七年級上《常見的動物》教材浙教版

七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版1七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版2七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版3七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版4七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版5七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版6七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版71.在必修2曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的將鋅片和銅片直接置于CuSO4溶液的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時間稍長電流就很快減弱，因此不適合實際應(yīng)用。這是什么原因造成的呢？1.在必修2曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的將鋅片和銅片直接置于CuSO4溶液的8提示：由于鋅片與CuSO4溶液直接接觸，反應(yīng)一段時間后，難以避免溶液中有Cu2+在鋅片表面被直接還原，一旦有少量銅在鋅片表面析出，指示向外輸出的電流強度減弱，當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，反應(yīng)就終止了，也就無電流再產(chǎn)生。提示：由于鋅片與CuSO4溶液直接接觸，反應(yīng)一段時間后，難以92.從原電池裝置中取出鹽橋，為什么就不會產(chǎn)生電流了？提示：鹽橋中的鹽溶液是電解質(zhì)溶液，能使兩個燒杯中的溶液連成一個通路。取出鹽橋不再形成閉合回路，同時由于Zn原子失去電子成為Zn2+進入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電；同時Cu2+獲得電子成為金屬銅沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42-相對增加而帶負(fù)電。這兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，造成不產(chǎn)生電流的現(xiàn)象。2.從原電池裝置中取出鹽橋，為什么就不會產(chǎn)生電流了？103.有鹽橋裝置的原電池為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？提示：當(dāng)有鹽橋存在時，隨著反應(yīng)的進行，鹽橋中的Cl-會移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性，氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進行，從而使原電池不斷地產(chǎn)生電流。3.有鹽橋裝置的原電池為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？11【典例1】（雙選）（2010·廣東高考）銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是【典例1】（雙選）（2010·廣東高考）銅鋅原電池（如圖）工12A.正極反應(yīng)為：Zn-2e-====Zn2+B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+====Zn2++CuC.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液【思路點撥】先由圖示條件判斷原電池的正負(fù)極→再結(jié)合原電池原理及原電池的有關(guān)性質(zhì)進行判斷。A.正極反應(yīng)為：Zn-2e-====Zn2+13【自主解答】選B、C。Zn是原電池的負(fù)極，故A錯；原電池總反應(yīng)與沒有形成原電池時的氧化還原反應(yīng)相同，故B正確；根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電流由正極流向負(fù)極，因電子流向與電流的方向相反，即電子由負(fù)極流向正極，故C正確；在溶液中，陽離子向正極移動，故D錯?！咀灾鹘獯稹窟xB、C。Zn是原電池的負(fù)極，故A錯；原電池總反14七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版15七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版161.請依據(jù)原電池原理，將反應(yīng)2FeCl3+Cu2====FeCl2+CuCl2設(shè)計成一個原電池。寫出電極反應(yīng)，確定電極材料和電解質(zhì)溶液。提示：（1）電極反應(yīng)：將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式。負(fù)極：Cu-2e-====Cu2+正極：2Fe3++2e-====2Fe2+。1.請依據(jù)原電池原理，將反應(yīng)2FeCl3+Cu2====17（2）電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如生成氣體（如H2）或溶液中的還原性離子發(fā)生氧化反應(yīng)，可用惰性電極（如Pt、碳棒）作負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須比負(fù)極材料活潑性差。本例中可用銅棒作負(fù)極，用鉑絲或碳棒作正極。（3）電解質(zhì)溶液一般選用含反應(yīng)物的電解質(zhì)溶液即可。如本例中可用FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液。（2）電極材料182.為什么原電池反應(yīng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率？提示：以銅-鋅-稀硫酸原電池為例：如果直接將鋅放入稀硫酸中，氫離子要在鋅板表面得電子，生成氫氣逸出，同時鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脫落聚集在鋅板附近；因氫離子和鋅離子都帶正電，相互排斥，所以氫離子不易直接連續(xù)從鋅板上得電子。而構(gòu)成原電池后，氫離子在銅板上得電子，就解決了這一矛盾，因而加快了反應(yīng)速率。還有：鋅銅兩極的電勢差還有助于電子的轉(zhuǎn)移，也對加快反應(yīng)速率起作用。2.為什么原電池反應(yīng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率？19【典例2】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+（aq）+Cu（s）====Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:（1）電極X的材料是_____；電解質(zhì)溶液Y是_____。