原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量第2課時(shí)

原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量第2課時(shí)原子結(jié)構(gòu)概述原子的電子排布相對(duì)原子質(zhì)量元素周期表習(xí)題與解答contents目錄01原子結(jié)構(gòu)概述原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外電子組成。原子核位于原子的中心，由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。核外電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，其數(shù)量決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)的基本概念19世紀(jì)初，科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原子具有帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子。1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾提出了原子的量子化模型，解釋了氫原子光譜的規(guī)律。20世紀(jì)初，科學(xué)家通過研究原子光譜和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，提出了原子的電子殼層模型。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)歷程現(xiàn)代模型認(rèn)為原子由原子核和核外電子組成，電子在特定軌道上運(yùn)動(dòng)。不同元素的原子具有不同的電子排布和軌道半徑，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)能力。電子云密度圖可以形象地表示電子在原子中的分布情況。原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型02原子的電子排布電子排布的規(guī)則一個(gè)原子軌道最多只能容納自旋方向相反的兩個(gè)電子。在等價(jià)軌道上排布的電子將盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同。電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道，即先填充低能級(jí)軌道，再填充高能級(jí)軌道。當(dāng)能量最低原理、泡利原理和不相容原理發(fā)生沖突時(shí)，洪特規(guī)則優(yōu)先適用。泡利不相容原理洪特規(guī)則能量最低原理洪特規(guī)則特例碳原子的電子排布為1s^22s^22p^2，其最外層電子排布為2s^22p^2，遵循了泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理。以碳原子為例氧原子的電子排布為1s^22s^22p^6，其最外層電子排布為2s^22p^4，遵循了泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理。以氧原子為例電子排布的實(shí)例原子的電子排布決定了元素的性質(zhì)，如氧化還原性、電負(fù)性等。解釋元素性質(zhì)預(yù)測(cè)元素性質(zhì)指導(dǎo)元素周期表通過分析元素的電子排布，可以預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)和反應(yīng)行為。電子排布規(guī)律是元素周期表排列的基礎(chǔ)，有助于理解和記憶元素周期表。030201電子排布的意義03相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量指一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，單位是克。相對(duì)原子質(zhì)量指一個(gè)原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，單位是“1”。原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的概念

相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法根據(jù)元素周期表查找在元素周期表中，可以找到各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)同位素計(jì)算由于同位素具有相同的質(zhì)量數(shù)，因此可以通過同位素豐度來計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)譜儀測(cè)量質(zhì)譜儀可以測(cè)量單個(gè)離子的質(zhì)量，從而得到相對(duì)原子質(zhì)量。確定化合物的分子式通過相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式中各原子的個(gè)數(shù)，可以確定化合物的分子式。計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系在化學(xué)反應(yīng)中，通過相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)，可以計(jì)算出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。確定元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量由于同位素的存在，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)近似值，通常取各同位素豐度的平均值。相對(duì)原子質(zhì)量在化學(xué)中的應(yīng)用04元素周期表橫行：周期縱行：族單元格：元素元素符號(hào)原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核外電子排布元素周期表的構(gòu)成隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化。周期性同一族的元素具有相似的性質(zhì)，如堿金屬族元素具有強(qiáng)還原性，鹵素族元素具有強(qiáng)氧化性。族性某些元素在周期表中具有特殊的地位，如過渡元素在金屬和非金屬之間，稀有氣體在周期表的右上角。特殊性元素周期表的排列規(guī)律指導(dǎo)合成新物質(zhì)利用元素周期表，可以預(yù)測(cè)合成新物質(zhì)的可能性，從而指導(dǎo)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)。預(yù)測(cè)元素性質(zhì)通過比較同一族或同一周期元素的性質(zhì)，可以預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)。尋找新材料元素周期表中的元素具有不同的物理和化學(xué)性質(zhì)，通過研究和利用這些性質(zhì)，可以尋找和開發(fā)新材料。元素周期表的應(yīng)用05習(xí)題與解答010204習(xí)題1.氫原子的核外電子數(shù)是多少？2.相對(duì)原子質(zhì)量是如何定義的？3.寫出原子核外電子排布的規(guī)律。4.解釋原子半徑大小與電子層數(shù)的關(guān)系。031.【答案】氫原子的核外電子數(shù)是1?！窘馕觥繗湓又挥幸粋€(gè)質(zhì)子，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的原則，氫原子的核外電子數(shù)是1。2.【答案】相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。答案與解析【解析】根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則，原子核外電子優(yōu)先填充能量較低的能級(jí)，并在滿足能量最低原理的前提下，盡可能使電子殼層填滿，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘馕觥肯鄬?duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，用于表示原子質(zhì)量的相對(duì)大小。3.【答案】原子核外電子排布的規(guī)律是：電子優(yōu)先填充能量較低的能級(jí)，并在滿足能量最低原理的前提下，盡可能使電子殼層填滿，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案與解析答案與解析4.【答案】原子半徑大小與電子