2024屆新高考一輪復習化學反應原理特訓卷 化學反應速率與化學平衡

化學反應速率與化學平衡

1..對于反應A(s)+3B(g)峰?C(g)+D(g)AH<0,下列說法正確的是()

A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的AH也隨之改變

B.該反應A5〉0,AH<0,在任何條件下能自發(fā)進行

C.恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達到化學平衡狀態(tài)

D.達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應方向移動

2.已知反應CO(g)+NC)2(g)CO2(g)+NO(g),下列措施不能使反應速率加快的是()

A.恒容條件下充入NO2B.升高溫度

C.擴大容器體積，減小壓強D.縮小容器體積，增大壓強

3.反應4A(g)+2B(g)脩93c(g)+D(g),在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如

下，其中反應速率最大的是()

A.v(A)=0.2mol-(L-s)-1B.v(B)=6mol-(L-min)-1

C.v(C)=8mol.(L-min)-1D.v(D)=4mol.(L-min)-1

4.向一恒容密閉容器中加入ImolCH’和一定量的H2O,發(fā)生反應：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比

%

<、

^

超

避

中

司

工

。

B.反應速率：％正<%正

C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：

D.反應溫度為(，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

5.在相同條件下研究催化劑I、II對反應X-2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間才

的部分變化曲線如圖，則()

催化劑I

7

二4.0

2.0催化劑n

§。

無催化劑

。

02.

i/min

A.無催化劑時，反應不能進行

B.與催化劑I相比，n使反應活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時，0~2min內(nèi),v(X)=1.0mol-L1-min-1

6.甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入ImolCH4和ImolCOz，乙中充入

ImolCH^DamolC。？，在催化劑存在下發(fā)生反應：

CH4(g)+CO2(g)^?>2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所

示。下列說法正確的是()

卓

、

樹

田

w冠

T

t

g

H寸

3

A.該反應的正反應是放熱反應

B.773K時，該反應的平衡常數(shù)小于12.96

C.Hz的體積分數(shù)：。⑹=9(c)

D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO?、CH40.4mol,CO、凡各1.2mol,平

衡不發(fā)生移動

7.在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO?和H?通過裝有催化劑的反應器可

得到甲烷。

1

已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJmol

-1

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH=-+41kJ-mol

催化劑的選擇是CO?甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測

轉(zhuǎn)化率和生成CH選擇性［CH選擇性=］隨溫

co244,黑案;黑窯?重X100%

T發(fā)生反也的CO?物質(zhì)的里

度變化的影響如圖所示。下列有關說法正確的是（）

B.延長W點的反應時間，一定能提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.反應CO（g）+3H2（g）.〈凡信）+凡0信）在任何溫度下均不能自發(fā)進行

D.由圖像分析，工業(yè)上應選擇的催化劑是Ni-CeOz，合適溫度為320C

8.向體積為1L的密閉容器中充入一定量CH30H（g）,發(fā)生反應:

2cH30H（g）灌診CH30cH3（g）+H2O（g）AH<0。

起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）

編號溫度（℃）

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I0.400.160.16

II0.200.090.09

下列說法不正確的是（）

A.TRT］

B.l℃,該反應的平衡常數(shù)K=4

1

C.II中反應的任何時刻都存在：C（CH3OH）+2C（CH3OCH3）=0.2mol-I7

D.（℃達平衡時，向該容器中充入0.04molCH30H（g）和0.02molCH30cH3,反應將逆

向移動

9.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密

閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4n.2molNC>2,測得〃(CH,隨時間

變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是()

n/mol

組別溫度010204050

時間

①n(CH4)0.500.300.180.15

②CH

T2?(4)0.500.350.250.100.10

A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度I

B.0~20min內(nèi)，CH’的降解速率：②〉①

C.40min時，表格中刀對應的數(shù)據(jù)為0.18

D.組別②中，0~10min內(nèi)，NO2的降解速率為0Q300mol-LT-minT

10.一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

CO(g)+Cl2(g)^?COCl2(g),其中容器I中反應在5min時達到化學平衡狀態(tài)。

平衡時物

起始時物質(zhì)的量/mol質(zhì)的量

容器編號溫度/℃

/mol

COCl2COC12COC12

I5001.01.000.8

n5001.0a00.5

n6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是()

