高考化學一輪復習 第25講 弱電解質(zhì)的電離作業(yè)-人教版高三化學試題

第25講弱電解質(zhì)的電離

A組基礎(chǔ)題組

1.25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是()

A.溶液中c(0H-)減小

B.pH的變化值等于2

時)

C.溶液中c?H3coOH)的值增大

D.Kw的值減小

2.僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是()

ABCD

Lc,1

,

圖示

￡/&

AgNO,(aq)

溶解度：

結(jié)論HB為弱酸HF為弱電解質(zhì)反應的AH>O

AgKAgCl

3.(2017北京西城期末,4)25℃時，下列有關(guān)0.1mol?I?醋酸溶液的說法中，正確的是()

A.pH=l

+

B.c(H)=c(CH3COO)

C.加入少量CHsCOONa固體后，醋酸的電離程度減小

D.與0.1mol?L'NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性

4.(2017北京東城期末,4)室溫下,關(guān)于1.0mL0.1mol/L氨水,下列判斷正確的是()

A.溶液的pH等于13

B.加入少量NH4C1固體,c(0H0不變

H+

C.c(0H-)=c(N4)+C(H)

D.與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性

5.(2017北京昌平期末，15)室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB溶液各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶

液體積變化的曲線如下圖所示:

(DHB溶液稀釋到1000毫升時,溶液中的c(H*)=mol/Lo

(2)由圖可判斷:HA的酸性(填“>”或)HB的酸性。

(3)pH均為2的一元酸HA和HB溶液各1mL,分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請進行完整說

明__________________________________________________________________________________________

6.LiFePO」可用作鋰離子二次電池的電極材料,可由Lil和FeP(h制備。

(DFePO,難溶于水,制備方法如下：

I.用稍過量的稀HEO,溶解廢鐵屑，加熱,攪拌,過濾；

II.向濾液中加入一定量的用。2；

III.向含F(xiàn)e"的溶液中加入Na/HP()4溶液,過濾后經(jīng)進一步處理得FeP04o

①I中反應進行完全的現(xiàn)象是O

②用離子方程式說明H曲的作用是o

③已知：H?p°4HP°4+H+;HP°4P°4+H+o產(chǎn)生FePO.的離子方程式

是o

@Na2HPO4溶液顯堿性的原因

是__________________________________________________________________________________________

⑵制備LiFePO.將FeP0<與Lil混合,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO”?；衔風il中碘離子的作用

是。

（3）鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應為

FeP04（s）+Li（s）LiFePO,（s）,裝置如下:

隔膜（充、放電時只允許Li，通過）

①該電池不能用電解質(zhì)水溶液,原因是.

②充電時,b極的電極反應式是_________________________________

B組提升題組

7.（2017北京東城期末，14）25℃時,pH=2的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的

曲線如下圖所示。

下列說法不思理的是（）

A.曲線I代表鹽酸的稀釋過程

B.a溶液的導電性比c溶液的導電性強

C.a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液

c（C「）

D.將a、b兩溶液加熱至30。4838。-）變小

8.（2017北京豐臺一模,11）分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應時

不正確

間與溶液pH的變化關(guān)系如下圖。下列說法中…的是（）

A.Y代表鹽酸與鎂條的反應

B.a點時反應Y消耗鎂條的量少

C.b點表示此時兩溶液pH相等

D.c點表示此時反應結(jié)束

9.(2017北京朝陽期中，11)關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法,正確的是

()

A.室溫時，由水電離出的c(H'):鹽酸小于醋酸溶液

B.用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液至中性時:所需體積相同

C.均加水沖稀10倍后:鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH

D.均加入足量鎂粉,反應完成后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量:鹽酸大于醋酸溶液

10.常溫下,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

酸電離常數(shù)及電離常數(shù)K2

1.54X10-1.02X10-7

H2s。3

7-11

H2c。34.3X105.6X10

現(xiàn)有常溫下,濃度均為o.1mol/L的下列溶液:①Na2s。3；②Na￡03；③NaHSOs。下列有關(guān)說法正確的是()

A.pH:Na￡03溶液小于NazSOs溶液

B.結(jié)合能力:C°3弱于S°3

-

C.NaHSOs溶液顯酸性的原因是:NaHSOsNa+H+Su3

D.①與②溶液等體積混合后的溶液中：c(S°3)>c(C°3)>c(HC°3)>c(HS°3)

n.(2017北京海淀期末，廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有

研究表明,H202溶液的漂白性是H°：所致。

(1)壓。2溶液顯弱酸性,測得0.15mol?LHA溶液的pH約為6o寫出上0?生成H°2的電離方程

式：=

⑵其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H曲溶液的漂白效果,結(jié)果如下:

100

50

由上圖可得到的結(jié)論是.;結(jié)

合平衡移動原理簡述理由:

⑶實驗發(fā)現(xiàn):若pH>11,則H尬溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象,繼續(xù)進行實驗,發(fā)現(xiàn)溶

1

液中H202的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15mol-L的溶液發(fā)生分解

反應,結(jié)果如下:

初始pHpH=10pH=12

1小時后H2O2溶液濃0.130.07

度mol,L1mol,L1

沒有明顯變沒有明顯變

1小時后pH

化化

查閱資料:H°2+HZ()2H2O+O2t+0H\

①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原

因:

