高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第27講 鹽類的水解作業(yè)-人教版高三化學(xué)試題

第27講鹽類的水解

A組基礎(chǔ)題組

L物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,N11；濃度最大的是()

A.NH4C1溶液B.C&C00NH4溶液

C.NH4HSO4溶液D.NH4HCO3溶液

2.下列說法正確的是()

A.100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5義10一'3,說明水的電離是放熱過程

B.配制Fe(N03溶液時,為了防止Fe"水解可向溶液中加入適量的稀硝酸

C.NaClO溶液中通入少量C02,口0一水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)

D.0.1mol/LCHsCOOH溶液加水稀釋后,CH3COOH的電離程度和溶液中的c(0H.)都增大

3.常溫下,有關(guān)0.1mol/LNH4CI溶液(pH〈7)的下列說法不正理的是()

A.根據(jù)以上信息,可推斷出NH3-H2O為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c(H+)-c(0H-)的值增大

C.加入K￡03固體可促進(jìn)NH4的水解

+

D.相同pH的NH4C1溶液和CHsCOOH溶液，由水電離出的c(H)前者大

4.常溫下,0.1mol-L1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH),下列關(guān)系或說法一定正確的是()

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B3

B.c(H+)?c(00=10*

C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)

D.溶液的pH=l

5.已知0.1mol-L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是()

A.在Na?A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B.在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的NazA、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH)+2c(產(chǎn))

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH)

6.經(jīng)測定某溶液中只含NHJcr、H\oir四種離子，已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等

濃度、等體積的氨水和氯化核的混合液顯堿性,試完成下列問題：

⑴試推測這種溶液中可能的溶質(zhì)組合:①,②,③,④,⑤

(可填滿,也可空缺)。

(2)有關(guān)這種溶液,下列說法正確的是0

H+

A.若溶液中粒子間滿足C(N4)>C(CD>C(OH')>c(H),則溶液中溶質(zhì)一定為NH4cl和NH3-H=0

H+

B.若溶液中粒子間滿足c(CD>c(N4)>c(H)>c(OH),則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4C1

C.若溶液中C(NH4)=C(CD,則該溶液一定顯中性

D.若溶液中c(NH3?H20)>C(CD,則溶液一定顯堿性

(3)若溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)

C(NH3?壓0)(填">""<"或"=")，簡述理由__________________________________________________

(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的鹽酸滴定VmL同濃度氨水時得到

的滴定曲線，試分析如圖所表示滴定過程中的a、b、c、d四點(diǎn),其中水的電離程度最大的是，理

由是。

B組提升題組

7.(2017北京房山一模,12)25℃時，四種濃度均為0.1mol?I?的溶液，其pH如下表所示:

序號?②③④

溶液NaClCH3COONH4NaHC03

pH7.07.08.49.9

不正確

下列關(guān)系…的是()

A.酸性:H2CO3〉

B.水電離產(chǎn)生的。（十兀①二②

C.溶液③中：c（HC°3）+c（C°3）+c（H2CO3）=O.lmol?L1

D.溶液④中：c（Na+）>c0>c（OH-）>c（H+）

8.（2017北京順義二模,10）表1是元素周期表的一部分:

氧X

YZ

滴入NaOH溶液溶液的pH

的體積/mLHXHZ

①031

②20.00a7

表1表2

25℃時,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種

酸HX、HZ的溶液（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2。下列判斷正確的是（）

A.表格中a<7

B.HX和HZ溶液等體積混合后PH=l+lg2

C.Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高

D.0.1000mol/LNa2Y的水溶液中：c（丫.）+c（HY「）+c（壓Y）=0.1000mol/L

9.（2017北京豐臺期末，12）室溫下，向100mL0.1mol/LNH4cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的

是（）

選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論

A100mL0.1mol/L鹽酸溶液中2c（NH；）=C（CD

B0.01molNazOz固體反應(yīng)完全后,溶液pH增大,c（Na+）=2c（CD

c100mLH2O由水電離出的c?)?c(oir)不變

100mL0.1mol/Lc(OH-)

