(魯科版)化學(xué)必修二同課異構(gòu)課件：121元素周期律(A案)

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1該2024/4/1第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1該2024/3/30相對原子質(zhì)量原子體積單質(zhì)密度二氧化物四氯化物密度體積沸點(diǎn)密度體積類硅72135.54.722＜100℃1.9113鍺72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.35門捷列夫的預(yù)言2該2024/4/1相對原子質(zhì)量原子單質(zhì)二氧化物四氯化物密度體積沸點(diǎn)密度體積類7一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：

1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？

從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。3該2024/4/1一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：從左到右，交流研討：

2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。4該2024/4/1交流研討：4該2024/3/30方法導(dǎo)引

元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：

1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。5該2024/4/1方法導(dǎo)引元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法實(shí)驗(yàn)探究

鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑：酚酞溶液，PH試紙，面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水.儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。

6該2024/4/1實(shí)驗(yàn)探究鈉、鎂、鋁失電子能力比較實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1、鈉如何取用？2、鎂、鋁與水反應(yīng)時，看不到明顯現(xiàn)象，可適當(dāng)加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，觀察現(xiàn)象。3.鎂鋁與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸取大約兩滴管。注意：及時將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在提綱上。7該2024/4/1實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：7該2024/3/301.實(shí)驗(yàn):鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金屬性Na>Mg

科學(xué)探究8該2024/4/11.實(shí)驗(yàn):鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2Na(2)向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁觀察:鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象9該2024/4/1(2)向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)

金屬性Mg>AlMgAl現(xiàn)象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有氣泡放出,鎂反應(yīng)劇烈有氣泡放出,反應(yīng)較劇烈10該2024/4/1鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)金屬性MgAl現(xiàn)象方程式Mg+2HC結(jié)論單質(zhì)與酸反應(yīng)情況單質(zhì)與水反應(yīng)情況AlMgNa鈉與水劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生

鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后反應(yīng)

鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，并放出氣泡反應(yīng)緩慢強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物比與水反應(yīng)劇烈

最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱失電子能力逐漸減弱11該2024/4/1結(jié)論單質(zhì)與酸反應(yīng)情況單質(zhì)與水反應(yīng)情況AlM方法導(dǎo)引

元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：

1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

3、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。12該2024/4/1方法導(dǎo)引元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法

14Si15P16S17Cl

對應(yīng)最高價氧化物

最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)13該2024/4/114Si15P16S

在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)

，但從左到右核電荷數(shù)依次

，最外層電子數(shù)依次

，原子半徑逐漸

（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

。小結(jié)：相同增大增多減小減弱增強(qiáng)14該2024/4/1在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)1、判斷下列說法是否正確：

(1)C、N、O、F原子半徑依次增大

(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。

(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：錯對錯錯15該2024/4/11、判斷下列說法是否正確：課堂練習(xí)：錯對錯錯15該2024/2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子