2023屆上海寶山同洲模范學(xué)校高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241^0和2.24102混合后氣體分子數(shù)為0/5由

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)Sth分子

D.O.lmolNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

2、北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

O

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溪水褪色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3mol出發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

3、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.蠶絲屬于天然高分子材料

B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、

增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

D.中國古代用明磯溶液清洗銅鏡表面的銅銹

4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.5.6gFe完全溶于一定量濱水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3M

B.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazOz的混合物，鈉失去2M個(gè)電子

C.標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有1.51對(duì)共用電子對(duì)被破壞

5、正確使用化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語正確的是

A.H3c《yc%的名稱：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的電子式：H'[:S:]2H-

6、通常檢測SO?含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO41+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

B.SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色

C.17gHz中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

D.O.lmolBaCk晶體中所含分子總數(shù)為O.INA

7、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時(shí)，用NazCh或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時(shí)，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時(shí)，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

8、山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-C00H）是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯燃B.和Br?加成，可能生成4種物質(zhì)

C.Imol可以和3m。1上反應(yīng)D.和CH3H2*0H反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol

9、下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯(cuò)誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.國產(chǎn)飛機(jī)——C919使用的航空煤油可從石油中分儲(chǔ)得到

C.高鐵“復(fù)興號(hào)”使用的碳纖維屬于有機(jī)非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號(hào)”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

10、水玻璃（NazSiOs溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiOz：

65%?70%、C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是（）

A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

11、X,Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,

則以下說法中正確的是（）

A.Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)

D.X、Y、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

12、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，己知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?duì)應(yīng)的元素填充。

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

13、將VimLO.lmolir的Fe2（SC）4）3溶液與2mL0.1mol?LrKI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有

一定限度的是（）

A.若Vi<l,加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若V侖1,加入AgNCh溶液D.加入Ba（NC）3）2溶液

14、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對(duì)應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.ILlmobL1的NaClO溶液中含有CKT的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH,CH,

/=\NM'N/=\?M.>SO,/=\II/=\()()

。-CH：BrQ-C'H.CN——Q^C-HCNkCH,HCH

)CH

（1）的官能團(tuán)名稱是。

（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me）2SO*中的“Me”的名稱是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是一，該反應(yīng)的條件是一，反應(yīng)類型是?

CH,

（4）滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

CHt'OOH

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

⑸以《〉CH：Hr為原料，合成《》—CH.COOCH.一Q

合成路線圖示例如下：A上工B上j……-H

Q八條件反它條件

18、A?J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為(不考慮立體結(jié)構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是反應(yīng)：

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團(tuán)有(填名稱)，與E具有相同官能團(tuán)的E的

同分異構(gòu)體還有(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu))；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為；

(5)由I生成J的化學(xué)方程式?

2+

19、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵鏤晶體[俗稱“摩爾鹽”，

化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠磯或綠帆溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而

變質(zhì))

I.硫酸亞鐵鍍晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵鏤晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸情水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲(chǔ)水的目的是.向FeSO4

溶液中加入飽和(NHRSO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是,C裝置的作用是。

濃H2SO4

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+。

③取少量待測液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4+和SO42-

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH02Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSOa溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NH4+的存在使（NH02Fe（SO4）2溶液中Fe?+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：.

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol^NaCl）和溶液B

（O.lmoVLFeSO4）為不同的pH,

石墨墨

/溶液B

溶液A、1二r，

鹽橋

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號(hào)A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-1FeSO4電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式O

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)(資料3)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為。

20、錫有SnCL、SnCL兩種氯化物.SnCL.是無色液體，極易水解，熔點(diǎn)-36℃,沸點(diǎn)114℃,金屬錫的熔點(diǎn)為231℃.實(shí)

驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCL(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實(shí)驗(yàn)室制取無水SnCL的裝

完成下列填空：

(D儀器A的名稱_；儀器B的名稱

(2)實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCI的原因可能是一；除去水的原

因是一

(3)當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是一.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收

集至IJ23.8gSnCh,貝IJSnCh的產(chǎn)率為_.

(4)SnCL遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象

是

(5)已知還原性Si?+＞「，SnCE也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗(yàn)制得的SnCL樣品中是否混有少量的

SnCL?