A.該反應的正反應為放熱反應

B.容器I中前5min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=0.16mol.L，minT

C.容器n中，4=0.55

D.若容器I恒壓，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率小于80%

11.可逆反應：2NC)2窿92NO+C)2在密閉恒容的容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

()

①單位時間內(nèi)生成?molO2的同時生成2wmolNO

②單位時間內(nèi)生成/zmolO2的同時，生成2nmolNO

③用N。?、NO、。2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.②③⑤B.①④⑥C.①③④D.①②③④⑤⑥

12.回答下列問題：

。

（1）稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O<^NH3H2O塔NH;+OH-試分

析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動：

加入的物質(zhì)氯化鏤固體

平衡移動方向__________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）

（2）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學式CH3co0HH2CO3HC1O

電離平衡

1.8x10-5&=4.3x10-7,a=5.6x10”3.0x108

常數(shù)

回答下列問題：

①一般情況下，當溫度升高時，&（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是（填序號）。

a.CO；-b.ClOc.CH3coeFd.HCO；

③下列反應不能發(fā)生的是（填序號）。

a.C0^~+CH3COOHCH3COO-+C02T+H20

b.ClO+CH3COOHCH3COO+HC10

C.CO；+2HC1O^=CO2T+H2O+2C1O

d.2C1O+CO2+H2OCOj+2HC10

④用蒸儲水稀釋（MOmoLLT的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

__________(填序號)。

c(CH3coOH)c(CH3coeT)c(H+)c(H+)

BCd

&c(H+)-C(CH3COOH)'KW-c(0H)

13.還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。

I.氧氣還原法。凡還原NO發(fā)生的反應為2NO(g)+2H2(g)峰9N2(g)+2H2O(g)o

(1)已知幾種常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

NO中共

化學鍵H-HN三NH-0

價鍵

鍵能/kJ-mol-1436630946463

1

2NO(g)+2H2(g)<?>N2(g)+2H2O(g)AH=kJ.mol

2

⑵2N0(g)+2H2(g)峰9N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=^(NO)-c(H2)(^是

速率常數(shù)，只與溫度有關)?？茖W研究發(fā)現(xiàn)上述反應分兩步進行：

反應a：2NO(g)+H2(g)<?>N2(g)+H2()2(g)(慢反應)；

反應b：H2O2(g)+H2(g)^?>2H2(D(g)(快反應)。

總反應速率由反應較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應

(填“a”或"b”)。

II.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NW和NO?,在一定溫度下發(fā)生反應

8NH3(g)+6NO2(g)<診7N2(g)+12H2O(g)。

(3)下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.混合氣體密度保持不變B.NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C.混合氣體中C(N2)=C(NO2)D.混合氣體壓強保持不變

HICO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應：

2co(g)+2N0(g)峰？N2(g)+2CO2(g)AH。在2L恒容密閉容器中充入2molc。和

2moiNO,測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關系如圖所示。

A.圖像中，Tt>T2

B.上述反應在高溫下能自發(fā)進行

C.lOmin時，(K下正、逆反應速率相等

D.增大NO的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率增大

(5)qK溫度下，0~10min內(nèi)用CO表示的平均反應速率v(CO)=mol-L1-min1；

工K溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=o

(6)7]K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2mO1Nz和2moiNO,則平衡(填響

右移動"''向左移動”或“不移動”)。

14.工業(yè)上利用凈化后的水煤氣在催化劑作用下與水蒸氣發(fā)生反應制取氫氣，化學方程

式為CO(g)+H2O(g)脩?H2(g)+CC)2(g)。一定條件下，將4moic。與2molH?O(g)

充入體積為2L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示：

CO

1011時間/min

(1)在0~4min時間段內(nèi)，氏0的反應速率以凡0)=mol/(L-inin),該條件

下反應的平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)該反應進行到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率為。

(3)若6min時改變的外部條件為升溫，則該反應的AH0(填或

“<”)，此時反應的平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是0

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體中c（CO）不變

c.v正（H2O）=丫正（H2）

d.斷裂2moiH-O鍵的同時生成1molH—H鍵

（5）若保持與4min時相同的溫度，向體積為2L的密閉容器中同時充入0.5mol

CO、1.5111011120他）、0.511101€：02和。0101112，則當a=2.5時，上述反應向1（填

“正反應”或“逆反應”）方向進行；若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則。的

取值范圍為。

15.（1）25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如下表。

熱化學方程式平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s)<?NaNO3(s)+NOCl(g)

