福建省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-06水溶液中的離子反應(yīng)和平衡

福建省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-06水溶液中的離子反應(yīng)

和平衡

一、單選題

1.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式一定錯(cuò)誤的是

A.利用沉淀齊IJNaHS除去廢水中的Hg?+:S2^+Hg2+=HgSΦ

B.加碘食鹽中碘元素的檢驗(yàn)：IO;+5Γ+6H÷=3I2+3H2O

高溫

C.用生物質(zhì)熱解氣CO將SO?還原為S:SO?+2Co==S+2CO2

D.用雙氧水擦拭變黑的白色油畫(huà)：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

2.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）利用過(guò)量NaOH溶液處理含Alq3、MgO礦物，然

后過(guò)濾。向所得濾液中逐滴加入NaHCO3溶液，測(cè)得溶液PH和生成n[Al（0H）J與所加

入V（NaHCO3）變化的曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

12.0二眼[500

I(OH)3]手

11.5■-401

(40,32)0

1

)

pHll?θ^-30？

(

10.5--20H

o

10.0--10)

一<

9.5-≡

081020304050

P(NaHCO3溶液)∕mL

t

A.a點(diǎn)溶質(zhì)為NaAio2和NaOH,存在c(Na，)+c(H)=C(AloJ+c(θH)

B.NaHCO3溶液中：C(H2CO,)+C(HCO；)+C(COj)=0.64mol?L-'

C.沉淀時(shí)的離子方程式：HCO；+A1O；+H2O=Al(OH),Φ+CO^

D.d點(diǎn)溶液:C(Coj)>C(OH)>C(HCOJ>C(H")

3.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，催化氧化脫硫的工作

催化劑/、「/、

138

原理：4FeS+6H2O+3O2=^=4S+4Fe(OH)vTC時(shí)，^sp[Fe(OH)J=1.0×IO-o

下列說(shuō)法正確的是

A.18g水中含有的氫鍵數(shù)為2NA

B.每生成32gS,FeS失去的電子數(shù)為3NA

C.氫氧化鐵的懸濁液中，若c（Fe3+）=1.0xl0-5mol?L7'時(shí)，懸濁液中的H，數(shù)目為IOTNA

D.反應(yīng)中每產(chǎn)生ImOIFe（OH],消耗0?數(shù)目

4.（2023?福建廈門(mén)?統(tǒng)考二模）一種復(fù)合膨松劑的工作原理為

H,R+3NaHCO,=Na,R+3CO2+3H2O,其中H、R結(jié)構(gòu)如圖。NA是阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法不正確的是

CH2COOH

HO-C-COOH

I

CH2COOH

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中氧原子數(shù)為0?2NA

B.1L0.1mol?LTNaHeO3溶液中HCO；和CO；微?？倲?shù)為0.1NA

C.0.1molNa3R固體中離子數(shù)為0.4NA

D.19.2gH,R中萬(wàn)鍵數(shù)為0.3NA

5.（2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）測(cè)定食醋中總酸度有以下步驟：①將食醋精確稀釋

到原來(lái)的10倍；②用燒堿固體配制IOOmL濃度約為（MmOl的溶液；③用鄰苯二甲

酸氫鉀固體標(biāo)定步驟②所得溶液；④用移液管取20.0OmL待測(cè)液：⑤用已知濃度NaOH

溶液滴定。以下對(duì)應(yīng)步驟中的操作及選用儀器正確的是

IOmL食醋

試卷第2頁(yè)，共14頁(yè)

6.(2023?福建漳州?統(tǒng)考三模)常溫下，用0.1OmOl/LNaOH溶液分別滴定20.0OmL濃度

均為0.10mol∕L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確

A.兩種一元弱酸的電離常數(shù)：E(CH3COOH)<E(HCN)

B.溶液中水的電離程度：③>②>①

C.pH=7時(shí)，c(CH,COθ)=c(CN")

D.滴定時(shí)均可選用甲基橙作指示劑，指示滴定終點(diǎn)

7.(2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))按如圖1裝置，常溫下分別向25mL0.3mol?L'Na2Cθ3

溶液和25mL0.3mol?L-NaHCθ3溶液中逐滴滴加0.3mol?L-1的稀鹽酸，測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸

體積的變化曲線(xiàn)如圖2所示，己知：碳酸Kai=4.3xl0ZKa2=5.6xl0L下列說(shuō)法正確的

是

壓強(qiáng)∕kp

圖1圖2

A.X為NazCCh溶液的反應(yīng)曲線(xiàn)

B.a點(diǎn)溶液中C(H+)的數(shù)量級(jí)為IO'2

C.a到c點(diǎn)之間的離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HCO；)>c(CO：)>c(OH)>c(H+)

D.水的電離程度：c<aVb

8.(2023?福建福州?統(tǒng)考二模)工業(yè)上采用NaeK)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(KFeOj,其

主要的生產(chǎn)流程如下：

反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③

已知：KFeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機(jī)溶劑。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)②為3NaClO+2Fe(NO3)3÷1ONaOH=2Na2FeO4J+3NaCl+6NaNO3+5H2O

