北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-03鹵素及其化合物、碳族元素及其化合物

北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-03鹵素及其化合物、碳

族元素及其化合物

一、單選題

1.（2023?天津?校聯(lián)考一模）下列表述中錯(cuò)誤的是

A.合成氨工業(yè)中將氨氣液化分離來增大正反應(yīng)速率

B.利用超分子的分子識(shí)別特征可以分離Ca）和C70

C.分析員可用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶

D.HQO可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理不同

2.（2023?天津河?xùn)|.統(tǒng)考一模）下列離子反應(yīng)方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.酚酷滴入Na2CO3溶液中，溶液變紅：CO；"+H2OHCO；+OH

B.向FeeI3溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍(lán)色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.Na2O2和水反應(yīng)，有氣體生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4θH-+O2T

+

D.氯氣溶于水，水溶液顯酸性：CI2+H2O.CI+2H+CIO

3.（2023?天津河?xùn)|?統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

濃硫酸

A.裝置甲實(shí)驗(yàn)室制氨氣

C.裝置丙檢驗(yàn)濃硫酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2D.裝置丁實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

4.（2023?天津河西.統(tǒng)考一模）下列方程式不能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的是

A.濕潤的淀粉KI試紙遇C%變藍(lán):CI2+2Γ=I,+2C1-

電解?

B.電解MgCL溶液制取鎂單質(zhì)：MgCl2=Mg+Cl2↑

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH

D.用Na?SO邛余去輸水管道中的0?：2Na,SO3+O2=2Na2SO4

5.（2023?天津?統(tǒng)考一模）工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。

下列有關(guān)說法正確的是

%

石灰乳一?反應(yīng)一*蒸發(fā)一?過濾一?漂白粉

A.漂白粉是混合物

B.“反應(yīng)"中C4是氧化劑，石灰乳是還原劑

C.漂白粉配成溶液后必須加入鹽酸才能制得具有漂白性的物質(zhì)

D.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH-+Cl2=CΓ+CIer+H2O

6.（2023?天津?校聯(lián)考模擬預(yù)測）“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”

的是

可活動(dòng)

的銅絲

F稀硝酸

三/

丙

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鏤鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②?C.①②④D.①③④

7.（2023?天津河西?統(tǒng)考一模）我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列

說法不正確的是

A.“北斗”系統(tǒng)芯片中的半導(dǎo)體材料為單晶硅

B.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼的鈦合金的硬度比純鈦的高

C.“嫦娥”五號(hào)運(yùn)載火箭的液氧液氫推進(jìn)劑的產(chǎn)物無污染

試卷第2頁，共8頁

D.我國首創(chuàng)的“硅一石墨烯一楮晶體管”中所含元素均為短周期元素

第II卷(非選擇題)

請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明

二、實(shí)驗(yàn)題

8.(2023?天津.校聯(lián)考一模)亞氯酸鈉(Naelo力是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解

度較大，遇酸放出CIO”是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些

食品的漂白，過氧化氫法制備NaCIO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

空氣

已知:

①ClO?的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為ire,極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較

大時(shí)易發(fā)生爆炸，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)?，爆炸性則降低。

②2ClO2+HQ2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H,O

請(qǐng)回答：

(I)A中盛放Hq2的儀器名稱為；按圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是

(2)裝置B的作用是；C裝置使用冰水浴的目的o

(3)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中由NaClO3生成ClQ的化學(xué)方程

[I*。

(4)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)閛

空氣的流速過慢或過快都會(huì)影響NaClC)2的產(chǎn)率，試分析原因：0

(5)該套裝置存在的明顯缺陷是。

(6)?85.2gNaClO3(s)最終制得純凈的6L6gNaClO*),則NaClO2的產(chǎn)率是

(保留兩位有效數(shù)字)。

9.(2023?天津河?xùn)|?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室利用紅磷(P)與Cb反應(yīng)可制取少量PCb或PCI5。

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/'C性質(zhì)

PCh-11275.5遇水生成H3PO3和HCb與O2反應(yīng)生成POCI3

—約℃升華遇水生成和與紅磷反應(yīng)生成

PCI5100H3PO4HCl,PCl3

L利用如圖所示裝置制取少量PCb(部分夾持裝置已略去)。

ABCDE

(1)組裝好裝置，在放入試劑前應(yīng)先0

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)B中所裝試劑為。A.飽和碳酸氫鈉溶液B.飽和氯化鈉溶液

