2021上半年教師資格考試初中化學真題及答案

試卷科目：教師資格考試初中化學2021上半年教師資格考試初中化學真題及答案PAGE"pagenumber"pagenumber/SECTIONPAGES"numberofpages"numberofpages2021上半年教師資格考試初中化學真題及答案第1部分：單項選擇題，共20題，每題只有一個正確答案,多選或少選均不得分。[單選題]1.利用下列數據的推斷，不正確的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:A解析:A.分子的穩(wěn)定性與分子內部共價鍵有關系，而沸點數據只與分子間作用力有關系，不能用沸點數據來分析分子的穩(wěn)定性，因此A錯誤。B.如氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同，可以通過降溫結晶分離，所以利用溶解度數據可推測將一些物質混合物分離開來的可能性，故B正確。C.原子（或離子）半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子（或離子）越易失去電子，還原性越強，則離子的氧化性越弱，故C正確。D.根據蓋斯定律，可以進行計算，因此D正確。故本題選A。[單選題]2.鋰-空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:A解析:[單選題]3.以下有關個體內差異評價的說法錯誤的是（）。A)個體內差異評價有利于減輕學生的心理負擔和壓力，增強自信心，強化學習動力B)這種評價的結果往往難以反映個體間的差異，也無法確定被評價者達成教育目標的程度C)一個學生化學成績持續(xù)提高，教師就可以作出該生已有進步的評價D)被評價者自己參照評價指標體系對自己的活動狀況或發(fā)展狀況進行自我鑒定答案:D解析:A.個體內差異評價也稱為個人發(fā)展參照評價，是以評價對象自身狀況為基準，就自身的發(fā)展情況進行縱向或橫向比較而做出的判斷。因此有利于減輕學生的心理負擔和壓力，增強自信心，強化學習動力，A正確；B.由于個體內差異評價很難體現個體之間的差異，也沒有與教育常模進行評價，因此無法確定被評價者達成教育目標的程度，B正確；C.一個學生化學成績持續(xù)提高，結合個體內差異評價，即可說明該生已有進步，因此C正確；D.個體內差異評價并不是說一種?自我鑒定?的方式，因此D錯誤。故本道題選擇D。[單選題]4.能與Al反應放出的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[單選題]5.課程實施評價是新課程改革的重要內容，也是《義務教育化學課程標準（2011年版）》變化較大的一部分，課程實施評價的重點是（）。A)教學目標評價B)教學手段評價C)教學內容評價D)學業(yè)評價答案:D解析:《義務教育化學課程標準（2011年版）》第四部分?實施建議?規(guī)定，課程實施評價的重點是學業(yè)評價，其功能主要是促進學生的有效學習，改善教師的教學，進一步完善課程實施方案。因此選D。[單選題]6.新課程把化學教學過程看作是（）。A)師生交往、積極互動、共同發(fā)展的過程B)課程傳遞和執(zhí)行的過程C)教師的教與學生的學的過程D)知識傳授與學生能力發(fā)展的過程答案:A解析:新課程把化學教學過程看作是師生交往、積極互動、共同發(fā)展的過程，是一個是師生雙邊活動，因此A正確。[單選題]7.下列滅火的方法不正確的是（）。A)炒菜油鍋著火用鍋蓋蓋滅B)金屬鈉著火用水澆滅C)圖書館著火用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火D)酒精燈打翻著火，用濕抹布撲蓋答案:B解析:[單選題]8.斷腸草含有多種毒素，其中兩種毒素的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是（）。A)I和Ⅱ互為同系物B)I和Ⅱ互為同分異構體C)I和Ⅱ均能在加熱條件下與NaOH溶液反應D)I和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，I的耗氧量比Ⅱ少答案:C解析:[單選題]9.下列關于?硫酸?這一教學內容設計的教學目標合理的是（）。A)知識與技能目標：利用實驗的手段，了解探究硫酸強氧化性的方法B)過程與方法目標：掌握硫酸的酸性、吸水性、脫水性和強氧化性等性質C)情感態(tài)度與價值觀目標：通過濃硫酸和稀硫酸的對比，學習?量變質變規(guī)律?