B.由反應(yīng)③可知，此溫度下KSP(K?FeOJ>K,p(NaFeO』)

C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CHJCOOK溶液、異丙醇

D.KFeO4可用于水的消毒

9.(2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))鋅焙砂(主要含Zn0、ZnFezCU還含有少量FeO、CuO

等)可用于濕法制鋅，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

沉淀沉淀

+2+3+

A.“酸浸”中ZnFezCU發(fā)生的反應(yīng)為：ZnFe2θ4+8H=Zn+2Fe+4H2O

B.可用ZnS除去溶液中的CF+的依據(jù)是Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C.為提高生產(chǎn)效率，“酸浸”“凈化1”“凈化H”的反應(yīng)溫度越高越好

D.“電解”的產(chǎn)物之一可用于替換“凈化I”中的H2O2

10.(2023?福建廈門(mén)?統(tǒng)考二模)常溫下，用0.100OmoI?LNaOH溶液滴定20.0OmLHCI和

HA混合溶液，滴定過(guò)程中HA和A-分布系數(shù)S及PH隨NaoH溶液體積變化如圖。已

/、c(HA)

知：3(HA)=C(HA)+(A］，下列說(shuō)法不正確的是

試卷第4頁(yè)，共14頁(yè)

6

∏NaOH)mL

476

A.Ka(HA)=10^-

B.pH=7時(shí),c(Nat)>e(??>c(CΓ)>c(H+)=c(OH)

C.V(NaOH)≤40.0mL時(shí)，滴定過(guò)程中水的電離程度不斷增大

D.可利用甲基紫(變色范圍為2.0~3.())確定第一滴定終點(diǎn)

11.(2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))阿伏伽德羅提出阿伏伽德羅定律為人類(lèi)科學(xué)研究提供了

重要的理論基礎(chǔ)，在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常利用物質(zhì)的量來(lái)為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量

做了定量解釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是

A.1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s-pσ鍵。個(gè)

B.常溫常壓下，ImolCOz含有INA的口；

C.將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CHQOO-數(shù)目小于0.1NA

D.ILlmol?L-lNaCl溶液含有28以個(gè)電子

12.(2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。

除鉛時(shí)，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(d)與PH的關(guān)系如圖所示［已知：常溫下，

5

/Γb(NH1-H2O)=1.7×IO；Pb(C)H)2難溶于水］。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.pH=6時(shí)，Pb?+與氨水反應(yīng)生成Pb(OH)+,溶液中=1.7×IO3

C(NH3H2O)

B.pH=8時(shí)，c(θH-)?2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+J+c(H+)

C.PH=Io時(shí)，Pb(OH)2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，除鉛效果最好

D.pH=12時(shí)，Pb(OH)2轉(zhuǎn)化為Pb(OH)1的離子方程式為

Pb(OH)2+NH,?H2O=Pb(OH)；+NH：

13.(2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))甘氨酸(H2NCHZCOOH)是一種最簡(jiǎn)單的氨基酸。其作

為內(nèi)源性抗氧化劑還原型谷胱甘肽的組成氨基酸，在機(jī)體發(fā)生嚴(yán)重應(yīng)激時(shí)常需外源補(bǔ)

充。如圖為某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得在25。C下IOmL2mol?U，甘氨酸溶液中各組分分布

分?jǐn)?shù)和PH的對(duì)應(yīng)關(guān)系(通過(guò)HCl調(diào)節(jié)pH,溶液體積不變)

分

布

分

數(shù)

己知：氨基酸是兩性電解質(zhì)，在堿性溶液中表現(xiàn)出帶負(fù)電荷，在酸性溶液中表現(xiàn)出帶正

電荷，在某一定PH溶液中，氨基酸所帶的正電荷和負(fù)電荷相等時(shí)的pH,稱(chēng)為該氨基

酸的等電點(diǎn)，寫(xiě)作PL)

,.c(A2')

δ(A21=-------------??~-

2

''C(H2A)+C(HA)+C(A)

RRI

++

H7N-CH-COO-LH-H3N-CH-COO^LH?N-CH-COOH

OH-OH-

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a?HOOCCH2NH;,b?H2NCH2COOH,c?H2NCH2COO',

K”(HOOCCH2NH;)=IOH5,Ka(H2NCH2C∞H)=IOe'S

時(shí)，++2

B.pH=2.353[H2NCH2COOH][H]+[H]=2Kal+Kw+Kal?[cr]

C.在D點(diǎn)溶液中：

+

[H2NCH2C∞]>[H2NCH2C∞H]>[OH-]>[HOOCCH2NH;]>[H]

試卷第6頁(yè)，共14頁(yè)