C.氫氧化鈉溶液D.濃硫酸

(4)實(shí)驗(yàn)開始前，打開Kl通入一段時(shí)間氮?dú)鈦沓パb置中的空氣，除去空氣的目的是

:除去裝置A、B中空氣的具體方法是。

(5)除去產(chǎn)物中PCb雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

∏.測定產(chǎn)品中PCL3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成IOOmL溶液。

②取上述溶液10.00mL,向其中加入VlmLCImO1/L碘水(足量)，充分反應(yīng)。

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol∕L的Na2S2O3溶液并振蕩，當(dāng)溶

試卷第4頁，共8頁

液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，記錄所消耗NazSzCh溶液的體積。

④重復(fù)②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mLo

(6)第①步溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的儀器是?(己知：H2S2O3是弱酸)。

(8)根據(jù)上述數(shù)據(jù)測得該產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O(已知：

H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6)

10.(2023?天津紅橋?統(tǒng)考一模)我國自主開發(fā)的“鈦戰(zhàn)甲”是一種鈦合金材料，為深潛萬

米的“奮斗者”號(hào)建造了世界最大、搭載人數(shù)最多的潛水器載人艙球殼。TiCI4是制備鈦

及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCI4(夾持裝置略去)：

已知：

_1000℃

①Tio2+2C+2CL—TiCl4+2CO

②TiCI4為無色或淡黃色液體，熔點(diǎn)為-3(ΓC,沸點(diǎn)為1364C,極易與水反應(yīng)

③PdCl2的鹽酸溶液可吸收CO而生成黑色顆粒Pd

回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為,圓底燒瓶內(nèi)所裝試劑可為(填編號(hào))。

①M(fèi)no2②KMnc)4③濃H2SO4

寫出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______o

(2)裝置的連接順序?yàn)?D裝置可重復(fù)使用)。

(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)過程的控制，開始的操作為(填①或②)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束的操作為(填

③或④)。

①先打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，再陶瓷管通電加熱

②先陶瓷管通電加熱，一段時(shí)間后，再打開分液漏斗活塞

③先陶瓷管斷電停止加熱，一段時(shí)間后，再關(guān)閉分液漏斗活塞

④先關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，再陶瓷管斷電停止加熱

(4)裝置C左邊進(jìn)氣的細(xì)長導(dǎo)管作用為o

(5)吸收尾氣中CO的的化學(xué)方程式。

(6)所得的TiCL可用Mg制Ti,該過程可在氣氛圍保護(hù)下進(jìn)行(填編號(hào))。

①氮?dú)猗谘鯕猗鬯魵猗艿獨(dú)?/p>

11.(2023?天津河西?統(tǒng)考一模)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制備高鐵酸鉀KzFeO4(夾

持裝置略)，同時(shí)探究制備的適宜條件,已知：常溫下，K2FeO,為紫色固體，微溶于

(1)裝置A反應(yīng)中的氧化劑為.

(2)進(jìn)一步設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究在不同試劑a對(duì)KJ?O4產(chǎn)率的影響。已知實(shí)驗(yàn)中,

溶液總體積、FeCI3和Fe(NO31的物質(zhì)的量、Ch的通入量均相同。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

iFeeI3溶液和少量KOH無明顯現(xiàn)象

iiFeCI3溶液和過量KOH得到紫色溶液，無紫色固體

Fe(No3).溶液和過量

iiiKOH得到深紫色溶液，有紫色固體

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii現(xiàn)象，提出假設(shè)；“實(shí)驗(yàn)ii溶液堿性較強(qiáng),、增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原性”驗(yàn)

