企業(yè)目標(biāo)與利益相關(guān)者課件

第2節(jié)離子反應(yīng)第2節(jié)離子反應(yīng)-2-考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

4.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。

5.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。-2-考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三電解質(zhì)1.電解質(zhì)-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三電解質(zhì)-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動(dòng)的離子的過程。-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.電解質(zhì)的電離-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)

(

×

)(2)AgCl、BaSO4等難溶于水,都屬于弱電解質(zhì)

(

×

)(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

(

×

)(4)HClO是弱酸,但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)

(

√

)(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)

(

√

)(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

(

×

)(7)SO2溶于水可導(dǎo)電,故SO2屬于電解質(zhì)

(

×

)-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.書寫電離方程式的思維模板

最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.書寫電離方程式的-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：2-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例1按要求填寫下列空白。(1)下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

(填序號(hào),下同);屬于弱電解質(zhì)的是

;屬于非電解質(zhì)的是

。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸(CH3COOH)

⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳

⑨醋酸銨⑩氫氣(2)分別寫出醋酸、硫酸鋇和碳酸鈉在水中的電離方程式:

。

答案:(1)⑤⑥⑨

④

①⑧

解析:(1)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析。(2)BaSO4是難溶電解質(zhì),但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例1按要求填寫下列空-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三易錯(cuò)警示

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷:單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),如Cu、NaCl溶液。本身電離出離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,但它們屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。如CH3COOH能與水互溶,但CH3COOH是弱電解質(zhì);BaSO4、AgCl難溶于水,但溶解部分完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系,如1

mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000

01

mol·L-1鹽酸,所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸溶液的導(dǎo)電能力是錯(cuò)誤的。最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三易錯(cuò)警示(1)電-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練1.下列說法中,正確的是(

)A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、

D.NH3屬于非電解質(zhì),但其水溶液能夠?qū)щ奃最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練D最新高中-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式正確的是(

)D最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.下列物質(zhì)在指定-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三離子反應(yīng)

離子方程式1.離子反應(yīng)最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三離子反應(yīng)離子方程-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.離子方程式(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.離子方程式(以-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒

(1)書寫離子方程式時(shí),濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式,如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++”。(3)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒,是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒(1)書-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固寫出下列反應(yīng)的離子方程式。最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固最新高中一-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.離子方程式的書寫(1)書寫的關(guān)鍵。最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.離子方程式的書-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)特殊情況的處理。

最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)特殊情況的處-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.判斷離子反應(yīng)發(fā)生順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn):①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性:I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng),氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。③分步計(jì)算。涉及計(jì)算時(shí),先判斷哪種物質(zhì)過量,然后計(jì)算。最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.判斷離-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.利用“少定多變法”書寫與量有關(guān)的離子方程式(1)“定”是指量少的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由其化學(xué)式確定,通常按1mol物質(zhì)參加反應(yīng)來確定。(2)“變”是指過量的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)量少的反應(yīng)物離子的反應(yīng)需要來確定,不受化學(xué)式中組成比例的制約,是可變的。4.離子方程式的正誤判斷最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.利用“少定多變-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2(2018江蘇化學(xué),改編)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2(2018江蘇-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三規(guī)律方法突破離子方程式正誤判斷的“七看”(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的,因?yàn)殍F與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。(2)看化學(xué)式的拆分是否正確。這是書寫離子方程式最關(guān)鍵的一步,應(yīng)注意以下幾點(diǎn):①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆寫成離子形式,如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示,如單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫法。在反應(yīng)物中,微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成離子形式,濁液或沉淀寫化學(xué)式;在生成物中,一般是以化學(xué)式表示。最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三規(guī)律方法突破離子-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練3.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是

(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練答案解-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案解析解析關(guān)-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.(2016河南洛陽統(tǒng)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.(2016河南-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三5.(1)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混勻,倒出清液,抽濾即得CuCl沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

(2)NaNO2在酸性條件下能氧化亞鐵離子,該反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)寫出CuH在過量稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)有氣體生成的離子方程式:

。

最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三5.(1)在Na2-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三最新高中一輪復(fù)習(xí)：-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破離子共存與推斷1.離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng);若離子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存。最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破離子共存與推斷最新-33-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-33-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：-36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：-37-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.判斷離子能否大量共存的“三個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)(見基礎(chǔ)梳理2)。(1)一色——溶液顏色。幾種常見離子的顏色:最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-37-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.判斷離子能否大-38-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-38-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：-39-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-39-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：-40-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子推斷的四項(xiàng)基本原則

最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-40-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子推斷的四項(xiàng)-41-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破B最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-41-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破B最新高中一輪復(fù)習(xí)-42-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧

離子大量共存的分析方法(1)分析限制條件。①常見的限制條件:無色透明溶液、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性、pH=1等。②新出現(xiàn)的限制條件:指定離子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=10-12

mol·L-1的溶液。這些限制條件由單一限制向多條件限制方向發(fā)展。在選項(xiàng)中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。(2)挖掘隱含條件:如①溶液中水電離出的c(H+)水<1×10-7

mol·L-1,說明溶液可能為酸性或堿性溶液;②與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能為強(qiáng)酸性(不可能含

)溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液等。(3)分析離子間發(fā)生的反應(yīng)。結(jié)合題給條件和離子種類分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng);氧化還原反應(yīng);相互促進(jìn)的水解反應(yīng);絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-的反應(yīng)等。最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-42-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧離子大量-43-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練6.(2018江蘇化學(xué))室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-43-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練A最新高中-44-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破下列結(jié)論正確的是(

)B最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-44-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破下列結(jié)論正確的是(-45-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-45-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破最新高中一輪復(fù)習(xí)：-46-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破沉淀C一定是BaSO4,沉淀G一定是Fe(OH)3,沉淀I中一定有BaCO3,不能確定沉淀I中是否有Al(OH)3,C錯(cuò)誤;X中不能確定的離子是Na+、Al3+、K+和Cl-,D錯(cuò)誤。最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-46-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破沉淀C一定是BaS-47-最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-47-最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高-48-最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-48-最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高-49-2134651.下列物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(

)A.NaCl晶體 B.SO2溶于水得到的溶液C.液態(tài)H2SO4 D.熔融的BaSO4D解析:NaCl是電解質(zhì),但晶體中離子不能自由移動(dòng),不導(dǎo)電;SO2溶于水得到的溶液是亞硫酸溶液,能導(dǎo)電,是混合物,不屬于電解質(zhì);液態(tài)H2SO4中只有分子,不發(fā)生電離,不導(dǎo)電;BaSO4是離子化合物,屬于電解質(zhì),熔融時(shí)電離為自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電。最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-49-2134651.下列物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是-50-2134652.下列說法中不正確的是(

)A.向某未知溶液中滴加NaOH溶液,并加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,可檢驗(yàn)原溶液中是否含有B.向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有Cl-C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,可加入過量鐵粉,再過濾D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加入幾滴新制氯水,溶液變紅色,則原溶液中一定含有Fe2+答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-50-2134652.下列說法中不正確的是()答案-51-431265答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-51-431265答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉最新-52-431265答案解析解析關(guān)閉

答案解析關(guān)閉B最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-52-431265答案解析解析關(guān)閉

答案解析關(guān)閉B-53-6531245.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-==H2O”表示的是(

)A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合C最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件最新高中一輪復(fù)習(xí)：2.2離子反應(yīng)ppt優(yōu)質(zhì)課件-53-6531245.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH--54-6531246.(2016全國Ⅱ)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(

)A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4答案解析