21、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

圖①圖②

(1)向FeSO』溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時(shí)間

的白色沉淀，設(shè)計(jì)了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；

④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：

(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeCzCh?2H2O)加熱過程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：②C點(diǎn)成分為：__。

(3)向FeCb溶液中加入過量Na2s03溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡要說明實(shí)驗(yàn)

步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)一。

II、銅及其化合物

向2ml0.2moi?LTNa2sCh溶液中滴加0.2mol?L-】CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，

棕黃色沉淀中不含SCV,含有Cu+、CM+和SO32，

已知：Cu+_BO_^Cu+Cu2+,CM+r>CuI](白色)+b0

(4)用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出

現(xiàn)，請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.CL溶于水發(fā)生反應(yīng)HzO+CbuiHCl+HClO,是一個(gè)可逆反應(yīng)，(MmolCh溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于(MNA,

A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NCh,ZNChKiNzCh,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0」5NA,B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3m01,根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成

個(gè)SO2分子，C錯(cuò)誤；

D.(MmolNa2(h與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

2、A

【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使淡水褪色，選項(xiàng)A正確；imol該雙環(huán)烯酯的兩個(gè)碳碳雙鍵能與2moi

Hz發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項(xiàng)B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個(gè)，分子中分別與兩個(gè)碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項(xiàng)C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一（2乩一上有1種，共有9種，選項(xiàng)D不正確。

3、C

【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；

B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

符合綠色化學(xué)理念，B正確；

C.化石燃料完全燃燒會(huì)生成C（h,可以形成溫室效應(yīng)，會(huì)造成大氣污染，C錯(cuò)誤；

3++

D.明磯是KA1（SO4）212H2O,AP+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)A1+3H2O=A1（OH）3+3H,明磯溶液呈酸性，可清洗銅

鏡表面的銅銹，D正確。

故選D。

4、D

【解析】A.鐵完全溶于一定量溟水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一

定是0.3N,、個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量。2反應(yīng)，生成Na2O

和NazOz的混合物，鈉失去INA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)

的量，故C錯(cuò)誤；D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5mol,而N2分子含有氮氮叁

鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。

5、A

【解析】

A.為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4—二甲苯，A正確；

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為CaHg,B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH（CH3）-,C錯(cuò)誤；

D.HzS為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：HS

??

D錯(cuò)誤。

答案選A。

6、D

【解析】

A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為O.Olmol,根據(jù)BaSCh~2e-得，當(dāng)生成O.OlmolBaSCh時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02M,故A正

確；

B.SOz具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；

C.1個(gè)H2O2分子中很有1個(gè)非極性鍵，17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確；

D.BaCL為離子化合物，不含分子，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

7、A

【解析】

A.Na2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯(cuò)誤；答案選A。

8^B

【解析】A.分子中還含有竣基，不屬于二烯燒，A錯(cuò)誤；B.含有2個(gè)碳碳雙鍵，和Bn加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個(gè)碳碳雙鍵，lmol可以和2mol上反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.酯化反

應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CHsHjOH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/moLD錯(cuò)誤，答案選

B.

9、C

【解析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能，選項(xiàng)A正確；

B.客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分館得到的，選項(xiàng)B正確；

C.碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)D正確;

答案選C。

10、A

【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價(jià)格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，A正確；

B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯(cuò)誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硅酸鈉中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒有

發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

出0不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零，在單

質(zhì)中，因?yàn)闆]有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

11、A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為

n+1,Y的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,貝！Jn+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為

N、W為S。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N,Z為Al,W為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價(jià)為+5,最低化合價(jià)為-3,則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；

C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多c的燃常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故c錯(cuò)誤；

D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸〉亞硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

12、C

【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形

的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【詳解】

A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯(cuò)誤；

B、X和Z,可以形成NO、NO2,N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯(cuò)誤；

C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3Po4,同主族元素，同上到下非金

屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則HNO3>H3PO4；C正確；

D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強(qiáng)，則非金屬性排序?yàn)镺>N>P,氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物，H2O；D錯(cuò)誤；

答案選D。

13>B

【解析】

Fe2(SO,3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++2r=2Fe2++h,由反應(yīng)可知，①Vi=lmL,說明兩者恰好完全反應(yīng)，

②Vi<lmL,說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,從而說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)具有一定限度，故合理選項(xiàng)是B。

14、D

【解析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。

15、B

【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCh、AI2O3的方法來冶煉對(duì)應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，

故C錯(cuò)誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

故選B。

16>C

【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會(huì)水解,故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于N“個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即NA個(gè)，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,

17、溟原子甲基2Q-CHCN+(Me)2so「2二/心+H2s0，乙醇濃硫酸，加熱酯化

IIIOH

反應(yīng)(取代反應(yīng))6濃羽酸_

加熱”COOCH

HCOOH

【解析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，貝！J―1」工母中Br原子被-CN取代，生成/,-<HCN；反應(yīng)②為取代反應(yīng),

