2021屆高三一輪復(fù)習(xí)模擬考試-化學(xué)

2021屆高三一輪復(fù)習(xí)模擬考試

化學(xué)（一）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證

號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案

標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16C135.5Fe56Mn55Ba137

一、選擇題

1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是一

種有機(jī)高分子材料

B.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧

化

C.酒精與84消毒液混合，可增強(qiáng)殺滅新型冠狀病毒效果

D.《新修本草》中有關(guān)于“青磯”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑙璃……

燒之赤色……”這里的赤色是析出了Cu單質(zhì)

【答案】B

【解析】A.計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，是無(wú)機(jī)材料，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具

有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，B正確；C.84消毒液的有效成分為NaClO,有強(qiáng)氧化

性，乙醇有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒Cb,不僅降低消毒效果，還可能

引發(fā)中毒，C錯(cuò)誤；D.“青磯”即為綠磯，化學(xué)式為FeSO4fhO,燒之赤色，赤色是FezCh,

D錯(cuò)誤;答案選B。

2.近年來(lái)高鐵酸鉀（K?FeC）4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高銃酸

鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵

酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有

①蛋白質(zhì)的變性②氧化還原反應(yīng)③膠體聚沉④鹽類(lèi)水解⑤焰色反應(yīng)⑥蛋白質(zhì)

的鹽析

A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥

【答案】A

【解析】高鐵酸鉀(KzFeOQ中的Fe為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成

的+3價(jià)鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的

變化過(guò)程有①②③④，答案為A。

3.下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是

A.C02中有少量的SO2——通入酸性高銃酸鉀溶液洗氣后再干燥

B.NaCl溶液中有少量的Na2s04——加過(guò)量的BaCb溶液后再過(guò)濾

C.N0中有少量的NCh——加水洗滌后再干燥

D.除去Na2cCh固體中少量的NaHCCh——加熱

【答案】B

【解析】A.SO2具有還原性，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溶于水的硫酸，干

燥后可得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B.加過(guò)量的BaCb引入新的雜質(zhì)，不符合除

雜原則應(yīng)加入適量的氯化鋼，故B錯(cuò)誤；C.NCh與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，然后再干

燥，可以達(dá)到目的，故C正確；D.NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水,

可以達(dá)到提純的目的，故D正確；故正確選項(xiàng)B。

4.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.大氣中NCh參與酸雨形成

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.小蘇打用作食品膨松劑

【答案】D

【解析】A.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還

原反應(yīng)，A不選；B.NCh與水反應(yīng)有HN03產(chǎn)生，因此NCh參與了硝酸型酸雨的形成，涉

及氧化還原反應(yīng)，B不選。C.利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng),

C不選；B.N02與水反應(yīng)有HN03產(chǎn)生，因此NCh參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還

原反應(yīng)，B不選。D.小蘇打即NaHCCh,NaHCCh受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒的CCh,因此可用小

蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。

5.我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0,在低溫下獲得較高反應(yīng)速率，反應(yīng)過(guò)程如圖所示,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

3

A.圖中催化劑未參與反應(yīng)，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

B.過(guò)程I、過(guò)程H只斷裂O—H鍵，無(wú)新化學(xué)鍵形成

C.在該反應(yīng)過(guò)程中，實(shí)際消耗了2個(gè)H2O分子，斷裂了2個(gè)O—H鍵

D.使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，提高了反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖示，催化劑表面上看未參加反應(yīng)，實(shí)際上起催化和吸附作用，在反應(yīng)

前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故A正確；B.過(guò)程I只斷裂1個(gè)O—H鍵，過(guò)程H又?jǐn)嗔?個(gè)

O—H鍵；沒(méi)有新化學(xué)鍵形成，故B正確；C.根據(jù)圖示，實(shí)際消耗了1個(gè)H2O分子，斷裂

了2個(gè)O—H鍵，故C錯(cuò)誤；D.催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，成千上萬(wàn)倍的加快了反應(yīng)

速率，故D正確；故選：Co

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A.一定條件下，2.3g的Na完全與02反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為O.INA

B.在密閉容器中加入LOmolSCh和0.5molC)2,充分反應(yīng)后可得SCh分子數(shù)為NA

C.ILO.lmol-L-1NaHCCh溶液中含有O.INA個(gè)HCO-3

D.常溫常壓下，22.4L的N02和C02的混合氣體含有2NA個(gè)0原子

【答案】A

【解析】A.2.3gNa的物質(zhì)的量為O.lmoL不管Na與。2反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2O>Na2O2,

