名校教研聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中考試 化學(xué)

絕密★啟用前

高二化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.命題范圍：高中化學(xué)選擇性必修一第一章到第三章第二節(jié)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Mg24S32Cl35.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程涉及吸熱反應(yīng)的是

A.稀H2s04與稀NaOH溶液在燒杯中混合

B.向裝有稀鹽酸的試管中放入打磨過的鐵片

C.A1和V2O5為基本原料進(jìn)行鋁熱反應(yīng)

D.將Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體一起放入燒杯中攪拌

2.我國科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬技術(shù)研究CH30H和S03的催化反應(yīng)歷程，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的焰變AH<0

B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

C.催化效果更好的催化劑，可降低該反應(yīng)的焰變

D.該反應(yīng)過程中有O—H鍵的斷裂與形成2o

3.已知：

o

①HzO(g)=H2(g)+~02(g)AH=+241.8kJ/mol

②C(s)+』C)2(g)=CO(g)AZ^-110.5kJ/mol-2O

③C(s)+O2(g)=CO2(g)A/^-393.5kJ/mol反應(yīng)歷程

下列說法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①

B.表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③

C.10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放熱2418kJ

D.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH-283kJ/mol

4.下列說法正確的是

A.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積來增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多

高二化學(xué)試題第1頁(共6頁)

B.中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，把稀HC1換成CH3co0H溶液，測得中和反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)偏大

C.用鐵片與稀H2sCM反應(yīng)制H2時(shí)，若改用98%的濃H2so4,可以增大產(chǎn)生H2的速率

D.SCh的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

5.“碳儲(chǔ)科學(xué)”主要研究方向涉及C02的捕獲、轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域。高濃度的K2c03溶液可作為C02的捕獲劑，為了

更好地捕獲C02,控制壓強(qiáng)合理的是

A.常壓B.高于常壓C.低于常壓D.無法確定

6.甲醇是重要的化工原料，CO2和H?反應(yīng)合成CH30H的反應(yīng)如下：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH<0

下列措施有利于提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率的是

A.使用催化劑B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.增大CO2和H2的初始投料比

7.裝基硫(C0S)是一種糧食熏蒸劑，可以防止蟲害，在剛性容器中，8moic0和一定量H2s發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2s(g)=C0S(g)+H2(g),平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為5mol,已知化學(xué)平衡常數(shù)為0.08。下列說法正確

的是

A.平衡時(shí)通入H2S,正反應(yīng)速率逐漸增大

B.升高溫度，C0濃度增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.平衡時(shí)C0的轉(zhuǎn)化率為62.5%

D.反應(yīng)開始時(shí)，H2s的物質(zhì)的量為25.5mol

8.納米花狀催化劑Cu/ZnO可用于催化乙酸甲酯加氫制備乙醇，反應(yīng)歷程如圖所示，總反應(yīng)經(jīng)歷如下兩步：

①CH3coOCH3(g)+H2(g)=CH3CHO(g)+CH3OH(g)A^i=+13.6kJ/mol

@CH3CHO(g)+H2(g)=CH3cH20H(g)AH2

反應(yīng)歷程

下列說法正確的是

A.AH2=-57.4kJ/mol

B.反應(yīng)①?zèng)Q定總反應(yīng)的速率

C.升高溫度，反應(yīng)①、②的平衡均正向移動(dòng)

D.對(duì)于反應(yīng)①，分離出CH30H時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)增大，逆反應(yīng)速率減小

9.在常溫下，下列離子組可能大量共存的是

22-

A.能使酚酸變紅的溶液中：K+、S\CO3

高二化學(xué)試題第2頁(共6頁)

B.pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3

C.0.2moi/L的Fe2(SO4)3溶液中：NO3\Na+、SCN

+

D.由水電離的H+濃度為1012mo1/L的溶液中：NH4\K>HCO3

10.下列說法正確的是

A.若鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是醋酸溶液的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸溶液的2倍

