高考化學(xué)（全國通用）：鹽類水解講義（教師逐字稿）

鹽類水解平衡講義（學(xué)霸版）

課程簡介：即PPT（第1頁）：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)：鹽類水解。鹽類

水解是化學(xué)反應(yīng)原理的一個分支，高考出題主要為選擇題和綜合大題

里的一問。鹽類水解主要內(nèi)容是鹽類水解的規(guī)律、鹽類水解平衡的影

響因素、水解原理的應(yīng)用、水溶液中微粒濃度大小關(guān)系、三大守恒。

這部分知識點雖然相對細(xì)致且難度大，但學(xué)習(xí)時需注意細(xì)節(jié)，需要一

點點耐心和細(xì)心。準(zhǔn)備好了么?Let'sgo!

PPT（第2頁）：先來了解一下鹽類水解的知識特點。

1、“細(xì)致且靈活，抓好細(xì)節(jié)”；2、“弄清原理，舉一反三”

1、鹽類水解的知識點比較細(xì)致，且題型比較靈活。這部分內(nèi)容

比較喜歡考查細(xì)節(jié)，因此學(xué)習(xí)時務(wù)必留心，注意好相關(guān)概念的關(guān)鍵點,

這是解題的突破口。

2、鹽類水解的難點在微粒濃度的大小關(guān)系和守恒關(guān)系，題目推

理分析性很強(qiáng)，尤其是涉及復(fù)合圖象分析時要求要有非常扎實的硬實

力基礎(chǔ)。因此學(xué)習(xí)時一定要徹底弄清基本原理，掌握好核心方法，將

細(xì)節(jié)注意到位，接觸大量的題型，方可攻克這類型題。

PPT（第3頁）：現(xiàn)在我們正式進(jìn)入鹽類水解的學(xué)習(xí)。

PPT（第4頁）：看，這就是鹽類水解的知識網(wǎng)絡(luò)圖。我們按水解的相

關(guān)概念、水解的規(guī)律、水解方程式的書寫、水解平衡、水解原理的應(yīng)

用、微粒濃度大小關(guān)系&守恒關(guān)系6個分支來一一講解。（若PPT中

知識網(wǎng)絡(luò)圖不清晰，可查看下載的原圖）

PPT（第5頁）：先來看下水解的相關(guān)概念。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第6頁）：鹽類的水解規(guī)律為：有弱才水解，無弱不水解，都弱

都水解；越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，同弱由K定。我們

將這句話拆分為3部分來分別解釋。

①有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解：這句話指的是鹽中必須含

有弱離子才能發(fā)生水解，沒有弱離子則不發(fā)生水解；若同時含有多種

弱離子則都發(fā)生水解。如PPT的例子。

②越弱越水解：這句話是常考點，一定要弄清楚。這句話指的是弱酸

根離子對應(yīng)的酸越弱或弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，則鹽的水解程度越

大，相應(yīng)的，鹽水解出來的0廠或H*越多，進(jìn)而溶液的堿性或酸性越

強(qiáng)；反之也可以根據(jù)鹽的酸堿性強(qiáng)弱判斷弱離子對應(yīng)的酸或堿的酸堿

性強(qiáng)弱。如PPT上的例子。

③誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，同弱由K定：這句話主要用于判斷鹽溶

液最終的酸堿性，若組成鹽的陰陽離子中只有一方是弱的，則鹽溶液

的酸堿性由強(qiáng)離子決定；若都是強(qiáng)的，則鹽溶液顯中性；若都是弱的,

則鹽溶液的酸堿性由由水解程度更大的弱離子決定。如PPT上的例

子。

PPT（第7頁）：水解方程式的書寫。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第8頁）：水解平衡常數(shù)。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第9頁）：水解平衡的影響因素。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第10—12頁）：水解原理的應(yīng)用。（學(xué)霸照讀PPT）

PPT（第13頁）：接下來我們來看下水溶液中微粒濃度的大小關(guān)系&守

恒關(guān)系，這是非常重要的內(nèi)容，有比較多細(xì)節(jié)，務(wù)必認(rèn)真聽，把核心

方法掌握好才能舉一反三。先來看下微粒濃度的大小關(guān)系，我們采用

程度遞減法。在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，程度為100%;弱電

解質(zhì)微弱電離、易水解的鹽微弱水解，程度小于10%,水極弱電離，

程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1%。由此可見，程度大小關(guān)系為：強(qiáng)電解質(zhì)電離>弱電

