貴州省貴陽(yáng)市2024屆高三年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)

貴陽(yáng)市2024屆高三年級(jí)摸底考試試卷

化學(xué)

2023年8月

注意事項(xiàng)：

1.本試卷8頁(yè)，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

2,本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?；卮疬x擇題時(shí)，選出每小題答

案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后再選涂

其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本

試卷上無(wú)效。

供參考的相對(duì)原子質(zhì)量：0-16Na-23Si-28S-32Ti-48Co59

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)

的序號(hào)填入答題卡相應(yīng)的位置）。

1.我國(guó)正式提出將在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。下列做法有利于實(shí)現(xiàn)此目標(biāo)的

是（）

A.充分利用新能源B.推廣使用一次性餐具

C.鼓勵(lì)使用私家車出行D.向燃煤中加入適量碳酸鈣

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.軟脂酸的化學(xué)式：C17H33COOH

??

C.溟化鈉的電子式:Na:":

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.干冰升華時(shí)吸熱，可用作人工降雨

B.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

C.FeCl3溶液顯酸性，可蝕刻印刷電路板上的CU

D.NaHeo3固體受熱分解產(chǎn)生CO?,可用作膨松劑

4.下列裝置能分離苯和浸苯的是（）

A.B.

A.分子式為C∣3H∣∣NO3B.分子中所有原子可能共面

C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.Imol柳胺酚最多能與3molNaOH反應(yīng)

6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的某種同位素可以用于測(cè)定文物年代，

Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，Z是同周期中常見(jiàn)離子半徑最小的元素，四種元

素的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是（）

A.電負(fù)性X<YB.X的氫化物常溫下均是氣態(tài)

C.含Z的鹽溶液只顯酸性D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Y

7.配合物K3[Fe（CN，]可用于檢驗(yàn)Fe，下列說(shuō)法正確的是（）

A.鐵原子的2p和3p軌道的形狀、能量均相同

B.基態(tài)Fe?+的未成對(duì)電子數(shù)為5

C.K3[Fe（CN.]中提供孤電子對(duì)的是CN-

D.1mol配合物K3[Fe（CN）J中所含的萬(wàn)鍵數(shù)目為6N^

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象敘述正確的是（）

A.向硫酸四氨合銅溶液中加入適量95%的乙醇會(huì)析出深藍(lán)色晶體

B.向碘的CCL溶液中加入Kl溶液并振蕩，下層溶液顏色加深

C.向酸性高錦酸鉀溶液中通入足量乙烯，溶液褪色并分為兩層

D.向蔗糖與稀硫酸加熱所得的混合液中加入銀氨溶液，能觀察到銀鏡

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.28g單晶硅中所含的Sisi鍵的數(shù)目為4NA

B.ImOlLNaClO溶液中含有的CKy數(shù)目為NA

C.0.3mol苯甲酸完全燃燒生成CO2的數(shù)目為2.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

10.下列原理對(duì)應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.碳酸鈉溶液呈堿性：CO^-+H2O-H2CO3+2OH

+

B.“84”消毒液和潔廁靈不能混用：ClO-+CΓ+2H^=C12↑+H2O

2+

C.用食醋處理保溫瓶中的水垢：2H++CaCC>3===Ca+CO2↑+H2O

++

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO；Ag+NO↑+H2O

11.科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到吸附在催化劑表面的Co與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程，反應(yīng)過(guò)程能量變化

及歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)過(guò)程

?人示C

。表示O777Zk表示催化劑

A.Co和O生成CO?是吸熱過(guò)程

B.狀態(tài)Ifll吸收能量用于斷裂化學(xué)鍵

C.狀態(tài)Ifnl表示的是CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

D.CO和CO2中C與。之間化學(xué)鍵并不相同

12.Clo2是一種高效水處理劑，可用稀鹽酸和NaeIO2為原料制備，反應(yīng)原理如下:

5NaC102+4HCl------5NaCl+4ClO2↑+2H2Oɑ下列判斷正確的是（）

A.ClO2是還原產(chǎn)物B.HCI發(fā)生氧化反應(yīng)

C.n（氧化劑）：n（還原劑）=5：4D.生成IOmOINaC1,轉(zhuǎn)移8mol電子

13.電解催化CO2還原為乙烯能緩解碳排放引發(fā)的溫室效應(yīng)，還將成為獲得重要化工原料的補(bǔ)充形式，原

理如圖所示（a、b均為惰性電極）。下列說(shuō)法正確的是（）

陽(yáng)離子交換腱

A.B為電源負(fù)極

B.H+從左邊透過(guò)陽(yáng)離子交換膜到右邊

C.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液的C（C）H一）增大

D.陰極反應(yīng)為2CO2+i2e-+i2H+=^C2H4+4H2O

14.Fe?+易被氧化成Fe",為驗(yàn)證該事實(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，從貼有

wl,,

500mL0.02mol?L7FeS04,標(biāo)簽的溶液中取50.0OmL樣品，逐滴加入0.1Omol?L7∣NaOH溶液，得

到的PH-V（NaoH溶液）曲線如圖所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

l639

已知：TCsp[Fe（OH）,]≈1.0×10^,∕Csp[Fe（θHχ]≈1.0×10^

A.使Fe?+產(chǎn)生沉淀的PH范圍為7.73-8.49

B.pH=2.00~2.7l時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象

C.pH=8.00時(shí),溶液中c（Fe3+）＞c（Fe2+）

D.pH=2?50時(shí)，溶液c（H+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（Na+）={OH一）+2C（SOj）