D.該興趣小組測(cè)得甘氨酸的pL=6.065,查表得知甘氨酸實(shí)際pL=5.97,造成誤差的原

因可能是因?yàn)樵拾彼針悠分杏须s質(zhì)，導(dǎo)致甘氨酸實(shí)際濃度偏低

14.(2023?福建福州?統(tǒng)考二模)如下圖所示，只有未電離的HA分子可自由通過(guò)交換膜。

常溫下，往甲室和乙室中分別加入0.Imol?L的NH4A溶液(pH≈7)和0.Imol?L的HA

溶液(pH*3),達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是

交換膜

甲室乙室

0.1mol?L-∣NH4A溶液0.1mol?L-∣HA溶液

________________'HA

A.常溫下，HA的電離度約為0.1%

B.平衡后，甲、乙兩室的PH相等

C.平衡后，甲室中NHjHQ的物質(zhì)的量濃度小于乙室中A-的物質(zhì)的量濃度

D.若用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替NH,A溶液，則通過(guò)交換膜的HA分子的量減

少

15.(2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))四水合磷酸鋅［ZnJPOJ?4HQ,難溶于水］是一

種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實(shí)驗(yàn)室以鋅灰(含Zn、ZnO、PbO、CUO、FeO、Fe2O,,

SQ等)為原料制備ZnjPQjZHq的流程如下：

濃H2SO.試劑XKMnO.K制yNH4HCO,H1PO4

1,i_L,1i，2ZnC0,3ZtKOHb2HQ+

杼?→?耳取Iff??卜”工,∣M沉科------------------“工序HiZn,(PO,>,4HX)

優(yōu)渣ItfrRll

(含MiQ)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾渣I的主要成分是PbSo4、SiO2

2t

B.“除鐵”中，用試劑X調(diào)節(jié)溶液的PH約5.1后加KMnO4的目的是將Fe氧化為Fe(OH)3

C.若試劑y選擇ZnS將溶液中Ci?*轉(zhuǎn)化為CUS除去，說(shuō)明/(CuS)>/JZnS)

D.沉鋅后的母液可回收利用的物質(zhì)有K^SO,、(NHjSO,

16.(2023?福建福州?福建省福州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))25°C時(shí)，向25mL0.1mol?L“鄰

苯二甲酸(HzA)溶液中加入KOH固體，混合溶液的PH隨-IgC(HA)以及-IgC(A2-)的關(guān)系

如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

B.b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為(HA)>c(A2-)>c(H2A)

C.從b點(diǎn)到e點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小

D.C點(diǎn)C(K+)>3c(A2-)

17.(2023?福建福州?福建省福州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說(shuō)法不正確的是

A.IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA

B.12gNaHSO4和MgS0」的固體混合物中陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3C1中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

D.常溫下，ILO.lmol/L的氯化錢(qián)溶液中滴入氨水至pH=7,NH；數(shù)目為0.1NA

18.(2023?福建福州?福建省福州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)

的離子方程式錯(cuò)誤的是

+

A.將稀H2SO4加入NaIo3和NaI的混合溶液中：5I+1O3+6H=3I2+3H2O

+

B.向稀HNo3中滴力［lNa2SO3溶液：3SO^+2H+2NO3=3SO；'+2NO↑+H2O

C.用飽和Na2CO3溶液浸泡CaSo4：CaSO4(s)+CO；(aq)=CaCO3(s)+SO；'(aq)

2+

D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO;-

19.(2023?福建?校聯(lián)考一模)制備N(xiāo)aSO,的反應(yīng):

2Na2S+Na2CO3+4SO2=CO2+3Na2S2O,o設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

確的是

A.2L0.5mol?L-'Na?S溶液中含S?-的數(shù)目為NA

B.5.6LCo2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中含電子數(shù)目為IlNA

試卷第8頁(yè)，共14頁(yè)

C.15.8gNa2S2O3中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0」魔

D?ImolSO?完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

二、實(shí)驗(yàn)題

20.(2023?福建福州?統(tǒng)考二模)銖(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO,是制

備高純度Re的重要中間體。

LNHKeo,的純度測(cè)定

稱(chēng)取WgNHlReO4樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量

10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用VmLqmoLLT的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)

溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶。取吸收液用GmollNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的

HCL達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗匕mLNaOH溶液。

I-水；2—安全管;3—10%NaOH溶液;

4—樣品液；5—鹽窗標(biāo)準(zhǔn)溶液；6—冰鹽水

氨的測(cè)定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

(1)儀器a是(填名稱(chēng))。

(2)冰鹽水的作用是o

(3)實(shí)驗(yàn)所用的Nae)H標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常采用間接法配制，即配成近似濃度的溶液，再用

基準(zhǔn)物標(biāo)定。不能采用直接法配制的原因是o

(4)根據(jù)下表，滴定時(shí)宜選用(填一種指示劑名稱(chēng))；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

部分指示劑變色的PH范圍如下表：

指示劑名稱(chēng)變色的PH范圍酸色中性色堿色

甲基橙3.1—4.4紅橙黃

甲基紅4.4-6.2紅橙黃

漠百里酚藍(lán)6.0—7.6黃綠藍(lán)

酚酸8.2—10.0無(wú)淺紅紅

(5)樣品中NH」Reo4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(填表達(dá)式)。

IL高純度銖的制取

(6)高溫下用H2還原NH,ReO4可制得金屬銖，裝置如下圖所示:

[已知：NH4ReO4受熱分解生成Re。,]

