人類對原子結(jié)構(gòu)的認識課件

專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識原子的構(gòu)成1.專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的水由氫原子和氧原子構(gòu)成的水分子組成的Nacl由Na+和cl-構(gòu)成它們由什么微粒構(gòu)成？銅由銅原子構(gòu)成原子2.水由氫原子和氧原子構(gòu)成的水分子組成的Nacl由Na+和cl-請大家結(jié)合初中學過的知識及教材P27-28的短文，思考下列幾個問題。1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了哪幾個重要階段？2、用簡潔的語言表達各階段（道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾）對原子結(jié)構(gòu)模型的認識特點？3、請你談?wù)剰脑咏Y(jié)構(gòu)的演變得到什么啟迪？一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變3.請大家結(jié)合初中學過的知識及教材P27-28的短文，思考下列幾感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特哲學臆測

道爾頓1803所有物質(zhì)都是由不可分割的原子構(gòu)成。在化學反應(yīng)中，原子種類和數(shù)目不變。

實心球模型4.感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803

道爾頓

實心球模型

湯姆生葡萄干面包式1904哲學臆測發(fā)現(xiàn)原子中存在電子打破原子不可分的神話提出葡萄干面包式模型5.感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803

道爾頓實心球模型

湯姆生

葡萄干面包式1904哲學臆測1911盧瑟福原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的原子核帶正電，電子帶負電電子圍繞原子核做高速運動有核原子模型6.感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803道爾頓實心球模型湯姆生葡萄干面包式1904盧瑟福有核原子模型1911玻爾1913

軌道有核模型哲學臆測7.感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803

道爾頓

實心球模型

湯姆生

葡萄干面包式1904

盧瑟福有核原子模型1911

玻爾1913

軌道有核模型量子力學模型1926

許多人哲學臆測人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的……8.感受精神·學習方法·分享知識歷史的腳步·銘記這一1、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層上的電子電子層核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）原子核二、原子核外電子的排布9.1、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層上的電子電子層核+18第1層第2層第3層K層L層M層288原子核原子核帶正電核電荷數(shù)該電子層上的電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖以氬（Ar）為例：10.+18第1層第2層第3層K層L層M層288原子核原子核帶正電11.11.3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子。（如：He、Ne、Ar等）12.3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He、Ne、13.13.+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-

Na+11812Cl+17872氯化鈉的形成Mg+12228O

+8622e－Mg2++1228O2-

+882Mg2＋O2-14.+1182Na++17882Cl-Na+Cl-3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(如：失去：Na、Mg、Al

得到：F、O、Cl)15.3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如：失去：N問題解決P30

4Na+O2==2Na2O2Na+Cl2==2NaCl2Mg+O2==2MgOMg+Cl2==MgCl2

點燃點燃點燃16.問題解決P304Na+O2==2Na2O2Na+Cl17.17.結(jié)論

：１、活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時，_______容易失去電子，且只有正價，沒有負價。而___________容易得到電子，使最外層都達到“__個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”；非金屬既有正價又有負價活潑金屬活潑非金屬818.結(jié)論：活潑金屬活潑非金屬818.元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定2、在化學反應(yīng)過程中，_______不發(fā)生變化，____________________會發(fā)生變化。原子核原子的最外層電子數(shù)19.元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定2、在化學反應(yīng)過程中，_1、用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空：

（1）屬于金屬原子的是---------；（2）屬于非金屬原子的是------；（3）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是-----；（4）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是-------。課堂檢測：ABCC20.1、用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空：課堂檢測：ABCC20.問題：核外電子是如何分層排布的呢？規(guī)律：2.第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層最多8個；每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個；次外層最多可容納的電子數(shù)為18個。

1.電子總是由內(nèi)往外排，先排在第一層，排滿第一層后再排第二層，排滿第二層后再排第三層21.問題：核外電子是如何分層排布的呢？規(guī)律：2.第一層最多排3、最外層為8電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外層2個電子）。如：稀有氣體請畫出Na、Mg、

O

、

Cl、Ne、Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖。4、最外層電子數(shù)大于4個，容易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；小于4個容易失去電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；等于4個，相對穩(wěn)定，不容易失去和得到電子22.3、最外層為8電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外層2個電子）。想一想原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，它可以再分嗎？23.想一想原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，它可以再分嗎？23.三、原子的組成原子核核外電子質(zhì)子中子原子（1個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）（中子不帶電）（一個電子帶一個單位的負電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（電中性）書本P31表1-724.三、原子的組成原子核核外電子質(zhì)子中子原子（書本P31表1-7三種微粒的質(zhì)量都很小，中子和質(zhì)子的質(zhì)量基本相等，而電子質(zhì)量要比中子和質(zhì)子質(zhì)量小得多，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上25.書本P31表1-7三種微粒的質(zhì)量都很小，中子和質(zhì)子的質(zhì)量基本

動動手

完成課本P31表1-8的表格，做完之后思考，你能得出什么結(jié)論？質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+

中子數(shù)（N）≈相對原子質(zhì)量原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)相對原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982192327質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A）26.動動手完成課本P31表1-8的1.原子的表示符號及意義

用X表示元素符號，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，那么請大家用

表示表1—8中原子的組成。27.1.原子的表示符號及意義用X表示元素符號，Z表示原子XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

質(zhì)子數(shù)——1.原子的表示符號及意義

表示

為Z，

為A的一種X原子意義：質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)28.XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——質(zhì)學以致用用AZX表示原子：1.求中性原子的中子數(shù)：N=

2.求陰離子的中子數(shù)，AXn-共有x個電子，則N=3.求陽離子的中子數(shù)，AXn+共有x個電子，則N=

4.求中性分子或原子團的中子數(shù)，1H216O分子中，N=

A-ZA-X+nA-X-n0+8=829.學以致用用AZX表示原子：A-ZA-X+nA-X-n0+8=核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)

學名

俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同屬同種元素不同種原子30.核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)學名俗稱1核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)

學名

俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫超重氫H11H21H21H31比較H11H31互為同位素31.核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)學名俗稱1具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。核素同位素質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。（如：氕

、氘、氚為氫的三種核素）（如：氕

、氘、氚互稱為同位素）32.具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。核素同位素常見的同位素126C136C146C11H21H31H

氕氘氚DT

制造氫彈3517Cl

3717Cl33.常見的同位素126C136C

小結(jié)核素1核素2…同位素元素34.小結(jié)核素1核素2…同位素元素34.課后閱讀書本P32“拓展視野”“夸克的發(fā)現(xiàn)”What’s夸克

質(zhì)子、中子由更小的夸克構(gòu)成35.課后閱讀書本P32“拓展視野”

說明自然界中大多數(shù)元素都有同位素,目前已知的元素有118種,但同位素已發(fā)現(xiàn)2000多種.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,同位素由質(zhì)子數(shù),中子數(shù)共同決定.同一元素的各種同位素的原子,化學性質(zhì)幾乎完全相同,在周期表中處于同一位置.

36.說明自然界中大多數(shù)元素都有同位素,目前已知的元素有118種許多元素都具有同位素，那該元素的相對原子量該如何計算呢？

Cl元素有3517Cl和3717Cl兩種天然、穩(wěn)定的同位素，其中3517Cl所占的原子數(shù)目百分比為75.77%,Ar（3517Cl）=34.969；3717Cl所占的原子數(shù)目百分比為24.23%，Ar（3717Cl）=36.966，則Cl元素的平均相對原子質(zhì)量為多少？Ar(Cl)=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45337.許多元素都具有同位素，那該元素的相對原子量該如何計算呢？總結(jié)在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量元素核素1核素2同位素X