和尊重客觀事實、實事求是的原則D)情感態(tài)度與價值觀目標：通過探究硫酸的物理性質和化學性質，提高動手動腦和運用知識的能力答案:C解析:A、D兩項屬于過程與方法目標；B項屬于知識與技能目標。故選C。[單選題]10.下列有關元素及化合物知識的說法中正確的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[單選題]11.下列有關敘述正確的是（）。A)電解質的導電性和金屬晶體的導電性都隨溫度的升高而降低B)?加碘食鹽??高鈣牛奶??含氟牙膏??富硒營養(yǎng)品?等，這里的碘、鈣、氟、硒指的是分子C)?冰，水為之，而寒于水?說明相同質量的水和冰，水的能量高D)電解水制取氫氣和氧氣時，通常加入氯化鈉等強電解質答案:C解析:[單選題]12.以激勵促進學生積極思維為核心的教學模式是（）。A)啟發(fā)式教學模式B)問題解決教學模式C)引導發(fā)現教學模式D)合作學習模式答案:A解析:啟發(fā)式教學是指教師在教學過程中根據教學任務和學習的客觀規(guī)律，從學生的實際出發(fā)，采用多種方式，以啟發(fā)學生的思維為核心，調動學生學習的主動性和積極性，促使他們生動活潑地學習的一種教學指導思想。因此A正確。[單選題]13.教學重點是指教材中最重要.最基本的教學內容。化學教學重點確定的依據不包括（）。A)化學課程的課時總數B)學生已有的認知特點C)學生已有的知識基礎D)化學課程標準答案:A解析:教學重點是學生必須掌握的基礎知識和基本技能，是學科教學的核心知識，與化學課程的課時總數沒有必然聯(lián)系。故不包括?化學課程的課時總數?，本題選A。[單選題]14.化學理論性知識包括化學基本概念和基本原理，下列對其學習策略描述不正確的是（）。A)科學探究策略B)概念形成策略C)概念同化策略D)概念圖策略答案:A解析:化學理論性知識的學習策略有概念形成策略、概念同化策略和概念圖策略，不包括概念探究策略，故選A。[單選題]15.在教學活動中，教師不能滿足于?授人以魚?，而是要做到?授人以漁?，這說明教學中應該重視（）。A)傳授學生知識B)發(fā)展學生能力C)培養(yǎng)學生個性D)養(yǎng)成學生品德答案:B解析:?授人以魚不如授人以漁?所描述的內容是指教師除了傳授知識，還要教授學習方法，發(fā)展學生的能力。故本題選B。[單選題]16.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[單選題]17.下列說法中不正確的是（）。A)有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵B)油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應C)用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D)乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵答案:D解析:A.根據碳四價原理，可以判斷A正確；B.油脂水解生成高級脂肪酸、甘油，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質水解生成氨基酸，B正確；C.溴水可以與乙烯發(fā)生反應生成1，2-二溴乙烷，因此既可以鑒別鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯，C正確；D.苯分子中沒有碳碳雙鍵，苯的燃燒是氧化反應，與分子中是否含有碳碳雙鍵無關，D錯誤。故選D。[單選題]18.教師自我教學反思的意義包括（）。①化學教師的自我教學反思是高質量化學教學的保證②化學教師的自我教學反思有助于化學教師的專業(yè)成長③化學教師的自我教學反思實質上是一種對化學教學的行動研究④化學教師的自我教學反思是其專業(yè)能力的重要組成部分A)①②③④B)①②③C)②③④D)①③④答案:A解析:教師自我教學反思的意義包括：①化學教師的自我教學反思是高質量化學教學的、保證；②化學教師的自我教學反思有助于化學教師的專業(yè)成長；③化學教師的自我教學、反思實質上是一種對化學教學的行動研究；④化學教師的自我教學反思是其專業(yè)能力的、重要組成部分。故選A。[單選題]19.針對如何對待自己做過的化學題，劉老師引發(fā)并組織學生進行討論，最后同學們決定每個人都建立一個錯題筆記本，做題不順暢、掌握不牢固的題用黑色筆寫到筆記本上，完全不會或者做錯的題用紅色筆寫到筆記本上。在這一過程中學生主要運用了（）。