D

溶液中c(H+)減小

NH3?H2O溶液

10.某化工廠采用稀NaOH溶液脫除CO?。若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知:相同溫度下飽和Na2CO3

溶液的pH約為12),則下列說法正確的是()

++

A.該溶液中：c(or)>c(Na)>c(C°3)>c(HC°3)>c(H)

++

B.該溶液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(C03)+c(HC°3)

C.加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度,pH增大,L不變

D.該溶液pH約為13的原因:C°'+H20HC°3+0H

H.(2017北京平谷一模,8)室溫下，分別用0.1mol溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是()

+

A.向NaOH溶液中通S02至pH=7:c(Na)=c(HS°3)+2c(S°3)

B.向NH4C1溶液中加入等濃度、等體積的NH3-H20溶液后,所得溶液呈堿性,則:c泗；)〈c(NH3?H20)

+

C.向NHaHS04溶液中加入等濃度、等體積的NaOH溶液后:c泗；)+c(NH3?H20)=c(Na)

C(CH3COO)

D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3C00Na晶體:《CH3co°H)增大

12.煙氣(主要成分為CO?、CO、SO2、NOJ的排放對環(huán)境有很大的影響。

I,利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉co2的方法,經(jīng)過可逆反應(yīng)可生成NH4HC03O生成的NH4HC03分解可得

到C02,同時實(shí)現(xiàn)吸收液的再生。

(1)寫出氨水捕捉C02的化學(xué)方程式o

⑵已知:NH,HCO3溶液顯堿性,下列說法不E9的是。

a.c(NH3?H2O)>c(H2CO3)

H+

b.c(N4)>c(HC03)>c(OUT)>c(H)

H

c.c(NH3?H20)+C(N4)=c(H2CO3)+C(HC°3)

d.c(HC03)+2c(C°3)+c(0H-)=c(H+)+c(NH4)

⑶下圖是氨水吸收C02的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。應(yīng)用平衡移動原理分析C02在40~45℃脫除率

降低的可能原因

8

舉

幫98

鰻

蜜96

O

J

94

92-V

??11???1?????????

3438424650

溫度/t

⑷捕捉的CO?和H20的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備壓和CO,是一種新的能源利

用方式,基本原理如下圖所示。

①X是電源的(填“正極”或“負(fù)極”)，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為壓0(g)+2e.壓+0如

和O

②a和b兩電極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為o

H.SOz'NQ可以經(jīng)預(yù)處理后用CaSOs水懸浮液吸收，可減少煙氣中S02、N0x的含量。氧化煙氣中N0x

的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NO(g)+O3(g)N02(g)+02(g)

AH=-200.9kJ?moF1

N0(g)+l/202(g)NOz(g)

AH=-58.2kJ?mor1

⑸依據(jù)以上反應(yīng)，可知：3NO(g)+O3(g)3N0?(g)AH=kJ-moF、

(6)用CaSOs水懸浮液吸收煙氣中的限時,清液(pH約為8)中S°\-將NO2轉(zhuǎn)化為N°2,其離子方程式

(7)CaSOs水懸浮液中加入Na2sO4溶液能提高NO?的吸收速率,用平衡移動原理解釋其主要原因是

答案精解精析

A組基礎(chǔ)題組

1.CC「對N114的水解無影響,CKCOO'HC。！均能促進(jìn)NH4的水解,H,能抑制NH4的水解,所以M；濃度

最大的是NKHSOa溶液。

2.DA項(xiàng),25℃時,Kw=lX10”;100℃時,Kw=5.5X10*,說明升高溫度，水的電離平衡正向移動，則水的電

離為吸熱過程。B項(xiàng),酸性條件下,N°;可將F/氧化為Fe3+oC項(xiàng),NaClO溶液中存在水解平衡:CICT+IM)

