人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元-酸和堿-單元復(fù)習(xí)課件

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿單元復(fù)習(xí)課件人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿單元復(fù)習(xí)課件人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿單元復(fù)習(xí)課件單元總結(jié)提升第十單元酸和堿人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿單元復(fù)習(xí)課件人教版九年1單元總結(jié)提升建構(gòu)知識(shí)框架核心考點(diǎn)突破第十單元酸和堿單元總結(jié)提升建構(gòu)知識(shí)框架核心考點(diǎn)突破第十單元酸和堿2構(gòu)建知識(shí)框架酸常見的酸：鹽酸、硫酸等濃酸的特性濃鹽酸：有______、有刺激性氣味濃硫酸：有脫水性、吸水性、腐蝕性，稀釋時(shí)放出大量的熱揮發(fā)性構(gòu)建知識(shí)框架酸常見的酸：鹽酸、硫酸等濃酸的特性濃鹽酸：有_3酸稀酸的化學(xué)性質(zhì)酸＋較活潑的金屬―→酸＋某些金屬氧化物―→酸＋堿―→鹽＋水（中和反應(yīng)）酸＋鹽―→新酸＋新鹽酸的用途濃硫酸可用作干燥劑稀鹽酸、稀硫酸可除去鐵制品表面的鐵銹胃內(nèi)鹽酸可幫助消化鹽＋氫氣鹽＋水能使紫色石蕊溶液變____，不能使無(wú)色酚酞溶液變色紅酸稀酸的化學(xué)性質(zhì)酸＋較活潑的金屬―→酸＋某些金屬氧化物―→4堿常見的堿及俗稱：氫氧化鈉——_____、_____、苛性鈉；氫氧化鈣——_____、消石灰；氫氧化鉀等固體堿的特性氫氧化鈉固體：易潮解、強(qiáng)烈的腐蝕性、溶解時(shí)放出大量的熱氫氧化鈣固體：有一定的腐蝕性，微溶于水火堿燒堿熟石灰堿常見的堿及俗稱：氫氧化鈉——_____、_____、苛5堿堿溶液的化學(xué)性質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅堿＋某些非金屬氧化物―→堿＋酸―→鹽＋水（中和反應(yīng)）堿＋鹽―→堿的用途氫氧化鈉可用于造紙、紡織、印染等，固體可用作干燥劑氫氧化鈣固體可用于改良酸性土壤，用作建筑材料等鹽＋水新堿＋新鹽堿堿溶液的能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅堿＋某些6pH含義：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度（即酸堿度）常用pH來(lái)表示取值范圍：0～14與溶液酸堿性的關(guān)系pH<7，溶液呈酸性，稀釋，pH變大，但不會(huì)≥7，pH越_______，酸性越強(qiáng)pH＝7，溶液呈中性，稀釋，pH不變pH>7，溶液呈堿性，稀釋，pH變小，但不會(huì)≤7，pH越_______，堿性越強(qiáng)測(cè)定方法：將一小片pH試紙放在白瓷板或玻璃片上，用_________或膠頭滴管取被測(cè)溶液滴到試紙上,然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較小大玻璃棒pH含義：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度（即酸堿度）常用pH來(lái)表示取7考點(diǎn)一溶液的酸堿性與酸堿度(pH)核心考點(diǎn)突破

常以表格、數(shù)軸、函數(shù)圖像的方式將溶液的酸堿性與pH綜合在一起考查。記憶酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的顏色變化、溶液的酸堿性與pH的對(duì)應(yīng)關(guān)系、pH的測(cè)定方法等能幫助我們解決此類問題。此外，我們還要學(xué)會(huì)根據(jù)題中所給信息分析化學(xué)反應(yīng)過程中pH的變化情況。考點(diǎn)一溶液的酸堿性與酸堿度(pH)核心考點(diǎn)突破8例1

2018·益陽(yáng)

某?；瘜W(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖10－T－1所示。下列說(shuō)法正確的是(

)圖10－T－1例12018·益陽(yáng)某?；瘜W(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化9A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液呈酸性B．向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4

