2023屆高考化學(xué)-水溶液中的離子平衡專項小練2（解析版）含解析

水溶液中的離子平衡

1.(重慶市第八中學(xué)校2021屆高三月考卷)常溫下，把VoniL一定濃度的HA

溶液、HB溶液和MOH溶液分別加水稀釋至VmL,該過程中它們的pH變化如圖所

A.水的電離程度：X=Y>Z

B.X、Y兩點的溶液中：c(if)=c(A)

C.取Q、Y兩點溶液同時升溫，則c(A-)/c位)增大

D.若X、Y兩點的溶液混合后呈中性，則所需溶液體積MOH更大

【答案】B

【解析】由圖可得：MOH為弱堿，HA為強酸，HB為弱酸，稀釋倍數(shù)越大，水的

電離程度越大，應(yīng)為X=Y<Z,故A錯誤；X點c(H，)=l(Tmol/L,貝(jc(OH)=10與m°l/L,

由電荷守恒，c(H+)+c(M+)=c(OH),得c(NT)=l(T5_io-9mo]/L,同理可求Y點

c(A-)=10-5-10^moVL,故兩者相等，故B正確；

升溫時c(A)不變，但c(B-)升高，則兩者比例減小，故C錯誤；MOH濃度遠大于

HA,中和時耗MOH更少，故D錯誤；故選B。

2.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考)常溫下，用0.1mol-L_1NaOH

溶液滴定20mL0.1mol?3P0,溶液，曲線如圖所示，下列說法中正確的是

()

A.E的數(shù)量級約為10-4

B.A點溶液中有:c(Na+)<C(H2P04)+c(HPOj)+c(P0：)

C.B點溶液中有：c(Na+)>c(HP0D>c(PO3>c(H2PO；)

D.等濃度的NaH2PO4和NazHPCX的溶液等體積混合后，混合溶液中有：2c(『)+

c(H2PO4)+3c(H3P0。=2c(OIF)+c(HP0；)+3c(PO：)

【答案】D

【解析】磷酸為三元弱酸，未加入NaOH溶液時，溶質(zhì)為H3P0“加入NaOH溶液

的體積為20mL時，恰好反應(yīng)生成磷酸二氫鈉；加入NaOH溶液的體積為40mL時,

恰好反應(yīng)生成磷酸一氫鈉；加入NaOH溶液的體積為601nL時，恰好反應(yīng)生成磷

酸鈉。由圖可知0.1mol?「53PO’溶液的pH=2,c(H+)=10mol/L,則

+

H3PO4.-H+H2PO4

起始/molL」0.100c(H+).c(H2Po4)_(爐)2

10-2g'照C(HPO)-0.1-0.01L1X10,

變化/molI?IO234

平衡

/mol?I?0.1-10-210210-2

幾的數(shù)量級約為10-3,A錯誤；A點消耗20mLNa0H溶液，此時溶質(zhì)為NaH2P0",

根據(jù)物料守恒得到A點溶液中有：c(Na+)=C(H2P0；)+c(HPO；)+

c(P03+c(H3Po。，則c(Na+)>c(H2P0；)+c(HP03+c(P0)),B錯誤；

B點溶液中溶質(zhì)為NazHPOc溶液pH=9.7,溶液顯堿性，說明HPO：的水解程度

大于電離程度,因此c(Na+)>c(HPO；)>c(H2PO：)>c(PO；),C錯誤；等濃度

的NaH2P。4和Na2HP04的混合溶液中電荷守恒為：c(Na')+cGT)=

C(H2P0；)+2c(HPOJ-)+3c(PO：-)+c(OH'),物料守恒為：2c(Na*)=

3c(H2PO；)+3c(HPO--)+

3c(PO?3C(H3Po3整理二式消去c(Na')可得:2c(丁)+0(皎0；)+3c(H3P0。

=2c(0H-)+c(HPOf)+3c(P0r),D正確；答案選D。

3.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考)已知溫度T時，水的離子積常

-1

數(shù)為Kv,該溫度下將V】mLamol?。的一元酸HA與V2mLbmol?L的一元

堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是()