還是二者的混合物，Na都由0價(jià)升高到+1價(jià)，所以失去的電子數(shù)為O.IHIOIXIXNAR.INA,

A正確；B.在密閉容器中，S02和02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以LOmolS02和0.5molCh充

分反應(yīng)，生成SO3的物質(zhì)的量小于Imol,分子數(shù)小于NA,B不正確；C.由于在水溶液中，

HC0-3會(huì)發(fā)生水解和電離，所以ILO.lmoLLNaHCCh溶液中含有HC0-3數(shù)目小于GANA,

C不正確；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,22.4L的NO2、CCh混合氣體的

物質(zhì)的量小于Imol,所以含有的0原子數(shù)小于2NA,D不正確；故選A。

7.2,4-二羥甲基苯酚結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是

H

。盟H

A.可使FeCb溶液顯紫色

B.與苯酚互為同系物

C.分子式為CsHnOs

D.Imol該物質(zhì)與NaOH反應(yīng)時(shí)，最多可消耗3moiNaOH

【答案】A

【解析】A.因?yàn)?,4-二羥甲基苯酚結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，故其可使FeCb溶液顯紫色，

故A正確；B.結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物才可以稱(chēng)為同系

物，故2,4-二羥甲基苯酚與苯酚不能稱(chēng)為同系物，故B錯(cuò)誤；C.從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看，其分子

式為CsHioCh;故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中只有酚羥基與NaOH反應(yīng)，所以Imol該物質(zhì)與

NaOH反應(yīng)時(shí)，最多可消耗ImolNaOH,故D錯(cuò)誤；答案為A。

8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.可用干冰作鎂粉爆炸時(shí)的滅火劑

B.ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血漿與氧氣均不能通過(guò)半透膜

C.霧、雞蛋清溶液、石灰乳、食鹽水中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是霧

D.焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2cCh溶液和NH4cl溶液處理焊點(diǎn)

【答案】D

【解析】A.Mg能在C02中燃燒，所以不能用干冰作鎂粉爆炸時(shí)的滅火劑，故A錯(cuò)誤；

B.ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血漿是膠體不能透過(guò)半透膜，氧氣不是膠體，能通

過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C.霧、雞蛋清溶液屬于膠體，石灰乳屬于濁液，食鹽水屬于溶液,

所以分散質(zhì)粒子直徑最小的是食鹽水，故C錯(cuò)誤；D.焊接廢舊鋼材前，用飽和Na2c03溶

液去除焊點(diǎn)表面的油污，用飽和NH4cl溶液去除焊點(diǎn)表面的鐵銹，故D正確；故答案：D。

9.下列微粒能大量共存且加入少量試劑發(fā)生的離子反應(yīng)方程式正確的是

選項(xiàng)離子組試齊離子方程式

無(wú)色溶液中：Na\NH+4、S2-、

2+

A鹽酸S+SO2-3+6H=2S；+3H2O

SO2-3

新制氯水中：Mg2+、Fe3\C「、

BKIci2+2r=i2+2cr

SO2-4

天然氣中：CH4、N2、CO2除去

3+22+

CFeCl3溶液2Fe+S-=2Fe+S；

H2s

NaHCCh溶液中：AP+、

2+

DBaChBa+SO2-4=BaSO4；

Mg2+、SO2-4,Cl

【答案】B

【解析】Na+、NH+4、S2-、SO2-3之間不反應(yīng)，能夠大量共存，加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng):

2s2-+SO2-3+6

H+=3SJ+3H2O,A錯(cuò)誤；B.新制氯水中含有氯氣和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，Cb氧化性大于

Fe3+,力口入KI后的離子反應(yīng)為：Ch+2r=I2+2Cr,B正確；C.H2s與FeCb溶液的離子方程

式：2Fe3++H2s=2Fe2++S|+2H+,C錯(cuò)誤；D.Al3\HCO-3發(fā)生反應(yīng)，在NaHCCh溶液中不

能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案為：B?