①裝置B中盛放的試劑為(填名稱(chēng))。

②判斷A中NH4ReO4已經(jīng)反應(yīng)完全的方法是

③玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

三、工業(yè)流程題

21.(2023?福建漳州?統(tǒng)考三模)工業(yè)上以硒化銀半導(dǎo)體廢料(含AgzSe、CU)為原料提取

硒、銅、銀，進(jìn)而制備一種新型太陽(yáng)能電池的材料。

稍過(guò)量的

H2SO4+O2NaCI溶液N2H4,NaOH

105

已知：25℃.7ζp(AgCl)=ZOxlO-,^sp(Ag2SO4)=1.()×1(Γo

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(D“酸溶”時(shí)，為提高廢料中硒元素的浸出率可采取的措施是(任寫(xiě)一種),

寫(xiě)出廢料中Ag2Se轉(zhuǎn)化為SeO?的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)制得的粗銅可通過(guò)電解法精煉，電解質(zhì)溶液可以選擇(填字母序號(hào))。

A.MH2SO4B.AgNO3溶液C.CUSO《溶液D.CUCl2溶液

試卷第10頁(yè)，共14頁(yè)

(3)上述流程中，通入SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得“粗硒”，該過(guò)程中氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量之比為。

(4)“沉銀”時(shí)，從平衡移動(dòng)角度解釋?zhuān)尤肷赃^(guò)量Nacl溶液的原因__________,計(jì)算

Ag2SO4轉(zhuǎn)化成AgCl的平衡常數(shù)K=。

(5廣還原”時(shí)，寫(xiě)出AgCl與液態(tài)NzH4、NaoH溶液反應(yīng)制取粗銀的離子方程式

22.(2023?福建福州?統(tǒng)考二模)錮被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、航空航天等高科技領(lǐng)域。某

企業(yè)采用鉛鋅冶煉煙灰中浸渣(Ino?xSnO,氯化浸出工藝回收粗錮的工藝流程如下:

H2SO4^HC1、NaCIO3萃取劑HX反萃取劑鋅粉

鉛鋅冶

煉煙灰粗鈿

中浸渣

酸浸渣水相有機(jī)相制備ZnSo∕7H2θ

(SnO2)

己知：①水溶液中鋼主要以I/+的形式存在。

②In"+3HX.≡,InX,+3H+

回答下列問(wèn)題：

(1)“氯化浸出'’時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為，此步驟加熱的目的是；浸

出溫度選定80℃的原因之一是溫度過(guò)高易反應(yīng)產(chǎn)生______氣體(任寫(xiě)一種)。

(2)在不同的溶液初始PH下，萃取劑濃度對(duì)萃取率的影響如圖所示，則適宜的條件為

0O

8o

(

％6o

<

o

?4

榔o

2

0

0%5%10%15%20%25%30%35%

萃取劑濃度

(3)反萃取劑應(yīng)選用(填化學(xué)式)。

(4)常溫下，在0.1mol?L的InCl3溶液中存在平衡體系：

3+

In÷(aq)+3H2O(1)In(OH)3(aq)+3H(aq),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

K=(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，常溫下KJIn(OH)3]=1.3x10-37)。

(5)“置換”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為；所得濁液經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作

得到粗錮，檢驗(yàn)粗錮已洗滌干凈的方法為。

23.(2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))磁性氧化鐵是電訊器材的重要原料，以高硫鋁土礦

(主要含AbCh、Fe2O3、Sio2和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖:

FeS2

O(NH)SO

2424晶體反平山口窗,失

濾液主要成分∕NH,Fe(SOJ→Fe,OjT

NHAl(SO)

442'NH,AKSOJ晶體-AlQ,SO

氣體I氣An濾?uNHFe(SOj2

已知I：不同溫度下，NH4Fe(SO4)2和NH4Al(SO4)2的溶解度(g∕100gH2θ)如表:

溫度/℃0203040100

NH4Fe(SO4)270.675.478.381.0102.1

NH4Al(SO4)22.15.07.710.926.7

(1)氣體I中的成分中除氧氣外，還有。

⑵寫(xiě)出‘‘焙燒∏’'中Fe2O3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)寫(xiě)出濾渣I主要成分的一種用途O

(4)從濾液中獲得NH4AI(SO4)2的操作是。

(5)“反應(yīng)HI”在隔絕空氣條件下進(jìn)行，參與反應(yīng)的n(FeS2):n(Fe2O3)=。

(6)該工業(yè)流程中有多種氣體產(chǎn)生，將它們綜合利用可合成流程中的某種反應(yīng)物，該合成

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)為測(cè)定AbCh產(chǎn)品的純度(AbCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，稱(chēng)量mg樣品溶解于足量稀硫酸，配成

100.0OmL溶液,取出20.0OmL溶液,加入CImoI溶-IEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VImL,調(diào)節(jié)溶液

PH并煮沸，冷卻后用C2mol?l∕CuSθ4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知A/、CM+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：l)0則制得的Al2O3

的純度為(用代數(shù)式表示)。

24.(2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))銅冶煉過(guò)程產(chǎn)生的粗硫酸鎂廢液中含有Cu?"、Fe”、

Ca2+>Mg"、H3AsO3等微粒。工業(yè)上以此為原料精制硫酸銀的主要流程如下：

試卷第12頁(yè)，共14頁(yè)

Γ＞含銅有機(jī)物

相硫酸銀仃機(jī)溶劑J

廢液步驟i

L?溶液1

硫酸銀品體

NiSO4?6HQ

己知：①常溫下，KMFe(OH)3]=2.6x10-39,KsP[Ni(OH)J=5.48Xl(TZ②HsAsO^

一種三元弱酸。

(1)可選擇(填標(biāo)號(hào))檢驗(yàn)粗硫酸鏢廢液中是否存在Fe?+.

