衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期九?？荚?yán)砜凭C合化學(xué)試題（解析版）

文檔來源網(wǎng)絡(luò)侵權(quán)聯(lián)系刪除PAGE1【全國百強(qiáng)校】河北省衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期九?？荚?yán)砜凭C合化學(xué)試題1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.有機(jī)磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸脂類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒B.使用國際通行的凱氏定氮法測定奶著中的蛋白質(zhì)含量時(shí)，會(huì)把三聚氰胺當(dāng)做蛋白質(zhì)而導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴；石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.《天

工開物)

中有如下描述:“世間絲、麻、裘、揭皆具素質(zhì)…...”文中的“襲”主要成分是蛋白質(zhì)【答案】C【解析】磷酸酯或硫代磷酸脂類物質(zhì)在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，從而達(dá)到解毒的目的，A正確；三聚氰胺中含有氮元素，導(dǎo)致奶中氮元素含量增大，測定結(jié)果偏高，B正確。石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量，而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，C錯(cuò)誤；絲的主要成分為蛋白質(zhì)，D正確；正確選項(xiàng)C。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成B.向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變虹，說明樣品變質(zhì)D.中和熱器定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)【答案】B【解析】碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯(cuò)誤；Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質(zhì)，C錯(cuò)誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動(dòng)，防止熱量散失，D錯(cuò)誤。正確答案B。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是A.分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結(jié)構(gòu)共有5種B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面D.三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物【答案】D【解析】符合條件的烯烴有5種，分別為：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、CH3CH2CH(CH3)=CH2，A正確；CCl4不能夠燃燒，苯含碳量高，燃燒有濃烈的黑煙，環(huán)乙烷含碳量相對(duì)苯較小一些，燃燒有黑煙生成，可以區(qū)分三種物質(zhì)，B正確；該分子左上角的(CH3)2CH-基團(tuán)中，至少有一個(gè)甲基不能和苯環(huán)共平面，C正確；三聯(lián)苯分子式為C18H14，四聯(lián)苯分子式為C24H18，二者組成中相差C6H4，不是相差nCH2原子團(tuán)，不是同系物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：D選項(xiàng)最容易認(rèn)為正確的，都含有苯環(huán)、環(huán)間都是單鍵相連、都屬于芳香烴；但是只有滿足結(jié)構(gòu)相似，組成上相差nCH2原子團(tuán)的有機(jī)物才能互稱為同系物，二者組成不能不能相差nCH2，所以三聯(lián)苯與四聯(lián)苯不是同系物。4.下表為元素周期表的部分，其中A、C、D、E

為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說法正確的是A

.元素A

對(duì)應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)B.元素B、E

的原子序數(shù)相差19C.與金屬鈉的反應(yīng)中，1molC

原子和1molE

原子得電子數(shù)目一定相等D.A、C、D均可形成18e-分子【答案】D【解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，已知A、C、D、E為短周期元素，設(shè)C的最外層電子數(shù)為x，則這四種元素最外層電子數(shù)之和為(x-2)+x+(x+1)+x=23，x=6，所以它們分別為C、O、F、S，則B為As。A、碳對(duì)應(yīng)的氫化物即烴類，常溫下有氣體，也有液體和固體，所以A錯(cuò)誤；B、As的原子序數(shù)為33，S的原子序數(shù)為16，二者相差17，故B錯(cuò)誤；C、與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，1mol氧原子可以得到1mole-生成Na2O2，也可能得到2mole-生成Na2O，而1mol硫原子只能得到2mole-生成Na2S，故C錯(cuò)誤；D、碳、氧、氟可形成C2H6、H2O2和F2的18e-分子，故D正確。本題正確答案為D。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氧化氫和次溴酸。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.鋅與一定濃度的濃疏酸反應(yīng)。產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L，鋅失去電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAD.18gC與1molO2完全反應(yīng)后。得到CO2的分子個(gè)數(shù)為NA【答案】B【解析】該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；設(shè)生成SO2為xmol,H2ymol,根據(jù)氣體的物質(zhì)的量守恒得x+y=22.4/22.4=1mol,鋅失電子的量=兩種氣體得電子的總量=2x+2y=2mol，鋅失去電子數(shù)為2NA，B正確；3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目2NA,0.3molNO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C錯(cuò)誤；過量的碳會(huì)與生成的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成一氧化碳，所以得到CO2的分子個(gè)數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：A選項(xiàng)中BrCl+H2O=HCl+HBrO，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，而氯氣（或溴）和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，這一點(diǎn)容易混淆。6.我國最近在太陽能光電催化——化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a

