2023屆高考化學(xué)-工藝流程圖選擇題專項(xiàng)小練（解析版）含解析

工藝流程圖選擇題

1.（廣東2021屆高三階段測(cè)試）鈕是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性

的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的

固體廢料一一赤泥（主要成分為FezOs、AI2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取

金屬鈾，其工藝流程圖如下:

足量co：

「濾液1

過濾濾渣2回收利用

堿浸

赤泥廣磁性產(chǎn)品

_____，足量1___________

非磁空氣固體螂理濾渣3焙燒

性產(chǎn)麻度產(chǎn)物溶解過濾NHjVQ,-*國(guó)

品

已知：帆有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。鋼在溶液中主要以vo；和vo,的形式存

在，且存在平衡VO2++H200Vo3一+2酎。下列說法正確的是

A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水

B.可以推測(cè)VO2C1溶解度大于NHM）3

C.焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全

D.將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則

磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

【答案】B

【解析】赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧

化鋁沉淀。濾渣1系列操作得到V2O5,可知濾渣1中含有Fez。?、V2O5及少量稀土

金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素,

在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，機(jī)在溶液中主要以VO/和VCV的形式存在，再加入

氯化鉉轉(zhuǎn)化為NH，03,焙燒得到V2O5,由溶液中存在平衡VO2++H2O—VCV+2H+,

鹽酸過量會(huì)抑制的生成NH4V鹽酸溶解時(shí)不宜過量。氧化鋁不溶于弱堿，氨水

不能溶解氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B.用鹽酸溶液后的溶液中含有V0「和v（v、cr,

加入氯化核生成NH4V沉淀，反應(yīng)向生成更難溶的物質(zhì)進(jìn)行，可以推測(cè)VO2cl溶

解度大于NH4V故B正確；C.溶液中存在平衡VO2++H2O—V（V+2H+,鹽酸過

量平衡逆向移動(dòng)，會(huì)抑制的生成NH4V所以不能加入過量的鹽酸，故C錯(cuò)誤;

D.磁性產(chǎn)品中有鐵的單質(zhì)存在，若加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生

成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。

2.（湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)2021屆高三月考）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、

氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有Cu"、Ag+的溶液中回收Cu和

Ag（圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.試劑1是NaCl溶液，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++C「=AgClJ

B.試劑2是Fe粉，物質(zhì)2-Cu的離子反應(yīng)為Fe+C『=Fe"+Cu

+

C.試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3<H20=[Ag（NH3）2]+Cl+2H2O

D.分離1、2、3的操作都是過濾；[Ag（NH3）2「溶液與試劑4反應(yīng)需加熱

【答案】B

【解析】在含有C『、Ag,的混合溶液，加入試劑1,得到物質(zhì)1和物質(zhì)3,向物

質(zhì)1中加入過量Fe粉，經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，則物質(zhì)1中含有Cu0加入

的試劑1將原混合物中的Ag,轉(zhuǎn)化為沉淀，該試劑中含有CF,為NaCl溶液，物

質(zhì)3是AgCl。向含有（V+的溶液中加入過量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,

過濾分離得到物質(zhì)2中含Cu及過量的Fe,再向物質(zhì)2中加入稀鹽酸，F(xiàn)e與HC1

發(fā)生置換反應(yīng)變?yōu)镕eCL進(jìn)入溶液，Cu仍然是固體，通過過濾、洗滌可分離得

到Cu單質(zhì)，則試劑2是鹽酸。物質(zhì)3是AgCl,向其中加入氨水得到銀氨溶液,

試劑3為氨水，向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，得

到Ag單質(zhì)。根據(jù)上述分析可知：試劑1為NaCl溶液，試劑2是HCL試劑3

是氨水，試劑4是葡萄糖溶液，物質(zhì)1是CuCk,物質(zhì)2是Fe、Cu混合物，物

質(zhì)3是AgCl。試劑1是NaCl溶液，C「與Ag,反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，該反應(yīng)的離

子方程式為：Ag+Cr=AgClI,A正確；試劑2是鹽酸，物質(zhì)2是Fe、Cu混合

+2+

物，物質(zhì)2fCu的離子反應(yīng)為Fe+2H=Fe+H2f,B錯(cuò)誤；試劑3是氨水，與AgCl

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?

