山東省濟南二中2024年下學期高三化學試題第七次月考考試試卷含解析

山東省濟南二中2024年下學期高三化學試題第七次月考考試試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學知識的說

法錯誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學腐蝕

2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gT2O和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CtV-和HCCh一離子數(shù)之和為NA

C.78gNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2s04的濃硫酸與足量銅反應，生成SCh的分子數(shù)小于O.INA

3、80C時，1L密閉容器中充入0.20molN204,發(fā)生反應N2O4—2NO2△"=+。獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/S020406080100

c(NO2)/moI?I/i0.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

-1

B.20?40s內(nèi)，V（N2O4）=0.004mol-L^s

C.100s時再通入0.40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應達平衡時，吸收的熱量為0.15。kJ

4、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是（）

A.先從b管通入NH3再從a管通入CO2

B.先從a管通入CO2再從b管通入NH3

C.反應一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣

5、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，堿性條件下水解都稱為皂化反應

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗，應先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

6、將Na2（）2與過量NaHCCh混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出氣體后最終剩余固體是（）

A.NaOH和NazChB.NaOH和Na2cO3

C.Na2cO3D.NazOi

7、2018年7月12日，我國科學家姜雪峰教授被評為“全球青年化學家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第

一位人選的中國學者。下列說法或推測正確的是

()

PSCl

Se

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點:H20cH2SVPH3

D.由H和S形成共價鍵的過程：—

8、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCH3coONa溶液（pH>7）,下列說法不正確的是（）

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c（H+）c（OlF）的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCCKT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c（H+）前者大

9、用如圖所示裝置探究Cb和NCh在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的CL和NCh,即發(fā)生反應

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O=

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化鎰與3mol-L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置III的作用是便于控制通入NCh的量

D.若制備的NCh中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO

10、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線

11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2。3溶液與pH=l的H2s。4溶液的說法正確的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2s04中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

12、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅產(chǎn)生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中

SO2

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導管中

B固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（CF+）乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1moI/LFeCb溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，CuO與HI發(fā)生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍化還原反應

A.AB.BC.CD.D

13、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）

濫劑>、>HO

A.N%NONO2>HNO3

B.濃縮海水5>B-s，.>HBr">Br2

C.飽和食鹽水腳唬_>。2Ca（。電>漂白粉

D.H2和C12混合氣體光照>HC1氣體工鹽酸

14、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要

含N2、CO2、Sth、NO、CO）,設計了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B.X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣

+

C.處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2=N2T+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

15、下列說法不正確的是（）

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

16、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是

A.電池工作時，Nth-向石墨I移動

-

B.石墨I上發(fā)生的電極反應為：2NO2+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學式為N2O5

D.電池工作時，理論上消耗的02和NO2的質(zhì)量比為4：23

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的

完成下列填空：

（1）反應類型：反應II,反應IV。

（2）寫出反應I的化學方程式o上述反應除主要得到B夕卜，還可能得到的有

機產(chǎn)物是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是□

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能夠與NaHCO3（aq）反應產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。。

（6）由苯甲醛（可以合成苯甲酸苯甲酯（一COOCH?）,請設計該合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：A黑黑＞B……目標產(chǎn)物）

18、一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下:

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應RCOOR'+R"OH.RC00R"+RZOH

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：

CH,

(I)C中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有o

(2)D的系統(tǒng)命名為o

(3)反應II的反應類型為,反應UI的原子利用率為。

(4)反應IV的化學方程式為o

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗________molNaOHo

(6)反應I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2O2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________(任寫一種)

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

19、(14分)硫酸銅晶體(CuSO,5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

浸出液

(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3?Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：o

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

D

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUC12],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUCI2+2H2Oo現(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CUC12的作用是;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含Bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSONHzO,假設整個過程中雜質(zhì)不參與

反應且不結(jié)晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

20、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCk

和CO,SiCk經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCk的裝置示意圖:

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應氯化物，SiCLt、AlCb、FeCb遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4AlChFeCl3

沸點/℃57.7—315

熔點/℃-70.0一一

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCk的化學方程式是0

（2）D、E間導管短且粗的作用是o

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-C「和SO4"請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設）假設1：只有sth”；假設2：既無sch?-也無CKX；假設3：o

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2so4、ImoI/LNaOH,0.01moI/LKMnO4^澳水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2S04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設3成立

21、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，回答下列問題：

（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與C1之間的有種。

（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個C原子位于立方體的頂點，4個C原子位于立方體的

面心,4個N原子在立方體內(nèi)。

①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是

②晶胞中C原子的雜化方式為

③知該晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)用以表示，則該晶體的密度為g-cm_3

(3)大n鍵可表示為口：,其中m代表參與形成的大n鍵原子數(shù)，n表示大n鍵的電子數(shù)，如。的大n鍵可表

示為口3則ah*中的大冗鍵可表示為。

(4)金屬銘是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：62($04)3、及6207以及配離子[近(1120)3(陽3)3]"

