2023-2024學年湖南省長沙市月山中學高三化學上學期期末試卷含解析

2023年湖南省長沙市月山中學高三化學上學期期末試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.(09鹽城第三次調(diào)研)工業(yè)上獲得有關(guān)物質(zhì)的方法或途徑正確的是

A.將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉

B.將煤進行干儲，獲得焦炭、煤焦油等化工原料

C.將石油分儲，獲得乙烯、丙烯及1,3一丁二烯

D.將二氧化硫通入過氧化氫溶液，獲得硫酸

參考答案：

B

2.常溫時,將VimLcimol?L」的氨水滴加到％mLc2moi的鹽酸中，下述結(jié)論一

定正確的是()

A、若片=則混合液的pH>7

B、若混合溶液的pH=7,則哂<5

C、若6=與,混合液中c(NH4+)==c(CF),則Vi>V2

D、若混合溶液的pH>7,則混合液中C(NH4+)>C(OH-)>C(C「)>C(H+)

參考答案：

C

略

3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，Imol甲基GCH3）所含電子數(shù)為IONA

C.25℃,LO1X1（）5pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液

的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol-L1

D.標準狀況下，22.4LCb和HC1的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA

參考答案：

A

略

4.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示.下列說法不正確的是（）

A.X可能含有2種鹽B.a是SO3

2s042s28+7

C.Y可能含有（NHQD.（NH4）。中S的化合價不可能為

參考答案：

B

考點：二氧化硫的污染及治理..

專題：元素及其化合物.

分析：二氧化硫與氨水反應(yīng)生成X,則X中含有亞硫酸鏤或亞硫酸氫鏤中的一種或兩種

鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸鍍或硫酸氫鏤和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等

科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸鏤；電解硫酸鍍?nèi)芤嚎傻茫∟H4）2s2。8；

解答：解：A.X中含有亞硫酸鏤或亞硫酸氫鐵中的一種或兩種鹽，故A正確；

B.氣體a為二氧化硫，故B錯誤；

C.X中加過量硫酸生成硫酸鏤或硫酸氫鏤，故C正確；

D.S的最高化合價是+6,不可能為+7,故D正確；故選B.

點評：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)是關(guān)

鍵，難度一般.

5.以H?、Ch、熔融鹽Na2c。3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(0H)2，裝置如下圖所

示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白

色沉淀。下列說法正確的是

--

A.石墨I電極反應(yīng)為H2-2e+2OH=2H2O

B.CO2在石墨電極II上得電子

C.X電極材料為鐵

D.NaCl溶液中C「移向Y電極

參考答案：

D

【分析】

左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負極、通入氧氣的電極n是正極，負極反應(yīng)式為

2

H2-2e+CO3=CO2+H2O,正極反應(yīng)式為。2+4「+2co2=2CC)32一,右邊裝置是電解池，X是

陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2。+2「=H2f+2OH-、陽極反應(yīng)式為Fe-2e+20H=Fe

(OH)2

2

【詳解】A.石墨I電極反應(yīng)為H2-2e+CO3=CO2+H2O,故A錯誤；

B.石墨電極11。2+40+2co2=2CC)32一,O2在石墨電極H上得電子，故B錯誤；

C.X是陰極，X電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，Y電極材料為鐵，故C錯

誤；

D.Y電極是陽極，NaCl溶液中C「移向Y電極，故D正確；

故選D。

【點睛】本題考查原電池和電解池原理，正確判斷原電池正負極及電解池陰陽極是解本題

關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意該原電池中電解質(zhì)是熔融碳酸鹽而不是酸或堿溶

液。

6.下圖所示對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮髡_的是

參考答案：

C

略

+2+

7.某溶液中可能含有「NH4CUSO3。向溶液中加入足量的濱水，反應(yīng)后

溶液仍為無色，則關(guān)于溶液組成下列說法正確的是：（）

①肯定不含有「②肯定不含有+③肯定含有S03?一④可能含有

A①②B①③C

②③④D①②③

參考答案:

D

略

8.鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+

2H2OO下列說法中正確的是

A.放電時，Pb作為電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時，內(nèi)電路中的H+向Pb電極移動

C.充電時，外接電源的負極需要與Pb電極相連

D.充電時，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱

參考答案：

c

【分析】

2

由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO4--2e-

+2

=PbS04,PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H+SO4+2e-

2

=2H2O+PbSO4,在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e=Pb+SO4-,陽極反應(yīng)為PbSO4-

2+

2e+2H2O=PbO2+SO4-+4H,放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答

該題。

【詳解】A、放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B、放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極（即PbO2極）移動，故B錯誤；

