51質(zhì)量守恒定律課件

第四單元課題1質(zhì)量守恒定律1.第四單元課題1質(zhì)量守恒定律1.學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題1質(zhì)量守恒定律2.學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容課題1想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題我們的猜想：可能。。。反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和課題1質(zhì)量守恒定律3.想一想物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與1、提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量有什么關(guān)系？2、猜想與假設(shè)：3、制定計(jì)劃：方案一：白磷自燃方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和

反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于小于等于4.1、提出問題：2、猜想與假設(shè)：3、制定計(jì)劃：生成物的質(zhì)量總和①白磷(劇毒，易自燃）存放于水中，取出時(shí)用鑷子。②燃燒時(shí)為免錐形瓶底部破裂，應(yīng)在錐形瓶底部鋪上一層細(xì)沙。③白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)。④氣球的作用：緩沖作用,防止氣體膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，將膠塞迸出。查閱資料（實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備）：方案一：白磷自燃該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置氣密性要好5.①白磷(劇毒，易自燃）存放于水中，取出時(shí)用鑷子。②燃燒時(shí)為免玻璃管注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案1細(xì)沙6.玻璃管注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；白磷燃燒前后質(zhì)量

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后7.劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案方案一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）反應(yīng)表達(dá)式分析白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。點(diǎn)燃P+O2P2O5m1m2

m1=m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。8.實(shí)驗(yàn)方案方案一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）反解釋與結(jié)論：白磷燃燒前后的對(duì)比：反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氮?dú)忮F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（剩余氣體）氮?dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量9.解釋與結(jié)論：白磷燃燒前后的對(duì)比：反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵在空氣會(huì)緩慢氧化（生銹），因此在實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨。鐵在純凈的氧氣能燃燒。實(shí)驗(yàn)10.方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)10.實(shí)驗(yàn)方案方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）反應(yīng)表達(dá)式分析鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。前后總質(zhì)量反應(yīng)相等Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

天平平衡m1m2

m前=m后，11.實(shí)驗(yàn)方案方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）反質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。12.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量參[5-1]稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)；③一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？13.[5-1]稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定實(shí)①把盛有鹽酸的小實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）分析m1m2

m1<m2

，反應(yīng)后總質(zhì)量小于反應(yīng)后總質(zhì)量。是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡

HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO214.實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）分析m1m[5-2]鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量；②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條；③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，觀察天平指針的變化。所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？15.[5-2]鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定實(shí)①取一根用砂紙打磨干凈的鎂實(shí)驗(yàn)5-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總（g）反應(yīng)后質(zhì)（g）分析劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光,生成白色固體，天平指針向右偏，失去平衡。m1m2

m1>m2

，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？Mg+O2MgO點(diǎn)燃16.實(shí)驗(yàn)5-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總（g）反應(yīng)后質(zhì)（g）分析劇烈燃燒，2、如果這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)７掳琢鬃匀嫉膶?shí)驗(yàn)改在密閉裝置中進(jìn)行，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？1、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2OMg+O2MgO點(diǎn)燃質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！分析與討論：結(jié)論:在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果選擇有氣體參加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時(shí)，一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。反應(yīng)有氣體參加或生成發(fā)現(xiàn)天平保持平衡17.2、如果這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)７掳琢鬃匀嫉膶?shí)驗(yàn)改在密閉裝置中進(jìn)行，會(huì)出12碳酸鈉粉末稀鹽酸交流與討論：18.12碳酸鈉粉末稀鹽酸交流與討論：18.1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。4、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。2、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

19.1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量小于生成物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

文字表達(dá)式：錫+氧氣氧化錫密閉裝置敞口裝置點(diǎn)燃錫在空氣中燃燒歷史資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)20.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量小于生成物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量等