A)最近發(fā)展區(qū)理論B)嘗試錯誤理論C)圖式理論D)感知規(guī)律答案:D解析:題干中學生主要運用了感知規(guī)律中的感覺對比規(guī)律和知覺選擇性的規(guī)律。因此選D。[單選題]20.要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別做出如下回答，其中正確的是（）。A)甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B)乙學生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液的溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C)丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D)丁學生：在醋酸鈉溶液中加入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的答案:D解析:A.因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則水溫下降，不能說明鹽水解為吸熱反應，A錯誤；B.中和反應為放熱反應，但生成的一水合氨的電離過程為吸熱反應，不能說明鹽類水解是吸熱的，B錯誤；C.醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，促進水解，但溶解過程伴隨著熱效應，則不能說明鹽類水解是吸熱的，C錯誤；D.醋酸鈉水解溶液顯堿性，滴入酚酞溶液變紅，加熱后若紅色加深，則說明升高溫度可以促進鹽類水解，因此可以證明鹽類水解為吸熱反應，D正確。故選D。第2部分：問答題，共5題，請在空白處填寫正確答案。[問答題]21.閱讀下面的材料，回答有關問題。定量研究是一種重要的科學研究方法，《義務教育化學課程標準（2011年版）》?物質的化學變化?主題中的二級主題?質量守恒定律?就是從定量的角度討論化學反應中物質的質量關系。關于該內容，《義務教育化學課程標準（2011年版）》對學生的學習提出了明確要求：?認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系。能正確書寫簡單的化學方程式。能根據化學方程式進行簡單的計算。認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。?問題：（1）如何基于發(fā)展學生對化學變化的定量認識開展教學？（6分）（2）以?質量守恒定律?為例，說明如何使學生形成科學的定量認識。（6分）答案:(1)在日常教學中,定量認識化學反應主要集中在3個教學內容:質量守恒定律、化學反應方程式書寫、化學方程式計算。具體開展教學方式如下:①在質量守恒定律這一節(jié)的教學中,對化學變化定量認識的核心目標是建立化學反應前后宏觀質量和微觀原子的總體等量關系。教學過程為:首先,引導學生關注化學變化中的量的關系。其次,從宏觀上認識化學反應前后,參與化學反應的物質質量總和相等。第三,從微觀上理解化學反應前后原子種類、個數不變,所以原子總質量不變。第四,引導學生關注化學反應前后原子種類、個數不變,但是組合方式是發(fā)生改變的,以便為認識和理解化學變化中參與反應的各物質的質量比恒定做準備。②在化學方程式書這一節(jié),對化學變化定量認識的核心目標是用化學方程式表達已建立的化學反應前后宏觀、微觀的總體等量關系,和化學反應前后原子組合方式不同,物質的質量比恒定的物質間關系。首先應引導學生理解需要有化學方程式這樣一個工具描述化學反應中的各種關系。第二,確立需要用化學方程式表達的內容,包括參與化學反應的物質的種類、化學反應條件等宏觀定性特征、也包括化學反應的本質,即參與化學反應的各物質的構成微粒的轉化關系和數量關系。第三,通過化學方程式能找到化學變化中微粒的轉化關系和數量關系,因為原子有確定的質量,因此可以找到參與反應的各物質的質量關系。③在化學方程式計算這一節(jié),教師首先應幫助學生明確參與化學反應的各物質的質量比恒定,且獲得恒定的質量比可以解決知道參與化學反應的任一物質質量,即可獲知其他物質質量的問題。其次,引導學生理解如何獲得參與化學反應的各物質間恒定的質量比,以及為什么用化學式量表示的化學反應的各物質的質量比值與實際的參與化學反應的物質的質量之間有比例關系。第三,總結化學方程式計算的基本方法并進行綜合應用。(2)在這一節(jié)的教學中,需要同時從宏觀、微觀的角度認識這一基本定律。