2023年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試卷 福建卷(含答案)

2023年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試卷福建卷（參考版）

學校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、唐代陸羽《茶經(jīng)?三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙

之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學變化的是（）

A.蒸B.搗C.焙D.封

2、抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說法錯誤的是（）

A.能發(fā)生水解反應B.含有2個手性碳原子

C.能使母?的Cd4溶液褪色D.碳原子雜化方式有sp?和sp3

3、某含鎰著色劑的化學式為XY,MnZzQ?，丫、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素，其中XY；具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，ZzQ：結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

（）

QQ

HH

Q-Z-Q-Z

II

QQ

A.鍵角：XY3>XY；B.簡單氫化物沸點：X>Q>Z

C.第一電離能：X>Q>MnD.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>X

4、我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺［NH30H『［NO3］在催化劑作用下

可完全分解為N?、H2O和。2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.1mol［NH30H『含有的質(zhì)子數(shù)為1.5鼠

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-鍵數(shù)為2NA

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2LN?（已折算為標況）的同時，生成02分子數(shù)為NA

5、稀有氣體氤的氟化物（Xe耳）與NaOH溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式

如下：

與水反應與NaOH溶液反應

i.

ii.2XeF,+4OIT2XeT+02T+4F-+2H2O

2Xe月+2H2O^2XeT+O2T+4HF

iv.2Xe耳+4Na++16OH-^

iii.XeJ^+3H2O^XeO3+6HF

Na4XeO6J+XeT+02T+12F-+8H2O

下列說法錯誤的是（）

A.XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH-的還原性比H2O強

C.反應i?iv中有3個氧化還原反應D.反應iv每生成ImolO2,轉(zhuǎn)移6moi電子

6、從煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)es。,、Fe2（）3和ZnO）中提取鋅的流程如下：

N（T）4C1T（Ni4）2S

煉鋼粉塵一?鹽浸—-I氧化--I沉鋅I-ZnS

濾渣濾液

“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn（NH3）』+,并有少量Fe?+和Fe?+浸出。下列說法錯誤的是

（）

A.“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補充NH,

B.“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3

2+

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應［Zn（NH3）4］+4H2O+S?--ZnSJ+4NH3.H20

D.應合理控制（NH4^S用量，以便濾液循環(huán)使用

7、從苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下:

水MgSO

苯甲醇~＞有機層4操作X,

流落干燥、過濾'苯甲醇

苯甲酸鉀甲基叔丁基酸收溶劑、去除雜質(zhì)

苯甲醛萃取、分液一

用試劑Y調(diào)節(jié)pH

KOH溶液~＞水層-?苯甲酸

結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

已知甲基叔丁基雄的密度為0.74g.em鼠下列說法錯誤的是（）

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層

B.“有機層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲，“試劑Y”可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲水好

8、一種可在較高溫下安全快充的鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為熔融氯鋁酸鹽

（由NaCl、KC1和A1CL形成熔點為93℃的共熔物），其中氯鋁酸根［閃工寫用（n＞1）］起

到結(jié)合或釋放AJ3+的作用。電池總反應：2A1+3XS=^A1,（SJ下列說法錯誤的

允用''3O

是（）

從做。布+］含411個加-。鍵

B.A1?C1-I+1中同時連接2個A1原子的C1原子有仇-1）個

C.充電時，再生ImolAl單質(zhì)至少轉(zhuǎn)移3moi電子

D.放電時間越長，負極附近熔融鹽中〃值小的A1.C1］向濃度越高

9、25℃時，某二元酸（H?A）的Kai=10T04、&2=10*7。LOmoLUNaHA溶液稀釋

過程中可珥人）、3（HA）NA?。與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知

“（Na+）=—lgc（Na+）,HA.的分布系數(shù)S（HA1=E黑工下歹U說

法錯誤的是（）

1.0-

0.8-一緣竺史/人曲線加

、/

0.6-

\/

d.,A

0.4-

0.2-6（1.0,0.15）\曲線〃

―?-~曲線夕

0.0-

01234567

pc（Na+）

A.曲線n為網(wǎng)HA）的變化曲線B.a點：pH=4.37

+

C.b點：2c（H2A）+c（HA-）=c（Na）D.c點：c（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（0IT）

二、填空題

10、白合金是銅鉆礦冶煉過程的中間產(chǎn)物，一種從白合金（主要含

Fe3O4>CoO>CuS、Cu2s及少量SiO?）中分離回收金屬的流程如下：

水

CoSCU溶液

稀硫酸一*■濾液1―，結(jié)晶—焙燒1一水浸一

FeO

白合金T酸空氣23

CuSCU溶液

」濾渣1—焙燒2■>酸浸2—

濾渣2

（1）“酸浸1”中，可以加快化學反應速率的措施有（任寫其中一種），CoO

發(fā)生反應的離子方程式。

（2）“焙燒1”中，晶體［Fe2（SO4）3?xH2。和CoSOpyHzO］總質(zhì)量隨溫度升高的變化情

況如下:

溫度區(qū)間/℃<227227?566566?600600~630

晶體總質(zhì)量變小不變變小不變

①升溫至227C過程中，晶體總質(zhì)量變小的原因是；566~600℃發(fā)生分解的物

質(zhì)是（填化學式）。

②為有效分離鐵、鉆元素，“焙燒1”的溫度應控制為℃。

(3)25℃時，Ksp(CuS)=6.3xl(T36,H2s的Ka|=Llxl(r7,Ka2=L3xlOT3。反應

+2+

CuS(s)+2H(aq)—Cu(aq)+H2S(aq)的平衡常數(shù)K=(列出計算式即可)。經(jīng)