HC10+0H；通入少量C02>CO?與0H「反應(yīng)使上述平衡正向移動,c(HC10)增大,c(OH-)減小,所以C10」的水解程

度增大,溶液堿性減弱。D項(xiàng),加水稀釋,CMCOOH的電離程度增大,但c(H*)減小,溫度不變時,水的離子積

不變，所以c(Off)增大。

H

3.BA項(xiàng),0.1mol/LNH4cl溶液的pH<7,說明N4可以發(fā)生水解,則NH3?H20為弱電解質(zhì);B項(xiàng),想只與溫

11

度有關(guān),溫度不變,心不變;C項(xiàng),加入K2CO3固體可促進(jìn)N4的水解；D項(xiàng),NH4C1促進(jìn)水的電離,CH3COOH抑

制水的電離，所以由水電離出的cOO前者大。

4.BA項(xiàng)，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HBO+2C(B，)+C(OH);B項(xiàng)，常溫下,水的離子積常數(shù)

Kv=c?)?C(OH-)=1()V4;C項(xiàng)，若HB「可以發(fā)生水解，則c(Na*)=c(B")+c(HB)+c(HzB);D項(xiàng),HB一的電離程度未

知，溶液的pH不一定為1-

5.CA項(xiàng),Na,A、NaHA兩溶液中離子種類相同;B項(xiàng)，設(shè)兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則

2--

n=n(A>)+n(HA-)+n(H2A),陰離子的總物質(zhì)的量為n(A)+n(HAO+n(OH)=n-n(H2A)+n(OHO,Na2A溶液中的

--

n(OH)大于NaHA溶液中的n(OH),Na2A溶液中的n(H2A)小于NaHA溶液中的n(H2A),所以兩溶液中陰離子

總數(shù)不相等;C項(xiàng)為電荷守恒式;D項(xiàng),歐發(fā)生水解使溶液呈堿性,所以一定

有:c(Na+)>c(A2-)>c(OH)>c(H+)=

6.答案(1)①NH￡1②NH￡1與HC1③NH￡1與NH3?壓0

(2)ACD

(3)<pH為7的溶液,一定是氨水與氯化鏤的混合溶液,即混合時氨水稍過量,則C(HC1)〈C(NH3?H20)

(4)cc點(diǎn)對應(yīng)的是鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)得到的氯化鏤溶液,此時水的電離程度最大

解析(1)因溶液中只含有N11；、口一、十、0萬四種離子,可以認(rèn)為是鹽酸與氨水發(fā)生反應(yīng)后的溶液，若二

者恰好反應(yīng),則溶質(zhì)只有NH,C1;若鹽酸過量,則溶質(zhì)為HC1與氯化鏤;若氨水過量,則溶質(zhì)為氯化鏤與

NH3?H2O0

(2)如果溶液為氯化錢溶液或氯化鏤和鹽酸的混合液,溶液pH小于7;當(dāng)溶液的pH等于7或大于7時,一

定是氨水和氯化鏤的混合溶液,故A正確,B錯誤。由于溶液中存在電荷守

恒:c(H+)+c(NH4)=c(CD+c(0H-)，當(dāng)c(武；)=c(CF)時,c(H+)=c(OH)溶液顯中性,C正確。溶液中

c(NH3?H20)>C(CD時,溶液顯堿性,D正確。

(3)pH為7的溶液,一定是氨水與氯化鏤的混合溶液,即混合時氨水稍過量,則C(HC1)<C(NH3?H20)O

(4)當(dāng)溶液中存在能水解的鹽時，促進(jìn)水的電離,而當(dāng)溶液中存在酸或者堿時,將抑制水的電離。分析題圖

可知,c點(diǎn)時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),得到氯化鏤溶液,此時水的電離程度最大。