等。

①基態(tài)鋁原子的價電子排布式為O

②配離子[Cr(H20)3(NH3)3]"的結(jié)構(gòu)可能有種。

(5)A1P因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AIP的熔點為2000C,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①C點的原子坐標為

②A1P的晶胞中，A1原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和水，所以光導纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。答案選B。

2、D

【解題分析】

990

A.T2O的摩爾質(zhì)量為22,18gTzO的物質(zhì)的量為^mol,含有的質(zhì)子數(shù)為五NA,A選項錯誤；

B.Imol/L的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)=2moi/L,貝!|

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmol/L,即離子數(shù)之和小于NA,B選項錯誤；

C.78gNa2(h的物質(zhì)的量為ImoL與足量CCh充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為INA,C選項錯誤；

D.隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發(fā)生反應，故加熱條件下，含0.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA,D選項正確；

答案選D。

3、D

【解題分析】

A.正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

Ac

B.根據(jù)。=一計算v(NO2),再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v(N2O4);

C.100s時再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；

D.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學方程式計算吸收的熱量。

【題目詳解】

A.該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；

B.20?40s內(nèi)，—=0-2mol/L-0-12mol/L=o.004mol-E1-s4,則。(N,。,=^o(NO,)=0.002mol-I?,B

A?20s2

項錯誤；

C.100s時再通入0.40molN2O4,相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；

D.濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NCh的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3mol,由熱化學方程式

可知生成2moiNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收熱量0.15QkJ,D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生成的反應平衡體系中，要注意反應物若為一種，且為氣體，增大反應物濃度,

可等效為增大壓強；若為兩種反應物，增大某一反應物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應物濃度的

話，也考慮增大壓強對化學平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。

4、C

【解題分析】

A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2,B錯誤；C.NaHCCh

的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應一段時間后廣口瓶內(nèi)有NaHCCh晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但

不能回收未反應的氨氣，D錯誤。

點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應采用堿性干燥劑，對其回收應采用酸性溶液或水。

5、D

【解題分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選；

B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應。故B不選；

C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來檢驗，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選D。

6、C

【解題分析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧

化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉。

【題目詳解】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過

量，則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸

鈉；

故答案選Co

7、A

【解題分析】

A項、單質(zhì)硫為非極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性C1>S>P,最高價氧化物對應水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強酸硫酸，故B錯誤；

C項、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點高于硫化氫

和磷化氫，故c錯誤；

D項、硫化氫為共價化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為H*+《故D錯誤。

??1(

故選A。

【題目點撥】

本題考查元素周期律和化學鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價化合

物電子式的書寫是解答關(guān)鍵。

8、B

【解題分析】

A.O.Imol/LCH3coONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋O.lmol/LClhCOONa溶液,促進醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OIT)

不變，故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH)增大，

平衡逆向移動，CH3c(XT的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離,由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

9、C

【解題分析】

A.實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HC1氣體，

B錯誤；

C.由于Nth氣體不能再CCL,中溶解，氣體通過裝置III,可根據(jù)導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入Nth的量，C正確；

D.若制備的NO2中含有NO,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：3NO2+H2O2HNO3+NO,最后導致氣體完全變質(zhì)，

D錯誤；

故合理選項是Co

10、C

【解題分析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

11,C

【解題分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmoL則個數(shù)為O.INA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是lmol,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

12、A

【解題分析】

A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色,

則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是SO2,故A符合題意；

B.CrO3可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；

C.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合題意；

D.由現(xiàn)象可知生成Cui和碘單質(zhì)，Cu、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不符合題意；

故選：Ao

13、D

【解題分析】

A.NH3經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO2,NO2與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，A項正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)澳置換出來，后面的兩步屬于漠的提純反應，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，B項正確;

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，C項正確；

D.H?和CL的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際，應改用點燃的方式來得到HQ,D項錯誤；

答案選D。

14、B

【解題分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2,則氣體H含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體

主要是CO,以此解答該題。

【題目詳解】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO,CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣

體主要是COo

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3,因Ca(OH)2過量，則固體I為主要含有

Ca(OH)2>CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確；

B.由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNCh,X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNCh,B錯誤；

C.NaNCh與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2,發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為

+

NH4+NO2-N2T+2H2O,C正確；

D.氣體II含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確；

故答案選B。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應用，側(cè)重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)

鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高環(huán)保意識。

15、A

【解題分析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和酸基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；