A.若V】-a=V2-b,溶液中性，則該酸堿均為強電解質(zhì)

B.若pH(HA)+pH(BOH)=14,則V尸V2時,酸堿恰好完全中和

C.若混合溶液中c(OH-)=V^mol-L-1,則此溶液一定呈中性

D.此混合液中：c(A-)+c(HA)=amol?L-1

【答案】C

【解析】若HA和BOH均為弱電解質(zhì)，且電離平衡常數(shù)相等，則％-a=V2?b

時混合后溶液也顯中性，故A錯誤；溫度未知，水的離子積常數(shù)《不一定為

1x10”,所以當pH(HA)+pH(BOH)=14時，二者濃度不一定相等，且即使

A；=lxl014,但HA若為較弱酸(或HB為較弱堿)，二者濃度也不相等，等體積中

和酸堿不能完全中和，故B錯誤；若混合溶液中c(0H-)=A；mol?L，則C(IT)

也等于卮mol?廣)c(H+)=c(0H-),所以溶液一定呈中性，故C正確；混合

后溶液中c(A)=J/mol/L,所以c(A1+c(HA)=J/mol/L,故D錯誤；綜

上所述答案為Co

4.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考)常溫下，用AgNOs溶液分別滴定

濃度均為0.01mol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮C20f的水解)。已知L(AgCl)數(shù)量級為10一1°。下列敘述不正確的是()

.!!,,4X-)

1'II?1>------------------

-7.75-5.75-3.75-2.46mol-I,-'

A.圖中X線代表的AgCl

B.Ag2c2O4+2Cr===2AgCl+C2O；的平衡常數(shù)為L0X10一°”

C.a點表示AgCl的過飽和溶液

D.向c(C「)=c(C203的混合液中滴入AgNOs溶液時，先生成AgCl沉淀

【答案】B

【解析諾曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則啟(AgCl)=c(Ag+)Xc(Cr)=104

X10-5.75=10*5,則數(shù)量級為10T。，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則

+42466467

XP(AgCl)=c(Ag)Xc(CD=10-X10-=10-,則數(shù)量級為10-,又已知XP(AgCl)

數(shù)量級為10一力則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，曲線Y為Ag2c2O4的沉淀

2+422461046

溶解平衡曲線，且XP(Ag2C204)=c(Ag)Xc(C2Or)=(10-)X10-=10,據(jù)此分

析解答。根據(jù)分析可知X線代表的AgCLY線代表的Ag2c2O4,故A正確；Ag2c2(h

c(C,Of)C(C,Oj)c2(Ag+)10To.46

+2Cl-=2AgCl+GO；的平衡常數(shù)福小4『曰=1嚴，故

B錯誤；據(jù)圖可知a點在曲線X的右方，所以溶液中c(Ag)Xc(Cr)>XP(AgCl),

為AgCl的過飽和溶液，故C正確;根據(jù)圖象可知當陰離子濃度相同時，生成AgCl

+

沉淀所需的c(Ag*)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag),故向c(cr)=c(C2or)

的混合液中滴入AgNOs溶液時先析出氯化銀沉淀，故D正確；綜上所述答案為Bo

5.(廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考)25c時，向Na2cCh溶液中滴入鹽

c(coj)

酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX=lg-焉或

clHCO3I

下列敘述正確的是°

c(H2co3)

A.曲線m表示pH與1g萼1也的變化關(guān)系

c(H2co3)

B.當溶液呈中性時，c(Na+)=2c(C0；)+C(HC03)

C.E(H2cO3)的數(shù)量級為1(T

_

D.25℃時,CO；+H20?HCO；+OH的平衡常數(shù)為1.0x10-37

【答案】D

【解析】碳酸的一級電離平衡常數(shù)的瓜=華照3,二級電離平衡常數(shù)為

c(H2co3)

c(CO，)c(H+)

