吉林省長春市農(nóng)安縣2023-2024學(xué)年高一年級上冊期中考試化學(xué)試題

農(nóng)安縣高一年級2023年秋季期中調(diào)研

化學(xué)試題

可能用到的相對原子量C：12H：1O：16Na：23Cu：64S：32Cl：35.5

注意事項：

L答題前請?zhí)顚懞米约旱男彰嗉?、考號等信?/p>

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

一、單選題（每小題3分，合計45分）

1.膠體的本質(zhì)特征是（）

A.丁達爾現(xiàn)象B彳散粒帶電C.吸附性D.粒子直徑為1?lOOnm

2.下列有關(guān)焰色試驗的敘述正確的是（）

A.焰色試驗是元素的化學(xué)性質(zhì)

B.可以用稀硫酸清洗用過的鉗絲

C.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是某些金屬或其化合物焰色試驗所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩

D.鈉元素的焰色必須通過藍色的鉆玻璃觀察

3.在酸性的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）

A.C「、Na+、Ba2+,SO；B.OH~,NO；>Mg2\Na+

C.AI3+,Mg2+、so：、crD.MnO；、SOf、K?、Na+

4.下列實驗操作正確的是（）

澄清石灰水

B.配制一定物質(zhì)的量濃度C.配制一定物質(zhì)的量濃

D.比較NaHCO3和Na2cO3的熱

的硫酸溶液度的溶液

穩(wěn)定性大小

5.下列儀器中，常用于過濾操作的是（）

6.實驗室為了延長試劑的保質(zhì)期，對不同試劑會采用不同的保存方式。下列試劑的保存方法錯誤的是（）

A.新制氯水應(yīng)避光保存在棕色細口瓶中B.少量鈉應(yīng)保存在盛有煤油的廣口瓶中

C.氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存在細口瓶中D.少量濃鹽酸應(yīng)密封保存在細口瓶中

7.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L,硫酸根離子的濃度為O.5mol/L,則混和溶液中

鎂離子濃度為（）

A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.45mol/LD.0.2mol/L

8.水（H2。）是生命之源。下列物質(zhì)的化學(xué)式可用“H??！北硎镜氖牵ǎ?/p>

A.水銀B.可燃冰C.干冰D.冰

9.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（）

A.FeBr?與Cl?B.Ba（OH）2與H2sO4

C.HC1與Na2cO3D.CO2與NaOH

10.下列各項實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中布條褪色氯氣具有漂白性

B產(chǎn)生白色沉淀

向CaCL溶液中通入適量CO2白色沉淀為CaCC）3

C向3mLKI溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，再滴加溶液顯藍色

氧化性：Br2>12

mL淀粉溶液

D粉末結(jié)塊變成晶體，溫度

向Na2cO3粉末中加入少量水Na2cO3溶解是吸熱

降低

過程

11.向Na2co3、NaHCC）3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸的量的變化關(guān)系如圖所示，則

下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH>SO；、NO-

B.b點對應(yīng)的溶液中：K+、H+、MnO：、CF

C.d點對應(yīng)的溶液中："、NO］、Fe3+,Ag+

D.c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+>NO］、CF

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.lmol過氧化鈉含有的離子數(shù)為：3NA

B.lmol過氧化鈉跟足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.lmol氯氣溶于水形成的新制氯水中，含有的C「數(shù)為NA

D.16g和。3的混合氣中含有的氧原子數(shù)為NA

13.下列離子方程式中正確的是（）

2++

A.H2sO,與Ba（OH）,溶液反應(yīng)：Ba+OH-+H+SO：=BaSO4J+H2O

+

B.NaHCO3溶液中加入稀HCI：CO,+2H=CO2T+H2O

C.Na2cO3溶液中通入CO2:CO"+CO2+H2O=2HCO；

+

D.CH3coOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH=H20

14.在一定溫度下，硫酸銅的溶解度為20g/100g水，現(xiàn)往該溫度下的飽和硫酸銅溶液中加入1.6g硫酸銅，可析

出晶體的質(zhì)量是（）

A.2.82gB.1.64gC.2.56gD.2.68g

15.將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體

殘留。下列分析正確的是（）

A.殘留固體是2moiNa2c。3B.殘留固體是Na2cO3和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子D.排出的氣體是1.5mol氧氣