證此假設(shè)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

試卷第6頁，共8頁

當(dāng)通入CL,電壓表示數(shù)為v∣;再向右側(cè)燒杯中加入的試劑為,電壓表示

數(shù)為V2:且觀察V1M(填，，或"=")證明上述假設(shè)成立。

②配平實(shí)驗(yàn)iii中反應(yīng)的離子方程式：

□Fe3++□ci2+□.,□FeOj"+□C1^+□

③實(shí)驗(yàn)ii中K2FeO4的產(chǎn)率比實(shí)驗(yàn)iii的低，其原因可能是。

(3)隨著反應(yīng)的發(fā)生，裝置B中不斷有白色片狀固體產(chǎn)生。

①結(jié)合化學(xué)用語解釋該現(xiàn)象：；

②若拆除裝置B,而使KFeO,的產(chǎn)率降低的原因是。

(4)向?qū)嶒?yàn)ii所得紫色溶液中繼續(xù)通入Cl2,溶液紫色變淺，KFeo」的產(chǎn)率降低?？赡?/p>

原因是通入的C)消耗了KoH,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(5)綜上可知制備K2FeO4,所需的適宜條件是

12.(2023?天津?校聯(lián)考模擬預(yù)測)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化

工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KCIO3和NaCIO,探究其氧化還原

性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是,a的作用為。若一共有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CU

生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

(2)b中采用的加熱方式的優(yōu)點(diǎn)為,b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)c中采用冰水浴冷卻的目的是。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,洗滌，干燥，得到KelO3晶體。

(5)取少量KClOJ和NaClO溶液分別置于I號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性Kl溶液。I號(hào)試

管KClO3溶液顏色不變；2號(hào)試管NaClo溶溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL振蕩，靜置后CCL1

層顯_______色?？芍摋l件下NaClO的氧化能力KCIO3(填“大于”或“小于

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.合成氨工業(yè)中將氨氣液化分離出來，不會(huì)使正反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；

B.C60和C,。的混合物加入一種空腔大小適合C”’的“杯酚”中可進(jìn)行分離，這是利用超分子

的分子識(shí)別特征，故B正確；

C.玻璃是非晶體，水晶屬于晶體，X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶，故C正確；

D.HCK)殺滅病毒，利用其具有強(qiáng)氧化性，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理不同，

故D正確；

選Ao

2.D

【詳解】A.酚獻(xiàn)滴入Na2CO3溶液中，溶液變紅，則表明溶液顯堿性，是由CO：水解引起

的：C0^-+H2O.HCO,+OH-,A與事實(shí)相符；

B.向FeCb溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍(lán)色，則表明Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,且有Cu?+生

成：2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+,B與事實(shí)相符；

+

C.Na2O2和水反應(yīng)，有氣體生成，則表明反應(yīng)生成。2：2Na202+2H20=4Na+40H+02↑,C

與事實(shí)相符；

+

D.氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水溶液顯酸性：C12+H2OCI-+H+HCIO,

D與事實(shí)不相符；

故選D。

3.A

【詳解】A.制備氨氣選用NHQ固體和Ca(OH)2固體加熱制備，而NHQ固體無法制備,

A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.Mno2與濃鹽酸加熱制備CL,Cb收集選擇向上排空，以NaC)H溶液進(jìn)行尾氣吸收，B

項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.CU絲和濃硫酸加熱條件下制備SCh,SO2可用品紅檢驗(yàn)褪色，用浸了NaOH溶液的拾棉

花進(jìn)行尾氣處理，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.乙醇和乙酸在濃硫酸催化下加熱制備乙酸乙酯，用飽和Na2CO3接收乙酸乙酯可以降低

酯的溶解度同時(shí)除雜，導(dǎo)氣管不深入液下防止倒吸，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選A0

答案第1頁，共8頁

4.B

【詳解】A.濕潤的淀粉Kl試紙遇Cl2變藍(lán)，氯氣將碘離子氧化為單質(zhì)碘即CU+2I=L+2Cr,

能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故A不符合題意；

電解?