解質(zhì)電離及弱離子水解》水的電離，故比較微粒濃度大小關(guān)系時，不

同程度，則程度大的那一級的所有微粒濃度均大于程度小的。同一程

度：①系數(shù)大的離子濃度更大，如Na2s溶液中C(Na+)>c(SO])；

②系數(shù)相同的一強(qiáng)一弱離子，由于弱離子會繼續(xù)發(fā)生電離或水解而減

+

小，故強(qiáng)離子濃度更大，如NaHCA溶液中c(Na)>c(HCO3")；③

系數(shù)相同的弱離子，途徑來源多的離子濃度更大,如氨水中c(OH")>

c(NH；)；④H,和OIF比較大小時，往往會根據(jù)溶液的酸堿性或結(jié)合

電荷守恒來判斷。

PPT(第14頁)：微粒濃度大小關(guān)系例子。(學(xué)霸自行分析)

PPT(第15頁)：接著是微粒濃度守恒關(guān)系。守恒關(guān)系主要就是物料守

恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒三大守恒關(guān)系，這部分題型是最綜合，難度

最大的，請認(rèn)真聽好了，下面我們來一一介紹核心書寫方法。先看物

料守恒，物料守恒其實就是原子守恒，因此書寫方法遵循原子守恒，

故書寫時先列出兩種元素的原子個數(shù)比，再分母有理化，最后代入微

粒的所有存在形式；如PPT中的例子。通過物料守恒式子，我們可以

看出其特征是一般無4、無OH」、有分子，且等號一邊多種微粒含有

同一種元素。

PPT（第16頁）：接著是電荷守恒。電荷守恒我們應(yīng)該比較熟悉，在離

子反應(yīng)章節(jié)接觸過。由于任何液體題都是電中性的，因此液體體系中

正電荷濃度一定等于負(fù)電荷濃度，故電荷守恒的書寫方法是陰陽離子

各寫等號一邊，微粒系數(shù)由右上角電荷數(shù)決定；如PPT中的例子。通

過電荷守恒式子，我們可以看出其特征是有H+、有OIF、無分子，且

陰陽離子各寫等號一邊。

PPT（第17頁）：最后是質(zhì)子守恒。我們知道氫元素中點原子只有1個

質(zhì)子和1個電子，當(dāng)電子失去后就只剩下質(zhì)子了，即H1故質(zhì)子守恒

指的就是《守恒，這里的苗指的是水電離出來的旨。質(zhì)子守恒的思想

來自于水在任何條件下電離出來的苗和0H一始終相等，故質(zhì)子守恒的

書寫方法是刨根問底，找出水電離出來的苗和0H一的去向。我們先來

看下單一溶質(zhì)溶液的書寫方法，定義法：c水（?。馑?1）。表

達(dá)式如下：

c（〃+）+xc（弱酸根離子的水解產(chǎn)物）一yc（弱酸酸式根的電離產(chǎn)物尸c（O〃—）+zc（弱堿陽離子的水解產(chǎn)物）

x、外z由產(chǎn)物與電解質(zhì)中對應(yīng)弱離子所含〃+或0〃一的個數(shù)差的絕對值決定

我們來詳細(xì)解釋下表達(dá)式的應(yīng)用，書寫時苗和0H一各寫等號一邊，接

著先看苗那邊，由于弱酸根離子水解會消耗水中的苗，故苗那邊需加

上弱酸根離子的水解產(chǎn)物，而弱酸酸式根離子會電離產(chǎn)生苗，但這部

分苗不是水電離出來的，故苗那邊應(yīng)減去弱酸酸式根離子的電離產(chǎn)