B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸需要的NaOH的物質(zhì)的量多

C.向醋酸溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，電離常數(shù)減小

D.常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，由水電離的c(H+)為10-13mol/L

11.向一定體積的Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入稀H2so4,并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖。

下列說法正確的是

2+2+

A.圖像XY段的離子方程式為Ba+SO4+H+OH=BaSO4l+H2O

B.圖像YZ段溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明H2s04是強(qiáng)電解質(zhì)

C.a點(diǎn)時(shí)刻，Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液剛好完全反應(yīng)，溶液呈中性

D.若把稀H2s04換成等濃度的NaHSC>4溶液，M點(diǎn)可能是圖線的最低點(diǎn)

時(shí)間

12.常溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可以推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

等量的檸檬酸鈉分別加入等體積的鹽酸和水中，用溫度傳感

A檸檬酸鈉和鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

器測得前者溫度更低

B壓縮NO2和N2O4的混合氣體，氣體顏色變深2NO2(g)=N2O4(g)平衡正向移動(dòng)

C相同溫度時(shí)，NaCl溶液導(dǎo)電性比醋酸溶液強(qiáng)NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

2moi/LFeCb溶液與lmol/LKI溶液等體積混合，充分反應(yīng)后

DFe?+和I的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

滴加KSCN溶液，溶液變紅

13.有機(jī)酸HR和其二聚體(HR)2之間存在如下轉(zhuǎn)化反應(yīng)：(HR)2(g)=2HR(g),平衡體系的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量

的比值以總)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

〃(總)

A.a點(diǎn)、6點(diǎn)、c點(diǎn)中平衡常數(shù)值最大的是c點(diǎn)

B.該轉(zhuǎn)化反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.低壓、高溫的條件下測定HR(g)的摩爾質(zhì)量更準(zhǔn)確

D.壓強(qiáng)一定時(shí)，升溫，混合氣體的密度會(huì)增大

14.常溫下，向20mL0.1000mol/LH2B溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，滴定曲線及混合溶液中IgX［其中

X表示"M或旦蟲T隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

-

C(H2B)C(HB)

高二化學(xué)試題第3頁(共6頁)

Oj、節(jié)…53_3rzm一同二笳j/mL

圖1

A.可選用酚酸做實(shí)驗(yàn)的指示劑

?一)

B.X表示

c(HB)

C.HB的電離平衡常數(shù)Ka（HB）=102

D.當(dāng)KNaOH溶液)=20mL時(shí)，所得溶液中：c(Na+)-c(HB-)<2c(B2-)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)反應(yīng)原理的途徑之一?；卮鹣铝袉栴}:

（1）實(shí)驗(yàn)一：中和反應(yīng)熱的測定

用50mL0.50mol-LT鹽酸與50mL0.55mol-LTNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)

過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

溫度計(jì)

①指出裝置存在的一處錯(cuò)誤o

②已知中和后生成的溶液的比熱容c為4.18J他代尸，溶液的密度約為1g-cm-3,某

學(xué)習(xí)小組三次實(shí)驗(yàn)測得溫度平均升高了3.5℃?可計(jì)算出生成ImolHO時(shí)的反應(yīng)熱A//

21

=kJ/molo（結(jié)果保留一位小數(shù)）

③經(jīng)計(jì)算，得到生成ImolH2O時(shí)放出的熱量大于57.3kJ,產(chǎn)生偏差的原因可能是（填標(biāo)號(hào)）。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中

d.用溫度計(jì)測定鹽酸起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L

FeCl(aq)CuSO(aq)

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素34

為比較不同催化劑對(duì)H2O2分解的催化效果,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

FeCb對(duì)H2O2的催化機(jī)理分兩步進(jìn)行，請(qǐng)寫出第一步反應(yīng)的離子方程式：

①O

3+

②2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe+2H2O。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左邊試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論是O

（3）實(shí)驗(yàn)三：探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

-1-1

①往2mL0.1molLK2Cr2O7溶液中加入5~10滴6molLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,原因是

KzCnO?溶液中存在平衡體系：（用離子方程式表示）,NaOH消耗量了H+,使平衡正向移動(dòng)。

②取少量CuCb溶液于一支試管中加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，這表明升高溫度使：（用離子方程