計算可判斷CuS難溶于稀硫酸。

II.銅的硫化物結(jié)構(gòu)多樣。天然硫化銅俗稱銅藍，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

（4）基態(tài)Ci?+的價電子排布式為0

（5）晶胞中含有個S"N（Cu+）:N（Cr+）=。晶體中微粒間作用力有

（填標號）。

a.氫鍵b.離子鍵c.共價鍵d.金屬鍵

（6）“焙燒2”中Cu2s發(fā)生反應的化學方程式為；“濾渣2”是（填化學

式）。

11、沙格列汀是治療糖尿病的常用藥物，以下是制備該藥物重要中間產(chǎn)物F的合成路

COOH-------?o^^-COOC2H5

COOC2H5

H

B

HCONH

V^CONH22Qcooc2H5

Boc

FBoc

E

已知：Boc表示叔丁氧跋基。

(1)A中所含官能團名稱0

(2)判斷物質(zhì)在水中的溶解度：AB(填“>”或“<”)

(3)請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析(C2H5kN能與HC1反應的原因______。

(4)A->B的反應類型______o

(5)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式0

(6)寫出EfF的化學反應方程式o

(7)A的其中一種同分異構(gòu)體是丁二酸分子內(nèi)脫水后的分子上一個H被取代后的煌的

衍生物，核磁共振氫譜圖的比例為3:2:1:1,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

(只寫一種)

三、實驗題

12、某研究小組以TiCl4為原料制備新型耐熱材料TiN。

步驟一：TiCl,水解制備TiC>2(實驗裝置如圖A,夾持裝置省略)：滴入TiCL，邊攪拌

邊加熱，使混合液升溫至80℃,保溫3小時。離心分離白色沉淀TiC^xH?。并洗滌，

煨燒制得TiC)20

(1)裝置A中冷凝水的入口為(填“a”或"b”)

(2)三頸燒瓶中預置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進白色沉淀生成。TiCl,水解生成

的膠體主要成分為(填化學式)。

(3)判斷TiC^xH?。沉淀是否洗滌干凈，可使用檢驗試劑有。

步驟二：由TiOz制備TiN并測定產(chǎn)率(實驗裝置如下圖，夾持裝置省略)。

(4)裝置C中試劑Xo

(5)裝置D中反應生成TiN、M和H2O,該反應的化學方程式為

(6)裝置E的作用是o

(7)實驗中部分操作如下：

a.反應前，稱取O.8OOgTiC)2樣品；

b.打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；

c.關(guān)閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；

d.打開管式爐加熱開關(guān)，加熱至800℃左右；

e.關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻；

f.反應后，稱得瓷舟中固體質(zhì)量為0.496g。

①正確的操作順序為：a--f(填標號)。

②TiN的產(chǎn)率為o

13、探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯嫌過程主要發(fā)生的反應有

1-11

i.C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)=+124kJ-moF=127J-K-morKpl

1-11

ii.C3H8(g)^C2H4(g)+CH4(g)AH2=+82kJmorAS2=135J-K-morKp2

1-11

iii.C3H8(g)+2H2(g)—3CH4(g)AH3=-120kJ-morAS3=27.5J-K-morKp3

已知：片為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分數(shù)x總壓。在O.IMPa、fC

下，丙烷單獨進料時，平衡體系中各組分的體積分數(shù)9見下表。

物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣

體積分數(shù)（％）2123.755.20.10

（1）比較反應自發(fā)進行（AG=AH-TASVO）的最低溫度，反應i_____反應ii（填

“>,，或。

（2）①在該溫度下，勺2遠大于Kp|,但姒c3H6）和0（C2H4）相差不大，說明反應iii

的正向進行有利于反應i的反應和反應ii的反應（填“正向”或

“逆向”）o

②從初始投料到達到平衡，反應i、ii、iii丙烷消耗的平均速率從大到小的順序

為：O

③平衡體系中檢測不到H2,可認為存在反應：

3C3H8（g）—2C3H6（g）+3CH4（g）Kp,下列相關(guān)說法正確的是（填標號）。

a.Kp=Kj-Kp3

0.2102X0.5523X0.12

b.J=(MPa)2

0.0013

c.使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率

d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分數(shù)

④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性=血嚅魯父100%

.（列出計算式）。

馀化（丙加）

（3）丙烷甲醇共進料時，還發(fā)生反應:

1

iv.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)AH4=+91kJmor

在O.IMPa、下，平衡體系中各組分體積分數(shù)與進料比的關(guān)系如圖所示。

—

興

、

凝

東00

去80

60

及40

20

"（丙烷）:"（甲醇）

①進料比”（丙烷）："（甲醇）=1時，體系總反應:

1

C3H8(g)+CH3OH(g)—CO(g)+3CH4(g)AH=kJ.moP。

②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分數(shù)降低的原因是.

參考答案

1、答案：D

解析：

2、答案：B

解析：

3、答案：C

解析：

4、答案：C

解析：

5、答案：A

解析：

6、答案：B

解析：

7、答案：D

解析：

8、答案：D

解析：

9、答案：B

解析：

10、答案：(1)粉碎白合金、攪拌、適當升溫、適當增大稀H2so4濃度等;

+2+

CoO+2HCo+H2O

(2)失去結(jié)晶水；Fe2(SO4)3；600℃~630℃

(3)或——6—1036_或(44~4.5)