C、充電時，外接電源的負極與Pb陰極相連，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSC）4+2e-=Pb+SO42-,故

C正確；

D、陽極反應(yīng)為PbSO-2H2O=PbO2+SC）42-+4H+,由電解方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶

液的pH逐漸減小，酸性增強，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C。

9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

-1

B.含NA個Na+的Na20溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol-L

C.在標準狀況下,2.8gN2和2.24LC0所含電子數(shù)均為1.4NA

D.2.24LS02與02混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

參考答案：

C

略

10.右圖是在恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。下列說法不符合

該示意圖的是（）

A.反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相

等

B.該反應(yīng)達到平衡I以后，增大反應(yīng)物的濃

度,

平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)n

c.反應(yīng)達到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡

發(fā)生移動，達到平衡態(tài)H

D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度

不相等。

參考答案：

答案：C

11.金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石(TiO2)

為原料制取Ti的反應(yīng)為

1173K

flTiO2+Z?Cl2+cCaTiCU+cCO........................反應(yīng)①

1220-1420K…

TiCl4+2MgTi+2Mgeb.....................反應(yīng)②

關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是（）

A.TiC14在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑

B.C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化

C.在①反應(yīng)方程式中，。一定等于2

D.每生成9.6gTi,反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移電子0.6mol

參考答案:

B

略

12.下列說法正確的是()

A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

B.氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)C.氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D.硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋼是弱電解質(zhì)

參考答案：

C

略

13.下列實驗方案不能測定Na2CO3和NaHC03混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

()

A、取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C、取a克混合物充分加熱，減重b克

D、取a克混合物與Ba(0H)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

參考答案：

A

略

14.醫(yī)院里用HgCb的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCL熔融時不導電，熔點低。

HgS難溶于水和稀的強堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于HgCh的描述合理的

是()

A.是難溶的共價化合物B.是離子化合物C.是一種強電解質(zhì)D.是一種弱電解

質(zhì)

參考答案：

D

略

15.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

選項現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋

A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作

落用

B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑

D2cO=2C+O2在任何條件下均不能自該反應(yīng)AH>0,AS<0

發(fā)進行

參考答案:

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%,較好的石灰石含CaO約

45-53%o此外還有SiC>2、Fe2O3>AI2O3及MgO等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含

量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸鏤溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉

淀(CaC2O4-H2O),將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高鎰酸鉀溶液滴

定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學反應(yīng)

為：

+2+

H2c2O4+MnO4-+H->Mn+CO2-T+H2O(未配平)

CaC2O4沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通

常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和(NH4)2C2O4,由于C2O42一濃度很低，而不能

生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒

比較粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5,這樣可避免其他難溶鈣

鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大。

根據(jù)以上材料回答下列問題：

(1)樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

(2)沉淀CaC2O4要加入沉淀劑飽和的(NH4)2C2O4溶液，為什么？

(3)工業(yè)中通常先用0.1%草酸鏤溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸儲水洗滌，其目的

是：

(4)寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：

(5)若開始用去mg樣品，最后滴定用去濃度為Cmol/L的KMnCM溶液vml,推出

CaO含量與KMnO4的定量計算關(guān)系。co%=

參考答案：

答案:，

(1)SiCh(2)保持較大的C*O戶離子濃度，使Ca?歸浣完全.。

(3)降低CaGO,在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差.。

oucri4cr

(4)CaC0H02H*=Ca2+-HCO+H：O(5)---------或-----％

:42224mm

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.下圖是200mgMnC2O4-2H2O晶體放在用煙里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)

量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。(已知草酸鎰不穩(wěn)定，但其中鎰元素的化合價在

300℃以下不變)

試回答下列問題：

(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學式；

(2)從B點到c點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是0

(3)通過計算確定D點處產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學式。

參考答案：

(l)MnC204

⑵說明MnC2()4在100℃—205°。之間較穩(wěn)定

(3)D點產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為71,化學式為MnO

略

18.(10分)石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化

工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：

CH2=CH2+C12-CH2CI—CH2cl..............①

CH2CI—CH2C1^CH2=CHC1+HC1............②

請回答以下問題：

實際產(chǎn)量

（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率=理論產(chǎn)量X100%）為98%,反應(yīng)②中氯

乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%,則2.8t乙烯可制得氯乙烯t,同時得到

副產(chǎn)物氯化氫to（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)：

2CH2=CH2+4HC1+O2-2CH2CI—CH2C1+2H2O.....一③

由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)

物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。

由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應(yīng)①、③中二氯乙烷

的產(chǎn)率依次為