①在質量守恒定律的科學探究中,結合實驗活動,通過稱量得出反應前后總質量不變,初步認識化學反應的這一規(guī)律,在此基礎上教師引導說明這一規(guī)律是一條普遍的規(guī)律;②在歸納出質量守恒定律后,特別要注意從微觀到宏觀的邏輯推理。結合氫氣與氧氣反應的微觀模型,請同學們去分析一下各物質之間的質量比是多少。通過進一步的認識理解回過頭來回答問題:為什么反應前后質量一定相等?我們只能知道物質質量之和相等嗎?能不能知道參加反應的各物質和生成的各物質的質量分別是多少?此時學生知道在化學反應中由于原子的種類,數量,質量不變,所以無論它構成什么物質都不會影響它的質量。③其次我們還可以根據化學反應中各物質質量比固定去得出不同情況下各物質的質量。通過這樣的方式可以使學生形成科學的定量認識。解析:[問答題]22.閱讀下面的材料，回答有關問題。作為學習方式的科學探究活動和過程稱為探究性學習；符合學生進行探究性學習所需要的基本特征和要素，并對學生進行探究性學習具有明顯支持和促進作用的教學活動和過程稱為探究式教學。實踐表明，探究教學作為現代教學的一種模式，在其處理理論與實踐.結構與功能，以及教學諸要素之間的關系方面，具有許多其他教學模式所不能顯示的特征。問題：（1）請列舉探究教學的特點。（6分）（2）舉例說明化學課堂探究的基本程序。（7分）答案:(1)①以培養(yǎng)科學素養(yǎng)為目的?？茖W素養(yǎng)包括科學知識、科學方法、科學態(tài)度和科學精神。探究教學就是要讓學生以能動的方式在學習科學的過程中,掌握科學知識和科學方法,養(yǎng)成科學態(tài)度和科學精神。②既重視結果,又重視知識的獲得過程。在探究教學過程中,學生雖然必須掌握某些知識或技能,但更為關鍵的是要對所學的知識有所選擇批判、解釋和運用,從而有所發(fā)現和創(chuàng)造。③重應用。學以致用是探究教學的又一基本特征。探究教學重在知識技能的獲得和應用,而不在掌握知識的數量。④重視全體參與。探究教學不僅重結果而且更重過程,它要求每個學生都積極參與探究的各種活動過程,以提高自己的創(chuàng)造意識和能力。在探究教學的過程中,教師可根據學生的現有探究能力水平和個性特點,制定合適的探究活動計劃,實現個人的研究目標。⑤以學生為中心。以學生而不是教師為中心,使學生對觀察、提問、分類、測量、實驗、推理、解釋、預測等活動既感到興趣,又力所能及。⑥有意義。探究教學過程中,學生不僅自行探究和發(fā)現,同時這種探究和發(fā)現也應該是有意義的學習,即有意義的探究學習。(2)化學課堂探究一般符合如下程序(以?酸堿中和反應?為例):①提出問題結合生活情境--使用含有氫氧化鋁的藥物可以緩解胃酸過多的癥狀。提出問題:這其中蘊含著怎樣的化學反應原理知識?②猜想與假設學生可以提出猜想,酸堿之間可以發(fā)生化學反應。③制訂計劃請學生結合現有的實驗儀器、藥品,設計實驗證明鹽酸、氫氧化鈉之間可以發(fā)生化學反應。教師對學生設計的實驗方案進行評價。④進行實驗、收集證據學生自主進行實驗,觀察實驗現象。⑤解釋與結論學生對觀察得到的現象進行分析,得出結論:酸堿之間可以發(fā)生反應。⑥反思與評價對于部分實驗不理想的小組,需要反思實驗設計方案、實驗操作等事項,重新進行實驗。⑦表達與交流小組之間交流結論,同時可以結合這一化學反應原理知識分析生產、生活中的一些現象。解析:[問答題]23.下面是某化學教師的教學片段。在測定空氣中氧氣含量的實驗中，老師用鎂條替換了原本的磷，測得的結果中氧氣的含量遠遠超過了百分之二十，在分析原因的過程中，有學生認為是瓶塞沒有塞緊，燃燒過程中瓶外的空氣進入瓶內所致。問題：（1）學生的分析正確嗎？為什么？（3分）（2）測得的結果中氧氣的含量遠遠超過了百分之二十的真正原因是什么？（4分）（3）如果這部分學生堅持認為自己的答案沒有錯，設計實驗證明這部分學生的分析是不夠全面的。（4分）（4）談談化學實驗的功能有哪些。（4分）答案:(1)學生的分析是錯誤的,因為如果未塞緊瓶塞,鎂條熄滅冷卻時外界空氣會進入瓶內,如若實驗裝置漏氣,會使空氣進入集氣瓶內,因此測得氧氣的體積分數小于五分之一,不符合實驗現象。(2)真正原因是用鎂條替換了原本的磷,而鎂不僅與空氣中的氧氣反應,還能與空氣中的氮氣、二氧化碳反應,使測得的結果中氧氣的含量遠遠超過了20%。(3)設計實驗:采用紅磷進行該實驗,但是在集氣瓶塞子上再打一個孔與外界相連,創(chuàng)造?氣密性不好?的條件。之后點燃紅磷,紅磷燃燒完之后,立刻打開止水夾,最后觀察進入集氣瓶中水的體積即可。通過這一觀察與1/5進行對比,即可證明這部分學生的分析是不夠全面的。