10.用下列兩種途徑制取H2sO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

途徑①:S濃HN。3H2so4

0202H2O

途徑②：SSO2SO3H2so4

A.途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚奈廴鞠鄬?duì)

較小且原子利用率較高

B.由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moi電子

C.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性

D.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)提高S02的轉(zhuǎn)化率

【答案】c

【解析】A.途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且

二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，且原子利用率

較高，故A正確；B.途徑①和②都是由S來(lái)制備H2so4,S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+6價(jià),

制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moi故B正確；C.S與濃硝酸反應(yīng)

生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；

D.增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在

實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大02濃度來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。

11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

如下圖，為驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰

極保護(hù)，向Fe電極附近的溶

鐵電極表面

液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液在該原電池

A生

znOFe中Fe作負(fù)極

成藍(lán)色沉淀

酸化的3%ZaCI

溶液

常溫下，將打磨后的常溫下鋁與濃硝

B無(wú)明顯現(xiàn)象

鋁片放入濃硝酸中酸不反應(yīng)

向裝有X溶液的試管中滴入

C稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色無(wú)明顯現(xiàn)象X溶液中無(wú)NH+4

石蕊試紙靠近試管口

向Na2c03溶液中逐滴滴入同電離常數(shù)：

D濃度、同體積的水楊酸無(wú)氣體產(chǎn)生Ki（碳酸）＞冷（水楊

（:X/溶液酸）

【答案】D

【解析】A.由圖可知，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中被保護(hù)的Fe電極是正極，Zn電極是負(fù)

極，不會(huì)產(chǎn)生Fe2+,滴加K3[Fe（CN）6]溶液不會(huì)有藍(lán)色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.鋁在濃

硝酸中會(huì)鈍化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但鈍化不是不反應(yīng)，而是鋁在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)生成一層致

密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.滴入稀的氫氧化鈉溶液，可能

生成一水合氨，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但原溶液中可能含有

鏤根離子，故C錯(cuò)誤；D.向Na2c03溶液中逐滴滴入同濃度、同體積的水楊酸（|匚，二cu）

溶液，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明水楊酸和Na2cCh不能反應(yīng)生成碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,

碳酸的酸性大于水楊酸，即電離常數(shù)：Ki（碳酸）〉心（水楊酸），故D正確；故選D。

12.四種短周期元素W、X、Y、Z,其中W元素的一種單質(zhì)在自然界硬度最大；X的原子

半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z單質(zhì)的水溶

液具有漂白性。下列敘述中，不正確的是

A.Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低

B.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬Y

C.將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體

D.將W的最高價(jià)氧化物通入NazSiCh溶液，生成白色沉淀，則非金屬性：W>Si

【答案】C

【解析】四種短周期元素W、X、Y、Z,其中W元素的一種單質(zhì)在自然界硬度最大，為

金剛石，W為C元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na元素；Y是

地殼中含量最多的金屬元素，Y為A1元素；Z單質(zhì)的水溶液具有漂白性，Z為C1元素，C1

為鹵族元素，其中HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比氯化氫高，澳化氫和碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量

比氯化氫大，沸點(diǎn)比氯化氫高，氯化氫的沸點(diǎn)在同主族中最低，故A正確；鋁為活潑金屬，

由于熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，故B正確；將鈉投

入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，

不能生成紫紅色固體銅，故C錯(cuò)誤;W的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，將二氧化碳通入Na2SiO3

溶液，生成硅酸白色沉淀，說(shuō)明非金屬性：C>Si,故D正確。

13.通過(guò)氫化反應(yīng)制得的1-丁醇中混有少量正丁醛，為純化1-丁醇，某研究小組查閱文獻(xiàn)

知：①R-CH0+NaHS03(飽和)-RCH(0H)S03Nab②沸點(diǎn)：乙醛34℃,1-丁醇118℃結(jié)

合上述信息，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下提純路線：

國(guó)r—=至-|過(guò)量k試劑〔畫(huà)］百乙醛畫(huà)商回----圖--M下gSCXt固近體|-卜--液--體--混--合-物-I三封-畫(huà)---

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.試劑1為飽和NaHSCh溶液

B.操作①~操作④依次為：溶解、分液、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)

