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸儲(chǔ)與分儲(chǔ)；分液和萃取.

【分析】A.在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)

干；

B.溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度；

C.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；

D.萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān).

【解答】解：A.在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下

的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；

B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處，故B正確；

C.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體.如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層

液體會(huì)一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放

出，上層液體從上口倒出，故C正確；

D.萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的

多，密度也可以比水小，故D錯(cuò)誤.

故選：D.

6.是誰(shuí)第一個(gè)想到苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A.拉瓦錫B.維勒C.阿佛加德羅D.凱庫(kù)

勒（）

參考答案:

D

略

+

7.能用H+OH-=H2O表示的是()

A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液和稀H2s

的反應(yīng)

C.KOH溶液和鹽酸反應(yīng)D.NaHCCh和

NaOH的反應(yīng)

參考答案：

C

略

8.下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2mol的是

A.1molAl與含ImolH2S04的稀硫酸溶液反應(yīng)

B.ImolCu與含4molHNO3的稀硝酸溶液反應(yīng)

C.1molMnOz與含2molH2O2的雙氧水反應(yīng)

D.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

參考答案：

D

9.SO2的催化氧化反應(yīng)(2SO2+O2=^2SO3)是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密

閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是

A.因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢

B.通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

參考答案：

D

略

10.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，1.06gNa￡03含有的Na*離子數(shù)為0.02。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA

C.通常狀況下，1NA個(gè)CO?分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCL溶液中，含有CU個(gè)數(shù)為1NA

參考答案：

A

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目.

B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；

C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積；

仄溶液體積不明確.

解答：解：A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為O.Olmol,含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol,

含有的Na+離子數(shù)為0.02NA,故A正確；

B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、N個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為Imol,在通常狀況下，無(wú)法計(jì)算Imol二氧化碳的體積，故

C錯(cuò)誤；

D、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題

關(guān)鍵，難度不大

11.下列

表示反

應(yīng)中電

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是

失去23失去4e

A.MnO.+4HCl-^-MnCI-l-Clf+2H,O

!JB.3S4-6KOH---K】SO,+2KzS+3H,O

蹲到2cX2

得到6e0-

IJF3MnO,

C.KC1O.+6HC1-KCH-3C1,f+3H,OD.2KCIO,----------2KCH-3O,?

If

失去6e~

參考答案：

B

12.下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是

A.Na2CO3+HCl；K2cO3+HNO3

B.Fe+HCl；Fe+H2sO4

C.BaCb+Na2so4;Ba(OH)2+H2SO4

D.NaOH+H2so4;Ba(OH)2+HCl

參考答案：

C

試題分析：A、二者的離子方程式相同，均是CO32-+2H+=H2O+CO2T，A正確；B、二

者的離子方程式相同，均是Fe+2H+=Fe2++H2f,B正確；C、前者生成硫酸鋼和氯化

鈉，后者生成硫酸鋼和水，離子方程式不同，C錯(cuò)誤；D、二者的離子方程式相同，均是

+

OH+H=H2O,D正確，答案選C。

13.下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是

A.NaOHB.NaClC.Na2O2D.I2

參考答案：

A

略

14.根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是

①2H2S+O2=2S+2H20@Na2S+I2=2NaI+S@4NaI+O2+2H2O=2NaOH+2I2

A.O2>l2>SB.02>S>12C.I2>O2>SD.S>l2>02

參考答案：

A

略

15.下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）

A.CO2—C。B.FeC13^FeChC.HC1—AgClD.K]_-及

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2c。3與NaHCO3的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)I：

100mL

laoVLH^O*

10.6B

N^CO(

（1）產(chǎn)生氣體的速率A―B（填"/或或"="），結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說明原因_________o

（2）產(chǎn)生氣體的體積AB（填">"或"〈”或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積

為L(zhǎng)。

（3）任意寫出一種將NaHCCh轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2c03的方法（用化學(xué)方程式表

示）。

實(shí)驗(yàn)II:ImLO.lmol/LNaHCCh溶液與lmL.0.01mol/LCa（OH）2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉

淀。

（4）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.取ImLO.lmol/LNaHCCh溶液。向其中加入無(wú)明顯現(xiàn)象

1mL0.0lmol/LCaCb溶液

ii.向上述溶液中滴加________—

參考答案：

(1)>Na2cCh與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步，而NaHCCh只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率

快

a

(2)=2.24(3)2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2T等(4)Ca(0H)2出現(xiàn)白色沉淀

IK新I<1)發(fā)生反應(yīng)：Na46?町S/TUNJHQCOJ?21WK0,t.同林

件下,磁酸的與回收反應(yīng)理睪不及瞇發(fā)堤銷與附收反應(yīng),所以A的反應(yīng)程度更為■外.N?KO,與酸反應(yīng)

好所網(wǎng)步：0(^-^=HCO?-HCO,-?H?=H,0<0,f,而30?只有一步,因此A中產(chǎn)生氣體途睪吏快；

(2)KXXlaol-LTR7so,港液為0.181日制《.分另I圃8.“(O.laol>ItatKO,?10.??(O.laol)

反度,標(biāo)凈然況下,產(chǎn)生的g都為2.241?(3)仟竟寫出一種將NaHC。,“慢為Na簿。、的方

法：將NaHCO,加熱?受為Na3CO,.2NaHC0i?^Na3coi什l/HCO,1等；(4)取

ImLO,lmol/LNaHCO,^a.向其中加入1mL00Imolfl.(:a5溶液.無(wú)明顯現(xiàn)，.再滴加

Ca(OHb溶液,NaHCO,溶液與CafOH)?溶液反應(yīng)是分步進(jìn)行的.過程為:HCOj-?(*1-=CO?一出。

CtP+COjJ-CaCO,1.向上述溶液中滴加Ca(OHb溶液,開始就產(chǎn)生白色沉淀.

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(10分)現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol,將它在隔絕空氣的條件下加熱。反應(yīng)完

全后，冷卻，得到殘留固體。

(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵若氧化銅在混合物中所占的比值為x(0<x<l),問：x為何值時(shí)，殘留固體為何種物

質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量(用A、x表示)與x值之間的關(guān)系。

將結(jié)果填入下表:

殘留固體

X值

化學(xué)式物質(zhì)的量

參考答案:

(10分)(1)CuO+cACu+COt2CuO+CA2C11+CO2f

0<x<l/2CA(l-2x)V

/,洪A(l-x)

CuAxJ

1/2WxW273CuAx

2/3<x<lCu2A(l-x)l

，共Ax

CuOA(3x-2)J

解析：可以求出x的兩個(gè)“臨界值”：

發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)時(shí)n(CuO)：n(C)=1：1(n代表物質(zhì)的量，下同)，即

Ax：A(l-x)=l:1,x=l/2；發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)時(shí)ncuo：nc=2：1,即Ax：A(l-x)=2：1,

x=2/3?

第三步，x最多可分為五種情況討論：

①半③③⑤

1

__________A_________uI__________A____________________A_________.

0V22^3rX

即分①x<l/2、②x=l/2、③l/2〈x<2/3④X=2/3⑤2/3<x〈l五種情況討論，