第n卷（非選擇題）

二、填空題（每空2分，合計44分）

16.有以下7種生活中常見的物質(zhì)：①純堿Na2co3；②氧化鈉；③漂白粉；④小蘇打NaHCC）3；⑤食鹽水;

⑥燒堿NaOH?；卮鹣铝袉栴}：

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號，下同）；屬于堿的是；屬于鹽的是

（2）①在水中電離的方程為0

（3）②與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為o

（4）寫出④轉(zhuǎn)化成①的化學(xué)方程式______o

（5）寫出工業(yè)上制備③的化學(xué)方程式。

17.室溫下，現(xiàn)有兩組單質(zhì)：I.。？、H2>Cl2、I2;H.Fe、Na、AhSi。

（1）試將每組單質(zhì)從不同角度進行分類，每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟同組其他單質(zhì)屬于不同

類。

組別第I組第H組

被挑選出的單質(zhì)12Si

分類依據(jù)——

（2）以上8種單質(zhì)中只有還原性的選項是（填序號）

A.Fe、Na、AlB.02>H2>Cl2C.Na、Si、Cl2

（3）I、II兩組物質(zhì)可以形成多種化合物，用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐

滴加入飽和的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）I、II兩組物質(zhì)可以形成多種化合物，其中Cl?和NaOH濃溶液反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+

NaClO3+3H2O,回答下列問題：

①該反應(yīng)中cu的作用是（填序號）

A.只作氧化劑B.只作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.不參加氧化還原反應(yīng)

②把Cl?和NaOH濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式改成離子方程式

③若有3moicL參加反應(yīng)，則n（氧化劑）：n（還原劑）=

18.（1）已知下列反應(yīng)：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl33Fe+2O2=Fe3O4貝”，Cl2,02

的氧化性：>>

（2）用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

△

MnO2+4HCl（^）MnCl2+Cl2T+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑是，HC1體現(xiàn)的性質(zhì)是,若有4moiHC1參加反應(yīng)，則被氧化的HC1的物質(zhì)的

量是mol,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的C"在標準狀況下體積為L。

三、實驗題（U分，第一空2分，其余每空3分）

19.用98%的濃硫酸（其密度為L84g/cm3）酉己制lOOmLLOmoLCi稀硫酸，若實驗儀器

有：A.IOOmL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶

E.lOmL量筒F.50mL燒杯G.100mL容量瓶

（1）完成該實驗還缺少的儀器是=

（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為mLo

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C.準確量取的18.4mol-lji的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

D.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是（填序號）

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

②容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留有少量的水

③定容時俯視溶液的凹液

農(nóng)安縣高一年級2023年秋季期中調(diào)研

化學(xué)參考答案

1.D

【詳解】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1?lOOrnn之

間，答案選D。

2.C

【詳解】A.焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，屬于物理

變化，A錯誤；

B.硫酸是高沸點難揮發(fā)性酸，加熱后不似鹽酸易揮發(fā)，且硫酸鹽大多不易揮發(fā)，不能很好的達到完全清洗粕絲

的目的，影響焰色反應(yīng)現(xiàn)象，B錯誤；

C.煙花呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，是利用金屬或其化合物焰色試驗原理產(chǎn)生的，C正確；

D.鈉元素的焰色為黃色，可以直接觀察，鉀元素的焰色為紫色，容易被黃光影響，需要通過藍色鉆玻璃濾去黃

光才能觀察到，D錯誤；故選C。

3.C

【詳解】A.Ba?+與SO：會反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，A不符合題意；

B.OH-與Mg?+會反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C.該組離子在酸性的無色溶液中不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

D.MnO；在溶液中為紫色，不符合無色條件，D不符合題意；故選C。

4.C

【詳解】A.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到無水

氯化鐵，選項A錯誤；

B.濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋濃硫酸并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，選項B錯誤；

C.定容時膠頭滴管懸于容量瓶上方滴加蒸儲水，視線與刻度線、凹液面的最低點相切，操作正確，選項C正

確；

D.碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小

試管中，選項D錯誤；答案選C。

5.B

<—

【詳解】A.2該儀器是量筒，常用于量取液體的體積，故A不符合題意；

B.該儀器是漏斗，常和玻璃棒、濾紙、燒杯、鐵架臺搭配用于過濾操作，故B符合題意；

C.該儀器是蒸發(fā)皿，常用于蒸發(fā)溶劑和濃縮溶液，故C不符合題意;