①《

AH】=akJ?mol-1

4NO2(g)+2NaCl(s)<?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

②K2

-1

AH2=bkJ-mol

③2NO(g)+Cl2(g)窿92NOCl(g)AH3￡

則該溫度下，=kJ-mor1；（=（用&和K2表示）。

（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生

上述反應③，若反應開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強（p）隨

時間⑺的變化如圖I實線所示,則A&（填“或“="）0；若其他條件

相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖I虛線所示，則改變的條件是

；5min時，再充入0.08molNO和0.04molC12,則達平衡后混合氣體的平

均相對分子質(zhì)量將（填“增大”“減小”或“不變”）。圖n是甲、乙兩同學描繪上

述反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)值（IgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是

（填“甲”或“乙”），。值為O

圖I圖u

（3）在300℃、8MPa下，將CO?和H?按物質(zhì)的量之比為1:3通入一密閉容器中發(fā)生

反應CC>2（g）+3H2（g）蓬◎CH30H⑵+旦。。，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

為50%,則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，

分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）。

答案以及解析

L答案：c

解析：A.加入催化劑，改變了反應的途徑，但不能改變反應物、生成物的能量，因此

反應的AH不會隨之改變，A錯誤；

B.該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，A5<0,AH<0,只有在

M-TA5<0時反應才能夠自發(fā)進行，B錯誤；

C.反應在恒容密閉容器中進行，氣體的質(zhì)量反應前后會發(fā)生變化。在恒溫恒容條件

下，若混合氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應就達到化學平衡狀

態(tài)，C正確；

D.A為固體，反應達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，化學平衡不發(fā)生移動，D錯誤；

故選C。

2.答案：C

解析：恒容條件下充入NO?,反應物濃度增大，反應速率加快，A項不符合題意；升

高溫度，反應速率加快，B項不符合題意；擴大容器體積，減小壓強，氣體濃度減

小，反應速率減小，C項符合題意；縮小容器體積，增大壓強，氣體濃度增大，反應

速率加快，D項不符合題意。

3.答案：D

解析：在速率單位統(tǒng)一的情況下，反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越

大，則：A.0,2：60=3mol(L.min)T；B.=3mol-(L-min)-1；

84

C.j=2.6mmol-(L-min)-1；D.丁=4mol.(L.min)T；顯然D中比值最大，反應速率最

大，故選項D正確；

故選D。

4.答案：B

解析：A.一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH’的轉(zhuǎn)

化率越大，則為<%,故A正確；

B.b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為Imol,b點x值小于c點，則b點加

水多，反應物濃度大，則反應速率：以正>/正，故B錯誤；

C.由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應為吸熱反

應，溫度升高平衡正向移動，K增大;溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常

數(shù)：K<K^Kc,故C正確；

D.該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，反應進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當

容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。

5.答案：D

解析：催化劑只能決定化學反應快慢，不能決定反應是否發(fā)生，A項錯誤；由圖象曲

線變化規(guī)律可知，相同時間內(nèi)，催化劑導致的濃度變化更大，則催化劑I使反應活化

能更低，B項錯誤；2min時，a曲線和催化劑n曲線濃度變化的量相等，與反應中

X、Y的化學計量數(shù)矛盾，a曲線表示使用催化劑I時X的濃度隨/的變化，C項錯

誤；使用催化劑I時，0?2min內(nèi)，

v(X)=—v(Y)JJOmR-=1.0mol-L-1-min-1>D項正確。

222min

6.答案：B

解析：溫度升高，CH,的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高有利于反應正向進行，則正

反應為吸熱反應，故A錯誤；873K時，c點C%的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,列三段式：

CH4(g)+CO2(g)<?>2CO(g)+2H2(g)

始(mol/L)1100

變(mol/L)0.60.61.21.2

平(mol/L)0.40.41.21.2

192x122

則K(c)J"j=12.96,溫度升高，平衡常數(shù)增大，則773K時該反應的平衡常數(shù)