A.NaOH溶液B.酸性高錦酸鉀溶液C.KjFe(CN)(J溶液D.稀硫酸

(2)步驟ii溫度不能過(guò)高的原因_______0寫(xiě)出步驟ii生成沉淀FeAS0,的離子方程式

(3)步驟iii加入Na?C03的目的是。若不考慮溶液體積的變化，溶液3中

c(Fe3+)≤2.6×10-9mol?L',溶液2中C(Ni")=0.0548m。ILT,則步驟iii需控制PH的

范圍為?

(4)步驟iv在加入NaF的同時(shí)需調(diào)PH約為5,若PH過(guò)低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因是

(5)結(jié)合圖像分析由溶液4得到NiSo「6Hq的操作是,過(guò)濾、洗滌、干燥。

0

x

9

?d

z

∕

25.(2023?福建?校聯(lián)考一模)某工廠(chǎng)利用如下流程處理廢舊電池正極材料(主要成分為

LiCoO2、LiMn2O4,LiFePO.,),制備三元鋰電池正極材料LiNil3Mn∣,3C0∣Q2。

H2SO.+H2ONaOH物質(zhì)X

京；：■技漫(-*四pH—Iii濃段

其沉淀NiInM叫,Con(Oif)J----1

培燒

臺(tái)鐵沉淀J蹴I沉Wli"6

UFePO4

LiNij]MI∣QtC?>∣fOj

母液

回答下列問(wèn)題:

⑴“酸浸，，中LiCOO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；Hq2也與部分LiFeP0“發(fā)生了

反應(yīng)，“酸浸”中HQ?的作用是。

(2戶(hù)酸浸"中雙氧水消耗量較大程度地超過(guò)理論用量，其可能原因是o

(3)“含鐵沉淀”的主要成分為(填化學(xué)式)；部分離子濃度及對(duì)應(yīng)氫氧化物的K*如

下表，則“調(diào)PH”過(guò)程PH不應(yīng)超過(guò)。

離子濃度(mol∕L)氫氧化物KSP

Ni2+1.001.00×10^15?2

Co2+1.001.00×10142

Mn2+1.401.00×10127

(4)若“調(diào)pH”過(guò)程中，Ni2+>Mn2+>Co?+濃度不變，則“調(diào)濃度”過(guò)程需要向溶液中添

加的物質(zhì)X為(填標(biāo)號(hào))。A.CoSO4B.MnSO4C.NiSO4

D.H2SO4

(5)產(chǎn)品的粒徑和結(jié)晶度直接關(guān)系著三元電極的性能。為防止反應(yīng)中產(chǎn)生的C0?和Hq

影響晶體生長(zhǎng)，需在“焙燒”前進(jìn)行(填“預(yù)燒”“酸洗”或“攪拌”)。

(6)N3Mn∣,3C0∣∕3(OH)?與Li2CO3焙燒生成LiNi1/3Mnl/3Col/3O2的總反應(yīng)方程式為

試卷第14頁(yè)，共14頁(yè)

參考答案:

1.A

【詳解】A.NaHS溶液中含硫微粒主要以HS-存在，所以方程式中寫(xiě)法錯(cuò)誤；故A錯(cuò)誤；

B.加碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，檢驗(yàn)方法是將少量碘鹽與淀粉-Kl溶液及酸

混合，若溶液變成藍(lán)色，即證明食鹽中含有碘元素，離子方程式為

+

IO;+5Γ+6H=3I2+3H2O;故B正確；

C.CO將SO2還原為S,方程式為SO2+2CθU?+2CO2,故C正確；

D.久置的油畫(huà)，白色部分(PbSO4)常會(huì)變黑(PbS),用雙氧水搓擦后又恢復(fù)原貌，方程式為

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O,故D正確；

故答案選A。

2.B

【分析】某礦物含AI2。3、MgO,工業(yè)上先用過(guò)量燒堿溶液處理該礦物，Abo3和NaoH反

應(yīng)生成NaAlO2,所以過(guò)濾后的濾液中含有過(guò)量的NaOH和NaAIO2,逐滴加入NaHCo3溶液,

先和NaOH反應(yīng)，再和NaAlo2反應(yīng)。

【詳解】A.a點(diǎn)為NaAlo2和NaOH混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫(xiě)出：