物。同理，再看這邊，由于弱堿陽離子水解會消耗水中的0H,

故OH.那邊需加上弱堿陽離子的水解產(chǎn)物。最后，產(chǎn)物系數(shù)由產(chǎn)物與

電解質(zhì)中對應(yīng)弱離子所含H，或0H-的個數(shù)差的絕對值決定o來看下PPT

上的例子。

①Na2c。3：仁和OIF各寫等號一邊，由于只含弱酸根離子，故只有苗

那邊需加上C(V一的水解產(chǎn)物HC()3—和H2c。3,且與C(V一相比HCO3一多1

個H、H2CO3多2個H,故HCOJ和H2C03的系數(shù)分別為1和2,由此可

得Na2c。3的質(zhì)子守恒式子。

②NaHCOs：苗和OIF各寫等號一邊，由于只含弱酸的酸式根離子，故

只有苗那邊需減去HC()3一的電離產(chǎn)物CO；一和加上水解產(chǎn)物H2c。3，且

與HC()3—相比C(V一少1個H、H2c。3多1個H,故C03?一和H2c。3的系數(shù)

均為1,由此可得NaHCA的質(zhì)子守恒式子。

③NH￡L苗和OH各寫等號一邊，由于只含弱堿陽離子，故只有0T

那邊需加上NlV的水解產(chǎn)物NH3.H2O,且與NlV相比NH3.H2O多了1個

0H-,故MV%。的系數(shù)為1,由此可得NH4cl的質(zhì)子守恒式子。

@CH3C00NH4：苗和各寫等號一邊，由于同時含有弱酸根離子和弱

堿陽離子，故苗那邊需加上CH3c00一的水解產(chǎn)物CH3COOH、0IF那邊需

加上叫土的水解產(chǎn)物NH3?H2O,且與CH3coeT相比CH3COOH多1個H,與

NH；相比NH8?H2O多了1個0H,故CH3COOH和NH3*H2O的系數(shù)均為1,

由此可得CH3coONH4的質(zhì)子守恒式子。

⑤(NHJ2CO3：H和0H各寫等號一邊，由于同時含有弱酸根離子和弱

堿陽離子，故H+那邊需力口上C032一的水解產(chǎn)物HCO3—和H2c。3、0IT那邊

需力口上NH4+的水解產(chǎn)物NH3^H2O,且與C(V一相比HC()3—多1個H、H2c。3

多2個H,與NH；相比N%?H20多了1個0H,故HCCC、H2CO3>NH3*H2O

的系數(shù)分別為1、2、1,由此可得(NHJ2CO3的質(zhì)子守恒式子。

@NH4HC03：4和0H一各寫等號一邊，由于同時含有弱酸的酸式根離子

和弱堿陽離子，故苗那邊需減去HC（）3一的電離產(chǎn)物C（V—和加上水解產(chǎn)

物H2c。3、0H一那邊需加上m4十的水解產(chǎn)物NH3*H2O,且與HC03—相比

C（V一少1個H、H2c。3多1個H,與NH；相比NH3.H2O多了1個OH,故

2-

C03>H2cO3、g3引2。的系數(shù)均為1,由此可得NH4HCO3的質(zhì)子守恒式

子。

PPT（第18頁）：接下來，我們來看下質(zhì)子守恒的另外一種書寫方法，

疊加法，即物料守恒和電荷守恒進(jìn)行疊加。如PPT上例子，將Na2c

溶液的物料守恒和電荷守恒式子寫出后，進(jìn)行疊加即可獲得質(zhì)子守恒

式子，可用剛剛講完的定義法書寫質(zhì)子守恒式子檢驗下。對比這兩種

方法我們可以發(fā)現(xiàn)，單一溶質(zhì)的溶液用定義法書寫質(zhì)子守恒非?？?，

只需要一個式子即可，而疊加法則要先寫出物料守恒和電荷守恒式

子，然后進(jìn)行疊加，耗時長且計算量大，因此對于單一溶質(zhì)溶液書寫

質(zhì)子守恒式子時首選定義法。其實疊加法是萬能方法，適用于所有溶

液體系，因此對于多種溶質(zhì)的復(fù)雜混合體系，我們采用疊加法來書寫

體系的質(zhì)子守恒式子。由于質(zhì)子守恒可由物料守恒和電荷守恒疊加而

來，故其具有的特征是二者之和，因此式子中有H,、有OIF、有分子。

PPT（第19頁）：好了，我的知識網(wǎng)絡(luò)圖已構(gòu)建完畢了，你的呢?畫好

了嗎？（若PPT中知識網(wǎng)絡(luò)圖不清晰，可查看下載的原圖）

PPT（第20頁）：0K,讓我們來一起看一下如何運(yùn)用知識網(wǎng)絡(luò)圖來解題

吧！

PPT（第21—22