0.4x0.4

小于12.96,故B正確；根據(jù)圖像，相同溫度下乙中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲中，則

n>l,b、c點甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則兩點平衡時體系中CH4、CO、凡物質(zhì)的量

分別相等，但b點CC)2物質(zhì)的量大于C點，則H2的體積分數(shù)：0(b)<0(c),故c錯

誤；873K時，甲容器中反應的平衡常數(shù)K=12.96,向甲的平衡體系中再充入CO?、

242x242

CH^0.4moLCO、凡各1.2mol,&==51.84〉K,平衡逆向移動，故

4O.8xO.8

D錯誤。

7.答案：D

解析：A.在260℃?320℃間，以Ni-CeO?為催化劑，由圖可知，升高溫度甲烷的選

擇性基本不變，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，甲烷的產(chǎn)率上升，故A錯誤；

B.W點可能為平衡點，延長時間二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C.①CC>2(g)+4H2(g)aCH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJ-mor'；

1

②CC)2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH=441kJ-mol;由蓋斯定律①-②可得：

1

CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH=-206kJ-mol,該反應AH<0、

A5<0,低溫時可自發(fā)進行，故C錯誤；

D.由圖可知，對應時間內(nèi)以Ni為催化劑，二氧化碳轉(zhuǎn)化率明顯低于相同溫度下

Ni-CeC)2為催化劑的轉(zhuǎn)化率，320℃時，以Ni-CeO?為催化劑，二氧化碳甲烷化反應

已達到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡左移，以Ni為催化劑，二氧化碳甲烷化反應速率較

慢，升高溫度反應速率加快，因此高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO?

轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應速率加快，所以工業(yè)上應選擇的催化劑是

Ni-CeO2,合適溫度為320℃,故D正確；

答案選D。

8.答案：D

解析：A.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，由(〉&可知

I〉《，故A正確；

B.由分析可知，T；C,該反應的平衡常數(shù)K=4,故B正確；

C.實驗H中，CH30H起始物質(zhì)的量為0.2mol,則起始濃度為0.2mol/L,依據(jù)物料守

恒可知c(CH3(DH)+2c(CH30cH3)=0.2molU1,故C正確；

D.7]℃達平衡時，平衡時CH30cH3(g)和H2(3(g)的物質(zhì)的量均為0.16mol,CH30H(g)

的物質(zhì)的量為0.08mol；向該容器中充入0.04molCH30H(g)和OSmolCHsOCHs,

_c(CH30cH3)3旦0)_MCHPCHXMH?。)_:(0.16+0.02)x0.16_2<K-4

22

&-c(CH3OH)—rr(CH3OH)——(0.08+0.04)———

,反應將正向移動，故D錯誤。

故選D。

9.答案：D

解析：起始加入反應物的物質(zhì)的量相同，由題表數(shù)據(jù)知在相同時間內(nèi)達到平衡前，7；

溫度下，CH4的變化量更小，故溫度：TX>T2,A錯誤；根據(jù)題表數(shù)據(jù)知0~20min

內(nèi)，①中甲烷減少的多，則CH’的降解速率：②〈①，B錯誤；由題表數(shù)據(jù)可知40min

時，組別②中的反應已達到平衡，由前面分析知，I溫度更高，則I時反應速率更

快，故40min時組別①中的反應也已達到平衡狀態(tài)，則其數(shù)據(jù)應與50min時相同，即

0.15,C錯誤；組別②中，0~10min內(nèi)，NO2的降解速率

(0.50-0.35)mol

V(NO)=2V(CH)=2AC(CH)°,-1..i,D正

V27\"4------------4-L----------------------x2=0.0300mol-LT-min

At10min

確。

10.答案：AC

解析：依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：I和HI為等效平衡，升高溫度，COCL的物質(zhì)的量減小，

說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A正確；容器I中前

0.8mol

5min內(nèi)的平均反應速率,A_0.5L_-i依據(jù)反應速率之比等

vI)——nu.D/moiT,Lz,min

5min

于化學計量數(shù)之比，可知v(CO)=v(COC12)=0.32mol-「-minT,B錯誤；依據(jù)題表中

實驗I的數(shù)據(jù)，列出“三段式”：

CO(g)+Cl2(g)<?>COCl2(g)