（2）銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。(3)外電路中的電子是從_____電極流向_____電極?！镜淅?】依據(jù)氧化還原反應(yīng):20【思路點撥】電極X的材料應(yīng)是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，電解質(zhì)溶液Y應(yīng)是含有發(fā)生還原反應(yīng)的陽離子的電解質(zhì)溶液，此題中Y應(yīng)是含有Ag+的可溶性的電解質(zhì)溶液?！舅悸伏c撥】電極X的材料應(yīng)是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，電解質(zhì)溶液Y21【自主解答】根據(jù)所給氧化還原反應(yīng)方程式，結(jié)合原電池反應(yīng)原理以及所給原電池裝置，Cu作負(fù)極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，從而推知:（1）X的材料為銅，Y是AgNO3溶液（或其他Ag+的可溶性溶液）。（2）銀為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+。（3）外電路中的電子從銅電極流向銀電極?！咀灾鹘獯稹扛鶕?jù)所給氧化還原反應(yīng)方程式，結(jié)合原電池反應(yīng)原理以22答案:（1）銅AgNO3溶液（或其他Ag+的可溶性溶液）（2）正Ag++e-====AgCu-2e-====Cu2+（3）銅銀答案:（1）銅AgNO3溶液（或其他Ag+的可溶性溶液23知識點一：原電池的工作原理1.如圖所示的裝置能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是（）知識點一：原電池的工作原理24A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤25【解析】選D。依據(jù)構(gòu)成原電池的條件分析：④中沒有構(gòu)成閉合回路；⑤中兩電極相同；⑥中酒精是非電解質(zhì)；只有①②③符合條件，故選D?！窘馕觥窟xD。依據(jù)構(gòu)成原電池的條件分析：④中沒有構(gòu)成閉合回路262.某單質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該單質(zhì)與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，該金屬可能為（）A.鋁B.銅C.錫D.石墨【解析】選C。銅、石墨和鹽酸不反應(yīng)，鋁、錫能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，說明該金屬不如鋅活潑，故只有錫符合題意。2.某單質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該單質(zhì)與鋅組成原電池時，鋅為273.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A.正極附近的SO42-濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出3.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列28【解析】選D。本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電子由負(fù)極（鋅）經(jīng)外電路（導(dǎo)線）流向正極（銅）。負(fù)極鋅片：Zn－2e-====Zn2+；正極銅片：2H++2e-====H2↑，總反應(yīng)為：Zn+2H+====Zn2++H2↑，原電池中沒有產(chǎn)生O2。沒有參與反應(yīng)的SO42-濃度不會逐漸增大?！窘馕觥窟xD。本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電29知識點二：原電池的設(shè)計4.理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)====NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)====3FeCl2(aq)ΔH<0【解析】選B。理論上，能設(shè)計成原電池的均為能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，而B是非氧化還原反應(yīng)，故不可以。知識點二：原電池的設(shè)計305.利用反應(yīng)：Zn+2FeCl3====ZnCl2+2FeCl2組成一個化學(xué)電池。（1）畫出裝置圖，并指出正極為_____，電極反應(yīng)式為：__________；負(fù)極為_____，電極反應(yīng)式為：__________。（2）若電池內(nèi)溶液為100mL0.5mol/L的FeCl3溶液，當(dāng)溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時，溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是_____，導(dǎo)線上通過的電子是_____mol。5.利用反應(yīng)：Zn+2FeCl3====ZnCl2+2F31【解析】（1）據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式知還原劑Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-====Zn2+，正極可為Cu、Fe、Ag或石墨，電極反應(yīng)為：2Fe3++2e-====2Fe2+。（2）n（Fe3+）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，c(ZnCl2)==0.25mol/L?！窘馕觥浚?）據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式知還原劑Zn為負(fù)32答案：（1）裝置圖如圖所示石墨2Fe3++2e-====2Fe2+ZnZn-2e-====Zn2+（2）0.25mol/L0.05答案：（1）裝置圖如圖所示33知識點三：原電池的應(yīng)用6.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加少量的CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t(min)的關(guān)系，正確的是（）知識點三：原電池的應(yīng)用34七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版35【解析】選A。a中鋅先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn形成原電池，加快了反應(yīng)速率，但鋅粉被消耗了一部分，造成產(chǎn)生H2的量變少?！窘馕觥窟xA。a中鋅先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn形成原36七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版37一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+====Fe2++H2↑，則下列說法正確的是（）A.HNO3為電解質(zhì)溶液B.