第∏卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題（4小題，共58分）。

15.（15分）某化學(xué)小組為探究SO?的制備、性質(zhì)及檢驗(yàn)等相關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

I.制備并收集純凈干燥的SC>2

（1）實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑：C（s）、Cu（s）、飽和Na2SO3溶液、75%濃H2SO4。

ABCD

①實(shí)驗(yàn)所需裝置的連接順序是：a-fd-e（按氣流方向用小寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)表示）。

②該實(shí)驗(yàn)中制備SO?的反應(yīng)方程式為。

II.探究SO?的性質(zhì)

（2）將收集到的SO?持續(xù)通入如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①裝置E中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)可驗(yàn)證SO2具有氧化性。

②裝置F用于驗(yàn)證SO?的還原性，為實(shí)現(xiàn)這一目的，需進(jìn)一步采取的實(shí)驗(yàn)操作是。

③從硫元素間的相互轉(zhuǎn)化所得的規(guī)律判斷下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的是（填字母序

號(hào)）。

a.Nab.Na+c.Cl,d.CΓe.Fe2+

III.葡萄酒中抗氧化劑殘留量（以游離SO2計(jì)算）的測(cè)定

準(zhǔn)確量取100.0OmL葡萄酒樣品，加酸蒸儲(chǔ)出抗氧化劑成分，取微分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用

物質(zhì)的量濃度為0?010（）mol?L標(biāo)準(zhǔn)“溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液22.50mL。

（已知滴定過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)是L+SO2+2H2O=_2HI+H2SO4）?

（3）滴定前需排放裝有I2溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為（填字母）。

（4）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:所測(cè)100.0OmL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO?

計(jì)算）為mg?L^'?

16.（14分）廢舊鉆酸鋰電池的正極材料主要含有難溶于水的LiCoO2及少量Al、Fe、炭黑等，常用如圖

所示的一種工藝分離并回收其中的金屬鉆和鋰。

已知：①Ksp[Cθ（θH）2]=l.OxlθF;

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的PH如下表:

金屬陽(yáng)離子Al3+Fe3+Fe2+

開(kāi)始沉淀的PH4.22.77.6

沉淀完全的PH5.23.79.6

回答下列問(wèn)題:

（1）LiCoO2中元素Co的化合價(jià)為

（2）為提高堿浸率，可采取的措施有（任寫(xiě)一種）。

（3）在浸出液中通入過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有CO?+OH-------HC0；和。

（4）浸出渣中加入稀硫酸和H2。？的主要目的是；廢渣的主要成分是0

（5）加氨水控制沉鉆的pH,當(dāng)a≥時(shí)，此時(shí)溶液中C（Co2+）WlOmol?I7∣,即認(rèn)為“沉鉆”

士?

TIS0

（6）鉆的氫氧化物加熱至29（ΓC時(shí)可以完全脫水，所得產(chǎn)物可用于合成鈦酸鉆。鈦酸鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示，則該晶體化學(xué)式為；該晶體的密度為gem-3（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)）。

17.(14分)一種在常溫、常壓下催化電解實(shí)現(xiàn)工業(yè)合成氨反應(yīng)的工藝為:

2N2(g)+6H2θ(l)=^4NH3(g)+3O2(g),ΔHl=+153()kJ?moΓ'

該反應(yīng)可分兩步完成：反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)Δ∕∕2=-92.4kJ?moΓ'

反應(yīng)H：2H?0⑴^=2H2(g)+O2(g)'H3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)AH3=kJ?moΓ'。

(2)將l.OOmolN?和3.00molH2充入到3L的恒容密閉容器中模擬反應(yīng)I：

①該反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖甲所示，0~10min內(nèi)，V(H2)=--------------。

②不同溫度和壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示，則B、C兩點(diǎn)的平衡常

數(shù)KBKc(填或“不確定”)；B點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=(保留2位有

(3)從圖乙中獲知反應(yīng)I存在著高溫降低平衡產(chǎn)率與低溫降低反應(yīng)速率等調(diào)控矛盾。在提高合成氨的產(chǎn)

率的工業(yè)生產(chǎn)中，通常從以下多個(gè)視角來(lái)綜合考慮合理的工業(yè)生產(chǎn)條件：

反應(yīng)速率的視角：①加入催化劑；②提高溫度(控制在催化劑的活性溫度內(nèi))

平衡移動(dòng)和原料的轉(zhuǎn)化率的視角：③__________,④。

(4)科學(xué)家為避免直接破壞NmN鍵而消耗大量熱能，通過(guò)新型催化劑降低了反應(yīng)路徑中決速步的能壘,

使該反應(yīng)在常溫、常壓下采用電化學(xué)方法也能實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示：

—日j及子與體

①反應(yīng)路徑中的決速步為。(填寫(xiě)“I”、“n"、TII”或“IV”)

②陰極上的電極反應(yīng)式為O

18.(15分)小分子藥物高分子化是改進(jìn)現(xiàn)有藥物的重要方法之一，下圖是一種制備中間體M對(duì)藥物進(jìn)行

高分子化改進(jìn)的路線：

0I

依化MI-J△CH=CHCHOQI=CHCoOH

NaOlI",①饃京蘇&/A,八HoalcH?)lL

CHΛ)H~^Δ'ΦH,——?M∕A

AOJCu,6

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