三年級(jí)上冊(cè)數(shù)學(xué)課件105長(zhǎng)方形和正方形

第四章鹵素第四章鹵素氯Cl溴Br碘I砹At氟F鹵族元素放射性氯溴碘砹氟鹵族元素放射性一、鹵素原子結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)：1.相同點(diǎn)：原子的最外層都有7個(gè)電子;2.不同點(diǎn)：是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。推測(cè):在性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出相似性和遞變性。鹵素元素最高正價(jià)為＋7（F不顯正價(jià)），最低負(fù)價(jià)為－1價(jià)一、鹵素原子結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)：1.相同點(diǎn)：原子的最外層都有7個(gè)電F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高

二、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色淡紫至紫紅紫至深紫

溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）

的顏色變化萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法叫萃取。水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色淡紫三、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：⑴與金屬反應(yīng)：Ｍ＋Ｘ2→MXn

2Fe＋3Cl2＝＝2FeCl3Cu+Cl2＝＝

CuCl22Fe+3Br2=2FeBr3

Cu+Br2=

CuBr2Fe+I2=FeI2(2Cu+I2=2CuI)Fe+S＝FeS(2Cu+S＝Cu2S)點(diǎn)燃點(diǎn)燃4/2/2024三、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：⑴與金屬反應(yīng)：Ｍ＋Ｘ2⑵與Ｈ2

反應(yīng)：Ｈ2+X2=2HXa.HX生成及穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIb.HX的還原性：HF<HCl<HBr<HIc.HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI4/2/2024⑵與Ｈ2反應(yīng)：Ｈ2+X2=2HXa.HX生成及穩(wěn)定性：HF⑷與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2↑

(水做還原劑)X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)4/2/2024⑷與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2↑3⑸與強(qiáng)堿反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O

(X=Cl、Br、I)

△Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO4/2/2024⑸與強(qiáng)堿反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO⑹單質(zhì)間的置換：（置換能力F2>Cl2>Br2>I2）F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2Br2＋2KI＝2KBr＋I(xiàn)2F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱F－Cl－Br－I－還原性逐漸增強(qiáng)4/2/2024⑹單質(zhì)間的置換：（置換能力F2>Cl2>Br2>I2）F2１.氟

⑴單質(zhì)氧化性最強(qiáng)；⑵Ｆ-無還原性；⑶HF酸腐蝕玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2難溶；⑸F元素?zé)o正價(jià)，⑹氟無含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液為強(qiáng)酸性；⑻氫氟酸可存于塑料容器或鉛制容器中。四、鹵素及其化合物的特殊性4/2/2024１.氟⑴單質(zhì)氧化性最強(qiáng)；⑵Ｆ-無還原性；⑶HF酸腐蝕玻璃２.氯⑴凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有強(qiáng)氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；⑶Cl2為黃綠色氣體，新制氯水呈淺黃綠色；⑷HClO4最強(qiáng)酸。4/2/2024２.氯⑴凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有強(qiáng)氧化性〔Cl2、NaC３.溴

⑴液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；⑵腐蝕皮膚、橡膠；⑶保存液溴：密閉，冷暗處，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黃色；⑸AgBr見光分解用于照像術(shù)；⑹HBr能被濃硫酸氧化，應(yīng)用濃磷酸制備，用P2O5干燥。4/2/2024３.溴⑴液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；3/31/20244.碘

⑴紫黑色固體，易升華(保存：密閉，冷暗處)；⑵遇淀粉變藍(lán)(KI－淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2的存在)；⑶HI有較強(qiáng)還原性，不能用濃硫酸制備和干燥；⑷I2易溶于有機(jī)溶劑(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI。4/2/20244.碘⑴紫黑色固體，易升華(保存：密閉，冷暗處)；3/3五、鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗(yàn)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrKI+AgNO3=KNO3+AgI

(白色）（淺黃色）（黃色）AgClAgBrAgI

均不溶于稀硝酸中硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗(yàn)氯離子、溴離子及碘離子的試劑。注意：氟化銀可溶于水五、鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗(yàn)NaCl+AgNO3=思考：向淀粉碘化鉀溴化鉀溶液中加入過量氯水會(huì)有什么現(xiàn)象？將所得溶液蒸干并灼燒殘余固體，最終所得固體是什么？溶液變藍(lán)，最后得到白色KCl固體。思考：向淀粉碘化鉀溴化鉀溶液中加入過量氯水會(huì)有什么現(xiàn)象？將所MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△1、試劑：MnO2、濃鹽酸2、裝置：3、反應(yīng)原理：4、提純和干燥：依次通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，分別除去揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣。(如圖)5、收集方法：用向上排空氣法或排飽和NaCl溶液的方法