除且《＞＞友，所以當氫離子濃度相同，即pH相同時

clHCO3I

c(HCO；)c(COjJ也就是W吧］WS&l所以曲線n代夫1g小0

lg

c(H2co3)＞C(HCO＞也就是%(H2co3)＞電.81所以曲線代表c(H2CO3)'

c(COT)c(CO^)一

曲線ID代表1g先Xo根據(jù)分析可知m表示pH與1g三焉的變化關(guān)系，故A

C(HCC)3)C(HCO3)

錯誤；溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+2c(C0：)+c(HC0，)+c(C「),

溶液呈中性，則。00=°(0田)，所以c(Na+)=2c(C03+c(HC01)+c(Cr),故B錯

噂*'根據(jù)圖像可知】gc(HCO)

誤；E(H2co3)==1時，pH=7.4,即

c(H2co3)

，!：￡)、=10時c(H+)=10-74mol/L,帶入表達式可得E(H2C03)=10￡4,數(shù)量級為

c(H2cO3j

r、c(HC0；V(0H)

72

io,故C錯誤；(：0：+1120=設(shè)0；+0出的平衡常數(shù)4=-7^~,據(jù)圖可知

。卜。3)

門(力,

1gc(C*OX=T時，PH=9.3,即c士HCO高=10時，c(0H)=1047,帶入表達式可得

clriC.zCz2)c(C(_)3I

4=1x10-37,故D正確；綜上所述答案為D。

6.(福建省福州市三中2021屆高三質(zhì)量檢測)已知：pAa=-IgAa,25°C時,

弱酸H2A的pE=l.85,pX2=7.190常溫下，用0.1mo/LNaOH溶液滴定20mL0.1

mol/LH2A溶液的曲線如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.d點所得溶液中溶質(zhì)的水解平衡常數(shù)篩=10"」9

B.c點所得溶液中:c(Na+)+cOT)=2C(A2-)+C(HA)+C(0E)

2

C.b點所得溶液中：c(A')>C(H2A)

D.a點所得溶液中：溶質(zhì)是NaHA和H2A

【答案】A

【解析】弱酸H2A的p《i=1.85,p危=7.19,貝！|&i=l()T85,總心弋d點為加入

NaOH溶液40mL,此時溶液中恰好生成Na?A,為第二個滴定終點，此時Na2A水解

使溶液顯堿性，溶液的pH為9.85,發(fā)生水解的方程式為A2-+H2OWHA-+OH-,則A"

+

(HA-)C(OH-)_C(HA-)-C(OH-)C(H)_K^_10-

水解平衡常數(shù)褊=2+=10m,故A

6.)(A-)c(H)飛2一啟

錯誤；b點為加入NaOH溶液20mL,此時溶液中恰好生成NaHA,d點為加入NaOH

溶液40mL,此時溶液中恰好生成Na?A,則c點所得溶液是NaHA和Na2A的混合

溶液,該溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c?)=2c(A2)+c(HA-)+c(OH),故B

正確;b點加入NaOH溶液的體積為20mL,此時反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHA,為第一個滴

定終點，溶液中存在質(zhì)子守恒：。出從)+。00=*人2)+。(010,該點溶液的

pH=4.52,顯酸性,c?)>c(0H3則c(Ar>c(H2A),故C正確；a點時,加入

氫氧化鈉的體積小于20mL,弱酸H2A過量，所得溶液中：溶質(zhì)是NaHA和H4,

故D正確；答案選A。

7.(福建省寧德市2021屆第一次質(zhì)量檢查)常溫下，下列溶液一定呈酸性的

是

A.一定體積PH=9的NaOH溶液加水稀釋IO,倍

B.0.1mol某堿溶液和().1mol鹽酸等體積混合

C.0.1mol.L氨水和0.1mol氯化錢溶液等體積混合

D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3coOH溶液等體積混合

【答案】D

【解析】堿溶液無論如何稀釋都不會變?yōu)橹行曰蛩嵝裕♂屓芤褐荒芙咏行?