(4)化學實驗的主要功能:①通過實驗創(chuàng)設教學情境,使師生情緒興奮、情感愉快,促使學生的道德觀念、道德心理和道德認識向著健康方向發(fā)展。②通過趣味性較強的化學實驗,能夠激發(fā)學生的好奇心、求知欲望,提升學生的學習興趣。③通過化學實驗促進學生認知結構轉化,幫助學習理解新概念、新原理及其他新知識,促進理解提高。④將化學實驗作為一種教學評價手段來探測學生的理解和學習的成就,能夠探測學生的領悟深淺,也能評價教學效率的高低。解析:[問答題]24.閱讀案例，并回答問題。案例：下面是一位化學教師關于?金屬活動性順序?課堂教學實錄片段。教師：我們平常見到很多金屬，比如，鐵、銅、等，那么怎么比較它們的活潑性呢？學生：（思考）教師：我們已經知道，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會有紫紅色的銅生成。這說明鐵的金屬活動性比銅的強，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這是比較金屬活動性的依據之一。教師：（邊提示邊板書）金屬活動性順序判斷依據：位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。學生：（傾聽）教師：大家理解了嗎？下面我們來進行實驗，研究鋁、銅、銀的金屬活動性順序，加深對該判斷依據的理解。實驗l：鋁與硫酸銅溶液的反應教師：請各小組（事先為各小組準備了相應的實驗試劑與儀器）取一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察實驗現象。學生：（分組做實驗）教師：大家是不是看到鋁絲表面有紫紅色物質析出，紫紅色物質是什么呢？對，是銅。說明鋁可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，鋁的金屬活動性比銅強。實驗2：……答案:暫無解析:[問答題]25.閱讀材料，根據要求完成任務。材料一《義務教育化學課程標準（2011年版）》關于?酸和堿的中和反應?的課程內容標準：認識常見酸堿的主要性質和用途，知道酸堿的腐蝕性。材料二某版本教科書?酸和堿的中和反應?所呈現的部分內容如下。材料三教學對象是初中三年級學生，他們已經學過常見的酸和堿以及酸、堿指示劑作用。要求：（1）實驗l0－8最后的實驗現象為溶液變?yōu)闊o色，請問溶液變?yōu)闊o色時，兩種溶液一定恰好完全反應嗎？如何證明？（8分）（2）根據上述3個材料，完成?酸和堿的中和反應?的教學設計（包括教學目標、教學方法和教學過程等方面）（不少于300字）。（22分）答案:(1)不一定恰好完全反應,可能是鹽酸過來?？刹捎萌缦路椒ㄗC明是否恰好完全反應。方法一:加入較活潑的金屬(例如鋅、鐵),如果有氣體生成,說明酸過量;如果沒有現象,說明恰好完全反應。?方法二:加入紫色石蕊溶液,如果溶液變紅,說明酸過量;如果還是紫色,說明恰好完全反應。方法三:用pH測試儀測定反應后溶液的pH,如果pH=7,說明恰好完全反應;如果pH<7,說明酸過量。(2)教學設計一、教學目標1.能夠通過鹽酸、燒堿溶液的反應,認識到酸堿之后是可以發(fā)生反應的,并且能夠從微觀的角度認識酸堿中和反應的實質。逐步樹立從宏觀、微觀兩個角度認識物質變化的視角。2.通過實驗探究證酸堿之間的反應,認識科學探究的基本過程,能夠基于化學實驗事實進行推理,并推測酸堿發(fā)生中和反應的規(guī)律。3.通過化學實驗,增強對化學學習的好奇心和探究欲,培養(yǎng)學習化學的興趣。二、教學方法講授法、實驗法、小組討論法。三、教學過程環(huán)節(jié)一:導入新課教師實驗:演示?紅酒變白酒,白酒變紅酒?的魔術實驗。為什么會出現這種現象呢?今天我們就一起來學習?酸和堿的中和反應?。環(huán)節(jié)二:新課講授1.中和反應酸、堿之間會不會發(fā)生化學反應?教師實驗:將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合,沒有明顯實驗現象。教師引導:氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后,視覺上沒有變化,無法判斷是否發(fā)生了化學反應,需要通過明顯的實驗現象來證明發(fā)生了反應。提出問題:怎樣利用實驗桌上現有的蕊溶液、酚酞溶液來設計實驗呢?如何才能看到明顯的實驗現象來證明酸和堿發(fā)生了反應呢?學生回答:①在堿中加入酚酞溶液,溶液變紅,再向其中加入酸,若溶液變?yōu)闊o色,則證明發(fā)生了反應。②在堿中加入石蕊溶液,溶液變藍,再向其中加入酸,若溶液變回紫色,則