答案選A。

16、B

【解題分析】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應，故

石墨I是負極,發(fā)生的反應式為NO2-e-+NOy=N2O5,則石墨II為正極,發(fā)生還原反應,反應式為O2+4e+2N2O5=4NO3,

該電池的總反應為：4NO2+02=2N2OSo

【題目詳解】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應，故

石墨I是負極，發(fā)生的反應式為Nth-e+NCh-=N2O5,則石墨II為正極，發(fā)生還原反應，反應式為O2+4e+2N2（）5=4

NO30

A.電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，石墨I是負極，NO3-向石墨I移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNO3燃料電池，負極發(fā)生氧化反應，石墨I上發(fā)生的電極反應為：NO2-e+NO3=N2O5,B錯誤;

C.石墨I生成N2O5,石墨U消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負極失去的電子數(shù)，故電池工作時，理論上消耗的02和Nth的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的02和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【題目點撥】

考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨I、石墨H是哪個電極，并能準確寫出電極反應式，原電池中陰離子移向

負極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

gCH=aKXXli

17、取代反應消去反應

新制Cu（OH）2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或

—COOHCOOCH1

聿“，A

【解題分析】

CTMO

根據(jù)上述反應流程看出,結(jié)合I及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫

OH

氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應，再根據(jù)信息R—C—RXH)

OH

C3IO

與乙醛發(fā)生加成反應生成,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化

CH=CHCOOH

劑氧化為肉桂酸

【題目詳解】

HO—CHCHaCMO

??加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,

(D綜上所述，反應n為氯代燃的水解反應，反應IV為

為消去反應；正確答案：取代反應；消去反應。

CHOj

(2)甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，方程式為:,氯原子取代甲苯中

甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產(chǎn)物是正確答案:

HOCHCMaCHO

(3)反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)

CH=aKXX?CH=aKXXli

構(gòu)簡式人;正確答案：/人

(4)有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有蝮基，檢驗有機物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用

的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機物D轉(zhuǎn)化完全；正確

答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)。

(5)有機物C分子式為C9H10O2,①能夠與NaHCOKaq)反應產(chǎn)生氣體，含有竣基；②分子中有4種不同化學環(huán)境

COOH

的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：①八和

COCM1000HCOOH

;正確答案：E丫丁6或。

CHjCHjCH,CH）

（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：

—CMjOH

HWCtfOHh;正確答案:

***?A

CHiOH；

僵化劑，A

COOCN]

AA

18、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2■丙醇氧化反應100%

CH.

O”0

〃HOHZ

11CH3O—c—OCH3-吒oYD^fYZ）一°-3。飆+（2；-1）CH3OH

CH3CH3

【解題分析】

oo

IIII

cc

B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應n生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應in生成,,,,,,與

\/\/

CH2-CM2CH2-CH2

o

II

甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是“',,催化劑CH:OHO，生成

/+2CH,OH------------?I+CHjOCOCH,

CH,OH

HOCH2CH2OH;fnCH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式

為CH2=CHCH3,C為CH3CHBrCH3,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3cHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與;二；LOH發(fā)生反應I生成E,E與丙酮發(fā)生反應IV生成PC。

【題目詳解】

(1)C為ClhCHBrCM,官能團名稱是澳原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和漠化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)為CH3CHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。

(3)B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應H生成環(huán)氧乙烷，反應II的反應類型為氧化反應，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反

O

cII

應m生成,,,反應ni的原子利用率為io。％。

\/

CHj—CH,

(4)E與丙酮發(fā)生反應IV生成PC,反應IV的化學方程式為

胃、0CH,0

nHOH^-f—OH?CHQ-2-OCHR^*吒代OCH、+(2H-1)CH3OH

CH3CH3

(5)酚形成的酯水解時需消耗2moiNaOH,PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，ImolPC塑料與足量NaOH溶液

反應，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反應I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2O2),分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種,

CH>

F的兩取代基只能處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為C—OH；

CH,

能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質(zhì)的量為1:2,②核磁共振氫譜顯示有

5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1,符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:

察

【題目點撥】

本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應、習題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機物性質(zhì)的

應用，難點(6),注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。

19、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率「Cu（NH3）412（OH）2co3—2CUO+CO2T+8NH3T+H2OA制化

學肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性分液漏斗做

催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）

—X100%（或竺^%）

250a5a

【解題分析】

（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。

（2）由題意可知，氨浸時生成[Cu（NH3）4]2（OH）2co3,加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu（NH3）4]2（OH）2c03分解生成氨氣，

由[Cu（NH3）4]2（OH）2c03的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為

rCu（NH3）4l2（OH）2CO3^2CuO+CO2T+8NH3t+H2Oo

（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸鏤，為了防止倒吸，合適的裝

置為A；凈化后生成硫酸鍍?nèi)?/p>