鋅為原電池正極C.鐵極質(zhì)量不變D.銅為原電池正極一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）38【解析】選D。由電池反應(yīng)的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，則正極應(yīng)是比鐵活潑性差的金屬（B被否定）。在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗（C錯）。由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了Fe2+，故知電解質(zhì)溶液不能是HNO3。由以上分析可知正確選項為D?！窘馕觥窟xD。由電池反應(yīng)的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，則正392.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-====Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④D.③④2.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線40【解析】選C。該原電池中Cu作負(fù)極，Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-====Cu2+，正極反應(yīng)式為Ag++e-====Ag，因此②對；在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯；沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，所以③錯；無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，所以④對?！窘馕觥窟xC。該原電池中Cu作負(fù)極，Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為413.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（）A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液3.如圖所示，兩電極一為碳棒，一42【解析】選C。根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬溶解，故鐵為負(fù)極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，若燒杯中的溶液為硫酸銅溶液，則析出銅，若燒杯中的溶液為硫酸，則析出H2，故a是正極，b是負(fù)極，電解質(zhì)為硫酸?！窘馕觥窟xC。根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬溶解，故43七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版44七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版45七年級上《常見的動物》PPT教材浙教版464.如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A.N極上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N4.如圖所示的裝置中，M為活動性順序47【解析】選D。原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子被還原為H2，則N為正極。電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極（N）流向負(fù)極（M）?！窘馕觥窟xD。原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，485.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（）5.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)49【解析】選C。M棒變粗，N棒變細(xì)可知N為負(fù)極，金屬原子失電子，因此N極的金屬比M極要活潑。M棒變粗，說明有金屬離子得電子，且得電子能力比H+強?！窘馕觥窟xC。M棒變粗，N棒變細(xì)可知N為負(fù)極，金屬原子失電子50二、非選擇題（本題包括1小題，共10分）6.利用反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4====Cu＋FeSO4設(shè)計一個原電池。在方框內(nèi)畫出實驗裝置簡圖，并指出：電解質(zhì)為_____溶液；正極為_____，電極反應(yīng)：__________；負(fù)極為_____，電極反應(yīng)：__________。二、非選擇題（本題包括1小題，共10分）51【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4可知，F(xiàn)e失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極；Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，故CuSO4為電解質(zhì)溶液?！窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)方程式：Fe＋CuSO4====Cu＋F52答案：答案：53CuSO4C或CuCu2++2e-====CuFeFe-2e-====Fe2+CuSO4541.（5分）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-====2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）1.（5分）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-===55A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)56【解析】選D。乙中I-失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，B正確；當(dāng)電流計讀數(shù)為零時，說明正逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量相等，反應(yīng)達到平衡，C正確。加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，D錯誤。【解析】選D。乙中I-失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；由572.（15分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：2.（15分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在