起始濃度(mol[T)220

轉(zhuǎn)化濃度(mol?「)1.61.61.6

平衡濃度(mol[T)0.40.41.6

500℃時反應平衡常數(shù)K==10

0.4x04

依據(jù)題表中實驗n的數(shù)據(jù)，列出“三段式”：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始濃度(mol22a0

轉(zhuǎn)化濃度(mol1一)111

平衡濃度(moll-)12a-11

i和n溫度相同，則平衡常數(shù)相同,解得>。55,C正確；根據(jù)

C項分析可知，恒容下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為16moixl00%=80%,

CO（g）+02（g）峰9COC12（g）為反應前后氣體體積減小的反應，恒壓下反應向正反應

方向進行的程度比恒容時大，即達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于80%,D錯誤；

故選ACo

1L答案：B

解析：①單位時間內(nèi)生成“mol。？，同時生成2〃molNO,說明反應丫正=丫逆，達到平衡

狀態(tài)，故①正確；

②單位時間內(nèi)生成"mole）2的同時生成2/imolNO,都是正反應速率，無論反應是否達

到平衡狀態(tài)，正反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯

誤；

③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關，不能確定

是否達到平衡，故③錯誤；

④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣

體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；

⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故⑥正確；

故選B。

12.答案：（1）逆向移動

（2）①增大

②a>b>d>c

③cd

@b

解析：（1）加入氯化鏤，使NH：濃度增大，平衡逆向移動。

（2）①升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離，所以當溫度升高時，6增大；

②電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為：

CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO；,酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合

氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：

CO；->C1CT>HCO；>CH3coeT,即a>〃>d>c；

③a.碳酸的酸性小于CHgCOOH,所以CHsCOOH能夠制取碳酸，該反應能夠發(fā)生，故

a不符合題意；

b.CH3CO。H的酸性大于HClO,CHaCOOH能夠制取HC1O,該反應能夠發(fā)生，故b

不符合題意；

c.HQO的酸性小于碳酸，該反應無法發(fā)生，故c符合題意；

d.由于酸性H2co3〉HC1O〉HC。；，則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成碳酸氫根離

子，不會生成COj,該反應不能發(fā)生，故d符合題意;

綜上所述，本題答案是：cd；

④加水稀釋促進弱酸電離，隨水量的增加醋酸的電離程度增大,

+

CH3COOH</CH3coer+H,各物質(zhì)的濃度均減小，其電離平衡常數(shù)

c(CH3COO-)-c(H+)

(J?H3cJoH」保持不變則有一項

C(CH3COOH)_C(CH3COOH)C(CH3COO)_C(CH3COO

+減小，b項

c(H+)c(H)c(CH3COO)

、(CH3coeF)c(CH3coeF)?c(H+)K

源Ek(CH”0H「(H+廠而)增大，,項水的離子積不變降不變,

cH+cH+C(H+)<(H+)c2H+

-----減小，d項/\—-——減小。故答案選擇b項。

&《OH)C(0H)c(H+q

13.答案：(1)-666

(2)a

(3)BD

(4)AC

(5)0.08；1

(6)向右移動

解析：⑴熔變AH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則

2NO(g)+2H2(g)<?>N2(g)+2H2(Dg)的

AH=2鼎0中共價鍵+2EH-H_EN=N_4EH-O=

(2x630+2x436-946-4x463)kJ-mol-1=-666kJ-mol-10

(2)由該反應的反應速率表達式為V=笈2(NO>C(H2)結(jié)合“總反應速率由反應較慢的一

步?jīng)Q定“知，反應a的反應速率較慢，活化能較大。

⑶A.依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，容器內(nèi)氣體質(zhì)量一直不變，容器為恒容，則混合氣體密

度任何時刻都不變，因此混合氣體密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯

誤；

B.二氧化氮為反應物，氮氣為生成物，當NO?和N?的消耗速率之比為6:7時，正、逆

反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；

C.混合氣體中C(N2)=C(NC>2)，并不能說明各氣體濃度不變，不能說明反應已到達平

衡狀態(tài)，C錯誤；

D.此反應為反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，當混合氣體壓強保持不變，說明反應已

達到平衡狀態(tài)，D正確；

答案選BDo

(4)A.溫度越高，化學反應速率越快，由圖像可知，溫度為Ti時反應速率快，因此溫度

T.>T2,A正確；

B.由圖像可知，溫度升高，一氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，反應逆向進行，該反應為放熱反