CHjCH,

碳鏈骨架不變，則CHYH('中1個(gè)-H原子被-C%取代，生成一lLU.v；反應(yīng)③在氫離子的

(H,(H,CH,

作用下，生成：反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，一」HC"與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成]」H-

【詳解】

(1)￡_CH.Br的官能團(tuán)為溟原子，故答案為溟原子；

(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CHzCN中1個(gè)-H原子被-CH3取代，則反應(yīng)物Me2s04中的“Me”表示甲基;

CH,

CN+(Me)2s04_2Q_]H(.\+H2s。4,故答案為甲基；

CH,

2^2^—CHC、+(Me)2s04-21夕」.“<.\+H2S°4；

CHCH,

(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，尸一I-與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成=一匕，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

CH.

(4)-I滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有一個(gè)必須為甲

('Hl'OOH

酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-C%,存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有6

種，故答案為6；

⑸以3YH比為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成Q^CHCOOH，O^_CH：Br用氫氧化鈉取

代，可以制備^-ClI0H，、二夕一('HOH與、1L('HCOOH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到

?二廠(、H(DOCH.――具體合成流線為：

NaOH溶液

△OH-------------

濃硫酸——

加熱C()(KH-O

NaCN

Rn-

----------?w-CH.fN?CHCOOH-------

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推

法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。

18,BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOb^cooH喈2、Q=o”iq竣基、

羥基工』Hj、屈00HQ

【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Bnl：l發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與Hz發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1,4-加成，A為BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為Q=。；B脫去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，則6為0；G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為HTI-J,ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說明J中含2個(gè)一OH,

則HT的化學(xué)方程式為2：；：+Ca（OH）2―24\+CaCl2+2H2O,I-?J其實(shí)就是酸的開環(huán)了，反應(yīng)為

0?Hq—E,據(jù)此分析作答。

【詳解】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與Hz發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH-CH=CH2與B0發(fā)生的是1,4-加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2cHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為?。；B脫去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，則G為Q；G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為HTITJ,ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說明J中含2個(gè)一OH,

則HT的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2T24j+CaC12+2H2O,I-J其實(shí)就是酸的開環(huán)了，反應(yīng)為

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH=CHClhBr；A生成B是澳代炫在強(qiáng)堿水溶液中的水解反應(yīng)，也是一種取代反應(yīng)。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cHO。

(3)E為HOCH2cH2cH2coOH,E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,反應(yīng)的方程式為HO?^OOH誓9c?町j;E中

含有官能團(tuán)的名稱為竣基和羥基；與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有了COOH、0H、HJ80H、/COOH。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為0。

(5)I生成J的化學(xué)方程式為

19、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe?+蒸發(fā)濃縮檢驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)

入裝有無水CuSO4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果滴入少量KMFe(CN)6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,

2++

無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色)4Fe+O2+IOH2O=4Fe(OH)3I+8H當(dāng)其它條件相同

時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。(或當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。)O2

+

+4e+4H=2H2O溶液酸性越強(qiáng),Fe?+的還原性越弱13(或2和4)其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對(duì)

Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對(duì)02的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=l的FeSO4溶液更穩(wěn)定。

【解析】

1.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH02SO4溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷

卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體；

(2)①無水硫酸銅遇水變藍(lán)色；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

②檢驗(yàn)Fe2+,可以向樣品中滴入少量KKFe(CN)6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在Fe?+；或先滴入2滴KSCN溶液，

無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；

H.⑶①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSCh溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同

時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；

(2)0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRFelSOG溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假

設(shè)；

(4)①FeSO』中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣

得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；

②實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSCh溶液的pH不同，且FeSCh溶液的pH越小，電流越小，

結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，

可以得出結(jié)論；

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí)，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，

其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；

④對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSCh溶液的pH減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合②③的

結(jié)論分析。

【詳解】

1.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時(shí)使用到的蒸儲(chǔ)水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是:

2+

除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe；向FeSO4溶液中加入飽和(NHDzSCh溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體；

(2)①無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)

生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無水CuSO,的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

②檢驗(yàn)Fe?+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在Fe?+；或先滴入2滴KSCN溶液，

無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；

?.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSCh溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同

2++

時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3；+8H；

②0.8mol/L的FeSCh溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRFelSOR溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8mol/L的

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設(shè)：當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性；

或者當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好；

(4)①FeSO』中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣

+

得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：O2+4e+4H=2H2O；

②實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSCh溶液的pH不同，且FeSCh溶液的pH越小，電流越小，

結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，

可以得出的結(jié)論是：溶液酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+的還原性越弱；

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSCh溶液的