質(zhì)量守恒定律

拉瓦錫（1742-1794）拉瓦錫使用的實(shí)驗(yàn)儀器

無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理?！痘瘜W(xué)綱要》

21.質(zhì)量守恒定律拉瓦錫拉瓦錫使用的實(shí)學(xué)以致用：反應(yīng)前

50克

減少的10克變成了什么物質(zhì)？難道該實(shí)驗(yàn)違背了質(zhì)量守恒定律嗎？蠟燭燃燒石蠟+氧氣二氧化碳+水反應(yīng)后

40克點(diǎn)燃22.學(xué)以致用：反應(yīng)前減少的10克變成該定律是我們通過實(shí)驗(yàn)探究得到的結(jié)果，你能否從微觀（分子和原子）的角度來解釋為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等呢？（守恒原因）

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？想一想：23.該定律是我們通過實(shí)驗(yàn)探究得到的結(jié)果，你能否從微觀（分子和原子水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？H2OH2+O2通電24.水氫氣+氧氣通電分析討論：H2O水的電解微觀分析：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒變，分子的種類改變了?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程。分子

原子新的分子新物質(zhì)聚集新物質(zhì)被破壞重新組合聚集OHHOOOHHHHHHHHHHOO水分子氫分子氧分子氫原子氧原子25.水的電解微觀分析：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒變，分子的種類改原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子的數(shù)目二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素總質(zhì)量六個(gè)不變、兩個(gè)改變、一個(gè)可能改變26.原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變物質(zhì)的種類分子的種類改變?nèi)?、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：1.某化合物加熱完全分解生成KCl和O2

推斷該化合物所含元素：________.2.1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成1.8gH2O和4.4gCO2，試推斷該物質(zhì)的組成元素為________.3.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是（）A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HK、Cl、OC、H、O1、確定某物質(zhì)組成的元素的種類27.三、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：1.某化合物加熱完全分解生成KCl和O1.

在化學(xué)反應(yīng)2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化學(xué)式為______2.如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（）

A、A2BB、AB2

C、ABD、A4B2

?+甲乙丙A原子B原子2、推斷反應(yīng)物或生成物化學(xué)式28.1.在化學(xué)反應(yīng)2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化學(xué)式為____4.4Fe+3O2＝2R，則R的化學(xué)式為

;Fe2O33.SO2+I2+2R=H2SO4+2HI，則R的化學(xué)式為

;H2O5.環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為

。29.4.4Fe+3O2＝2R，則R的化學(xué)式為3、確定反應(yīng)物或生成物質(zhì)量1.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為________.

2.

AgKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成O2的質(zhì)量為________.6克(a-c)克30.3、確定反應(yīng)物或生成物質(zhì)量1.在A+B=C+D反應(yīng)中,4g2.aC2H6+7O2＝4CO2+6H2O，則a的值為()3.2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+aCO2，則a的值為（）1.aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則a的值為（）4、求化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)22631.2.aC2H6+7O2＝4CO2+6H2O，則a的值為(反應(yīng)物反應(yīng)前后質(zhì)量變化原因石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)后質(zhì)量增加生成的氣體擴(kuò)散到空氣中去了空氣中的成分參與了反應(yīng)鎂在空氣中燃燒5、用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象32.反應(yīng)物反應(yīng)前后質(zhì)量變化原因石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)后

成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。33.成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭1)物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質(zhì)A的元素是（）2)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有()元素，可能含有()元素；3)某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有()元素，可能含有()元素；4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有()元素，可能含有（）元素；練習(xí)34.1)物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質(zhì)A的3、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R，在水中氧的作用下發(fā)生下列反應(yīng)所致：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式是（）A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS2、、、3.2R+O2＝2SO3，則R的化學(xué)式為

;SO24.3CO+Fe2O32Fe+3R，則R的化學(xué)式為

;CO2高溫練習(xí)35.3、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含2.加熱a克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和c克，則氧氣的質(zhì)量為克1.若a克磷恰好與b克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為

克練習(xí)36.2.加熱a克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和克1.若a克磷

古代煉丹時(shí)經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。鉛丹+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，則鉛丹的化學(xué)式為（）

A、PbOB、Pb3O4

C、Pb2O3D、PbO2

練習(xí)37.練習(xí)37.1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）