+

H20=[Ag(NH3)2]+Cr+2H20,C正確；分離1、2、3都是分離難溶性固體與可溶性

液體混合物的操作，操作名稱都是過濾；試劑4是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中

含有醛基，與[Ag(NH3)J溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì)，D正確；故

合理選項(xiàng)是B。

3.(湖南省長(zhǎng)沙市中學(xué)2021屆高三月考)從某含有FeCb、FeCh、CuCl2

的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是()

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作m所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe"+C12—2Fe*+2C「

D.用酸性KMrQ溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+

【答案】C

【解析】工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作I為過濾，得到濾渣Y為Fe、

Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成

氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作II過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z

和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得

到氯化鐵晶體。由最終得到FeCL及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入

硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

上述分析可知，操作I、II是過濾，操作ID是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，

故B錯(cuò)誤；濾液X,濾液Z中均含有FeCk,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離

子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe*+C12—2Cr+2Fe。故C正確；亞鐵離子、氯離子

都可以被高鎰酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+,

故D錯(cuò)誤；答案選C。

4.（江蘇省啟東中學(xué)2021屆高三模擬）從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。

下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（）

灼燒一沸水過濾

干海帶——-海帶灰弋:懸濁液-----慮液/Hkl

浸泡乩（）2

蒸餡CC1,

L---------L的CC1,溶液＜------碘水」

A.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

B.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

C.含I一的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘水加入CCL得到L的CCL溶液，該操作為“萃取”

【答案】B

【解析】碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，A正確；固體灼燒應(yīng)在省竭中進(jìn)

行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；碘離子被過氧化氫在酸性溶液中氧化為

碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳

等有機(jī)溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。答案選B。

5.（江蘇省啟東中學(xué)2021屆高三模擬）過碳酸鈉（2Na2C03?H2（）2）,俗名固體

雙氧水，具有Na2c和H2O2雙重性質(zhì)，可用作無(wú)毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙

氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流穩(wěn)定程如下圖。已知：2Na2c

+3乩。2」已吧2Na2c?3H2O2

下列說法不正確的是

A.FeCL溶液可加速過碳酸鈉的失效

B.加入NaCl的作用是降低2Na2c。3?3H2O2的溶解度，以析出更多晶體

C.生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低

D.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO?和陽(yáng)。

【答案】D

【解析】過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，三氯化鐵溶液既能與碳

酸鈉反應(yīng)，又能作過氧化氫分解的催化劑，因此三氯化鐵溶液能使過碳酸鈉失

效，A項(xiàng)正確；根據(jù)溶解結(jié)晶平衡，加入NaCl,增加了鈉離子濃度，溶解結(jié)晶

平衡正向移動(dòng)，析出晶體更多，B項(xiàng)正確；晶體表面總是會(huì)吸附一定量溶液中的

雜質(zhì)離子，若不洗滌，將導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，C項(xiàng)正確；在反應(yīng)②煨燒這一步產(chǎn)

生的CO?可用于反應(yīng)①，但反應(yīng)③的產(chǎn)物NH4cl并不循環(huán)使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以

答案選擇D項(xiàng)。

6.（遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考）某水溶液中可能存在Na\Al3\Fe2\

NH：、NO；、CO：、SO；中的若干種離子，且各離子的物質(zhì)的量相同.取該溶液

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是（）

A.A是CO2,B是NH3B.白色沉淀一定是Al（0H）3

C.溶液中一定存在Al*、Fe2\NO；、NH：D.溶液中一定不存在Na,

【答案】D

【解析】溶液加入鹽酸生成氣體，可能含有C0"或?yàn)镕e2+、N0I發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成N0,溶液I加入過量氫氧化領(lǐng)生成氣體B,一定為氨氣，則存在NH；,

有色沉淀為氫氧化鐵，則含有Fe2+,可知不存在CO：,則氣體A是NO；存在的

各離子具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中電中性原則，溶液中還存在NO，、SO：,

不含Na:Al3+；溶液H呈堿性，白色沉淀為碳酸領(lǐng)，以此解答該題。由以上分

析可知A為NO,故A錯(cuò)誤；溶液II呈堿性，白色沉淀為碳酸領(lǐng)，故B錯(cuò)誤；溶

液中不存在A1明故C錯(cuò)誤；題中存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，含有Fe"、