C.MgSCU固體的作用是吸收有機(jī)層中少量水分

D.操作②需要的主要玻璃儀器有：分液漏斗、燒杯

【答案】B

【解析】由題意可知：向粗品中加入飽和亞硫酸溶液與正丁醛反應(yīng)生成難溶的

RCH(OH)SO3Na,過(guò)濾得到1-丁醇和飽和亞硫酸溶液的混合物；向溶液中加乙酸萃取最后分

液得到有機(jī)層和無(wú)機(jī)層；向有機(jī)層中加入硫酸鎂干燥后再過(guò)濾得到1-丁醇和乙酸的混合物，

最后利用蒸儲(chǔ)發(fā)將1-丁醇從乙酸中分離出來(lái)。A.由分析可知試劑1為飽和的亞硫酸鈉溶液，

正確但不符合題意，故A不選；B.操作①~操作④依次為：過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)。符

合題意，故選B；C.無(wú)水硫酸鎂具有較強(qiáng)的吸水性，則用MgSCU固體吸收有機(jī)層中少量水

分，正確但不符合題意，故C不選；D.由分析可知操作②為分液，所需的主要玻璃儀器有：

分液漏斗和燒杯，正確但不符合題意，故D不選。答案選B。

14.我國(guó)新能源電動(dòng)汽車(chē)使用三元電池已經(jīng)成為趨勢(shì)，銀、鉆、鎰三元材料通?？梢员硎緸?/p>

LiNixCoyMnzO2,其中銀、鉆、錦3種元素的主要化合價(jià)分別是+2、+3和+4,且x+y+z=l。

充電時(shí)電池總反應(yīng)為：LiNixCoyMnzCh+6C=Lii_aNixCoyMnzO2+LiaC6,其電池工作原理如

圖所示，兩極之間有一個(gè)允許特定離子X(jué)通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)法不正確的是

A.允許離子X(jué)通過(guò)的隔膜屬于陽(yáng)離子交換膜

B.充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)ii_aNixCoyMnzO2+aLi++ae「=LiNixCoyMnzO2

D.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol,則B極質(zhì)量增加1.4g

【答案】D

【解析】根據(jù)充電時(shí)電池的總反應(yīng)LiNixCoyMnzO2+6C=Li-aNixCoyMnzCh+LiaC6可知,放

電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式為：LiaC6-ae「=6C+aLi+,正極反應(yīng)式為L(zhǎng)ii-

+

aNixCoyMnzO2+aLi+ae=LiNixCoyMnzO2,將放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式左右顛倒，即分別得到

充電時(shí)陰、陽(yáng)極反應(yīng)式。A.放電時(shí)，A為負(fù)極、B為正極，Li+向正極移動(dòng)，則X為L(zhǎng)i+,

則允許離子X(jué)通過(guò)的隔膜屬于陽(yáng)離子交換膜，A說(shuō)法正確；B.分析可知，充電時(shí)，A為陰

極，得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B說(shuō)法正確；C.分析可知，放電時(shí)，正極得電

子，反應(yīng)式為L(zhǎng)i-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO2,C說(shuō)法正確；D.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為0.2mol,B極的鋰離子向A極移動(dòng)，所以B極質(zhì)量減小，A極質(zhì)量增加，且轉(zhuǎn)

移0.2mol鋰離子，A極的質(zhì)量增加1.4g,D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。

15.在兩個(gè)固定體積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比喘、充入H2和CO2,在一定條

n(CO2)

件下發(fā)生反應(yīng)：2cCh(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AHOC02的平衡轉(zhuǎn)化率a(CC>2)與溫

度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

a(COJ

A.該反應(yīng)在常溫下不可能自發(fā)進(jìn)行

B.X的氫碳比X>2.0,在氫碳比為2.0時(shí)Q點(diǎn)v逆(H2)>P點(diǎn)v逆(H2)

C.若起始時(shí)CO2、Hz濃度分別為0.5mol/L、1.0mol/L,則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)

的值為512

D.向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、氐、C2H4、H2O,再

次平衡后a(CC)2)減小

【答案】C

【解析】A.由圖象可知溫度升高CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則△?<(),

由AS<0可知，若AH-TASV3則需在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，常溫下可能自發(fā)，故A錯(cuò)誤；

B.氫碳比/二二I越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖像，氫碳比：X>2.0,在氫碳比

n(CO2)

為2.0時(shí)，P點(diǎn)達(dá)平衡，Q點(diǎn)未達(dá)平衡，此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)小，說(shuō)明此時(shí)要繼

續(xù)轉(zhuǎn)化更多的二氧化碳，反應(yīng)向正方向移動(dòng)，從Q點(diǎn)到P點(diǎn)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速