極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液【答案】A學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...學(xué),科,網(wǎng)...點(diǎn)睛：本題考查太陽能光催化和光電催化，為解決天然氣和石油化工過程中產(chǎn)生的大量H2S資源高值化轉(zhuǎn)化（H2+S）提供了一個(gè)潛在的新途徑，是電化學(xué)的應(yīng)用，有一定的難度。解題關(guān)鍵：抓住電子流動(dòng)的方向，理清發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。7.T℃，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)

與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)

的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是己知：（1）HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）

pKa=-lgKaA.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B.a

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C.酸性：HA<HBD.弱酸HB的

pKa=5【答案】B8.三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關(guān)信息如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3―112.076.0137.5均為無色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶POCl32.0106.0153.5（1）儀器a的名稱為_______________________________；（2）裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為________________________________；（3）實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率，對(duì)此采取的操作是_________________________________；（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有___________________________________；（5）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃，原因是__________________________________；II.測定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取16.725gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。（6）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________；（7）測得產(chǎn)品中n(POCl3)=___________________________；（8）已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟③，滴定結(jié)果將_______。（填偏高，偏低，或不變）【答案】(1).冷凝管(或球形冷凝管)(2).2PCl3+O2=2POCl3(3).控制分液漏斗中雙氧水的加入量(4).平衡氣壓、干燥氧氣(5).溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度(6).滴入最后一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(7).0.11mol(8).偏低【解析】（1）儀器a的名稱為冷凝管(或球形冷凝管)；正確答案：冷凝管(或球形冷凝管)。（2）加熱條件下，PCl3直接被氧氣氧化為POCl3；正確答案：PCl3+O2=POCl3。（3）用分液漏斗來控制雙氧水的滴加速率即可控制通入O2的速率；正確答案：控制分液漏斗中雙氧水的加入量。（4）裝置B中為濃硫酸，其主要作用：干燥氧氣、平衡大氣壓、控制氧氣流速；正確答案：平衡氣壓、干燥氧氣。（5）根據(jù)圖表給定信息可知，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度；但是溫度也不能太低，否則反應(yīng)速率會(huì)變小；正確答案：溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度。（6）以硫酸鐵溶液為指示劑，用KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成了紅色溶液，且半分鐘之內(nèi)顏色保持不變；正確答案：滴入最后一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（7）KSCN的物質(zhì)的量0.2×0.01=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，可以知道溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol；POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.5×0.01-0.002=0.033mol，根據(jù)氯原子守恒規(guī)律可得n(POCl3)=0.011mol，即1.6725克POCl3產(chǎn)品中n(POCl3)=0.011mol；正確答案：0.11mol。（8）加入少量的硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀與溶液分開，如果不這樣操作，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化為AgSCN；已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，使得實(shí)驗(yàn)中消耗的KSCN偏多，所測出的剩余銀離子的量增大，導(dǎo)致水解液中與氯離子反應(yīng)的銀離子的量減少，會(huì)使測定結(jié)果偏低；正確答案：偏低。9.碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?？蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，（1）“培燒”后,確主要以TeO2

形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示:溫度/℃硫酸加入量(理論量倍數(shù))浸出率/%CuTe4501.2577.32.634601.0080.292.811.2589.862.871.5092.317.705001.2559.835.485501.2511.6510.63則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為_________________，原因?yàn)開_____________________________。（3）濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。（4）工藝（I）中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為____________________________。（5）由于工藝（I）中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。（6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。①濾液3