故A錯誤；等濃度、等體積的某堿和鹽酸混合，如果堿是一元強堿，則混合溶

液呈中性，如果堿是二元強堿，混合溶液呈堿性，如果堿是一元弱堿，則混合

溶液呈酸性，故B錯誤；等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化鉉溶液中，一水合氨的

電離程度大于錢根離子水解程度，所以混合溶液呈堿性，故c錯誤；醋酸是弱

電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，pH=3的醋酸濃度大于PH=11的氫氧化鈉濃度，

二者等體積混合，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，則醋酸過量，混合溶液呈酸

性，故D正確；故答案為D。

8.(福建省寧德市2021屆第一次質(zhì)量檢查)氯氣常用于飲用水消毒，已知25c

時，氯水中CL、C3兩種微粒所占含氯微粒的分數(shù)與pH的關(guān)系如下圖。下列說

法錯誤的是()

A.用氯氣處理飲用水時，溶液的pH在x?y之間，殺菌效果最佳

B.b點氯水中c(CD：c(C10)<l：1

C.a點有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系是c(H+)>c(CD>c(HC10)>c(OH-)

D.氯氣處理飲用水時，在冬季的效果比夏季好

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像可知，溶液的pH在x?y之間，HC1O的濃度最大，HC1O具有

強氧化性，則用氯氣處理飲用水時，溶液的pH在x?y之間，殺菌效果最佳，A

說法正確；b點時，根據(jù)物料守恒，c(C1)=c(HC10)+c(Cl(T),則氯水中c(C「)：

c(C10')>l：1,B說法錯誤；a點時,Cb+H2gH++C1+HC1O,HC1O^H++C1O-,c(H+)

>c(CD>c(HC10),溶液顯酸性，c(HC10)>c(0ir),則有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系

是c0T)>c(Cr)>c(HC10)>c(0H-),C說法正確；氯氣處理飲用水時，冬季

溫度低，次氯酸的電離程度減小，且溫度低，不易分解，導(dǎo)致次氯酸的濃度增

大，則在冬季的效果比夏季好，D說法正確；答案為B。

9.（廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考）下列關(guān)于常溫下溶液的說法正確

的是（）

A.0.1mol1"Na2s溶液中：2c（Na*）=￡：5-）+c（HS）+c（H2S）

B.0.02moir'氨水和O.OlmolL1氨水中的c（NH4+）之比小于2:1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此時混合液中c（Na+）＜c（CH3coCT）

D.已知同濃度的HCOONa和NaF溶液中，前者的pH較大，貝！）K＜HCOOH）〉Ka（HF）

【答案】B

+2

【解析】O.lmollNa2s溶液中存在物料守恒：c（Na）=2c（S-）+2c（HS）+2c（H2S）,

故A錯誤；相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越低，其電離程度越大，所以S02mol.LT

氨水和O.OlmolLT氨水中的c（NH/）之比小于2:1,故B正確；向醋酸鈉溶液中加

入醋酸使溶液呈中性，此時c（in=c（0H-）,根據(jù)物料守恒

++

c（Na）+c（H）=c（OIT）+c（CH3COO）,所以混合液中c（Na+）=c（CH3coer）,故c錯誤;

已知同濃度的HCOONa和NaF溶液中，前者的pH較大，根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知,

甲酸的酸性弱于氫氟酸，貝！jKa（HCOOH）＜K.（HF）,故D錯誤；故選B。

10.（廣東省汕頭市2021屆高三期中）常溫下，HCOOH和CRCOOH的

電離常數(shù)分別L80X10-4和1.75X10、將pH=3,體積均為V。的兩種酸溶液分

V

別加水稀釋至體積V,pH隨1g〒的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

vo

6d

II

0123

A.溶液中水的電離程度：b點兀點間點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na*)相同

C.從c點到d點，溶液中幽震肛不變(HA、K分別代表相應(yīng)的酸和酸根離

c(A)