率增大，則Q點(diǎn)丫逆(H2)<P點(diǎn)v逆(七)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，P點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化

率為0.5,氫碳比花|；=2,起始時(shí)氫氣為lmol/L、二氧化碳為0.5mol/L,則二氧化碳濃度

變化量為0.25mol/L,貝"：

2cCh(g)+6H2(g)====C2H4(g)+4H2O(g)

始(mol/L)0.5100

變(mol/L)0.250.750.1250.5

平(mol/L)0.250.250.1250.5

c(C.H.)xc4(H,O)n<4x0125

代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=,~為*=UQXU.*=512,故C正確；D.根據(jù)

2626

c(CO2)xc(H2)0.25x0.25

C項(xiàng)計(jì)算，P點(diǎn)平衡時(shí)，CO2、H2、C2H4、H20的濃度比值為2：2：1：4,按2：4：1：4的

比例再充入CO2、H2、C2H4、H20,增大了氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

增大，即再次平衡后a(C02)增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。

16.向xmLO.OlmoLLT氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2s04溶液，測(cè)得混合溶液的

pOH[pOH=-lgc(OH)],溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確

的是

A.x=20

B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(SO2-4)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH)

D.a、b、d/點(diǎn)NH3H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

【答案】A

【解析】A.由圖象可知，b點(diǎn)溫度達(dá)到最高，所以兩者恰好完全反應(yīng)，由于兩者物質(zhì)的

量濃度相同，而硫酸是二元酸，所以x=40,A不正確；B.b點(diǎn)時(shí)溶液為硫酸鍍?nèi)芤?，因錢(qián)

根離子水解使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)所以pOH>pH,B正確；C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含

有等物質(zhì)的量的硫酸和硫酸鏤，硫酸完全電離，鐵根離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，所以

c(SO2-4)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-),C正確；D.NH3H2O的電離是吸熱過(guò)程，所以其電離常

數(shù)隨溫度升高而增大，a、b、d三點(diǎn)NH3H2O的電離常數(shù)大小關(guān)系為K(b)>K(d)>K(a),D正

確。本題選A。

二、非選擇題

17.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠磯晶體[FeSO4-7H2O]

和膽磯晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________

⑵用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽研，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是

(3)進(jìn)行途徑②時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中。一

段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是

(用離子方程式表示)；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝

(4)通過(guò)途徑④制取膽研，必須進(jìn)行質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、

冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為

___________________________________(用離子方程式表示)o

(5)白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽帆配制成CuS04溶液沖洗解毒。白磷可與

熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P(Cu為+1價(jià))，與冷CuSCU溶液則析出Cu,反應(yīng)方程式分別

(均未配平)為：

△

@P4+CUSO4+H2OCU3P+H3PO4+H2SO4

②P4+CUSO4+H2O-->Cu+H3PO4+H2s。4

若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CUS04的物質(zhì)的量之比為

【答案］(1)2A1+2OH+2H2O===2A1O-2+3H21

(2)產(chǎn)生等量膽帆途徑④消耗硫酸少途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體

+3+

(3)A1(OH)3+3H===A1+3H2O飽和NaHCO3溶液

+2+

(4)蒸發(fā)濃縮2CU+O2+4H=2CU+2H2O

(5)1：1

【解析】Al、Fe、Cu三種金屬中，加入堿溶液后只有Al溶解，生成NaAKh溶液，若在

此溶液中加入足量的鹽酸，因鹽酸為強(qiáng)酸，可以溶解生成的氫氧化鋁，則繼續(xù)反應(yīng)生成AlCb

+

溶液，反應(yīng)離子方程式為：AlO-2+4H=AP++2H2O,而第二種途徑通入氣體后生成沉淀，與

鹽酸反應(yīng)生成AlCb,由此判斷生成的沉淀為氫氧化鋁,則確定通入的氣體在水中生成弱酸，

則判斷為C02氣體.不溶于堿溶液的金屬Fe和Cu,加入足量稀硫酸后，F(xiàn)e溶解生成硫酸

亞鐵溶液，溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶可得到綠磯晶體，不溶于酸的銅則可在通入氧氣的