與濾液1合井。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為_____________________________。②濾渣3中若含Au和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)A.王水B.稀硝酸C.濃氫氧化鈉溶液D.濃鹽酸【答案】(1).Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O(2).460℃，硫酸用量為理論量的1.25倍(3).該條件下,銅的浸出率高且碲的損失較低(4).ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O(5).Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O(6).TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-(7).CuSO4溶液回收利用，提高經(jīng)濟(jì)效益(8).B【解析】（1）Cu2Te在H2SO4條件下，與氧氣在高溫下反應(yīng)生成TeO2和CuSO4，反應(yīng)的離子方程式Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O；正確答案：Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O。（2）從圖表信息可知：當(dāng)硫酸的量一定時(shí)，溫度升高時(shí)，銅的浸出率降低；溫度一定時(shí)，銅和Te的浸出率均增大。在460℃條件下，硫酸用量為理論量的1.25倍的條件下最佳，銅的浸出率高且Te的損失較小；正確答案：460℃，硫酸用量為理論量的1.25倍；該條件下，銅的浸出率高且碲的損失較低。（3）從流程可知，濾渣1為ToO2，它可與堿反應(yīng)生成TeO32-；正確答案：ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。（4）從流程圖可知：Na2TeO4被Na2SO3還原為Te，而Na2SO3被氧化為Na2SO4，總反應(yīng)方程式：Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O；正確答案：Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O。（5）根據(jù)反應(yīng)ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，生成的TeO32-在陰極得電子被還原為Te，極反應(yīng)方程式為：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-；正確答案：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。（6）①工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2為少量的氫氧化銅固體，經(jīng)硫酸酸浸后得濾液硫酸銅，濾液1中主要成分也為硫酸銅，濾液3

與濾液1合并進(jìn)入銅電積系統(tǒng)，提取金屬銅，有效回收利用了硫酸銅，提高經(jīng)濟(jì)效益；正確答案：CuSO4溶液回收利用，提高經(jīng)濟(jì)效益。②Au和Ag都與王水反應(yīng)，與濃氫氧化鈉溶液、.濃鹽酸均不反應(yīng)；但是Au與稀硝酸不反應(yīng)而Ag可以反應(yīng)，所以可以用稀硝酸將二者分離；正確答案：B。10.由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題:（1）對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng):①CH4(g)

+1/2O2(g)

=CO(g)

+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-12CH4(g)

+H2O(g)

=CO(g)

+3H2(g)

△H2=+216kJ·mol-1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產(chǎn)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________。（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。②反應(yīng)熱大小比較:過程I________過程II

(填“大

于”、“小于”或“等于”)。II.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因?yàn)開____________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住??；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃

和T2℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)

如下表:物質(zhì)溫度℃活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________；②若T1<T2，則該反應(yīng)的ΔH_________0

(填“>”、“<”或“=”)

；③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為______?！敬鸢浮?1).6NA(2).CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH=+(E2-E1)kJ/mol(3).等于(4).NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行(只寫升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也得滿分，其他合理說法也得分)(5).870(接近即可給分)(6).C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)(7).<(8).80%【解析】為維持熱平衡，①×6+②相加可得7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7CO(g)+15H2(g)△H=0，反應(yīng)中生成7molCO轉(zhuǎn)移電子總數(shù)42mol，所以產(chǎn)生lmolCO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；正確答案：6NA。（2）①根據(jù)圖示所示，ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=(E2-E1)kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH=+(E2-E1)kJ/mol；正確答案：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH=+(E2-E1)kJ/mol。②ΔH為E2和E1的差值，根據(jù)圖示可知E2-E1的差值沒有發(fā)生變化，所以過程I和過程II反應(yīng)熱相等；正確答案：相等。（3）從圖像變化可以看出，當(dāng)不使用CO時(shí)，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說明NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行；正確答案：NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行(只寫升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也得滿分，其他合理說法也得分)。在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，要求NO轉(zhuǎn)化率越大越好，根據(jù)圖像分析，應(yīng)控制的最佳溫度在870K左右；正確答案：870（接近即可給分)。（4）①根據(jù)表中信息：反應(yīng)物的變化量分別為：?n(C)=0.04mol，?n(NO)=0.08mol,?n(E)=?n(F)=0.04mol；即各物質(zhì)的系數(shù)之比為1:2:1:1，根據(jù)原子守恒規(guī)律可知反應(yīng)的方程式為：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)；正確答案：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。②溫度為T1℃，?n(NO)=0.08mol,，溫度為T2℃，?n(NO)=0.05mol,，若T1<T2，升高溫度，平衡左移，?n(NO)減少，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正確答案：<。③T1℃時(shí)，容器的體積為5升，發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)起始量30.100變化量0.040.080.040.04平衡量2.960.020.040.04反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(N2)c(CO2)/c2(NO)=(0.04/5)2/(0.02/5)2=4；上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，設(shè)反應(yīng)生成CO2為xmol,則：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)起始量2.960.120.040.04變化量2xxx平衡量0.12-2x0.04+x0.04+x由于溫度不變，平衡常數(shù)保持不變；[（0.04+x）/5]2/[(0.12-2x)/5]2=4,解之x=0.04mol則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為（2×0.04）/0.1×100%=80%；正確答案：80%。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱的計(jì)算公式為ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的熱量，若ΔH<0，正反應(yīng)放熱；ΔH>0，正反應(yīng)吸熱。11.鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題:（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為__________________________；（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)開___________，(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)