NH：、NO?、SO：,不含Na*、Al*故D正確；故選D。

7.（遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考）以氯酸鈉（NaCl（y等為原料制備亞氯

酸鈉（NaClOD的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

HjSO*、SO,HiOj、NaOH

A.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaC102受熱分解

B.從母液中可以提取Na2S04

C.反應(yīng)2中，H202做氧化劑

D.反應(yīng)1中，每生成1molC102有0.5molS02被氧化

【答案】C

【解析】反應(yīng)1為氯酸鈉在酸性條件下被二氧化硫還原成C102,發(fā)生2C/%+S02

-2C102+5Of,反應(yīng)2為CIO2在堿性條件下被雙氧水還原成NaClOz,發(fā)生

H202+2C102+2Na0H=2NaC102+2H20+02,減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進(jìn)行，防止常壓蒸

發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解，冷卻結(jié)晶得到亞氯酸鈉，以此解答該題。

減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過高，NaClOz受熱

分解，故A正確；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成CIO2,還有Na2sO’生

成，則從母液中可以提取Na2s（X,故B正確；在反應(yīng)2中，CIO?與乩。2在NaOH

作用下反應(yīng)生成NaC102,氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià),則CIO2是氧化劑,

H2O2是還原劑，故C錯(cuò)誤；在反應(yīng)1中，NaClOs和SO?在硫酸的作用下生成Na2sO,

和CIO2,反應(yīng)的離子方程式為2C/o;+S02—2C102+SOj,根據(jù)方程式可知，每生

成ImolCIO2有0.5molSO2被氧化，故D正確；故答案為C。

8.（遼寧省2021屆高三階段測(cè)試）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能

源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是

①H2O.NH3a

粗鹽*A精鹽——__?NaHCO3-d?Na2c。3

[WFH

L?母液---?NaBr②aBr?③aSO2水溶液吸收④ABr?

A.制取NaHC3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，漠元素均被氧化

D.③④的目的是進(jìn)行澳的富集

【答案】C

【解析】往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫

鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；由于CO?在水中的溶解度較小，而NH3的溶

解度較大,所以要在食鹽水先通陽(yáng)3然后再通C02,否則CO?通入后會(huì)從水中逸出,

等再通ML時(shí)溶液中CO?的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，故B正確；

在第②、④步驟中澳離子轉(zhuǎn)化為溟單質(zhì)，澳的化合價(jià)升高失電子，被氧化，步

驟③中浸單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和漠化氫，溟元素化合價(jià)降低得電子被

還原，故C錯(cuò)誤；濃縮后增大漠離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Bn+2C「，用

空氣和水蒸氣將溟吹出，并用SO?氧化吸收，從而達(dá)到富集溟，③中發(fā)生Bo+

2H20+S02=2HBr+H2S04,④中發(fā)生CI2+2HBr=Br2+2HCI,則③④的目的是進(jìn)行澳

的富集，故D正確；

答案選C。

9.（重慶市第八中學(xué)校2021屆高三月考卷）利用廢舊鋅鎰干電池可以制備硫

酸鋅晶體和二氧化鎰，圖示利用干電池中炭包制備二氧化鎰的工藝流程。已知:

炭包的主要成分為ZnCb、NH￡1、Mn02＞炭粉，還含有少量的Cu、Ag、Fe。下列

有關(guān)說法不正確的是（）

Na,CO,

炭」粗酸酸一MnSO」缸園一純

Mno.H,O.溶液M?O..