條件下與硫酸反應(yīng)生成膽磯，也可用濃硫酸和銅反應(yīng)制取，但濃硫酸會(huì)產(chǎn)生污染氣體二氧化

硫。合金中只有鋁和NaOH溶液反應(yīng)，所得濾液A中含有NaAlCh和剩余的NaOH,向?yàn)V液

A通入足量的CO2,生成沉淀為A1(OH)3,濾渣為Fe和CU。濾渣B加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e

溶解，濾液E為FeSO4溶液，濾渣F為Cue⑴Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH+2H2O=2AlO-2+3H2t；(2)途徑④中通入空氣，H2sCU只表現(xiàn)酸性，所以產(chǎn)生等量

膽研途徑④消耗H2s04少而且途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體；(3)大理石和濃鹽酸反應(yīng)生

成的CCh中含有HC1,通入NaAKh溶液中，反應(yīng)生成的A1(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成AlCb和

H20,離子方程式為A1(OH)3+3H+=A13++3H2。。除去CO2中的HC1,用飽和NaHCCh溶液；

(4)要得到硫酸銅晶體，先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。加熱通入氧氣可以在酸性條件下把Cu

氧化為Cu2+,離子方程式為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；(5)兩化學(xué)方程式配平后得

△

11P4+6OCUSO4+6OH2O20Cu3P+24

H3PO4+6OH2SO4,P4+1OCUSO4+16H2O=1OCU+4H3PO4+1OH2SO4,前一個(gè)反應(yīng)中，有6m01P4

被氧化，消耗60moicuSCU,后一個(gè)反應(yīng)中，有l(wèi)molP4被氧化，消耗lOmolCuSCU,所以

當(dāng)被氧化的P4的物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗的CuSCU的物質(zhì)的量比為1：1。

18.FeCb具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCb

高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)FeCb凈水的原理是oFeCb溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除

H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)o

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaC103氧化酸性FeCl2廢液得到FeCb。完成NaC103氧化FeCh

的離子方程式：—C1O-3+——Fe2++=_C1+—Fe3++。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO2-3之間發(fā)生的反應(yīng)

(3)取5mLFeCb濃溶液于試管中，逐滴加入Na2sCh濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)?/p>

紅棕色，繼續(xù)加入Na2sCh濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無(wú)氣泡產(chǎn)生，

無(wú)沉淀生成。這種紅褐色液體是。

(4)除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離

子方程式為。

(5)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完

整：

【方案一】檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【方案二】檢驗(yàn)溶液中含有一證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

I.預(yù)處理：將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時(shí)間，該操作名稱(chēng)為—。

合物

混

膜

半

透

水

蒸?

II.檢驗(yàn)過(guò)程

①簡(jiǎn)述證明溶液中含有Fe2+的操作方法及現(xiàn)象：；

②檢驗(yàn)溶液中含有另一種離子可選用的試劑是：o

3+

【答案】(l)Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體有吸附性或Fe3+發(fā)生水解：Fe+3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鐵膠體具有吸附性2Fe3++Fe=3Fe2+

+

(2)166H163H2O

(3)氫氧化鐵膠體

3+2++

(4)2Fe+SO2-3+H2O=2Fe+SO2-4+2H

(5)SO2-4滲析取少量溶液，滴加鐵氟化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或其它合理方

法)鹽酸和氯化領(lǐng)溶液

【解析】(l)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作

用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+；鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離

子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)C1O-3氧化酸性的氯化亞鐵，則

反應(yīng)物中有氫離子參加，生成物中有水生成，C1元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，得到6

個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯

酸根離子的系數(shù)為1,Fe2+的系數(shù)為6,則鐵離子的系數(shù)也是6,氯離子的系數(shù)是1,根據(jù)電

荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6,水的系數(shù)是3,配平后離子方程式為：

2++3+

ClO-3+6Fe+6H=Cr+6Fe+3H2O；(3)FeCb濃溶液于試管中，逐滴加入Na2sCh濃溶液，

鐵離子能夠與亞硫酸根離子發(fā)生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體；(4)Fe3+具有氧化性，

SO2-3具有還原性,Fe3+和SO2-3在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和亞鐵離子，

根據(jù)元素守恒，生成物中含有氫離子，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式：

3+2++

2Fe+SO2-3+H2O=2Fe+SO2-4+2H；(5)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，要證明發(fā)生了氧化還原