和NaOH【答案】BA．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液呈酸性【答案】B10【解析】

a點(diǎn)所示溶液的pH>7，故溶液呈堿性；b點(diǎn)所示溶液的pH＝7，為中性，向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色；該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液的pH>7，反應(yīng)過程中pH減小至小于7，因此是將稀硫酸逐滴滴入NaOH溶液中；c點(diǎn)所示溶液中pH<7，含有的溶質(zhì)是生成的Na2SO4

和過量的H2SO4?！窘馕觥縜點(diǎn)所示溶液的pH>7，故溶液呈堿性；b點(diǎn)所示溶液11考點(diǎn)二酸的化學(xué)性質(zhì)和用途

以表格或知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的方式系統(tǒng)考查酸的化學(xué)性質(zhì)。熟記酸的五條化學(xué)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)典型反應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象和用途是解決此類問題的關(guān)鍵?？键c(diǎn)二酸的化學(xué)性質(zhì)和用途以表格或知識(shí)網(wǎng)12例2硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。小華在復(fù)習(xí)有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出以下幾點(diǎn)，但并不完整，請(qǐng)你和他一起完成。(1)酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式舉例①與酸堿指示劑反應(yīng)②與多種活潑金屬反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(其他正確答案均可)例2硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。13③與某些金屬氧化物反應(yīng)④與堿反應(yīng)⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(其他正確答案均可)③與某些金屬氧化物反應(yīng)④與堿反應(yīng)⑤CaCO3＋2HCl===14(2)生活中的食醋含有醋酸，用鐵鍋炒菜時(shí)放點(diǎn)食醋，可補(bǔ)充人體需要的微量元素鐵，該反應(yīng)的原理體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)________(填序號(hào))。根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，再舉一例食醋在生活中的應(yīng)用：________________________________。(3)鹽酸、硫酸、醋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己衉_____________。②可除去暖水瓶?jī)?nèi)的水垢(其他正確答案均可)氫離子(或H＋)(2)生活中的食醋含有醋酸，用鐵鍋炒菜時(shí)放點(diǎn)食醋，可補(bǔ)充人體15考點(diǎn)三堿的化學(xué)性質(zhì)和用途

以表格或知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的方式系統(tǒng)考查堿的化學(xué)性質(zhì)。熟記堿的四條化學(xué)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)典型反應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象和用途是解決此類問題的關(guān)鍵。考點(diǎn)三堿的化學(xué)性質(zhì)和用途以表格或知識(shí)16例3歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))。

圖10－T－2例3歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)17(1)堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)開_______色。

(2)氫氧化鈉曝露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________,所以氫氧化鈉必須________保存。(3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是________(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有________(填化學(xué)符號(hào))。紅2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封酸OH－(1)堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)開_______色。紅2Na18【方法突破】“手模”法記憶酸和堿的化學(xué)性質(zhì)(其中與鹽的反應(yīng)第十一單元會(huì)涉及)：圖10－T－3【方法突破】“手?！狈ㄓ洃浰岷蛪A的化學(xué)性質(zhì)(其中與鹽的反應(yīng)第19若探究某溶液中是否含有酸或堿，可利用酸或堿的化學(xué)性質(zhì)，選擇能與酸或堿反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的物質(zhì)或方法，如檢驗(yàn)酸的存在可加入石蕊溶液，石蕊溶液遇酸會(huì)變紅；或加入活潑金屬、碳酸鈣，會(huì)產(chǎn)生氣泡等，但是不能通過檢驗(yàn)酸中酸根離子存在的方式檢驗(yàn)酸，因?yàn)辂}溶液中也含有酸根離子。若探究某溶液中是否含有酸或堿，可利用酸或堿的化學(xué)性質(zhì)，選擇能20考點(diǎn)四無(wú)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)