；碳原子的雜化軌道類型為___________________________；②與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號(hào)是___________________________；（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子中的配位體為________，配位原子為____________________；（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_____個(gè)；與一個(gè)鈷原子等距離且次近的氧原子有______個(gè)；

若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為______；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)。（5）筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室

一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K

下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_______?！敬鸢浮?1).1s22s22p63s23p63d74s2(2).N>C>H(3).sp2(4).2，4(5).CN-(6).N(7).12(8).8(9).r(10).2π/3×

(a2+b2)/(a+b)3(11).D【解析】（1）Co為27號(hào)元素，核外電子數(shù)為27，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2；正確答案：1s22s22p63s23p63d74s2。（2）①酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H，同周期從左到右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)，所以電負(fù)性N>C>H；分子中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為3，碳原子的雜化軌道為sp2雜化；正確答案：N>C>H；sp2。②含有孤電子對(duì)N與Co通過配位鍵結(jié)合形成配位鍵后，形成4對(duì)共用電子對(duì)，1號(hào)、3號(hào)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)為普通的共價(jià)鍵；2號(hào)、4號(hào)N原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，與Co原子通過配位鍵結(jié)合；正確答案：2，4。（3）通過題意可知，該離子中的配位體為CN-，形成配位鍵的原子為N；正確答案：CN-；N。（4）假設(shè)黑色球是鈷原子，以頂點(diǎn)鈷原子為研究對(duì)象，與之最近的鈷原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，在該晶胞中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子的個(gè)數(shù)為3×8/2=12；與一個(gè)鈷原子等距離且次近的氧原子有8個(gè)；鈷離子與跟它次近鄰的氧離子之間距離為晶胞體對(duì)角線的一半，距離為r；鈷的氧化物晶體中共含有鈷原子8×1/8+6×1/2=4個(gè)，含有氧原子12×1/4+1=4，即晶胞中含有4個(gè)CoO，體積為4/3π×（a2+b2)×4，晶胞的邊長為(2a+2b)，晶胞的體積為(2a+2b)3，鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為[4/3π×（a2+b2)×4]/(2a+2b)3=2π/3×

(a2+b2)/(a+b)3；正確答案：12；8；r；(2π/3×

(a2+b2)/(a+b)3。（5）CoO2重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中鈷原子：氧原子數(shù)目之比用為1:2；有以下圖像可知：A中鈷原子：氧原子=1:（4×1/2）=1:2，符合；B中鈷原子：氧原子=（1+4×1/4）:4=1:2，符合；C中鈷原子：氧原子=（4×1/4）:（4×1/2）=1:2，符合；D中中鈷原子：氧原子=1：（4×1/4）=1:1，不符合；正確選項(xiàng)D。12.有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體。亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下:已知:

在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息回答下列問題:（1）A的官能團(tuán)名稱為_________________，B→C

的

反應(yīng)條件為___________，E→F的反應(yīng)

類

型為______。（2）

I的結(jié)構(gòu)簡式為__________，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為__________________。（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式__________