式表示）的平衡正向移動(dòng)。

高二化學(xué)試題第4頁（共6頁）

16.（15分）化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空，研究火箭推進(jìn)劑的放熱原理意義重大?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）①已知16.0g氣態(tài)脫（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出272kJ熱量，N2H4完全燃

燒的熱化學(xué)方程式是O

②已知斷裂Imol共價(jià)鍵所需能量如下表:

化學(xué)鍵N三N0=0N-NN-H0-H

斷裂1mol共價(jià)鍵所需能量（kJ/mol）X497193391463

結(jié)合①，表中尸。

（2）已知:

1O

①N2（g）+2O2（g）=N2C）4（l）AH1=-195kJ-moP相

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△%=-534kJmor1對(duì)

能

③C2H8N2（1）+2N2O4（1）=2co2（g）+4H2（D（g）+3N2（g）A^=-2550kJ-moP1量

3(E

根據(jù)反應(yīng)①②，1molN2H4（1）與N2C）4（1）完全反應(yīng)生成N和水蒸氣時(shí)放出的-

2m

og

熱量為kJ,火箭推進(jìn)劑使用C2H8N2和N2H4的主要優(yōu)點(diǎn)是0-242.8H20(

D20(1\

85H2/!

（3）1.已知部分物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方-2-3

93

程式為=CO3(g)

熱值是火箭燃料的另一個(gè)指標(biāo)，它是指單位質(zhì)量的燃料完全燃燒放出的熱量，單位為『kg'有高熱值（氫

元素產(chǎn)物為液態(tài)水）與低熱值（氫元素產(chǎn)物為氣態(tài)水）之分。三類火箭燃料中煤油的低熱值高達(dá)4.3x107j.kgT,

氫氣的低熱值為J-kg-'o

II.三種催化劑催化甲烷脫氫制備H2的過程能量變化如圖。

①Cui2Ni、SnizNi、Pti2Ni三種催化劑催化甲烷脫氫過程的脫氫速率分別為vi、V2、丫3,則脫氫速率由大到

小的順序?yàn)椤?/p>

②SnizNi催化甲烷脫氫過程中，速率最快的基元反應(yīng)的方程式是o

17.（15分）第19屆亞運(yùn)會(huì)于2023年9月23日至10月8日在杭州舉辦，全球首創(chuàng)用“零碳甲醇”作主火炬

的燃料?！傲闾技状肌笔抢媒?fàn)t氣中的氫氣與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成，實(shí)現(xiàn)了廢碳再生、循環(huán)內(nèi)

零碳排放。制備原理為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AH

（1）已知該反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)，則0（填“>”或。

（2）在2L密閉容器中，充入2moicCh和2mol壓，在催化劑、350。（3的條件下發(fā)生反應(yīng)CC>2（g）+3H2（g）

高二化學(xué)試題第5頁（共6頁）

一CH30H(g)+H20(g),測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1=

①2?4min用CH30H表示的反應(yīng)速率是,代表H20(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線是

(填“a”“b”或"c”)o

②反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)，C02的轉(zhuǎn)化率為%□若初始體系的壓強(qiáng)為〃kPa,則此時(shí)甲醇的分壓為

kPa(氣體分壓=總壓/該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)實(shí)際上工業(yè)制備甲醇主要發(fā)生如下反應(yīng)：

i.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

1

ii.CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)A^i=+41kJ-moF

在一定壓強(qiáng)下，按照〃(CC>2)："(H2)=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH30H在含碳物種中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及C02

的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2。已知：CH30H的選擇性=或器圖靠輸x100%。

①圖2中曲線加代表(填化學(xué)式)。

②為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的選擇性，可以選擇的反應(yīng)條件為(填標(biāo)號(hào))。

a.低溫、低壓b.高溫、高壓c.低溫、高壓d.高溫、低壓

③解釋300?400。(2范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因：0

18.(14分)醋酸、氨水在科研和生產(chǎn)中均有著