A.炭包酸浸過程選用的最佳酸為稀硝酸

B.濾渣焙炒過程除去的雜質(zhì)主要是炭粉

C.在粗血。2溶解時(shí)，氧化劑與還原劑為物質(zhì)的量之比為1：2

D.沉鎰后焙燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnC03+02嵋蟄2Mn02+2C02

【答案】C

【解析】炭包酸浸后，ZnCb、NH￡1、Cu、Ag、Fe全部溶解，過濾后的濾渣只有

Mn02＞炭粉，焙燒后碳粉除去得到粗MrQ,然后被過氧化氫氧化成MnSO”再加

入碳酸鈉得到碳酸鎰沉淀，碳酸鎰在空氣中焙燒得到純MnOz。溶解炭包的鐵、

銅、銀，需選擇硝酸，氧化過程中稀硝酸消耗量少產(chǎn)生有污染氣體少，故酸浸

過程中選用的最佳酸為稀硝酸，A項(xiàng)正確；酸浸之后的濾渣主要成分為碳粉和

Mn02,所以濾渣焙燒過程就是將碳粉轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去，B項(xiàng)正確；氧化還原

過程中二氧化鎰的鎰化合價(jià)又+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)變化為2,過氧化氫中的

氧由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)變化為2,所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；沉鎰之后得到的碳酸錦在空氣中焙燒生成二氧化鎰，2MnC03+02^^

2MnO2+2CO2,D項(xiàng)正確。

答案為C。

10.（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主

要成分為MgCk）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯(cuò)誤的是

If-Sl-a|MgCh溶液I-[MgCI：.6H3()i

操作③L_A_JJ掇作④I—

A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí)，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.在整個(gè)制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】操作①為氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分

解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A說法正確；操作①為固液分離，為過濾，在實(shí)

驗(yàn)室進(jìn)行過濾時(shí)，只需要漏斗、玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說法錯(cuò)誤；進(jìn)行

操作②制備留誰(shuí)合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說法

正確；在整個(gè)制備過程中，氯化鎂與石灰漿、氫氧化鎂與鹽酸為復(fù)分解反應(yīng)，

溶液生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應(yīng)，電解氯化鎂為分解反應(yīng),

過程中未發(fā)生置換反應(yīng)，D說法正確；答案為B。

11.(廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考)例(Bi)與氮同主族，在中性及堿

性環(huán)境下常以BiOCl(s)的形式存在，錨及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。

以輝錫礦(主要成分為的2s,,含少量雜質(zhì)PbO2等)為原料，采用濕法冶金制備精

秘工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是()

足量的FeCb溶液鹽酸適量鐵粉

,1I,I,,

輝鈕礦一*|浸出~|—H置換|—?粗鈕一?|電解精煉|—嘛i銘

III

SPbCl2Cl2—再生?再生液

2+3+

A.“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為6Fe3++Bi2S=6Fe+2Bi+3S

B.“浸出”時(shí)鹽酸可以還原雜質(zhì)Pb（h

C.“浸出、置換、再生、電解精煉”工序中不全是氧化還原反應(yīng)

D.再生液可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用

【答案】C

【解析】輝銹礦（主要成分為Bi2s3,含少量雜質(zhì)Pb02等）加入足量的FeCL溶液

和鹽酸浸取，F(xiàn)e"將S氧化成S單質(zhì)沉淀，鹽酸將PbOz還原，由于溶液中有大量

氯離子,所以得到PbCb沉淀；此時(shí)溶液中主要含有Fe<BF、Fe"以及T,加

入適量鐵粉將H:Fe”還原，同時(shí)置換出Bi單質(zhì)，過濾得到粗密以及主要含有

FeCL的濾液，粗鋸經(jīng)電解精煉得到精銹，氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到氯化鐵

再生液。浸出時(shí)S單質(zhì)的生成主要是由于Fe"將-2價(jià)的S元素氧化，結(jié)合電子

2+

守恒和元素守恒可以得到離子方程式為6Fe3++Bi2S,=6Fe+2Bi"+3S,故A正確;

鹽酸可以提供氫離子和氯離子，酸性環(huán)境中PbO2可以將氯離子氧化，故B正確;

根據(jù)A、B分析可知浸出過程全部為氧化還原反應(yīng)，置換過程中Fe與Fe3+

和BF的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，再生過程氯氣將亞鐵離子氧化，電解精煉也是發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

根據(jù)分析可知再生液為氯化鐵溶液，可以加入浸出操作中循環(huán)利用，故D正確;

