中考?xì)v史總復(fù)習(xí)全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現(xiàn)代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測(cè)4課堂探究研析5學(xué)科核心素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7課時(shí)作業(yè)1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測(cè)4課堂探究研析5學(xué)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)700多年前，著名的意大利旅行家馬可·波羅到過中國(guó)，看見中國(guó)人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料，馬可·波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫到，中國(guó)有一種黑色石頭，能燃燒，著起火來像火柴一樣，而且終夜不滅?，F(xiàn)代科學(xué)可以這樣解釋，煤中含有大量的碳，燃燒時(shí)放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來？它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？請(qǐng)隨我一起走進(jìn)教材第二章第一節(jié)：化學(xué)能與熱能。700多年前，著名的意大利旅行家馬可·波羅到過中國(guó)，看見中國(guó)課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——微觀角度：(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的重新組合，即反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的__________和生成物中新化學(xué)鍵的__________的過程。斷裂形成化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系斷裂形成化學(xué)能與②實(shí)例。斷裂1molH—H鍵(H—H→2H)__________436kJ能量，形成1molH—H鍵(2H→H—H)__________436kJ能量；斷裂4molC—H鍵(CH4→C＋4H)__________1660kJ能量，形成1molC—H鍵(C＋H→C—H)__________415kJ能量。③結(jié)論?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是__________________________。吸收放出吸收放出化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))②實(shí)例。吸收放出吸收放出化學(xué)鍵的斷裂和形成2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素——宏觀角度：一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小?？杀硎緸椋夯瘜W(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素——宏觀角度：化學(xué)能與熱能課即：反應(yīng)物的總能量__________生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)__________能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量__________生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)__________能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。點(diǎn)撥：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量的變化。>

放出<吸收化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))即：反應(yīng)物的總能量__________生成物的總能量，則化學(xué)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1．兩個(gè)基本的自然規(guī)律——“質(zhì)量守恒”和“能量守恒”。質(zhì)量守恒定律：自然界中的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)__________不變；能量守恒定律：不同形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)換時(shí)，__________不變。2．具體實(shí)例總質(zhì)量總能量實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論鋁與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象有__________產(chǎn)生，用溫度計(jì)測(cè)量，水銀柱上升離子方程式________________________________結(jié)論活潑金屬與酸的反應(yīng)為__________氣泡2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑放熱化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化總質(zhì)量總能量實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及刺激性實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)現(xiàn)象聞到__________氣味，燒杯壁__________；玻璃片和燒杯底黏在一起，混合物呈糊狀化學(xué)方程式____________________________________________結(jié)論該反應(yīng)為__________反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉溶液現(xiàn)象混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度__________離子方程式______________________________結(jié)論酸堿中和反應(yīng)為__________反應(yīng)發(fā)涼Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑吸熱高OH－＋H＋===H2O放熱化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))刺激性實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)現(xiàn)象聞3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的應(yīng)用：利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研，提供人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力；利用熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能進(jìn)行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)。點(diǎn)撥：需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的應(yīng)用：化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))化學(xué)能預(yù)習(xí)自我檢測(cè)化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(48頁(yè))預(yù)習(xí)自我檢測(cè)化學(xué)能與熱能課件（最新）高中化學(xué)必修二PPT(41．下列四位同學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是(

)C1．下列四位同學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是()C解析：化學(xué)反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)變化過程中必然伴隨能量變化，并有新物質(zhì)產(chǎn)生，物質(zhì)的狀態(tài)變化屬物理變化，C錯(cuò)誤。解析：化學(xué)反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，2．下列物質(zhì)加入水中發(fā)生放熱反應(yīng)的是(

)A．固體NaOH B．生石灰C．無水乙醇 D．固體NH4NO3解析：固體NaOH加入水中放出熱量，但不是化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)；生石灰(CaO)加入水發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2，并放熱，B正確；乙醇、NH4NO3固體溶于水都是物理變化，C、D錯(cuò)。B2．下列物質(zhì)加入水中發(fā)生放熱反應(yīng)的是()B3．下列變化過程中，需要吸收能量的是(