B.MgCl2=Mg+Cl2T是電解熔融MgCI2制取鎂單質(zhì)，而不是電解氯化鎂溶液，不能合理

解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B符合題意；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eMOH-,

能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故C不符合題意；

D.用NazSO,除去輸水管道中的5,利用亞硫酸鈉的還原性：2Na2SO,+O2=2Na2SO4,能

合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

5.A

【分析】石灰乳中通氯氣，生成氯化鈣和次氯酸鈣，經(jīng)過蒸發(fā)過濾得到以次氯酸鈣為有效成

分的漂白粉。

【詳解】A.漂白粉中含有氯化鈣和次氯酸鈣等，為混合物，A正確；

B.石灰乳和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2+2CI2=CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O,氯氣既做氧

化劑又做還原劑，B錯(cuò)誤；

C.漂白粉配成溶液后，在空氣中遇到二氧化碳，強(qiáng)酸制弱酸即可得到次氯酸，加鹽酸可能

會(huì)發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)制備漂白粉過程加入的是石灰乳，在書寫離子方程式時(shí)不拆，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

6.C

【詳解】①實(shí)驗(yàn)室采用圖甲所示裝置收集NE,在收集的過程中用滴有酚儆的水檢驗(yàn)NH3

收集滿并吸收逸出的NH3,防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，①合理；

②實(shí)驗(yàn)室中作CL與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置，浸有堿液的棉球可以吸收多余的氯

氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，②合理；

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水作氨氣與酸反應(yīng)生成鍍鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的HCl

氣體和NH3會(huì)污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的要求，③不合理；

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮氧化物可以收集在氣球里，

答案第2頁，共8頁

防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，④合理；

綜上所述可知符合“綠色化學(xué)'’要求的是①②④，故合理選項(xiàng)是Co

7.D

【詳解】A.晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造芯片的主要原料，A項(xiàng)正確；

B.鈦合金具有耐腐蝕，強(qiáng)度大，耐高溫的性質(zhì)，鈦合金的硬度比純鈦的高，B項(xiàng)正確；

C.液氧液氫推進(jìn)劑的產(chǎn)物是水，無污染，C項(xiàng)正確；

D.我國首創(chuàng)的“硅一石墨烯一銘晶體管''中所含碳，硅元素為短周期元素，錯(cuò)不是短周期元

素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

8.(1)恒壓滴液漏斗檢查裝置的氣密性

(2)防止倒吸防止H2O2、CIO2受熱分解；增大OO?溶解度，使其充分反應(yīng)

⑶2NaC10,+凡。?+H2SO4=2CIO2T+O2T+Na2SO4+2H2O

(4)防止NaCle)2遇酸放出ClO?空氣流速過慢時(shí)，ClO?不能及時(shí)被移走，濃度過高發(fā)

生爆炸：空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClo2的產(chǎn)率下降

(5)沒有處理尾氣

(6)85%

【分析】在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+O2T+Na2SO4+2H2O,生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出

進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C中，

發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O,Clo2的熔點(diǎn)低，遇熱水、見光易分解，

所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮

氣等氣體稀釋時(shí)，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充

分，吸收效率低。CIo2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】(1)A中盛放H2O2的儀器名稱為恒壓滴液漏斗；按圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)

行的操作是檢查裝置的氣密性。

(2)ClO2極易溶于水，B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，故裝置B的作用為防止倒吸；冰水

浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClCh的分解，CIO2為氣體，降溫有利于氣體的溶

答案第3頁，共8頁

解，使其充分反應(yīng)。

(3)ClO2是合成NacIO2的重要原料，三頸燒瓶中NaCIo3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,

發(fā)生反應(yīng)生成CIO2的化學(xué)方程式為2NaClθ3+H2θ2+H2Sθ4=2Clθ2↑+θ2↑+Na2Sθ4+2H2θ,

(4)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出CIO2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,

還因?yàn)镹aClo2遇酸放出CIO2,加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或

過快都會(huì)影響NaClo2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時(shí)，CIO2不能及時(shí)被移走，濃度過高

導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，Clo2不能被充分吸收，NaClo2的產(chǎn)率下降。

(5)Clo2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾

氣。

(6)可建立如下關(guān)系式：NaciO3(S)-ClO2-NaClO2(S),從而得出NaCIO2(s)的理論產(chǎn)量為:

5

鬻"器"≈72?7g,NaClO的產(chǎn)率是包停X100%≈85%.