D.該儀器是100mL容量瓶，常用于物質(zhì)的量濃度的配制，故D不符合題意；答案為B。

6.C

【詳解】A.新制氯水見光易分解，應(yīng)避光保存在棕色細口瓶中，A正確；

B.鈉比較活潑，與空氣中氧氣和水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)保存在盛有煤油的廣口瓶中，B正確；

C.氫氧化鈉固體應(yīng)保存在廣口瓶中，C錯誤；

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存在細口瓶中，D正確；故答案為：Co

7.D

【分析】根溶液顯電中性分析解答。

【詳解】混合溶液呈電中性，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c(SO>)=2c(Mg2+)+3c(A13+),即：

0.5mol/Lx2=2c(Mg2+)+0.2moVLx3,解得：c(Mg2+)=0.2moVL,故答案選D。

8.D

【詳解】A.水銀化學(xué)式是“Hg”，故A錯誤；

B.可燃冰化學(xué)式是“CH4-8H2O”，故B錯誤；

C.干冰化學(xué)式是“CO?”，故C錯誤；

D.冰化學(xué)式是“H2O”，故D正確；故答案為D。

9.B

【詳解】A.FeBr2電離產(chǎn)生的陰離子Br「、陽離子Fe?+都具有還原性，還原性Fe2+>Br,所以若通入的氯

氣少量，F(xiàn)e?+先被氧化，若氯氣足量，F(xiàn)e2+,Br,都被氧化，因此氯氣的用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，相應(yīng)

的離子方程式不同，A錯誤；

B.Ba(OH)2與H2sO4溶液反應(yīng)，只發(fā)生2H++SO:+Ba?++2OH=BaSO4J+2H2O,與反應(yīng)物的物質(zhì)

的量多少無關(guān)，B正確；

C.Na2cO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而鹽酸量多時，反應(yīng)生成二氧化碳和水，HC1

的物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)不同，不能用同一個離子方程式來表示，C錯誤；

D.CC)2與NaOH反應(yīng)，當NaOH過量時生成碳酸鈉，NaOH少量時生成碳酸氫鈉，不能用同一個離子方程式

來表示，D錯誤；故合理選項是B。

10.C

【詳解】A.將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條褪色，說明氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性,

氯氣是沒有漂白性的，故A錯誤；

B.向CaCl2溶液中通入適量C02不會生成沉淀，故B錯誤；

C.澳水氧化KI生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，可以說明氧化性Br2〉U，故C正確；

D.碳酸鈉溶于水放熱，溫度應(yīng)該升高，故D錯誤；答案為C。

11.D

【分析】向混合物中加鹽酸，0-a發(fā)生的反應(yīng)為CO丁+H+=HCO.b-c發(fā)生的反應(yīng)為HCO]+H+=

CO2t+H2O,以此分析；

【詳解】A.a點中含有HCO],與OH-不共存，A不共存；

B.b點溶質(zhì)的碳酸氫鈉，與氫離子不共存，B不共存；

C.d點溶質(zhì)為氯化鈉及過量的鹽酸，氯離子與銀離子不共存，C不共存；

D.c點的溶質(zhì)為氯化鈉，與各離子共存，D共存：故答案為：D。

12.C

【詳解】A.1個過氧化鈉中含有2個Na+和1個01,Imol過氧化鈉含有的離子數(shù)為3NA，A正確；

B.過氧化鈉與足量CO?反應(yīng)時，1個0》中的氧由-1價分別變?yōu)?價和-2價，轉(zhuǎn)移1個電子，所以Imol過氧

化鈉跟足量CO?充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；

C.氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以Imol氯氣溶于水形成的新制氯水中，含有的C「數(shù)小于NA，C錯誤；

D.l6g和。3的混合氣中只含有氧原子，則氧原子的物質(zhì)的量為所以混合氣中含有的氧原子數(shù)為

NA，D正確；故答案為：Co

13.C

2++

【詳解】A.H2so4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4+2H2O,

故A錯誤；

3+

B.NaHCO3溶液中加入稀HC1的離子方程式為HCO+H=C02T+H20,故B錯誤；

C.Na2cO3溶液中通入CO2的離子方程式為CO,+CC)2+H2O=2HCO；,故C正確；

D.醋酸是弱酸，則CH3coOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3coOH+OH-=CH3C0CT

+H2O,故D錯誤；故答案為c。

【點睛】判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實；③配平是否

有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無注意反應(yīng)物中量的關(guān)系；⑤能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。