子)

D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CLCOONa溶液、HCOONa溶液、NaHCQ溶液的濃

度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

【答案】C

【解析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則甲酸酸性比乙酸強，pH相同的

這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，酸性較強者pH變化較大，根據(jù)圖知I表示甲酸、II

表示乙酸；等pH的溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸越弱，其pH變化幅度越小，其鈉

鹽越容易水解，鈉鹽溶液的堿性越強；酸抑制水電離，酸中pH越小、即cGT)

越大，水的電離程度越小，則水電離程度：b<c<d,故A錯誤；pH相同的兩種酸,

C(HC00H)<C(CH3C00H),相同體積a點的兩種酸：z?(HCOOH)<z?(CH3C00H),分別與

NaOH恰好中和后溶液中〃(Na*)與酸的物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)后溶液中

〃(Na)甲酸小于乙酸，故B錯誤；溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點到d

點溫度不變，則Ah=￡(HA)：9H)不變,故c正確；氫氧化鈉溶液因電離呈堿性、

c(A)

強堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性，這幾種物質(zhì)堿性：

NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa,同溫下，pH相同的這幾種溶液，堿性越強物質(zhì)

的量濃度越小，則溶液濃度c(NaOH)G(NaHC03)<c(CH3COONa)<c(HCOONa),故D

錯誤；答案選C。

11.(廣東省2021屆高三階段性測試)下列圖示與對應(yīng)的敘述

相符的是

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖II表示常溫下，0.lOOOmol?L'NaOH溶液滴定20.OOmLO.lOOOmol'CHsCOOH

溶液所得到的滴定曲線

c.圖ni表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖

中a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c

D.圖IV表示發(fā)應(yīng)4co(g)+2N02(g)0N2(g)+4C02(g)△HVO,在其他

條件不變的情況下改變起始物co的物質(zhì)的量，平衡時岫的體積分數(shù)變化情況,

由圖可知N02的轉(zhuǎn)化率b>a>c

【答案】C

【解析】圖I中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以表示的是放熱反應(yīng)，故A

錯誤；0.lOOOmol?LTCH3C00H溶液的PH大于1,故B錯誤；弱電解質(zhì)越稀，電

離程度越大，所以圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c,故C正確；增

大CO的濃度越大，N02的轉(zhuǎn)化率越大，所以N02的轉(zhuǎn)化率c>b>a,故D錯誤。

12.(廣東省2021屆高三階段性測試)在某溫度時，將nmol-L1

氨水滴入10mL1.0mol鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲

線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

++-

B.b點：c(Cl-)>C(NH4)>C(H)>C(0H)

C.水的電離程度：b>c>a>d

D.25℃時，NH4C1水解平衡常數(shù)為(n—l)Xl(f7(用n表示)

【答案】C

【解析】c點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH),由電荷守恒分析

++

c(NH4)+C(H)=C(CD+c(OH),所以c(NHZ)=c(CC),A正確；b點溶液為NH4cl

溶液，此溶液中離子濃度大小為c(C/)>c(NH；)>c(H+)>c(OH.),B正確；b點溶

液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化錢，錢根離子水解促進了水的

電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混

合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，C錯誤；根據(jù)圖象可

知，25℃時溶液的pH=7,則:c(lT)=c(0ir)=10_7mol/L,c(NH；)=c(C「)=0.5mol/L,

根據(jù)物料守恒可知：c(NH3?H20)=(0.5n-0.5)mol/L,則25℃時NH4cl水解常數(shù)

為Kh=Q5%；)xl1為n-l)xlOZD正確；故選c。

13.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三聯(lián)考)25℃時，0.1mol/LR2sO,溶液加水稀

釋，混合溶液中-愴喏春與愴嘩？的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

c(ROH)mol-L

A.4(ROH)的數(shù)量級為1(T

B.P、Q點對應(yīng)溶液中c(H+)的值：P<Q

C.若將溶液無限稀釋,溶液中c?)、2c(SOf)