反應(yīng)，可檢驗(yàn)含有Fe2+、也可檢驗(yàn)SO2-4；圖中分離溶液和膠體的方法是滲析；根據(jù)生成物

是Fe2+和SO2-4,方案一是檢驗(yàn)Fe?+的存在，取少量溶液，滴加鐵氟化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀，證明含有Fe2+；方案二是檢驗(yàn)SO2-4,操作是取少量溶液，滴加鹽酸和氯化鋼溶液,

若產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不消失，證明含有SO2-4。

19.L化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工

原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2C1)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水

解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HC1O,是重要的水消毒劑。

(1)寫(xiě)出NH2cl的電子式：o

⑵寫(xiě)出NH2cl水解的化學(xué)方程式：。

II.含氮材料為人類(lèi)提供便利的同時(shí)，人類(lèi)活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2。、NO和N02等

氮氧化物卻對(duì)空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(3)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH=2NO-2+H2O；2NO2+2OH=NO-2+NO-3+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO?去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是(填

化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式)。

(4)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請(qǐng)寫(xiě)出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的

化學(xué)方程式為-若用氮?dú)庵瓢钡漠a(chǎn)率為90%,用氨生產(chǎn)硝酸時(shí)氨的催化氧化和氮氧

化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、5%,則lOOOmol氮?dú)饪芍频?計(jì)算結(jié)果保留整

數(shù))mol硝酸。

H

【答案】⑴H：N：&：

(2)NH2CI+H2OHC1O+NH3T

(3)BCNaNO3NO

Pt

(4)4NH3+5O274NO+6H2O1625

IlH

【解析】(1)NH2cl屬于共價(jià)化合物，電子式為：口.〈.；?.，故答案為：I,.；；.；M.:

(2)NH2cl在溶液中水解產(chǎn)生HC1O和NH3,化學(xué)方程式：NH2CI+H2OHC1O+NH3?,故

答案為：NH2C1+H2OHC1O+NH3?；(3)①A.加快通入尾氣的速率，氣體不能充分反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，故B

正確；C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應(yīng)，故C正確。故答

案為：BC；②反應(yīng)生成NaNCh和NaNCh,則含有的雜質(zhì)為NaNCh,如NO的含量比NCh

大，則尾氣中含有NO,故答案為：NaNCh;NO；(4)硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的

化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=4NO+6H2O,若用氮?dú)庵瓢钡漠a(chǎn)率為90%,用氨生產(chǎn)硝酸時(shí)氨

的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、5%,lOOOmol氮?dú)饪芍葡跛?/p>

=1000molx2x(l-5%)x(l-5%)x90%=1625,故答案為：4NH3+5O2=4NO+6H2O；1625?

20.對(duì)廢銀合金觸電材料進(jìn)行分離回收既節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金

觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

HCI溶液HC1溶液Zn制備

HQ］溶液HNO,溶液H>SO,溶液銅粉

回答下列問(wèn)題：

(1)“加熱溶解”時(shí)Cu發(fā)生的離子方程式為0

(2)“加熱溶解”時(shí)溫度?？刂圃?0℃左右，溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低的原因?yàn)閛

(3)“酸溶解”過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無(wú)色氣體，則“酸溶解”過(guò)程主要的化

學(xué)方程式為。

(4)常溫下,Cu2+/Sn4+混合液中c(Cu2+)=0.022moLLT,將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫,

再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為o(當(dāng)溶液中的離子濃度小于10-5mol-LT時(shí),

5520

沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]=lxlO-；KSP[CU(OH)2]=2.2X10-)

(5)檢驗(yàn)Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是0

(6)用惰性電極電解CuCb溶液，陰極反應(yīng)式是,若想由CuCb溶液得到無(wú)水

CuCb固體，則需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為。

△

+2+

【答案】(1)CU+2H+H2O2CU+2H2O

(2)低于50℃,溶解反應(yīng)較慢，超過(guò)50℃,H2O2分解與HC1逸出導(dǎo)致溶解速率下降

(3)3Ag+HNO3+3HCl=3AgCU+NOT+2H2O

(4)1.5<pH<5

(5)取最后一次洗滌液少量于試管中，滴入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉

淀生成，證明洗滌干凈，反之，沉淀沒(méi)有洗滌干凈

(6)Cu2++2e-=Cu將CuCb溶液在HC1氣流中加熱蒸干

【解析】結(jié)合題干信息，根據(jù)工藝流程圖分析可知，某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn

等，在加熱、溶解的條件下通入H2O2和HC1溶液，Cu和Sn變成CM+和Sn4+,再通入尿素

在加熱的條件下得到CuCb溶液和Sn(OH)4沉淀，最終經(jīng)過(guò)系列操作得到銅粉和SnCh,Ag

單質(zhì)以濾渣的形式經(jīng)過(guò)HNO3和HC1溶液的溶解得到AgCl的沉淀，再加入Zn和H2SO4溶

液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)得到Ag單質(zhì)。(1)根據(jù)上述分析，“加熱溶解”時(shí)，Cu與HC1、H2O2反應(yīng)變

△

2+

為Cu2+,離子反應(yīng)方程式為C11+2H++H2O2CU+2H2O；⑵溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)

高，反應(yīng)物H2O2分解，則溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低的原因是低于50℃,溶解反應(yīng)較慢，超

過(guò)50℃,H2O2分解與HC1逸出導(dǎo)致溶解速率下降；(3)根據(jù)上述分析可知，“濾渣”主要成分

為Ag,“酸溶解”過(guò)程為Ag和HNO3>HC1反應(yīng)得到AgCl的沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

3Ag+HNO3+3HCl=3AgCU+NOT+2H2O；(4)調(diào)節(jié)pH為保證SV+沉淀完全(離子濃度小于

lO^molL-1),按c(Sn4+)=lxl(T5moi[T進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)Ksp[Sn(OH)4]=lxl(T55可得，

c(OH-)=lx10-12SmolL-1#則c(H+)=lxlOf5moipH=1.5,為保證Cu2+(0.022moLLT)不沉

2+20

淀,按c(Cu)=0.022mol-L一1進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=2.2xlO-可得,

c(OH-)=lxlO-9molL-1,則c(H+)=lxl(TSmolL]pH=5,則pH的取值范圍1.5<pH<5；(5)

沉淀中可能附著的有C「，檢驗(yàn)是否洗凈的方法可以是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴

入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，證明洗滌干凈，反之，沉淀沒(méi)有洗滌

干凈；(6)惰性電極電解CuCb溶液時(shí)，陰極Cu2+得到電子，電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,由于

CuCb會(huì)水解，可在蒸發(fā)時(shí)通入HC1氣體抑制水解。

21.氮及其化合物與人們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)微生物作用下，廢水中的NH+4可轉(zhuǎn)化為NO-3,該反應(yīng)分兩步反應(yīng)：

［步：2NH+4(aq)+3O2(g)=2NO-2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)AH=-546kJ/mol

II步：2NO-2(aq)+O2(g)=2NO-3(aq)AH=-146kJ/moL

則低濃度氨氮廢水中的NH+4(aq)氧化生成NO-3(aq)的熱化學(xué)方程式為

+

NH+4(aq)+2O2(g)=2H(aq)+

H2O(l)+NO-3(aq)AH=________kJ/moL

(2)氮與氧能形成多種二元化合物，這些化合物往往不穩(wěn)定，其中NO?比較穩(wěn)定。

①N2O5分解生成NO2和另外一種氮的氧化物，生成ImolNCh時(shí)，轉(zhuǎn)移Imol電子，則該

反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

②已知可逆反應(yīng)N2CU(g)=2NO2(g)AH>0?在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4,

發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率［a(N2O4)］隨溫度的變化如下圖某條曲線：

fa<N;O4)

0u6rX

丁r，K77K

MN2O4)隨溫度的變化的正確曲線是(填“i”或“ii")。若容器中通入N2O4的起始

壓強(qiáng)為102kPa,則a點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，p

分=p.&x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣是造成霧霾的主要因素之一，CO、NO在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體:

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH<0o已知甲、乙兩個(gè)恒溫恒容容器，容積均為1L,

兩個(gè)容器中加入的CO的物質(zhì)的量及CO隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下表：

t/min04080120160

n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80

n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.00

則反應(yīng)溫度高的容器是(填“甲”或"乙”)；甲容器中，0?120min的速率V(N2)=

mol/(L.min),達(dá)到化學(xué)平衡后，乙容器中各物質(zhì)均加倍，則平衡向("正反

應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(4)已知：25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb(NH3-H2O)=2.0xl0-5,Kai(H2co3)=4.0xl0f、Ka2(H2co3)

=5.0xl0Ti。判斷O.lmol/L的(NH^C