應，△〃<(),該反應為反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，AS<0,依據(jù)符合判據(jù)

△G=AH-TA5<0反應可自發(fā)進行知，該反應低溫自發(fā)，B錯誤；

C.由圖示可知，lOmin時4K下反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，C正確；

D.增大一氧化氮的濃度，平衡正向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，但一氧化氮轉(zhuǎn)化率減

小，D錯誤；

答案選ACo

(5)

溫度下，0?lOmin內(nèi)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率為80%,則反應的一氧化氮的物質(zhì)的量為

2molx80%=1.6mol,則消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量為L6mol,濃度變化量為

^^-=0.8mol/L,則v(C0)=0=03mol/L=°ogmol?匚】?向］］；工K溫度下，反

2LA?lOmin

應達平衡時，一氧化氮轉(zhuǎn)化率為50%,轉(zhuǎn)化量為2moix50%=lmol,則平衡時一氧化氮

物質(zhì)的量為Imol、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,平衡時一氧化碳物質(zhì)的量為Imol、物

質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,平衡時氮氣物質(zhì)的量為0.5moh物質(zhì)的量濃度為

0.25mol/L,平衡時二氧化碳物質(zhì)的量為Imol、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,則平衡常

C(N2)C2(C°2)=05X0.25

數(shù)*C2(NO)C2(CO)0.52X0.52°

(6)溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2nlolN?和2moiNO,此時一氧化氮物質(zhì)的

量濃度為L5mol/L,一氧化碳物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,氮氣物質(zhì)的量濃度為

1.25mol/L,二氧化碳物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,則濃度牖

C(N)C2(CO)

220.5^1,25=|<b所以平衡向右移動。

C2(NO)C2(CO)0.52xl.529

14.答案：(1)0.2；2.7

(2)40%

(3)<；減小

(4)b

(5)正反應；a>4.05

解析：(1)根據(jù)圖像可知，4min時反應達到平衡狀態(tài)，

c平(CO)=1.2mol/L,c平(H2)=0.8mol/L,c平(H2。)=0.2mol/L,列出三段式:

CO(g)+H2O(g)<?>H2(g)+CO2(g)

起始濃度(mol/L)2.01.000

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.80.80.80.8

平衡濃度(mol/L)1.20.20.80.8

廣八“?>/TTNAc0.8mol/L”....

在0~4min內(nèi)，V(HO)=——=--------------=0.2mol(LT-min)平衡常數(shù)

v27A?4min

?0.8mol/Lx0.8mol/L__

K-------------------------------h2.7o

1.2mol/Lx0.2mol/L

(2)該反應進行到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率="鱉三乂100%=40%。

2.0mol/L

(3)若6min時改變的外部條件為升溫，由圖像可知，升高溫度，氫氣的濃度減小,

一氧化碳和HzCXg)的濃度增大，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放

熱反應，所以該反應的AH<0,此時反應的平衡常數(shù)減小。

(4)a項，反應前后混合氣體的質(zhì)量和體積均不變，所以混合氣體的密度始終不變，

不能說明反應達到平衡狀態(tài)；b項，混合氣體中c(CO)不變，說明反應達到平衡狀態(tài)；

c項，v正(耳。)=丫正(耳)，均表示正反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；d項，斷裂2

molH—O鍵的同時生成1molH—H鍵，都表示正反應，不能說明反應達到平衡狀

態(tài)；故選b。

(5)若保持與4min時相同的溫度，向體積為2L的密閉容器中同時充入0.5mol

CO、1.5molH2O(g)0.5molCO2amolH2,則當〃=2.5時,

2.5mol0.5mol

------x-------

?1/JL7<K,說明反應向正反應方向進行；若要使反應開始時向逆

0.5mol1.5mol

------x------

2L2L

amol0.5mol

-----x------

反應方向進行，。=0尚1編>2—。

-------X------

2L2L

15.答案：(1)2a—b；」

K2

(2)<；加入催化劑；增大；乙；2

1,

(3)—(MPa)-2

48

解析：(1)已知：