高中化學(xué)必修2人教版課時作業(yè)1-2-2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3價②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第2周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④解析：15號元素是磷，其最高化合價為＋5價，故①錯；第2周期第ⅣA族元素是碳，其核電荷數(shù)為6，碳元素有12C、13C、14C多種核素，其中子數(shù)有6、7、8等，③錯，故選項C正確。答案：C2．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是()A．鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚訠．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體D．硫酸鍶難溶于水解析：根據(jù)元素在周期表中的位置與性質(zhì)之間的關(guān)系可推知：H2Se是無色、有毒氣體，但穩(wěn)定性比H2S弱。答案：C3．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測是相當(dāng)準(zhǔn)確的。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是()A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．X既有金屬性，又有非金屬性D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的好解析：根據(jù)題給信息可知X為第ⅣA族的Ge元素，由Si的性質(zhì)進(jìn)行類比判斷選項A、B正確；Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，C正確；Si的非金屬性強(qiáng)于Ge，故氫化物的穩(wěn)定性：SiH4>GeH4。答案：D4．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A．虛線左下方的元素均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料答案：C5．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是()A．在化合物中呈＋2價 B．單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣C．鐳比鈣的金屬性弱 D．碳酸鐳難溶于水解析：鐳是第七周期第ⅡA族元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鐳在化合物中的化合價為＋2價，A正確；Ca能與水反應(yīng)放出H2，則比Ca活潑的鐳也能與水反應(yīng)放出H2，B正確；BaCO3難溶于水，則碳酸鐳也難溶于水，D正確；鐳的金屬性比鈣強(qiáng)，C錯誤。答案：C6．位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時將會合成元素周期表中的第117號新元素。下列有關(guān)該元素的說法正確的是()A．117g該元素原子的物質(zhì)的量為1molB．該元素一定為非金屬元素C．該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯D．該元素在地球上的含量十分豐富解析：117為該元素的原子序數(shù)，也等于質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，A錯；117號元素應(yīng)為第7周期第ⅦA族元素，在砹元素下方，可能為一金屬元素，B錯；該元素為人造元素，在地球上不存在，D錯。答案：C7．某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R解析：由信息“R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4”，可推出元素R為第ⅥA族元素，故B錯誤。而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期元素，故A錯誤；第ⅥA族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于同周期第ⅦA族元素，故C錯誤；D中，因R最高正價為＋6價，則最低負(fù)化合價為－2價，則氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R。答案：D8．(2019·黑龍江大慶中學(xué)高一期中)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)B．第二周期元素從Li到F，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C．第ⅠA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D．第ⅥA族元素O、S、Se按照從上到下的順序排列，故H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱解析：同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，原子失電子能力增強(qiáng)，故Na比K難失去電子，Na比K的還原性弱，A項錯誤；同周期主族元素自左向右，核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，元素的非金屬性增強(qiáng)，因此第二周期元素從Li到F，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，B項正確，Li、Na、K元素的核電荷數(shù)依次增加，原子的電子層數(shù)依次為2、3、4，即第ⅠA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，C項正確；O、S、Se為同主族元素，同主族元素自上而下非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，則H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱，D項正確。答案：A9．(2019·河南安陽一中高一月考)四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是()①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)：a>b>c>d③元素的非金屬性：Z>R④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>YA．②③ B．只有③C．①②③④ D．①②③解析：已知四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R所在周期的下一周期，若m>n，原子序數(shù)從大到小的順序?yàn)閍>b>c>d，X與Y形成陽離子，則X、Y為金屬元素，原子序數(shù)：Y<X，則Y的金屬性強(qiáng)于X，故Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于X；Z與R形成陰離子，則二者為非金屬元素，原子序數(shù)：Z>R，則Z的非金屬性強(qiáng)于R；aXm＋和bYn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，故a－b＝m－n；故②③正確。答案：A10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等解析：根據(jù)題給信息推斷，W為P，Z為Si，X為N，Y為O，原子半徑：Si>P>N>O，A項錯誤；非金屬性：N>P>Si，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B項正確；非金屬性：O>N>P>Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C項正確；N、Si、P分別位于ⅤA族、ⅣA族、ⅤA族，最高正價分別為＋5、＋4、＋5，D項正確。答案：A二、非選擇題11．利用元素周期表，我們可以認(rèn)識更多元素的性質(zhì)。(1)根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是________(填元素符號)。(2)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為________________________________________________________________________。(3)元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料。②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)。在與鹽酸反應(yīng)時，1mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗4mol·L－1的鹽酸1L。請你寫出這種元素在周期表中的位置：________________________________________________________________________。解析：(1)比較元素的性質(zhì)，可通過相鄰元素進(jìn)行，所以需要Na或Ba作中介；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可寫出鈹與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑；(3)由①可知，該元素位于元素周期表金屬元素與非金屬元素分界線附近；由②知，該元素屬于非金屬元素；由③、④知，該元素既具有金屬性，又具有非金屬性，且由④知，元素的最高正化合價為＋4價。因此，該元素位于金屬與非金屬元素分界線附近為非金屬元素，位于ⅣA族，該元素為Ge元素。答案：(1)Na或Ba(2)①Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑②NaOH溶液(3)第四周期第ⅣA族12．(2019·北京四中高一期中)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題。(1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(填化學(xué)式)。(3)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是________(填序號)。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)：⑤<⑥b．化合價：⑤<⑥c．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：⑤>⑥d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：⑤>⑥(4)為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：①儀器A的名稱是________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。②棉花中浸有NaOH溶液的作用是________________________(用離子方程式表示)。③驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到________________。該實(shí)驗(yàn)必須控制⑨單質(zhì)的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論。理由是_______________________。④第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸________(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸減弱。解析：根據(jù)①～⑨在元素周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl。(1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是eq\a\vs4\al(○)＋17eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(7,\s\up6(),\s\do4())。(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)根據(jù)單質(zhì)的熔點(diǎn)不能判斷金屬性強(qiáng)弱，a錯誤；化合價高低不能作為比較金屬性的依據(jù)，b錯誤；Na與水反應(yīng)比Al劇烈，說明金屬性：Na>Al，可以比較，c正確；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以比較，d正確。(4)①A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。②NaOH溶液用于吸收氯氣，離子方程為Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－。③溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳。將A中液體滴入試管內(nèi)，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，下層呈紫色；若通入過量氯氣，剩余的氯氣能夠進(jìn)入試管先于Br2氧化碘離子，干擾溴與碘離子的反應(yīng)，所以氯氣必須少量，否則干擾檢驗(yàn)結(jié)果。④同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑增大，故得到電子能力減弱。答案：(1)eq\a\vs4\al(○)＋17eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(7,\s\up6(),\s\do4())(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)cd(4)①分液漏斗2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－②Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－③溶液分層，下層液體為紫紅色氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾檢驗(yàn)結(jié)果④增大13．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B離子帶有2個單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：(1)元素C位于第________周期第________族。(2)A是________元素，B是________元素，D是________元素。(3)A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為____________，此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)題意可推知，A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。Cl位于第3周期第ⅦA族，最高正化合價是＋7價；Na與O形成的穩(wěn)定化合物為Na2O2，是否變質(zhì)可用稀鹽酸檢驗(yàn)，驗(yàn)證是否有CO2生成即可。Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，可以吸收Cl2。答案：(1)3ⅦA(2)NaMgO(3)Na2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑取適量固體，加入稀鹽酸，如果能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明已變質(zhì)(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O14.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________