綜上所述答案為Co

12.（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）輕質(zhì)氧化鎂和硼酸（LBOJ都是重

要的化工原料，可采用硼鎂礦（含MgBOs-tLO、SiOz及少量FezOs、AI2O3）為原

料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：

(NH)SO,溶液濾渣1

It

JL_^pH=3.5——

硼鎂礦粉—4W―>幽產(chǎn)一絲恒誕卜一％BOj

一調(diào)pH=6.5

氣體一>殛--------南一Mg(0H)rMgC0,—?輕質(zhì)領(lǐng)化鎂

t

NH,HCO、溶液母液

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Fe2O3.AI2O3都不能溶于(NHJSO4溶液

B.進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為加3

C.若''過濾2"時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

【答案】C

【解析】硼鎂礦含MgzBzOs-lW、Si02>Fe203>Al203,加入(NHjSCh溶液,SiO2>

Fe203.AI2O3不與(NHJ2SO4溶液反應(yīng)，MgzBzCMHzO與(NHjzSO'溶液反應(yīng)，其反應(yīng)

方程式為：2(NH4)2S04+Mg2B2O5-H2O+2H20=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3t,限中力口

入NHJKXh,發(fā)生反應(yīng)為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3,濾渣1為不溶于(NHjSO4溶

液的Si02、Fe2O3>AI2O3,濾液1調(diào)pH為3.5,將B(OH)J轉(zhuǎn)化為H3BO3,并析出

H3BO3；濾液2調(diào)pH為6.5,沉鎂過程中(陶打血溶液與Mg?*反應(yīng)生成

+2

Mg(0H)2?MgCO3,其離子反應(yīng)方程式為：2Mg+2H2O+3CO3=Mg(OH)2?MgCO3I

+2HCO3oSiO2>Fe203>AI2O3不與(NHJSO,溶液反應(yīng)，A正確；

MgzBzOs-HzO與(NHJ2SO4溶液反應(yīng)，方程式為：2(NH)2S04+Mg2B205*H20+2H20=

2MgS04+2NH4B(0H)4

+2NH3f,即進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3,B正確；在“過濾2”時(shí)，將溶

液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是得到硼酸，促進(jìn)硼酸的析出，C錯(cuò)誤；沉鎂時(shí)，其離

2+2

子反應(yīng)方程式為：2Mg+2H20+3C03=Mg（OH）2?MgCO3I

+2HC0「，母液的主要成分為硫酸鍍，可返回“溶浸”工序中循環(huán)使用，D正確；

故答案為C。

13.（福建省寧德市2021屆第一次質(zhì)量檢查）實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑（主要成分為

Zn和Cu,含少量Fe）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)

誤的是（）

稀硫酸NaOH溶液造墻鋅粉

III

廢銅國(guó)—卜溶解||調(diào)pH2|一|反同一的濾廠—Zn。

t4I

30%H。溶液濾渣Cu

A.“溶解”操作后，需將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量H2O2

B.“調(diào)pH=2”的目的是除去少量鐵

C.加入適量鋅粉，可能產(chǎn)生無(wú)色氣體

D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾洗滌干燥后高溫灼燒能獲得純凈的

ZnO

【答案】D

【解析】廢銅屑加入稀硫酸、過氧化氫可生成硫酸銅、硫酸鋅和硫酸鐵及未反

應(yīng)的硫酸；加入NaOH調(diào)節(jié)pH=2,生成氫氧化鐵沉淀；加入適量的鋅粉，可置換

出單質(zhì)銅；濾液為硫酸鋅和硫酸鈉的混合溶液，經(jīng)一系列操作可以得到ZnO。過

氧化氫受熱易分解，則“溶解”操作后，需將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過

量H2O2,A敘述正確；加入過氧化氫可使亞鐵離子變?yōu)殍F離子，“調(diào)pH=2”可使

分鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，而除去少量鐵，B敘述正確；調(diào)pH=2時(shí)，溶液顯

酸性，加入適量鋅粉，可能產(chǎn)生無(wú)色的氫氣，C敘述正確；

“過濾”操作后，濾液為硫酸鋅和硫酸鈉的混合溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

洗滌干燥得到的固體中含有硫酸鋅和硫酸鈉，因此，經(jīng)高溫灼燒不能獲得純凈

的ZnO,D敘述錯(cuò)誤；答案為D。

14.（福建省莆田第一中學(xué)2021屆高三期中）固體粉末X中可能含有K2s03、K2c。3、

FeO、Fe203>MnO2>Na2s（X、NaNOs中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取