②從反應速率的角度分析pH過大,溶液漂白效果會降低的原

因:

答案精解精析

A組基礎(chǔ)題組

l.CA項,加水稀釋,氫離子濃度減小,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,c（0萬）增大;B項,醋酸屬于弱酸,加水

c（H+）J

稀釋促進其電離,故pH的變化值小于2;C項c（CH3C0°H）=c（CH3C0°，（為定值,稀釋后c（CH3M減

c（H+）

小,所以c（CH3C°OH）的值增大;口項,R，只受溫度的影響,溫度不變,心不變。

2.CA項,加水稀釋促進弱酸的電離,pH相同的強酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù),弱酸的pH變化小,結(jié)合圖像

知HB為弱酸;B項,分析圖示知氫氟酸溶液中既存在HF分子,又存在H\F；說明HF溶于水部分電離,則

HF為弱電解質(zhì);C項,AgNOs過量,加入的KI直接與AgNOs反應生成Agl沉淀,不存在沉淀轉(zhuǎn)化,所以不能得

出溶解度:AgkAgCl的結(jié)論;D項,分析圖像知,升高溫度,平衡常數(shù)增大,則該反應為吸熱反應，AH>0?

3.CA項，醋酸為弱酸，不能完全電離,0.1mol?L醋酸溶液的pH〉l;B項,根據(jù)電荷守恒

+-

知,c(H)=c(CH3co0-)+c(OH);C項,加入少量CHsCOONa固體后,c(CH3COO)增大,醋酸的電離平衡逆向移動,

醋酸的電離程度減小;D項,與0.1mol-L^NaOH溶液等體積混合后得到醋酸鈉溶液,CH3co0一水解使溶液顯

堿性。

4.CA項,NH3?H20是弱電解質(zhì)，不能完全電離,0.1mol/L氨水的pH小于13;B項,加入少量MCI固

體,C(NH；)增大,NH3?H20的電離平衡逆向移動,c(OIT)減小;C項，由電荷守恒

知,c(0H)=c(NH4)+c(H+);D項,混合后,二者恰好中和生成NH￡1,因NH；水解使溶液呈酸性。

5.答案(2)>

⑶HA為強酸,HAH++A；加水稀釋時不存在平衡的移動,n(H+)不變,c(H+)減小幅度大,pH增大幅度大;HB為

弱酸,存在HBH，+B-,加水稀釋時，電離程度增大,n(H+)增大,c(H+)減小幅度小,pH增大幅度小

解析⑴HB溶液稀釋到1000毫升時，溶液的pH變?yōu)?,則溶液中c(H+)=10%ol/L;

⑵加水稀釋相同的倍數(shù),HA的pH變化大于HB,說明酸性:HA>HBo

6.答案(1)①不再產(chǎn)生氣泡

3+

②2Fe"+2H++H2()22Fe+2H20

③Fe.+ZHP。4FeP04(+H2P°4

+

@HP°4既可以電離:HP°4P°4+H,又可以水解:HP04+H2oH2P04+0H,且水解程度大于電離程度

(2)作還原劑

⑶①金屬Li可與水發(fā)生反應(或2Li+2H=02LiOH+H2f)

+

②LiFeP0「e-Li+FePO4

解析(1)①稀壓S0,溶解廢鐵屑可以生成硫酸亞鐵和氫氣，反應進行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡;

3+2++3+

②HQ具有氧化性,可以把Fe"氧化為Fe,離子方程式為2Fe+2H+H2O22Fe+2H2O;

③依據(jù)已知電離方程式知，向含F(xiàn)e"的溶液中加入NazHPIX溶液后,Fe*與P°L結(jié)合生成FeP04,電離平衡

3+

HP°4p°4+H*正向移動,生成的H+再與HP°-4結(jié)合形成H2PO4,離子方程式為Fe+2HP°4

FeP04I+H2P°4;

@HP°24電離呈酸性,水解呈堿性且水解程度大于電離程度,所以Na2Hp0,溶液顯堿性。

(2)分析反應前后元素的化合價變化知，化合物Lil中碘離子作還原劑。

⑶①金屬Li可與水發(fā)生反應:2Li+2H2。2Li0H+H=f,故鋰離子二次電池不能用電解質(zhì)水溶液；

②結(jié)合鋰離子二次電池裝置圖知,充電時b電極作陽極,失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為LiFePOre-

+

Li+FeP04=

B組提升題組

7.CA項,稀釋相同倍數(shù)時,強酸溶液的pH變化大,故曲線I代表鹽酸的稀釋過程;B項,c點鹽酸濃度小

于a點，導電能力弱于a點;C項,b溶液中酸的物質(zhì)的量大，中和氫氧化鈉的能力強;D項,加熱后c(CF)

c(C「)

不變,c(CHsCOO-)增大,c(CH3coO)變小。

8.BA項,1mol/L鹽酸的pH為0,1mol/L醋酸溶液的pH大于0,故Y代表鹽酸與鎂條的反應,X代表醋

酸溶液與鎂條的反應;B項,等濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸中4濃度大,反應速率快,故a點時反應Y消耗

鎂條的量多;C項,觀察圖像知,b點表示此時兩溶液pH相等;D項,c點后溶液的pH不變,表示反應結(jié)束。

9.CA項，相同pH的鹽酸和醋酸溶液對水的電離的抑制作用相