++

c(Na)+c(H>c(A102)+c(OH),故A正確；

B.加入40mLNaHCC>3溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol,前8mLNaHCO3溶液和氫氧化鈉

反應(yīng)(OH+HCoJ=CO；+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCCh溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)

(HCO,+A1O2+H2O=AI(OH)31+COΓ)生成沉淀，則原NaHCO3溶液物質(zhì)的量濃度

0032

2

C(NaHCO3)=--mol∕L=1.0mol∕L,原NaHeo3溶液中的物料守恒為

C(HCO5)+C(CO;)+c(H2CO3)=1.0mol∕L,故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫根的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，所以生成沉淀是因?yàn)镠CC)3和AIO2反應(yīng)生成偏鋁酸，即

氫氧化鋁沉淀，離子方程式為HCO,+A10；+H2O=Al(C)H)31+C0；,故C正確；

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入40mLNaHCCh溶液，沉淀為0.032mol,前8mLNaHCO3溶液和氫氧化鈉反

應(yīng)OH+HCO；=CO+H2O,后32mLNaHCCh溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)HCO：+AlO2+H2O

答案第1頁(yè)，共17頁(yè)

=Al(OH)31+CO；,溶質(zhì)為Na2CO3,則溶液中離子濃度大小為:

+

c(Na)>c(CO^)>c(θH)>C(HCO3)>C(H'),故D正確；

故選：Bo

3.B

【詳解】A.1個(gè)水分子最多與周?chē)噜彽乃肿有纬?個(gè)氫鍵，根據(jù)均攤原則，Imol水分

子成冰時(shí)最多形成的氫鍵數(shù)為2Y,,所以18g液態(tài)水形成的氫鍵數(shù)小于2N一故A錯(cuò)誤；

B.Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3、S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0,每生成32gS,FeS失去

的電子數(shù)為3NA,故B正確；

C.沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算懸濁液中的H,數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中每產(chǎn)生ImolFe(OH入，消耗0?數(shù)目彳治，故D錯(cuò)誤；

選B,

4.B

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2?24LCO?的物質(zhì)的量為01mol,則分子中氧原子數(shù)為0?2NA,

A正確；

B.1L0.1molL-1NaHCo3溶液中含碳微粒不僅僅有HCo、和C,還含有碳酸，總含碳微

粒數(shù)目之和為0.1mol,B錯(cuò)誤；

C.Na、R為鈉鹽，所以01molNaaR固體中離子數(shù)為(0?3+0.1)molXNAmoI"=0.4NA,C正確；

D.根據(jù)H.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中碳氧雙鍵中含"鍵，所以19?2gHp中左鍵數(shù)為

19.2g

x3xNmol-'=0.3NA,D正確;

192g∕molA

故選B。

5.B

【詳解】A.步驟①：將食醋精確稀釋到原來(lái)的10倍，應(yīng)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,

因此需要用到儀器是容量瓶等，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)樾枰獦?biāo)定，因此步驟②是粗配溶液，0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,IOOmL蒸儲(chǔ)

水約為O?1L,則濃度約為O.Imol/L,故B正確；

C.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定Nac)H時(shí)，滴定終點(diǎn)顯堿性，應(yīng)用酚獻(xiàn)作指示劑，故C錯(cuò)誤；

答案第2頁(yè)，共17頁(yè)

D.步驟⑤是用NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定管的刻度從上到下逐漸增大，而圖中儀器刻度從

上到下逐漸減小，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

6.B

【詳解】A.同濃度的酸溶液，電離平衡常數(shù)越大，溶液酸性越強(qiáng)，起始時(shí)CH3COOH溶液

PH較小，則CH3COOH酸性較強(qiáng)，則室溫下，電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),

A錯(cuò)誤；

B.由題干圖示信息可知，①對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，以CFhCOOH的電離為主，此時(shí)抑制水的電

離,②對(duì)應(yīng)溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COOH電離和CHsCOO-相當(dāng)，對(duì)水的電離幾乎無(wú)

影響，而③對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為CHsCOONa,由于CH3COO水解促進(jìn)水的電離，故溶液中水

的電離程度：③>②>①，B正確；

C.根據(jù)電荷守恒可知，溶液中分別有：c(CN)+c(0H)=c(Na+)∣+c(H+),

C(CH3COO)+c(OH)=C(Na+)2+c(H+),pH=7時(shí),則有C(CN-)=c(Na+)∣,c(CH3COO)=c(Na+)2,

由圖可知,c(Na÷)2>c(Na÷)ι,即C(CHC∞)>C(CN),C錯(cuò)誤;

D.由題干圖示信息可知，滴定終點(diǎn)溶液均顯堿性，故滴定時(shí)均應(yīng)選酚獻(xiàn)作指示劑，不能選

用甲基橙作指示劑，指示滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

7.C

【分析】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,繼續(xù)滴加鹽酸，

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，因此碳酸氫鈉與

鹽酸反應(yīng)壓強(qiáng)逐漸增大，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)幾乎不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)增大，

因此圖像中X曲線(xiàn)代表碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析；

【詳解】A.根據(jù)上述分析，曲線(xiàn)X為碳酸氫鈉溶液反應(yīng)曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Y為碳酸鈉溶液反應(yīng)

的曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.25mL0.3mol∕L碳酸鈉與12.5mL0.3mol∕L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaHCO3和

Na2CO3,且物質(zhì)的量相等，推出C(Ce)j)≈c(HC0;),利用電離平衡常數(shù)

M=C(H+)≈5.6XloUmOI∕L,a點(diǎn)溶液中c(H+)的數(shù)量級(jí)為IO-明故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3,且物質(zhì)的量相等，C點(diǎn)加入25mL0.3mol∕L鹽酸，溶質(zhì)

+

為NaHCO3,溶液顯堿性，因此a到C點(diǎn)之間的離子濃度大小順序是c(Na)>c(HCO3)>

答案第3頁(yè)，共17頁(yè)

c(CO^)>c(OH)>c(H+),故C正確;

D.a點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCo3和Na2CO3,C點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3,b點(diǎn)溶質(zhì)為NaCI,HCO,?CO^

發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，b點(diǎn)水的電離程度最小，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

8.B

【分析】氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取NaCl0,次氯酸鈉溶液中加硝酸鐵反應(yīng)生成高鐵酸

鈉，過(guò)濾，將高鐵酸鈉與飽和Ke)H混合反應(yīng)生成高鐵酸鉀，再經(jīng)分離、提純得到純凈的高

鐵酸鉀固體，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.反應(yīng)②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵，ImOl次氯酸鈉得2mol電子，Imol硝酸鐵生成

高鐵酸鈉失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)：

3NaClO+2Fe(NO3),+1ONaOH?2Na2FeO4Φ+3NaCl+6NaNO,+5H2O,故A正確；

B.由反應(yīng)③可知高鐵酸鈉與KoN溶液混合生成高鐵酸鉀，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)

生的條件為高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.因高鐵酸鉀在堿性條件下穩(wěn)定，且在醇中的溶解度小，因此可用CH3COOK溶液、異丙

醉作洗滌劑，故C正確；

D.KJeO4具有強(qiáng)氧化性，可起到殺菌消毒作用，故D正確；

故選：Bo

9.C

【分析】鋅焙砂中含有Zn0、ZnFe2O4,FeO.CuO,加入硫酸酸浸，Zn0、FeO、CUO轉(zhuǎn)化

成相應(yīng)的硫酸鹽，ZnFezCU與鹽酸反應(yīng)生成Zn2+、Fe3+,加入過(guò)氧化氫，利用過(guò)氧化氫的氧

化性，將Fe?+氧化成Fe3+,加入Zn0,調(diào)節(jié)pH,使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀出來(lái)，過(guò)濾，

加入過(guò)量ZnS,將CB以CUS形式沉淀出，據(jù)此分析；

【詳解】A.ZnFe2O4寫(xiě)成ZnO?Fe2O3,Zno和Fe2O3與酸反應(yīng)生成ZM+、Fe3+,因此ZnFezCU

+23+

與H+反應(yīng)的方程式為ZnFe2O4+8H=Zn÷+2Fe+4H2O,故A說(shuō)法正確；

B.凈化H的目的是將Cu?+以CUS形式沉淀出，發(fā)生ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,根據(jù)溶度積的規(guī)

律，推出KSP(ZnS)>Ksp(CuS),故B說(shuō)法正確；

C.過(guò)氧化氫受熱易分解，溫度過(guò)高，使過(guò)氧化氫分解，造成原料浪費(fèi)，因此不是反應(yīng)溫度

越高越好，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案第4頁(yè)，共17頁(yè)

D.凈化I［得到溶質(zhì)主要為ZnSO4,電解硫酸鋅，陰極電極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,陽(yáng)極反

應(yīng)式為2H2θ-4e=θ2↑+4H+,氧氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe?+氧化成Fe?+,因此氧氣可以替換

過(guò)氧化氫，故D說(shuō)法正確；

故答案為C。

10.D

【分析】由題意和圖示可知，V(NaoH)在0~10mL之間，NaoH和鹽酸反應(yīng)，第一滴定終

點(diǎn)即NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，V(NaOH)在10~40mL之間，NaOH和HA反應(yīng)，第

二滴定終點(diǎn)即NaoH和HA恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)；圖中，實(shí)線(xiàn)為PH的變化曲線(xiàn)，逐漸增大的

虛線(xiàn)是A-的分布系數(shù)變化曲線(xiàn)，逐漸減小的虛線(xiàn)是HA的分布系數(shù)變化曲線(xiàn)。

【詳解】A.由圖中HA和A-分布系數(shù)變化曲線(xiàn)相交的點(diǎn)可知：C(HA)=C(A),此時(shí)pH=4.76,

Ka(HA)=C(A)=c(H*)=10,,A項(xiàng)正確；

B.常溫下，pH=7時(shí)，可知C(JT)=C(OJT),此時(shí)接近于第二滴定終點(diǎn)，消耗氫氧化鈉溶

液的體積接近于40mL,溶質(zhì)主要為NaA和NaC1,根據(jù)分析可知，初始鹽酸和HA的混合

溶液中：115人)=311曰。)/加心7時(shí)，c(A)>c(CΓ),所以

c(Na+)>c(A^)>c(CΓ)>c(H+)=c(OH^),B項(xiàng)正確;