以實(shí)驗(yàn)探究題的方式考查某些無(wú)現(xiàn)象的中和反應(yīng)及CO2與NaOH溶液的反應(yīng)的發(fā)生，答題時(shí)要根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)選取合適的探究方法?？键c(diǎn)四無(wú)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)探21例4氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定該反應(yīng)是否發(fā)生，某班同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：(1)方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴無(wú)色酚酞溶液，再不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌。如果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________，就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________________________。溶液由紅色變成無(wú)色2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O例4氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)觀察不到明顯現(xiàn)象，為22(2)方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎？__________________(填“正確”或“不正確”)，理由是______________________________________________________。不正確如果硫酸有剩余也會(huì)產(chǎn)生氣泡(2)方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振23(3)下列實(shí)驗(yàn)方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是________(填序號(hào))。A．用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，然后滴加稀硫酸，pH逐漸減小，最終小于7B．用溫度計(jì)測(cè)量滴加稀硫酸前后溶液的溫度，溫度明顯上升C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液,有藍(lán)色沉淀生成AB(3)下列實(shí)驗(yàn)方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的24【方法突破】證明無(wú)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般采用的方法：(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化而引起氣壓的變化，設(shè)計(jì)特殊裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)(適用于有氣體參加的反應(yīng))。(2)借助酸堿指示劑或測(cè)定pH(適用于反應(yīng)前后酸堿性發(fā)生改變的反應(yīng))。(3)驗(yàn)證反應(yīng)物的消耗或有新物質(zhì)生成(適用于反應(yīng)物和生成物發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有不同的現(xiàn)象的反應(yīng))。(4)測(cè)溫度(適用于有明顯溫度改變的反應(yīng)，如中和反應(yīng))?！痉椒ㄍ黄啤孔C明無(wú)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般采用的方法：25下面是小明同學(xué)考試卷中的部分試題，請(qǐng)你對(duì)他的答案進(jìn)行判斷，同時(shí)給出講評(píng)并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。1．下列物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加但不變質(zhì)的是(B)A．生石灰B．燒堿C．濃硫酸D．濃鹽酸我的答案：(

)C下面是小明同學(xué)考試卷中的部分試題，請(qǐng)你對(duì)他的答案進(jìn)行判斷，同26我的講評(píng)：生石灰能與水反應(yīng)生成熟石灰而變質(zhì)，質(zhì)量增加；燒堿在空氣中易潮解，并且與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，質(zhì)量增加；濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分而質(zhì)量增加，但不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中放置，質(zhì)量減小。我的講評(píng)：生石灰能與水反應(yīng)生成熟石灰而變質(zhì)，質(zhì)量增加；燒堿在272．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(A)A．KHSO4在水中會(huì)解離出H＋，KOH在水中能解離出OH－，所以前者屬于酸，后者屬于堿B．Ba(OH)2、CaO溶于水均可以產(chǎn)生OH－，所以兩者均屬于堿C．顯堿性的溶液不一定是堿溶液D．能使石蕊溶液變紅的溶液一定是酸溶液我的答案：(

)C2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(A)C28我的講評(píng)：KHSO4在水中既能解離出H＋，又能解離出K＋，不符合酸的定義；CaO溶于水產(chǎn)生的OH－是由CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2解離產(chǎn)生的，Ca(OH)2是堿，CaO不是堿；顯堿性的溶液不一定是堿溶液，有些鹽溶液也顯堿性；能使石蕊溶液變紅的溶液一定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液。我的講評(píng)：KHSO4在水中既能解離出H＋，又能解離出K＋，不293．下列說(shuō)法正確的是(D)A．溶液的pH越大酸性越強(qiáng)B．用酸堿指示劑可測(cè)定溶液的酸堿度C．向pH＝1的酸溶液中不斷加入水，其pH不能達(dá)到8D．用普通pH試紙測(cè)得某堿性溶液的酸堿度為9.5我的答案：(

)C3．下列說(shuō)法正確的是(D)C30我的講評(píng)：溶液的pH越大酸性越弱；用酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性，但測(cè)不出溶液的酸堿度；向pH＝1的酸溶液中不斷加入水，能增大溶液的pH，但不能將酸性溶液變?yōu)閴A性溶液；用普通pH試紙測(cè)得的pH只能精確到