)A．H＋H―→H2 B．H＋Cl―→HClC．Cl2―→Cl＋Cl D．H2＋O2―→H2O解析：H＋H―→H2和H＋Cl―→HCl，都屬形成新化學(xué)鍵過程，放出熱量，A、B錯(cuò)誤；Cl2―→Cl＋Cl屬于破壞舊化學(xué)鍵過程，吸收熱量，C正確；H2＋O2―→H2O屬于化合反應(yīng)，并放出熱量，D錯(cuò)。C3．下列變化過程中，需要吸收能量的是()C4．吸熱反應(yīng)一定是(

)A．釋放能量B．需要加熱C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量解析：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)，D正確。D4．吸熱反應(yīng)一定是()D5．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ的熱量，則下列敘述正確的是(

)A．白磷比紅磷穩(wěn)定B．紅磷比白磷穩(wěn)定C．1mol白磷比1mol紅磷含有的總能量低D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷要放熱解析：1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ的熱量，則1mol紅磷含有的總能量低，故紅磷比白磷穩(wěn)定，其轉(zhuǎn)化為白磷要吸熱。B5．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1mol白磷轉(zhuǎn)6．(2019·西安高一檢測(cè))下列表示吸熱反應(yīng)的圖像是(

)A6．(2019·西安高一檢測(cè))下列表示吸熱反應(yīng)的圖像是(解析：若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。解析：若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若課堂探究研析課堂探究研析知識(shí)點(diǎn)1吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷和理解知識(shí)點(diǎn)1吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷和理解中考?xì)v史總復(fù)習(xí)全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現(xiàn)代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版中考?xì)v史總復(fù)習(xí)全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現(xiàn)代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版中考?xì)v史總復(fù)習(xí)全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現(xiàn)代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量大小判斷。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)能量變化大小關(guān)系判斷。破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。(3)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判斷。用常見吸熱和放熱的反應(yīng)類型來判斷。3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法(2019·南京高一檢測(cè))某反應(yīng)的能量變化如圖所示。則有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．是吸熱反應(yīng)B．生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．向外界放出的熱量為(E2－E3)解析：該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；生成物能量低于反應(yīng)物，所以生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，故B正確；該反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；向外界放出的熱量為(E1－E3)，故D錯(cuò)誤。典例1B(2019·〔變式訓(xùn)練1〕(2019·海口高一檢測(cè))對(duì)放熱反應(yīng)：A＋B===C＋D，以下說法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)(

)A．EA＋EB>EC＋EDB．EA>EB＋ECC．EA>EBD．EA＋EB<EC＋ED解析：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)屬放熱反應(yīng)，則有EA＋EB>EC＋ED，A正確。A〔變式訓(xùn)練1〕(2019·?？诟咭粰z測(cè))對(duì)放熱反應(yīng)：A＋B=問題探究：知識(shí)點(diǎn)2利用化學(xué)鍵計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問題探究：知識(shí)點(diǎn)2利用化學(xué)鍵計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化中考?xì)v史總復(fù)習(xí)全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現(xiàn)代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版中考?xì)v史總復(fù)習(xí)全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現(xiàn)代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版中考?xì)v史總復(fù)習(xí)全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現(xiàn)代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版3．實(shí)例(以H2＋Cl2===2HCl為例)：(1)圖示分析：3．實(shí)例(以H2＋Cl2===2HCl為例)：中考?xì)v史總復(fù)習(xí)全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現(xiàn)代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版中考?xì)v史總復(fù)習(xí)全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現(xiàn)代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版

(2019·濟(jì)南高一檢測(cè))根據(jù)如圖所示的信息，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)典例2(2019·濟(jì)南中考?xì)v史總復(fù)習(xí)全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現(xiàn)代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版BB核心科學(xué)素養(yǎng)核心科學(xué)素養(yǎng)判斷化學(xué)反應(yīng)中能量變化的一般方法方法1：比較物質(zhì)“儲(chǔ)存”能量的大小任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量一定不相等，在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是