8"106g∕mol272.7

9.(1)檢查裝置的氣密性

(2)MnO+4H++2Cl=Mn2++C12↑+2HO

2Δ2

⑶D

(4)防止PCl3與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)關(guān)閉K2、打開K,打開分液漏斗塞子和活

塞,當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開K2、關(guān)閉K3

(5)3PCl+2P=5PCh

5Δ

(6)pch+3H2o=H3po3+3Hcl

⑺堿式滴定管

(8)(CNfV2)x1375

×100%

m

【分析】裝置A用于制取CI2,裝置B用于干燥Ch,防止引起后續(xù)操作中PCl3的水解：裝

置C用于吸收反應(yīng)結(jié)束時(shí)的CL尾氣，裝置D為紅磷與氯氣反應(yīng)制取PC13,裝置E用于冷

凝PC”，并收集PCb,裝置F用于吸收未反應(yīng)的Cb、HCl,并防止空氣中的氧氣和水蒸氣

進(jìn)入E裝置內(nèi)。

【詳解】(1)組裝好裝置，需檢測裝置是否漏氣，所以在放入試劑前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。

答案為：檢查裝置的氣密性；

(2)A中，Mno2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案第4頁，共8頁

+2+

Mno2+4H++2Cl-=Mn2++CI2T+2H2O。答案為：MnO2+4H+2Cl=Mn+C12↑+2H2O;

Δ4

(3)裝置B的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣，所以B中所裝試劑為濃硫酸，故選D。答

案為：D；

(4)題給信息顯示，PCb易水解、易被空氣中氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始前，打開Kl通入一

段時(shí)間氮?dú)鈦沓パb置中的空氣，除去空氣的目的是：防止PCb與空氣中的氧氣和水蒸氣

反應(yīng)；除去裝置A、B中空氣，應(yīng)通入CL,具體方法是：關(guān)閉K2、打開K3,打開分液漏斗

塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開K2、關(guān)閉K3。答案為：防

止PCb與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)；關(guān)閉K2、打開K3,打開分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看

到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開K2、關(guān)閉K3；

(5)除去產(chǎn)物中PCk雜質(zhì)時(shí)，可加入紅磷，化學(xué)反應(yīng)方程式是3PCk+2P=5PC130答案為:

Δ

3PC15+2P=5PCI3;

Δ

(6)第①步溶于水時(shí)，PCb發(fā)生水解反應(yīng)生成H3PO3和HCl,化學(xué)反應(yīng)方程式是

PC13+3H2O=H3PO3+3HCI?答案為：PC13+3H2O=H3PO3+3HC1；

(7)H2S2O3是弱酸，則Na2S2O3溶液呈堿性，使用的儀器是堿式滴定管。答案為：堿式滴

定管；

(8)依據(jù)反應(yīng)，可建立如下關(guān)系式：PCl3——H3PO3——12——2Na2S2θ3,則與H3PO3反應(yīng)

的L的物質(zhì)的量為(c∕VLgc2V2)xl(Pmol,該產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(ClY-Lv2)xlO-3molxf,<Lχi37.5g∕mol(CIY-?c,V,)x1.375公安

--------Z-------------------------------------------------×1oo%-..............Z×100%,π茶

mg-------------------------m

力(c1V1-1c2VJ×1.375

力：------Z-----------------×100%°

m

【點(diǎn)睛】確定滴定終點(diǎn)時(shí)，要求溶液顏色在“半分鐘內(nèi)不變色”。

_Δ

+2+

10.(1)分液漏斗②2MnO；+16H+10Cl-=2Mn+5Cl2↑+8H2O

(2)A→D→D→B→C→D→D→D

⑶①③

(4)細(xì)長導(dǎo)管對(duì)高溫蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因溫差過大而破裂

(5)PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

(6)?

答案第5頁，共8頁

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中濃鹽酸與高鐳酸鉀固體反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有

揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置D中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫

氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置B中氯氣與二氧化鈦和碳高溫條件下反

應(yīng)制備四氯化鈦，裝置C用于冷凝收集四氯化鈦，裝置D中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣,

防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中盛有的氯化鋁的鹽酸溶液用于吸收一氧化碳，裝置D

中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)?/p>

ADDBCDDDt,

【詳解】(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗，由分析可知，裝置A中

濃鹽酸與高鋸酸鉀固體反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鎂、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為

Δ_

+2

2MnO4+16H+1OCl-=2Mn÷+5Cl2↑+8H2O,故答案為：分液漏斗；②；

Δ

+2+

2MnO4+l6H+1OCL=2Mn+5C12↑+8H2O;