14.A

【詳解】設(shè)析出硫酸銅晶體nmol(五水硫酸銅)，原溶液中有硫酸銅20g,水100g,加入1.6g硫酸銅后溶液

中硫酸銅為(20+1.6—160n)g,水為(100—90n)g,兩者的比值為1：5,即(20+1.6-160n):(100-90n)

QQ

=1:5,解得n=^mol,則析出晶體質(zhì)量為京molx250g/mol=2.82g,故答案選A。

15.A

△

【詳解】過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO3受熱分解2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O，產(chǎn)生Imol

二氧化碳和Imol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二

氧化碳發(fā)生反應(yīng)ZNa2。？+2CO2=2Na2cC>3+O2,得至ijImol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2mol

碳酸鈉、Imol水和0.5mol氧氣。整個反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol

電子，答案選A。

16.(1)③⑤⑥①④

(2)Na2co3=2Na++CO,

++

(3)Na2O+2H=2Na+H2O

△

(4)2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O

(5)2C12+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O

【解析】(1)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的為混合物，以上物質(zhì)中，③漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣、

⑤食鹽水主要成分為食鹽和水,則屬于混合物的是③⑤；電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿,

屬于堿的是⑥；由金屬離子或鏤離子和酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽，①純堿Na2cO3由鈉離子和碳酸根離子

構(gòu)成、④小蘇打NaHCC>3由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，均屬于鹽；則屬于鹽的是①④。

(2)①Na2cO3在水中完全電離為Na+和CO>，在水中電離的方程為Na2co3=2Na++CO：。

(3)②Na2。與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為Na2O+2H+=2Na++H2O。

(4)④轉(zhuǎn)化成①，可以是NaHCC>3受熱分解生成Na2co3、CO2氣體和H2。，化學(xué)方程式：2NaHCC>3

△

Na2cO3+CO2T+H2OO

(5)工業(yè)上制備③漂白粉，是通過Cl?與石灰乳反應(yīng)生成Ca(C10)2、CaCL和H2O,化學(xué)方程式

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O。

17.常溫下物質(zhì)的狀態(tài)非金屬元素單質(zhì)AFeC13+3H2O=Fe(OH)3(J^^)+3HClC

3C12+601r=5CF+CIO；+3H2O5：1

【詳解】(1)第(I)組中四種單質(zhì)，除碘外其余均為氣體，第(II)組中四種單質(zhì)，除外其余均為金屬；故

答案為：常溫下物質(zhì)的狀態(tài)；非金屬元素單質(zhì)；

(2)元素的化合價處于最低價態(tài)則只有還原性，

A.都是金屬單質(zhì)，處于元素的最低價，故只有還原性，故A符合題意；

B.O2,H2、CU中化合價都是零價，處于中間價，既有氧化性也有還原性，故B不符合題意；

C.Si、CI2中化合價都是零價，處于中間價，既有氧化性也有還原性，故C不符合題意。答案選A；

(3)將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈紅褐色，制備氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為：

FeC13+3H2O=Fe(OH)3(J^^)+3HCl；故答案為：FeC13+3H2O=Fe(OH)3(Jl^l9+3HCl；

(4)反應(yīng)：3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中氯元素化合價部分由0至lJ-l,部分由0至U+5,氧

化劑還原劑均為氯氣，其中6個氯原子有5個氯原子化合價降低做氧化劑，1個氯原子化合價升高做還原劑,

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1,轉(zhuǎn)移電子為5；

①由上述分析可知，氯氣在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故答案為：C；

②將該反應(yīng)改寫為離子方程式為：3C12+60H=5CF+CIO；+3H2O,故答案為：3cl?+60JT=5C「+

CIO]+3H2。；

③氧化劑還原劑均為氯氣，其中6個氯原子有5個氯原子化合價降低做氧化劑，1個氯原子化合價升高做還原

劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1,故答案為：5：1。

失2e-

I~ZI

18.Cl202SMnO；+4HCI=MnCI2+Ckt+2H；0MnO,還原性和酸性24.48

If

得2e-

【分析】(1)不同非金屬元素與同一種金屬反應(yīng)時，能將金屬元素氧化為最高價態(tài)的非金屬其非金屬性較強元

素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；

△

(2)反應(yīng)MnC)2+4HCl(濃)^=MnC12+CUf+H2。中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化

劑，C1元素化合價升高，被氧化，HC1為還原劑，以