B組提升題組

7.BA項(xiàng),等濃度的NaHCOs溶液的pH比溶液的pH小,說明HC°g的水解程度小于,則酸性:H￡()3>。B

項(xiàng),NaCl不發(fā)生水解,不影響水的電離平衡;CHEOONH4可發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離,故水電離產(chǎn)生的

+_2-

c(H)：?<@oC項(xiàng),依據(jù)物料守恒知,c(HC°3)+c(C°3)+C(H2C03)=0.1mol-L\D項(xiàng),是強(qiáng)堿弱酸鹽,易

發(fā)生水解而使溶液顯堿性,且水解是微弱的,故溶液④中:c(Na+)>c()>c(OH)>c(H+)。

8.D依據(jù)表1和元素周期表知,X為F,丫為S,Z為CLA項(xiàng),等體積、等濃度的HF與NaOH溶液混合后，

二者恰好完全反應(yīng)生成NaF,F一水解而使溶液呈堿性,故a>7;B項(xiàng),二者混合后溶液中的

0.1+0.0010.1+0.0010.1

c(H+)=2mol/L,pH=-lg2〈Tg2=l+lg2；C項(xiàng)，由于S的非金屬性比Cl弱，故H2s的穩(wěn)定

性比HC1弱,則H2S的分解溫度比HC1低;D項(xiàng)，由物料守恒知,0.1000mol/LNa2s的水溶液

中：c(S")+c(HS-)+c(H2S)=0.1000mol/Lo

H

9.BA項(xiàng),根據(jù)物料守恒可得,2c(N4)+2c(NH3?H20)=c(CP);B項(xiàng),過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.02mol氫

氧化鈉，其中0.01mol氫氧化鈉與氯化鏤反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，剩余0.01molNaOH,溶液顯堿

性,pH增大,c(Na+)=2c(CD;C項(xiàng),加水稀釋,水的電離程度減小,由水電離出的c(H+)-c(0H)減小;D項(xiàng),

c(OH')

溶液的堿性增強(qiáng)，《H+)增大。

10.B由題意可知飽和NazCOs溶液的pH約為12,堿洗脫除后所得廢液的pH約為13,說明溶液中的溶質(zhì)為

Na2c和NaOH?A項(xiàng),該溶液中c(Na?>c(0H-);B項(xiàng),該溶液中存在電荷守恒

++

c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(C°3)+c(HC°3);C項(xiàng),加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度,c(0H)減小,pH減小;D

項(xiàng),該溶液pH約為13是因?yàn)楹袣溲趸c。

11.BA項(xiàng)，向NaOH溶液中通S0?至pH=7,說明溶液中?(中)=(:(0田)，結(jié)合電荷守恒

++

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS°3)+2c(S°3)，得到c(Na*)=e(HS°3)+2c(S°3)；B項(xiàng)，向NH4C1溶液中加入等

H

濃度、等體積的N&?H20溶液后,所得溶液呈堿性,說明一水合氨的電離程度大于N4的水解程度,則

H

C(N4)>C(NH3?H20);C項(xiàng)，向NHjm溶液中加入等濃度、等體積的NaOH溶液后,溶液中存在物料守

H+

恒,C(N4)+C(NH3-H20)=C(Na);D項(xiàng),醋酸溶液中存在電離平衡CLCOOHCKCOCy+H；加入醋酸鈉晶體

+

C(CH3COO-)C(CH3COO-)C(H)K

后,aww濃度增大，平衡逆向移動,H,濃度減小,C(CH3COOH)=C(CH3coOH>C(H+)=C(H+),則

C(CH3COO")

cQCOOH）增大

12.答案(1)C02+NH3-H20NH4HCO3

(2)ac

⑶氨水吸收CO2為放熱反應(yīng),在40~45℃升高溫度平衡向左移動，使C02脫除率降低

⑷①負(fù)極CO?+2e-C0+0?-②2：1

(5)-317.3

U-U

(6)S3+2NO2+2OHSU4+2N2+H，0

2+2_2-

(7)CaS03(s)C