(2)由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳TDTD-BTCTD-D-D,故答案為：

A→D→D→B→C→D→D→D；

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止碳與空氣中的氧氣共熱反應(yīng)，應(yīng)先打開分液漏斗活塞，利用A中

生成的氯氣排出裝置內(nèi)的空氣后，再陶瓷管通電加熱；為防止溫度變化產(chǎn)生倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束

時(shí)應(yīng)先斷電停止加熱陶瓷管，一段時(shí)間后，再關(guān)閉分液漏斗活塞停止通入氯氣，故答案為：

①；③；

(4)裝置C左邊細(xì)長導(dǎo)管可以對(duì)高溫蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因溫差過大而破裂：

(5)由題給信息可知，，裝置D中盛有的氯化鈿的鹽酸溶液與一氧化碳反應(yīng)生成鉗、二氧

化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl,故答案為：

PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；

(6)鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，能與氯氣、氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以制備鈦的過程應(yīng)在氨氣氛圍保

護(hù)下進(jìn)行，故選④。

11.(I)KMnO4

(2)KOH<2、3、16OH?2、、6、8H2O反應(yīng)存在平衡

3+

16OH+2Fe+3Cl2.2FeO：+6CΓ+8H,O,當(dāng)為FeCl3時(shí)增加了Cr濃度使平衡逆向產(chǎn)率

降低

答案第6頁，共8頁

(3)吸入的HCl增加了Cr濃度使NaCl(S).Na*(aq)+Cr(aq)平衡逆向產(chǎn)生NaCl晶

體HCl進(jìn)入裝置C中增加了Cr濃度使16OH+2Fe3++3C12.■2FeθJ+6Cl+8Hq平衡

逆向產(chǎn)率降低

(4)2OH+C12=CI+C1O+H2O

(S)Fe(NO3)3溶液和過量KOH?適量Cl2

【分析】A裝置制備氯氣，B除揮發(fā)HcXC目標(biāo)反應(yīng)裝置，D吸收尾氣CL

【詳解】(I)KMnO4中Mn為+7最高化合價(jià)可以降低從而使KMnO4具有氧化性。答案為

KMnO4;

(2)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原電池，F(xiàn)e?"為負(fù)極，若堿性增強(qiáng)其還原性增強(qiáng)，那么兩極的電動(dòng)勢增大。

本實(shí)驗(yàn)探究堿性較強(qiáng)會(huì)增強(qiáng)Fe?+的還原性，本實(shí)驗(yàn)只需改變Fe3+溶液的堿性即可，即向右池

中加入KoH,觀察還原性增強(qiáng)電壓增大。Fe?+被Cb氧化為K2FeO4,而Cb變?yōu)镃h按升

降守恒配平，由于堿性環(huán)境需要加入OH、該反應(yīng)為

3+

l6OH+2Fe+3CI2^2FeO;+6C1+8H,Oo對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的變量為陰離子Cl-改變?yōu)镹O?,

結(jié)合平衡16OH+2Fe"+3Cl2.，2FeO：+6CΓ+8H2O分析Cr增加使平衡逆向，所以ii產(chǎn)率較

低。答案為KoH；＜；2、3、160H?2、6、8H2O;反應(yīng)存在平衡

3+

16OH+2Fe+3Cl2.2FeO;+6C1+8H2O,當(dāng)為FeCl3時(shí)增加了Cr濃度使平衡逆向產(chǎn)率降

低；

(3)B裝置的作用吸收HCL該裝置中存在NaCl(S)?Na4(aq)+Cl(aq),隨著反應(yīng)的進(jìn)

行B中Cr增加使平衡逆向產(chǎn)生NaCl晶體。若拆除該裝置，HCl進(jìn)入裝置C中增加了CY

濃度使16OH+2Fe3++3ClL2FeO：+6C「+8凡。平衡逆向產(chǎn)率降低。答案為吸入的HCl增

加了Cr濃度使NaCl(S)=±Na+(aq)+Cl(aq)平衡逆向產(chǎn)生NaCl晶體；HCl進(jìn)入裝置C中增

加了Cr濃度使16OH+2Fe3++3CL2FeO：+6C