D.相同條件下,若改為c(R2so。=0.2mol/L,P點移至W點

【答案】D

【解析】根據(jù)題目可知，R2s。4為強酸弱堿鹽，P點時，1g駕獸=-8.0,即

mol-L

8

c(0H>10-mol/L,而18焉=-2.3,即靛=1。弋

/(ROH)=《衣卜(°")=IO23X]O8=1O57,即人(ROH)的數(shù)量級為10工A說法正

c[ROH)

確；坨半警的值越大，c(OH-)越大，則氫離子濃度越小，故P、Q點對應(yīng)溶液

mol-L

中cOT)的值：PVQ,B說法正確；若將溶液無限稀釋，R*水解程度減小，則溶

液接近中性，故溶液中。(心22c(SOj),C說法正確；相同條件下，若改為

c

(R2S04)=0.2mol/L,c(OH)增大，蟲黑高減小，與P點移至W點的趨勢不符,

c(ROH)

D說法錯誤；答案為D。

14.(河北省唐山一中2021屆高三期中)次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的

消毒液，常溫下，向10mL0.1mol?L1HC10溶液中滴入0.lmol?I?NaOH

溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)［Tgc水(ID］與所加NaOH溶

液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.0.lmol?L^NaClO溶液中C1(T的個數(shù)小于AA

B.c點溶液對應(yīng)的pH=7

C.a點溶液中存在：c(Na)=c(CIO)+c(HC10)

D.b點溶液中存在：c(Na)>c(C10)>c(0IT)>c(H+)

【答案】D

【解析】a點產(chǎn)物為NaClO和HC10,b點恰好生成NaClO,c點為溶質(zhì)為NaClO

和過量的NaOH。溶液體積未知，無法確定物質(zhì)的量，不能判斷C10一的個數(shù)是否

小于質(zhì)故A錯誤；c點為NaClO和過量的NaOH,溶液為堿性，所以溶液pH>7,

故B錯誤；a點產(chǎn)物為NaClO和HC10,此時c水(『)=10工溶液為中性，但是物

料關(guān)系不符合n(Na)=n(Cl),所以沒有?(岫+)=八(；10-)+(：01(；10)這個關(guān)系，故

C錯誤；b點恰好生成NaClO,溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H

+)=c(0H-)+c(C10~),由于CUT發(fā)生水解，所以c(Na+)>c(CUT),溶液為堿性,

c(OH-)>c(H+),水解畢竟是微弱的，所以c(C10-)>c(0lT),所以b點溶液中

存在：c(Na+)>c(CIO-)>c(OH-)>c(H+),故D正確；故選D。

15.(江蘇揚州市2021屆高三調(diào)研)為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進

行如下實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。①測量O.Olmol-匚％0肥03溶液的pH,pH約為

5o②向0.lmol?LNaHS03溶液中滴加少量酸性KMrA溶液，KMnO4溶液的紫紅色

褪去。③向0.lmol?I/Na2s2O3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣

體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀。④在Ag+催化條件下，向0.lmol?I?K2s2。8無色溶液中

滴加MnSCh溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。

由上述實驗現(xiàn)象能得出的合理結(jié)論是()

A.實驗①說明：E(H2s。3)?凡2(H2so3)〉左

B.實驗②中發(fā)生反應(yīng)：3HS0；+2Mn04+0H=3S0t+2Mn021+2H20

C.實驗③中的淡黃色沉淀為S,無色有刺激性氣味的氣體為H2s

D.實驗④說明：該條件下，MnO；的氧化性強于S2O：

【答案】A

【解析】實驗①說明NaHSOs溶液顯酸性，HSO；電離程度〉HSO；水解程度，

色(H2s。3)>4(HS0。,而Q(HSO；)=加(SO；)=K?(氤O3)，即

總(睦。3)>定7Mnr，E(H2sO3)?色(H2s。3)>⑥A正確；

實驗②為強酸性環(huán)境，