C.鹽酸和HA電離出的氫離子對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制作用，V(NaoH)≤40.0mL時(shí)，隨著鹽

酸和HA被氫氧化鈉反應(yīng)消耗，鹽酸和HA減少，對(duì)水的電離抑制減弱，且生成的A—水解

促進(jìn)水的電離，所以滴定過(guò)程中水的電離程度不斷增大，C項(xiàng)正確；

D.第一滴定終點(diǎn)時(shí)?，鹽酸已消耗完，剩余的酸為HA,且

0.1mol∕L×30wL

C(WA)==0.1mol∕L,則

30mL

-476288288

c(H")=λ∕Ka(HA)c(∕7A)=√10-×O.?=IO'w√∕L,pH=-Igl0^=2.88,則用甲基紫

(變色范圍為2.0~3.0)確定第一滴定終點(diǎn)，PH要大于3.0才變色，由于第一終點(diǎn)突變變化不

明顯，用該指示劑判斷第一終點(diǎn)誤差較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

H.A

【詳解】A.CH3C00H中C、O經(jīng)過(guò)雜化后與H形成σ鍵，因此1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含

s-pσ鍵數(shù)目為0,故A正確；

答案第5頁(yè)，共17頁(yè)

B.常溫常壓下，11^01<302含有2以的口：，故B錯(cuò)誤;

C.將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得到鈉離子數(shù)目等于醋酸根

離子數(shù)目即溶液中CHCOO數(shù)目等于0.1NA,故C錯(cuò)誤；

D.ILImo卜LTNaCl溶液NaCl物質(zhì)的量為ImoLNaCl含有28七個(gè)電子，但溶液中還有水,

水中含有電子，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

12.B

【詳解】A.分析圖像可知，pH=6時(shí)，Pb?+與氨水反應(yīng)生成Pb(OH)+,此時(shí)溶液中

c(NH：)c(0H)

c(0H)-IO^8mol?L',根據(jù)Kb(NH「凡0)==1.7xl(Γ'可得

C(NH3H2O)

C(NH：)

=1.7×10?A正確;

C-(NH3H2O)

B.pH=8時(shí)，溶液中的離子有H*、OH、Pb?+、Pb(OH)+、NH；,根據(jù)電荷守恒

C(OH)=2c(Pb2+)+c[Pb(OH)[+c(H*)+c(NH；),B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題目信息，Pb(OH)2難溶于水,廢水中的鉛轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2時(shí)除鉛效果最好,而pH=10

時(shí)，Pb(OH)2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，C正確;

D.pH=12時(shí)，Pb(OH)2轉(zhuǎn)化為Pb(OH)；的離子反應(yīng)為

Pb(OH)2+NH3H2O=Pb(OH)；+NH：,D正確。

故選B。

13.D

【分析】隨著溶液酸性增強(qiáng)，HzNCHzCOCr的量不斷減小、HKCHQOOH的量先增加后

減小、HOOeCH?NH；的量不斷增大，結(jié)合圖像可知，a?HOOCCH2NH÷,b為

H2NCH2COOH,c?H2NCH2COO；

【詳解】A.由分析可知，a?HOOCCH2NH;,b為H^NCH^COOH,C為H'NCHgOCr,

由圖可知，C(HOOCCH2NH;)=C(H2NCH2C∞H)[?,pH=2.35,貝IJ

答案第6頁(yè)，共17頁(yè)

/、c(H,NCH,COOH)c(H+)

K(HOOCCH,NH；)=——=---------XL=IO-2"；同理，K(HNCHC∞H)=10^978,

1\^,c(H∞CCH,NH,a22

A正確；

B.通過(guò)HCI調(diào)節(jié)pH,溶液體積不變，則pH=2.35時(shí)，結(jié)合圖像可知,

+

C(H)C(H2NCH2C∞H)

c(HOOCCHNH；)=c(HNCHCOOH)≈1mol/L,KaI=:

222C(HOOCCH2NH;)若

++2

3[H2NCH2COOH][H]+[H]=2Kal+Kw+K.i[c「]成立，則

陋NwoOHw+國(guó)]工喘裝蠹詈+喘凝簫?[b]

l+[H+]=(OH]+[cr],

+++

3+[H]=2+[OH]+[er],1+[H]=[OH]+[CΓ][HOOCCH2NH3]+[H]=[OH]+[CΓ];

由圖可知，pH=2.35時(shí)[H2NCH2COCΓ]=0,根據(jù)電荷守恒可知,

HOOCCH2NH;]+[H^]=[OH]+[CΓ],故原式成立，B正確;

,

C.在D點(diǎn)溶液中PH=I1,則PoH=3,[H2NCH2C∞-]=0.97×2mol?L=I.94mol?L',由A

分析可知，Ka(HOOCCH?NH；)Ka(HzNCHQOOH)=嚕粵旨第」=10-33