X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A.固體X中一定含有FezOs

B.沉淀E可能含有BaSOs

C.氣體A、C一定均為純凈物

D.固體X可能出現(xiàn)含有K2s。3、K2c而不含Na2sO’的情況

【答案】D

【解析】根據(jù)流程圖，沉淀甲可能含有FeO、FezOs、MnO2,加入足量的濃鹽酸加

熱，有氣體A生成，說明氣體A是氯氣，甲中含有Mr/,溶液B中加入KSCN后

也會(huì)出現(xiàn)血紅色溶液，溶液B中一定含有鐵離子，由于反應(yīng)中生成了氯氣，因

此鐵離子可能來自于FeO或FezOs,固體X不一定含有FezOs；濾液乙中可能含有

K2s。3、K2c。3、Na2sO,、NaN03,加入足量稀鹽酸，生成氣體C,氣體C可能是二氧

化碳或二氧化硫或兩者的混合物，溶液D中可能含有Na2sO,、NaNOs,加入BaCb

溶液，生成白色沉淀，則沉淀一定是BaSCh沉淀，說明溶液D中一定含有Na2s0”

Na2sO,可能來自于亞硫酸鈉在酸性條件下被NaNOs氧化而來，據(jù)此分析解答。根

據(jù)上述分析可知，固體X不一定含有Fe2（）3,A錯(cuò)誤；沉淀E一定是BaS（）4沉淀，

不可能含有BaSOs,B錯(cuò)誤；氣體C可能是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合物,

C錯(cuò)誤；固體X可能出現(xiàn)含有K2s。3、K2c而不含Na2s0"的情況，D正確；答案選

Do

15.（福建省莆田第一中學(xué)2021屆高三期中）“侯氏制堿法”的流程如下所示,

下列說法錯(cuò)誤的是

況:二|飽和食鹽而f反應(yīng)混合物半朦酸氫鈉I駕畫

A.應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NB,再通入CO?

B.NaHCOs溶解度最小，可以從反應(yīng)混合物中析出

C.母液中的溶質(zhì)只有NH￡L可直接作氮肥

D.煨燒制純堿時(shí)生成的CO2可重復(fù)利用

【答案】C

【解析】因陽(yáng)3在水中溶解度較大，而CO?在水中溶解度較小，因此該流程中先

通入NIL,再通入（XL以保證反應(yīng)能夠充分進(jìn)行并提高反應(yīng)效率，故A項(xiàng)說法

正確；混合物中含有NaCl、NH￡1、NaHCOs等，其中NaHCOs溶解度最小，同時(shí)因

該溶液中NaCl濃度較大以及NH4C1溶解度較大，使得NaHCOs可以從反應(yīng)混合物

中析出，故B項(xiàng)說法正確；過濾后的母液中主要含有NaCl、NH4cL其中NH￡1

可直接作氮肥,故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤;煨燒制純堿是將NaHCOs灼燒使其分解生成C02.

Na2c。3、H20,其中CO2可重復(fù)利用，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是

C項(xiàng)，故答案為c。

16.(廣東省汕頭市2021屆高三期中)以菱鎂礦(主要成分為MgCOs,

含少量Si02,Fe2()3和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

疑化鉞溶液!氨水，j________

菱鎂礦T￥^~|~A輕燒粉f|浸出卜A浸出液一“沉鎂f氫氧化鎂一高純鎂砂

▼VI

廢渣氨氣濾液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2,Fe(0H)3和Al(0H)3。下列說法錯(cuò)誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NHQ=MgC12+2NH3個(gè)+凡。

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NB、NH4cl

D.分離Mg"與Al弋Fe"是利用了它們氫氧化物降的不同

【答案】B

【解析】菱鎂礦煨燒后得到輕燒粉，MgCOs轉(zhuǎn)化為MgO,加入氯化鉉溶液浸取，

浸出的廢渣有SiOz、Fe(OH)3>Al(OH)3,同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含

有Mg?.,加入氨水得到Mg(0H)2沉淀，燃燒得到高純鎂砂。高溫煨燒后Mg元素

主要以MgO的形式存在，MgO可以與鍍根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)鎖根的水

解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4cl=MgCb+2NH3t+40,

故A正確；一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大

量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故